Коррозия солевая

Солевая коррозия. Солевая коррозия лимитируется в основном концентрацией солей и растворимостью продуктов коррозии. Этот вид коррозии интенсивно протекает в том случае, когда образуются растворимые продукты коррозии, например при действии на железо хлористых, сернокислых и азотнокислых солей щелочных металлов. Образование нерастворимых продуктов коррозии, например углекислого и фосфорнокислого железа, сернокислых солей ряда металлов, приводит к снижению скорости коррозии. [c.123]

Хром жаростоек, имеет весьма низкий коэффициент трения, высокую твердость и обладает высокой стойкостью на износ. Так называемое пористое хромирование используется в химическом машиностроении для увеличения срока службы деталей, подвергающихся воздействию высоких температур или механическому износу (например, штоков компрессоров высокого давления, штампов, матриц, пресс-форм и т. п.). Толщина слоя хрома в этом случае составляет 0,005—0,008 мм. Однако с увеличением толщины слоя хрома и при условии применения специальных режимов хромирования пористость защитного слоя уменьшается, и такое покрытие обладает защитными свойствами в условиях атмосферной коррозии, солевых растворах и др. [c.277]

Загрязнения. По химическому составу загрязнения делят на неорганические (механические частицы, продукты коррозии, солевые корки и т. п.), органические (масла, жиры, лаки, краски герметики, смазочные материалы, эмульсии, клеи и т. п.) и смешанные, состоящие из смеси двух первых групп (полировочные и притирочные. пасты, абразивные зерна на органической связке, замасленная стружка и т. п.). [c.692]

С помощью этого метода концентрируют сульфатные щелока, радиоактивные сточные воды, солевые растворы. Чтобы предотвратить отложение солей на теплообменных поверхностях, уменьшить коррозию оборудования, при выпаривании солевых стоков иногда вводят в стоки жидкий гидрофобный теплоноситель (например, парафины, минеральные масла, силиконы). Уменьшить расход теплоносителя на выпаривание можно, используя установки мгновенного испарения (УМИ). В этом случае вода нагревается в выносных теплообменниках до температуры кипения, затем она поступает в камеры испарения под более высоким давлением. Испарение происходит с поверхности воды и с поверхности капель, образующихся в результате диспергирования жидкости. [c.490]

Продукты химической коррозии металлов — окисные и солевые пленки — имеют ионную структуру. В отличие от жидких электролитов с ионной проводимостью (л + а = 1) ионные кристаллы обладают различными типами проводимости ионной (п + 3 = 1), электронной ( э = 1) и смешанной (п + а + + э = 1) проводимостью (табл. 5) здесь п и п — числа переноса катионов, анионов и электронов соответственно. Если в общем случае Пц п + п = I, то число переноса электронов Пз может быть определено по формуле [c.34]

Для удаления солевых отложений и защиты лопаточного аппарата турбокомпрессоров от коррозии использовалась эмульсия НИИ ГСМ-12 в пресной воде (оптимальное содержание эмульгатора 2,5%). Эта эмульсия обеспечивает надежную защиту аппарата в течение примерно 5 сут, а при повторном опрыскивании системы эмульсией коррозия не наблюдается в течение 14—16 сут. Эмульгатор НИИ ГСМ-12 рекомендован для защиты от коррозии турбокомпрессорных лопаток судовых газовых турбин и для консервации деталей и узлов газотурбинных установок при сборке. [c.183]

I — коррозионно-стойкие (нержавеющие) стали и сплавы, обладающие стойкостью против электрохимической и химической коррозии (атмосферно-й, почвенной, щелочной, кислотной, солевой), межкристаллитной коррозии, коррозии под напряжением н др. [c.225]

Развивается получение полиэтиленовых труб, которые изготовляют методом продавливания и путем литья. Преимущество их заключается в том, что они легкие и хорошо противостоят действию воды, солевых растворов, кислот (кроме азотной) и щелочей. По полиэтиленовым трубам можно длительное время передавать эти жидкости, стальные же трубы немедленно подвергаются коррозии под действием кислот и щелочей. [c.340]

Трубные пучки теплообменного оборудования выходят из строя вследствие забивки трубок солевыми отложениями и сквозной коррозии металла. [c.47]

Природа пассивности металлов до конца не выяснена. Ясно, однако, что это явление вызвано образованием хемосорбционных и фазовых окисных пленок или солевых пленок, возникающих при растворении металлов. Образование окисных пленок — причина устойчивости многих металлов, например алюминия. Из рис. 96 видно, что скорость коррозии можно уменьшить, если сдвинуть потенциал металла в область пассивности, т. е. при помощи анодной защиты металлов. Для этого прибегают к анодной поляризации металла от внешнего источника тока. Анодную защиту осуществляют [c.215]

Физические факторы коррозии охватывают температурные (попеременное замерзание и оттаивание, нагрев и охлаждение) и влажностные колебания среды, ведущие к появлению деформаций материала и его разрушению. Сюда же следует отнести и разрушение изделия за счет подсоса и кристаллизации солей в порах и капиллярах бетонного тела — солевая форма коррозии. [c.367]

В некоторых случаях на коррозию металлов оказывают влияние и другие факторы, являющиеся специфическими для данной среды. При рассмотрении коррозии в морской воде приходится учитывать не только солевой баланс последней, но также флору и фауну моря. Так, [c.110]

Очевидно, между этими двумя крайними позициями могут быть изображены промежуточные случаи, где значение анодного торможения процесса коррозии соизмеримо с катодным торможением. Так происходит коррозия нержавеющих сталей в большинстве солевых растворов. В ионном виде эти реакции могут быть выражены следующими сопряженными реакциями и суммарным уравнением [c.470]

В зависимости от условий эксплуатации металлических изделий ингибиторы подразделяются на ингибиторы атмосферной коррозии, водно-солевых систем, кислотной коррозии, сероводородной коррозии к др. [c.65]

В состав механических примесей входят сернистое железо, кварц, карбонаты, доломиты, выносимые из пласта глинистые частицы, а также окисное железо. Более 50% этих частиц имеют размер до 20 мкм. Основная часть механических примесей образуется в результате нарушения солевого равновесия, коррозии металлов и процессов окисления. [c.149]

Примеси металлов с большим перенапряжением выделения водорода не ускоряют коррозию цинка, а в некоторых случаях немного ее уменьшают. Например, ртуть и свинец заметно снижают скорость растворения цинка в солевых и щелочных электролитах. [c.38]

В этой наименее изученной области вероятны одновременно протекающие процессы образования Мп+2 и МпООН. Кроме того, в этой области существенную роль играют ионы НН4+, механизм действия которых до настоящего времени еще С полной достоверностью не изучен. Предполагается, что ионы ЫН4+ и ионы 2п+2 играют роль во вторичных реакциях, которые в некоторых случаях не имеют электрохимической природы. Тем не менее в реальных источниках тока с солевым электролитом используется именно эта область pH. Это объясняется тем, что в слишком кислых электролитах не удается получить элементы с удовлетворительной сохранностью из-за коррозии цинка. [c.45]

Саморазряд марганцево-цинковых элементов с солевым электролитом достигает 30% в год. Одной из причин саморазряда является коррозия цинкового электрода. [c.52]

Коррозия цинкового электрода заключается во взаимодействии цинка с хлористым аммонием, примесями солей некоторых тяжелых металлов, водой или кислородом, растворенным в воде. Все перечисленные вещества входят в состав солевого электролита. [c.52]

Обработка среды включает в себ5[ все способы, уменьшающие концентрацию ее компонентов, особенно опасных в коррозионном отношении. Так, например, в нейтральных солевых средах и пресной воде одним из самых агрессивных компонентов является кислород. Его удаляют деаэрацией (кипячение, дистилляция, барботаж инертного газа) или связывают при помощи соответствующих реагентов (сульфиты, гидразин и т. п.). Уменьшение концентрации кислорода должно почти линейно снижать предельный ток его восстановления, а следовательно (см. рис. 24.7), и скорость коррозии металла. Агрессивность среды уменьшается также при ее подщелачивании, снижении общего содержания солей и замене более агрессивных ионов менее агрессивными. При противокоррозионной подготовке воды для уменьшения накипеобразования широко применяется ее очистка ионообменными смолами. [c.507]

Ценными свойствами обладают трубы из сополимера винилхлорида с винилидеихлоридом, выпускаемые под маркой саран и широко применяемые на химических заводах США. Для транспортировки солевых растворов и сырой нефти используются трубы из ацетнлбутнратцеллю-лозы.. Из ударопрочного полистирола (сополимера стирола сакрилонит-рильным каучуком) изготовляют фитинги и в небольших количествах трубы. Другие пластики—полиэтилентерефталат, полиамиды еще в мень-И1ей мере используются для изготовления трубопроводов. Для перекачки агрессивных жидкостей прп повышенных давлениях и температурах применяют стальные трубы с внутренней футеровкой их пластиками, стойкими против коррозии. [c.220]

Снижение кон-тактноГ коррозии металлов н солевых растворях [c.863]

В концентрационных элементах два одинаковых электрода контактируют с растворами разных составов. Существуют два типа концентрационных элементов. Первый называется солевым концентрационным элементом. Например, если один медный электрод погружен в концентрированный раствор сульфата меди, а другой — в разбавленный (рис. 2.3), то при замыкании такого элемента медь будет растворяться с электрода, находящегося в разбавленном растворе (анод) и осаждаться на другом электроде (катоде). Обе реакции ведут к выравниванию концентрации растворов. Другой тип концентрационного элемента, имеющий большое практическое значение, — элемент дифференциальной аэрации. Примером может служить элемент из двух железных электродов, погруженных в разбавленный раствор ЙаС1, причем у одного электрода (катода) электролит интенсивно насыщается воздухом, а у другого (анода) — деаэрируется азотом. Различие в концентрации кислорода сопровождается возникновением разности потенциалов, что обусловливает протекание тока (рис. 2.4). Возникновение элемента этого вида вызывает разрушения в щелях (щелевая коррозия), образующихся на стыках труб или в резьбовых соединениях, поскольку концентрация кислорода в щелях ниже, чем снаружи. Этим также объясняется язвенное разрушение под слоем ржавчины (рис. 2.5) или коррозия на границе раздела раствор—.воздух (рис. 2.6). Доступ кислорода к участкам металла, покрытым ржавчиной или другими твердыми продуктами коррозии, затруднен по сравнению с участками, покрытыми тонкими пленками или свободными от них. [c.25]

Способность сплавов на основе кобальта противостоять фреттинг-коррозии обусловила успешное использование виталлиума при имплантации в органы человека. Уотерхаус 13] показал, что, если винты из виталлиума, завинченные в металлические пластины, подвергнуть воздействию переменного напряжения (испытание головки винта на трение), то они меньше разрушаются в солевых растворах, чем изготовленные из нержавеющей стали. [c.371]

Коррозионному разрушению подвергается также цементный камень, соприкасающийся с солевыми породами в стенках скважины. Чаще всего горные породы содержат галит (МаС1), но встречаются также калийные и магнезиальные соли. Интенсивность коррозии в галите невысока, меньше, чем в большинстве минерализованных пластовых вод однако если в разрезе содержатся соли магния, то полное разрушение может Еоступить через 2—3 мес. [c.129]

Из различных неорганических солей и их сплавов, применяемых для нагревания до высоких температур, наибольшее практическое значение имеет н и т р и т-н итратная смесь — тройная эвтектическая смесь, содержащая (по массе) 40% азотистокислого натрия, 7% азотнокислого натрия и 53% азотнокислого калия (температура плавления смеси 142,3 С). Эта смесь применяется для нагрева при атмосферном давлении до температур 500—540 С. Смесь практически не вызывает коррозии углеродистых сталей при температурах не выше приблизительно 450 G. Для изготовления аппаратуры и трубопроводов, работающих при более высоких температурах, используют хромистые и хромоникелевые стали. Кроме того, трубопроводы снабжают паровым обогревом (с помощью паровых труб, проложенных рядом с солевой иинией и заключенных с ней в общий короб тепловой изоляции). [c.320]

Природа пассивности металлов до конца не выяснена. Ясно, однако, что это явление вызвано образованием хемосорбционных и фазовых оксидных или солевых пленок, возникающих при растворении металлов. Образование оксидных пленок — причина устойчивости многих металлов, например алюминия. Из рис. IX. 6 видно, что скорость коррозии можно уменьшить, если сдвинуть потенциал металла в область пассивности, т. е. при помощи анодной защиты металлов. Для этого прибегают к анодной поляризации металла от внешнего источника тока. Анодную защиту осуществляют также, напыляя более благородный металл на защищаемый, используя благородные металлы в качестве легирующих добавок или протекторов. В результате основной металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние. Переход в пассивное состояние может вызвать присутствие в растворе окислителей, например кислорода и др. (рис. IX. 6). Так, пассивацию железа вызывают концентрированные HNOa и H2SO4, что позволяет использовать железную тару для перевозки серной и азотной кислот. Образование оксидных слоев сильно влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит к ингибрированию и многих других электродных процессов. Поэтому изучение механизма пассивации, процессов образования, роста и свойств оксидных слоев на металлических электродах — важная задача современной электрохимии. [c.258]

Такими условиями являются применение слабощелочных электролитов (pH = 9,5—10,5) определенного состава, а также введение в электролит ингибиторов коррозии. Хорошие результаты получаются, например, в электролите, содержащем 250 г/л MgBг2 и 0,2 г/л Ь12Сг04. В сильно щелочных растворах Mg пассивируется настолько сильно, что перестает работать как активный электрод. Потенциал электрода из сплава Mg -l%А14-0,5в растворе MgBr2 на 0,2—0,4 в отрицательнее потенциала цинкового электрода. Коэффициент использования Mg в элементах в лучшем случае не превышает 66,6% [21], а обычно значительно меньше, но и при этом весовой расход магния на 1 а-ч ниже расхода цинка. Магниевые электроды в солевых растворах проявляют отрицательный дифференц-эффект, т. е. при увеличении плотности тока разряда они активируются и начинают более сильно корродировать с выделением водорода. Потенциал их при этом становится более отрицательным. [c.556]

Коррозия — это процесс [ азрушеР1ия металла в результате физико-химического взаимодействия его с окружающей средой газом, металлическим или солевым расплавом, водным и исводпым электролитом. В основе химических реакций коррозионных процессов лежат окислительно-восстановительные взаимодействия между атомами металла и активными молекулами или ионами среды. [c.202]

Борьба с коррозией в нейтральных солевых Бикарбонат кальция Все металлы Образование защитных карбонатных штёнок [c.28]

Лубенский А.П. Влияние анионного состава солевых растворов на охрупчивание углеродистой стали. - Коррозия и защита в нефтегазовой промышленности. 1983, №9, с. 1-2. [c.209]

Установлено, что процесс коррозии железа в расплавленных карбонатах лития и калия протекает в диффузионном режиме в несколько стадий. При этом на поверхности металла накапливаются оксидные и солевые пленки, образующиеся из продуктов коррозии. Обнаружено, что скорость коррозии уменьшается со временем за счет образования на поверхности металла оксидов и малорастворимых в расплавленном карбонате ферритов. С увеличением температуры скорость коррозии возрастает. При увеличении продолжительности эксперимента скорость коррозии стремится к постоянному значению. Энергия активации коррозионного процесса равна 3.168ккал/моль. Коррозия железа в расплаве карбонатов определяется растворимостью оксидных и солевых пленок, покрывающих поверхность металла, сцеплением их с основой и скоростью диффузии через пленку окислителей и ионов металла. Толщина пленок, составляющая Юмкм, растет с увеличением температуры и временем выдержки в расплаве. Отмечено уменьшение стационарного потенциала железа с ростом температуры в связи с понижением вязкости расплава. Введение карбоната кальция в расплав способствует понижению стационарного потенциала вследствие образования малорастворимого феррита кальция. При увеличении темпера- [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология