дипольная Дебай

Как ацетон, так и вода являются сильно полярными молекулами с диполь-ными моментами 2,84 и 1,84 дебай соответственно [24]. Эти вещества смешиваются в любых соотношениях с незначительным выделением тепла, а поэтому естественно ожидать чрезвычайно сильного диноль-дипольного взаимодействия между их молекулами. Касаясь деталей строения жидкости, можно предположить, что в разбавленных растворах ацетона каждая молекула ацетона может быть связана с четырьмя молекулами Н2О, например, следующим образом [c.479]

В то время как основной характер С = О-групп можно объяснить сильной полярностью (дипольный момент = 2,5 дебай), для неполярной связи С С такого объяснения нет. Тем не менее имеется довольно много надежных данных, как термодинамических, так и кинетических, для того чтобы постулировать основной характер этих неполярных связей. [c.499]

Единицей измерения дипольного момента служит дебай (Д) 1Д = 10 см = с [c.66]

Сложность точных математических решений затрудняет применение электростатической теории к более концентрированным растворам, но она развивается в этом направлении. Основным недостатком электростатической теории является то, что почти не учитывается взаимодействие ионов с молекулами растворителя. Использование диэлектрической проницаемости как макроскопической характеристики раствора не позволяет учесть электрическое взаимодействие ионов с дипольными молекулами растворителя на малых расстояниях. Этот недостаток также ограничивает применимость теории Дебая — Гюккеля областью разбавленных растворов, в которых взаимодействие каждого иона с молекулами растворителя проявлено полностью и остается практически неизменным при дальнейшем уменьшении концентрации (разбавлении). [c.416]

Если заряд я измеряется в величинах 4,80 дебай-А" а г (расстояние между положительным и отрицательным заряда.мц) берется в ангстремах, то дипольный момент ц измеряется в дебаях [1 дебай (Д) = 10" ° эл.-ст. ед.-м]. Таким образом, дипольный момент молекулы, в которой единичные положительный и отрицательный заряды находятся на расстоянии [c.544]

Измерив 8 при двух температурах можио определить с помощью уравнения Ланжевена — Дебая а и Есть и другие методы экспериментального определения а. Дипольные моменты некоторых молекул приведены в табл. 1.9. [c.71]

Молекулы, попав в поле соседних частиц (молекул, атомов, >онов), поляризуются, в них возникает индуцированный дипольный момент. Взаимодействие индуцированных диполей тем значительнее, чем легче деформируется молекула. Энергия взаимодействия таких молекул возрастает с увеличением р, и быстро уменьшается с ростом г, но от температуры ие зависит, так как Наведение диполей происходит при любом пространственном расположении молекул. Теория (Дебай, 1920 г.) дает для энергии индукционного взаимодействия двух одинаковых полярных молекул следующее соотношение [c.136]

Экспериментально установлено, что почти все иониты набухают сильнее в более полярных растворителях. Так, сульфокатиониты больше набухают в воде, чем в этаноле, дипольные моменты которых соответственно равны 1,84 и 1,70 дебая и диэлектрические постоянные соответственно 81 и 26 [2]. Количество поглощенного растворителя зависит также и от сродства растворителя к матрице ионита, т. е. набухание тем больше, чем больше сходство между органическими структурными группами ионита и молекулами растворителя. [c.374]

Теория взаимодействия полярных молекул была разработана Дебаем и получила развитие в работах Б. В. Ильина и В. В. Тарасова. Противоположная взаимная ориентация молекул, приводящая к притяжению между молекулами, отвечает более устойчивому состоянию, поэтому такие сочетания их преобладают, и притяжение преобладает над отталкиванием. Можно показать, что энергия взаимодействия двух диполей прямо пропорциональна произведению их дипольных моментов и обратно пропорциональна третьей степеии расстояния между ними. При низких температурах эта энергия [c.87]

Индукционное взаимодействие (эффект Дебая). Молекула, обладая постоянным дипольным моментом, наводит в другой молекуле, неполярной или полярной, так называемый индуцированный дипольный момент [c.133]

Определение дипольного момента проводили, измеряя диэлектрическую проницаемость разбавленных растворов веществ методом разбавленных растворов Дебая [126]. Этот метод основан на допущении, что в предельно разбавленных растворах молекулы полярного вещества должны свободно ориентироваться. Диполь-ный момент рассчитывали по формуле [c.35]

По порядку величины дипольный момент равен заряду электрона эл.-ст. ед.), умноженному на расстояние ( - 10- см), что составляет эл.-ст. ед.-сти. Дипольные моменты принято измерять в единицах Дебая эл.-ст. ед.-сл. [c.51]

Дебай показал, что зависимость дипольного момента д, от ориентационной поляризуемости а р вещества с полярными молекулами выражается соотношением [c.55]

Ориентационное взаимодействие возникает между молекулами, обладающими постоянным дипольным моментом. Согласно теории взаимодействия полярных молекул, разработанной Дебаем, Б. В. Ильиным и другими исследователями, при сближении полярных молекул будет проявляться электростатическое взаимодействие между ними, называемое ориентационным эффектом. [c.75]

Само существование таких упорядоченных структур противоречит предположению теории дипольной релаксации Дебая об отсутствии короткодействующих направленных взаимодействий между молекулами. [c.122]

Величину дипольного момента выражают в единицах Дебая В). Ниже приведены дипольные моменты некоторых ненасыщенных соединений [c.112]

Описанный метод определения дипольных моментов применим только к газам, так как при выводе уравнения Дебая предполагается, что в отсутствие электрического поля молекулы ориентированы хаотично. [c.327]

Межмолекулярные взаимодействия, существующие в растворах, приводят к тому, что при этом возникает определенная упорядоченность в расположении частиц р растворенного вещества. Поэтому, строго говоря, предположение о хаотическом распределении частиц, лежащее в основе теории Дебая, к растворам неприменимо. Однако и в этом случае при измерении дипольных мо- [c.327]

Определение дипольного момента по второму методу Дебая с использованием графической экстраполяции к бесконечному разведению [c.329]

Длина диполя имеет значение порядка диаметра атома, т. е. 10" см, а заряд электрона 4,8 10- эл.-ст. ед., поэтому дипольный момент выражается величиной порядка 10 эл.-ст. ед.-см. Эту величину называют единицей Дебая и обозначают буквой О. В системе единиц СИ дипольный момент измеряется в кулон-метрах к-м) 1 В = =0,33-10-= к-м. [c.80]

Если поляризующее поле колеблется с высокой частотой, то из-за инерции постоянных диполей они не успевают следовать за колебаниями поляризующего поля. Поэтому постоянные диполи не оказывают никакого влияния на молярную рефракцию (свет представляет собой высокочастотное электромагнитное поле). При частотах 10 Гц (длина волны 10—100 см, т. е. область дециметровых волн) возбуждается также и ориентационная поляризация . Такое возбуждение зависит от внутреннего трения среды и в твердых телах вообще не наблюдается. Дипольные моменты молекул газа можно непосредственно определить из уравнения Дебая, измерив температурную зависимость диэлектрической проницаемости. Значения и и (г нахо- [c.100]

Первый метод Дебая — определение электрического дипольного мо мента молекул паров веществ............... [c.265]

Второй метод Дебая — определение электрических дипольных мо ментов молекул веществ в разбавленных растворах. ..... [c.265]

При распределении заряда происходит образование большого дипольного момента молекулы (1,84 дебая). Этот важный параметр, а также угол и длина свя зи показаны на рис. 3. [c.9]

Эта величина не меньше энергии, рассчитанной для диполь-диполь-ного взаимодействия . Индуцированный дииоль около 1 дебая. Хотя взаимодействия ион — молекула могут и не отличаться ио величине от ион-дипольного взаимодействия, но они гораздо сильнее уменьшаются с увеличением расстояния между ионом и молекулой, а потому не могут рассматриваться как силы, действующие на большом расстоянии. Важно также отметить, что поляризация всегда вносит некоторый вклад в общее взаимодействие между частицами. Взаимодействие между ближайшими частицами только за счет эффекта поляризации может составлять несколько килокалорий. [c.446]

Наименование фракций смол Содержание гетероатомов (ЗН-Х-ЬО) в смолах, вес. % Дипольный момент смол в единицах Дебая Диялеитриче-ская проницаемость смол де Д С [c.59]

Молекулы большинства веществ могут сравнительно легко поляризоваться под действием соседних молекул или ионов, в особенности в моменты сближения с ними. Взаимодействие возникающих при этом индуцированных диполей приводит к взаимному притяжению. молекул, подобно взаимодействию постоярп4ых диполей, но более слабому. Такое взаимодействие называется индукционным. Энергия индукционного взаимодействия, согласно работам Дебая (1920), не зависит от температуры и определяется дипольным моментом молекул -I и их поляризуемостью а [c.87]

Наиболее достоверные данные о дипольных моментах можно получить, если проводить исследование вещества в газообразной фазе при очень низких давлениях, когда расстояния между молекулами настолько значительны, что электростатическое взаимодействие между ними почти отсутствует. Из всех известных методов наиболее широкое распространение получили методы определения дипольных моментов, основанные на измерении диэлектрической проницаемости паров и разбавленных растворов полярных веществ в бездипольных растворителях. Большинство экспериментальных значений дипольных моментов получены при помощи этих методов, в основе которых лежит статистическая теория полярных молекул, разработанная Дебаем. [c.54]

Эти три механизма поляризации вызывают образование локальных связей в атомах, молекулах или в более обширных структурах жидких и твердых тел и характеризуются электронной, ятп цпы и ориентационной или дипольной поляризуемостью. Там, где имеются пространственные заряды, существует еще другая поляризация, характеризующаяся пространственным зарядом или поверх-ностной поляризуемостью. Поскольку диэлектрические потери ТГ бйтумах, так же как и потери в результате электропроводности, очень малы, последним видом поляризуемости можно пренебречь. Соотношение между суммарной мольной поляризацией и диэлектрической проницаемостью в соответствии с уравнением Дебая (43), выражается [c.43]

Уравнение Дебая применяется только для газов и простых жидкостей. Уссвершенствовапная модель Кирквуда [471 дает представление о дипольной молекуле и о ближайшем к ней слое соседних молекул как о структурной единице, статистические данные о которой известны из рентгеновских исследовании. Эта модель находится в хорошем соответствии с данными эксперимента. Она основана на представлении о том, что дипольные моменты локализованы в группах молекул. Последние имеют тенденцию к потере своей способности к ориентационным перемещениям в конденсированных системах в результате ассоциации и пространственных затруднений. УргЕнение Кирквуда имеет вид [c.44]

Взаимодействие индудированных диполей в неполярных молекулах, возникающих под влияние5Г"силового поля молекул с большим значением дипольного момента (эффект Дебая) [c.157]

Д (Дебай) а,3 Э6-10 Кл-м— единица нэме )ения дипольного момента молекулы. [c.75]

Определетие дипольного момента сульфидов. Дипольные моменты соединений позволяют оценить их полярность. Дипольный момент первых сульфидов определяли в бензоле при 25° С. Дипольные моменты диалкилсульфидов и сульфидов с ароматическими кольцами в молекуле колеблются в пределах 1,55—1,600 (Дебая), дипольные моменты тиофана и 2,5-диметилтиофана составляют 1,86 и 1,850, тиофена — 0,55D. Сравнивая дипольные моменты, можно получить представление о химическом строении нефтяных сульфидов. [c.164]

Несколько лет назад Миньоле [38] установил, что металл также вызывает поляризацию молекул, адсорбированных на его поверхности. При измерениях контактных потенциалов им было обнаружено, что даже неполярные молекулы, адсорбированные на nOiBepxHO TH металлов чисто физическими силами адсорбции, обнаруживают довольно заметные дипольные моменты. Так, например, он нашел, что при адсорбции ксенона на поверхности никеля происходит изменение потенциала на 0,85 в. Предполагая, что в этом случае образуется сплошной адсорбционный слой ксенона, Миньоле сделал вывод, что каждый атом ксенона приобретает индуцированный дипольный момент ц, равный 0,42-Ю ЭЛ. ст. ед. (0,42 ед. Дебая). Эти диполи ориентируются таким образом, что их положительные концы направлены в противоположную сторону от адсорбирующей поверхности. [c.40]

Разность (х — Хц) может быть оценена с помощью приближения Паулинга, согласно которому эта разность равна диполь-ному моменту связи, выраженному в дебаях (1 дебай = 10 эл. ст. ед.). Величина дипольного момента может быть найдена з изменения контактного потенциала, вызванного образованием адсорбированного слоя. Экспериментальные значения изменения контактного потенциала при адсорбции отзвестны главны.м образом для полных покрытий поверхности адсорбатом и, следовательно, для сплошных дипольных слоев на металле (т. е. для 0=1, где О обозначает степень заполнения). Для этих случаев [c.53]

Наиболее активными функциональными группами ПАВ, оттачающи-мися высокими дипольными моментами ( Д - дебай), являются нитрилькые нитрильные СЫ (-4,05... 3,47 Д), нитро- ЫОг (-4,0 . ..-3,1 Д), альдегидные СНО (-3,0,,,-2,5 Д), С1 - содержащие (-1,50...-1,87 Д), гидроксильные ОН (-1,5 Д), сложноэфирные СООК (-1,9...+1,8 Д). [c.48]

Кроме рассмотренного дисперсионного взаимодействия между двумя молекулами существует также простое дипольное взaи ю-действие (Кеезом, 1915—1921 гг.) или взаимодействие индуцированных диполей (Дебай, 1920—1921 гг.), если хотя бы одна из молекул обладает постоянным дипольным моментом. И в этом случае энергия обратно пропорциональна шестой степени расстояния между молекулами, но, по-видимому, два последних взаимодействия играют очень малую роль в полном взаимодействии между конденсированными фазами, определяющем А я, так как они неаддитивны, вследствие чего их суммарный эффект сильно снижается. Поэтому при расчете A J, даже в случае сильнополярных молекул (Н2О, МНз) компонентами Кеезома и Дебая, которые превосходят лон-доновскую компоненту в энергии взаимодействия отдельных молекул, в настоящее время пренебрегают [2]. [c.171]

ХХУШ.З. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДИПОЛЬНЫХ МОМЕНТОВ В РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРАХ (ВТОРОЙ МЕТОД ДЕБАЯ) [c.327]

Определение дипольного момента вещества по второму методу Дебая в приближении Гедестранда [c.330]