Двуокись фтора

Двуокись фтора токсична почти так же, как фтор, предельные концентрации могут быть несколько завышены, но не более чем на один порядок. Защитная одежда та же, что и при работе с фтором. [c.79]

Углекислота (двуокись Фтор [c.87]

Хромосорб Т — фтор углеродный полимер. Рекомендуется использовать при разделении высокополярных и реакционноспособных соединений (вода, гидро-зин, двуокись серы, галогены). Насыпная плотность 0,42, истинная плотность [c.284]

С летучим четырехфтористым кремнием теряется фтор, а получающийся NaF изменяет состав расплава в неблагоприятную сторону. При большом количестве ЗЮг возможно образование алюмосиликата натрия, увеличивающего вязкость электролита, вызывая расстройство работы ванн. Сходно с кремнеземом ведет себя двуокись титана, частично тоже восстанавливаясь до титана и частично образуя фторид, также летучий. [c.273]

При более высоких температурах графит разрушается главным образом вследствие окисления. Щелочи и соли начинают окислять графит при температурах их плавления. Газообразный кислород в значительной степени реагирует с ним при температуре 500° С, водяной пар и двуокись углерода — около 800°С фтор реагирует выше 400° С азот, хлор и сера практически не реагируют. [c.43]

Фтор, бром, хлористый и фтористый водород не вызывают коррозионного разрущения латуней в отсутствие влаги при обычной температуре. Двуокись серы при концентрации выше 0,9% и относительной влажности воздуха выше 70% приводит к образованию окиси меди. Латуни с повышенным содержанием цинка более устойчивы к сероводороду, чем чистая медь и красная латунь влага уменьшает скорость коррозии, а высокая температура ее повышает. Во влажном сероводороде при 100°С мунц-металл и адмиралтейская латунь корродируют со скоростью 29—37 г/м -24 ч. При обычной температуре двуокись углерода только в присутствии влаги вызывает незначительную коррозию с образованием основных карбонатов меди, в то время как при высоких температурах образуется окись.цинка. Азот не вызывает коррозию, а аммиак действует как в жидкой, так и в газовой фазе в присутствии влаги, способствуя возникновению коррозионной усталости. [c.121]

Вещества, самовозгорающиеся при смешении друг с другом. В эту группу веществ входят газообразные, жидкие и твердые окислители кислород сжатый, хлор, бром, фтор, азотная кислота, перекись натрия и бария, марганцево-кислый калий, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.121]

Ранее в качестве хладагентов применяли двуокись углерода, аммиак, сернистый ангидрид и углеводороды — хлористый этил и хлористый метил. В 30-х годах на смену сернистому ангидриду и углеводородам пришли фреоны — углеродные илн углеводородные соединения. содержащие фтор, хлор и бром. Это позволило повысить надежность, энергетическую эффективность и безопасность холодильных машин. [c.16]

В настоящее время определилось 4 таких направления обычные аэрозольные упаковки с пропеллентами, не содержащими фтора насыщенные парафиновые углеводороды метанового ряда (пропан, бутан, изобутан) и сжатые газы (азот, закись азота, двуокись углерода и др.) [c.724]

Фтор 112,6 3,357 Двуокись серы 335,4 4,112 2,641 [c.29]

К силикатам принадлежат горные породы, огнеупорные материалы, стекла, цементы, глазури, зола горючих материалов, известняки, наждак и др. Все эти материалы обычно содержат кремниевую кислоту, окись алюминия, окислы железа, титана, марганца, магния, кальция, натрия, калия, серный ангидрид, двуокись углерода, фтор, хлор. Эти компоненты не всегда присутствуют одновременно. Содержание их в анализируемых пробах бывает различным, однако некоторые из них, например титан, марганец, фосфорный ангидрид, содержатся в небольших количествах. Помимо обычных составляющих, силикаты содержат и другие менее распространенные элементы бор, барий, цинк, олово, свинец, сурьму, мышьяк, бериллий, цирконий, литий, а также небольшие количества хрома, никеля. [c.447]

Отрицательное значение парциального объема растворителя в бесконечно разбавленных растворах, обнаруженное у системы шести фтор истая сера (растворитель) — двуокись углерода (растворенное вещество), несомненно не будет и не может наблюдаться у всех других систем. Но главное не в знаке парциального мольного объема растворителя, а в наличии устранимого разрыва. Тем не менее отрицательное значение парциального мольного [c.48]

Галогены и галогенпроизводные фтор, хлор, бром, иод, хлористый, бромистый, фтористый водород, плавиковая, кремнефтористоводородная кислота, окись фтора, окись и двуокись хлора, трифторид хлора, хлористый иод, хлорокись углерода (фосген). [c.364]

Гексафторид урана как исходный материал для диффузионного разделения получают в две стадии. Двуокись урана обрабатывают безводным НР, чтобы приготовить так называемую зеленую соль (ир4) затем последнюю фторируют элементарным фтором в иРб. Далее восстанавливают и Ре до металлического урана, так как именно обогащенный металлический уран служит топливом для реакторов. Часть фтора лри этом улавливают и полученную плавиковую кислоту (70% НР) используют для других целей. [c.36]

Между тем, перманганат быстро реагирует с двухвалентным марганцем, образуя промежуточные окислы (двуокись марганца или комплексные соединения трехвал1 ит-ного марганца с ионами фтора, ионами щавелевой кислоты и др.). Такие промежуточные окислы в ряде случаев выделены в виде индивидуальных соединений при том оказалось, что они быстро реагируют со щавелевой кислотой, особенно при нагревании. [c.379]

Таким образом, двуокись кремния представляет собой кислотный оксид. Однако соответствующие ей кремниевые кислоты являются очень слабыми. Восстанавливается двуокись кремния с большим трудом. Двуокись кремния легко реагирует лишь с фтором и фтороводо-родом, а также и с его водными растворами (плавиковой кислотой), причем образуется газообразный фторид кремния [c.197]

Определите, какие из перечисленных ниже газоц легче воздуха и во сколько раз фтор F2, аммиак NH3, метан СН4,, двуокись азота NO2, окись углерода СО. [c.32]

В парах воды окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с ним. Твердый углерод во всех формах, атакже углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Двуокись углерода окисляет его начиная с 1200°. Взаимодействие с серой начинается выше 450°. Сероводород действует на него выше 700°. В токе хлористого водорода при доступе воздуха вольфрам улетучивается в составе оксихлоридов W0 14, W0 2 I2. [c.223]

Плохо изученный окситрифторид платины является единственным представителем этого класса соединений. Это соединение не изоморфно тетрафторпду платины. Рентгенограмма порошка оксифторида платины свидетельствует о низком классе симметрии его. Это соединение получают действием газообразного фтора на двуокись платины при —200° [45]. Окситрифторид платины представляет собой светло-коричневое вещество, инертное. к гидролизу. Это единственное простое пятивалентное соединение, которое не гидролизуется водой. [c.411]

Так как трифторметилгипофторит получается не фторированием трехфтористым кобальтом, а в результате каталитического процесса, то можно было ожидать, что этот гипофторит будет образовываться и при взаимодействии двухфтористого серебра с метиловым спиртом. Однако эта реакция при 170" в желаемом направлении не идет. В этих условиях образуются только фтористый L водород, фторокись углерода и двуокись углерода. Повидимому, для образования гипофторита необходимо присутствие свободного фтора. Было найдено, что фторокись углерода реагирует с фтором в присутствии катализатора, давая гипофторит. Хотя фторокись углерода является лучшим исходным веществом для получения гипофторита, так как требует сравнительно немного фтора, основное количество гипофторита для данной работы было получено из метилового спирта. Выходы спирта и соответственно моноокиси углерода равны 50 и 70% от теоретически возможных, считая на поглощенное углеродсодержащее соединение. [c.154]

По способу кристаллизации ситаллы делятся на два класса фоточувствительные ситаллы и ситаллы без фоточувстви-тельиых добавок. Фотоситаллы создаются на основе стекол, содержащих небольшие количества золота или серебра и церия. При облучении ультрафиолетовым светом в стекле возникают зародыши кристаллов, которые при соответствующей термической обработке могут вызвать обт емную кристаллизацию стекла. Ситаллы второго класса получаются без применения фоточувствительных добавок и без облучения. Центры кристаллизации у них создаются за счет ввода минерализаторов (фтор, двуокись титана, двуокись циркония и др.), выбираемых в зависимости от эксплуатационных требований к материалу и обеспечивающих требуемый ход кристаллизации стекла. При их термической обработке происходит объемная кристаллизация материала с образованием чрезвычайно мелкой и равномерной структуры. [c.226]

Правда, справедливости ради следует указать, что известны твердые соединения четырехвалентного кюрия (двуокись и тетрафторид), отличающиеся крайней химической неустойчивостью. В 1961 г. Т. Кинан в результате растворения СтР4 в 15-молярном растворе фтористого цезия впервые получил четырехвалентный кюрий в водном растворе и снял оптический спектр поглощения. Но даже при такой высокой концентрации фтор-иона (сильнейший комплексообразователь) и пониженной температуре четырехвалентный кюрий оказался настолько неустойчивым, что всего за час полностью восстановился до трехвалентного. [c.416]

Химически кремний мало активен. В обычных условиях он непосредственно соединяется только с фтором. При нагревании реагирует с кислородом, галогенами, серой и другими неметаллами. Так, например, в реакции с кислородом превращается в двуокись кремния SiOa. [c.137]

Разделение электролизом в растворе, содержащем смесь азотной и фтористоводородной кислот. По имеющимся в литературе данным i, реребро, ртуть, медь и свинец можно отделить от олова, сурьмы, молибдена и вольфрама в их высшей валентности, проводя электролиз раствора в смеси азотной и фтористоводородной кислот. Осадки ртути и меди, полученные таким способом, содержат немного платины, а двуокись свинца содержит фтор. Двуокись свинца можно очистить погружением электродов в азотную кислоту, проведением электролиза с обратным направлением тока, пока не растворится РЬОг, и повторным электролизом с первоначальным направлением тока или же переведением РЬО в сульфат. [c.93]

По отношению к воздуху и воде олово нри обычной температуре устойчиво. Однако при более высокой температуре оно окисляется. Пары олова легко и полностью сгорают, образуя двуокись. Со свободными галогенами олово образует тетрагалогениды. С хлором и бромом оно реагирует уже при обычной температуре, с иодом — при слабом нагревании. С фтором оно не реагирует заметно при об ычной температуре, при 100°, напро-. тив, очень энергично (с появлением пламени). Так же дофаточно энергично оно реагирует при нагревании с серой, селеном и теллуром. С азо- том олово непосредственно не соединяется, а с фосфором реагирует при нагревании. [c.572]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

Четырехфтористый титан — чрезвычайно гигроскопичное твердое вещество (давление паров равно 1 ат при 184°С). Лучше всего получать его действием фтора на металл при 250 °С или на ДВУОКИСЬ титана при 350 °С можно, однако, приготовить Т1р4 также взаимодействием фтористого водорода и тетрахло-рида. Этот фторид растворяется в водной плавиковой кислоте, образуя раствор, содержащий ион Т из данного раствора легко получить умеренно растворимые соли щелочных металлов. Как и следовало ожидать, все эти соединения оказались диамагнитными, Калиевая соль , кристаллизующаяся из воды при температуре выше 50 °С, имеет ромбоэдрическую структуру, аналогичную КгОеРе каждый ион титана окружен шестью фторид-ионами, находящимися от него на расстоянии 1,917 А и расположенными в вершинах правильного октаэдра. Данная структура, определенная путем рентгеноструктурного анализа, была недавно подтверждена исследованием при помощи метода ядерного магнитного резонанса (ЯМР) , вероятно первым из проведенных с комплексными фторидами поскольку Р обладает ядерным моментом, этот метод приложим к изучению подобных соединений. Фторо-(IV) титанат калия может быть получен нагреванием при 300—350 °С в виде кристаллов, имеющих кубическую и гексагональную структуры , аналогичные соответственно К231Рб и КгМпРе. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология