Критическое давление таблицы

Таблица I.5I. Поправочный коэффициент для определения критического давления

Решение. Из табл. 1-2 определяем критические температуры компонентов, °К метан — 190,5, этилен — 282,9, пропан — 369,8, к-бутан — 425,0, к-пентан — 469,6. Оттуда же берем критические давления компонентов, н/м метан — 45,0-10 , этилен — 49,9-106, пропан — 41,3 -10 , к-бутан — 33,8-10 , к-пентан — 32,4-10 . Далее, перемножая критические параметры компонентов на их молярные концентрации и суммируя произведения, получаем значения т ИЯ. В результате расчета т= 376,32°К, я = 40,02-10 п/м . Расчет удобнее выполнять, если все данные свести в таблицу вида [c.36]

Таблица П6.2, Критические давления для некоторых индивидуальных веществ

Книга содержит подробную классификацию растворителей эмпирические и теоретические уравнения, выражающие температурную зависимость плотности, показателя преломления поверхностного натяжения, вязкости и теплоты испарения, й также данные по критическим температурам и критическим давлениям, температурам замерзания, электрическим и оптическим свойствам таблицы физических констант и отдельные таблицы температур кипения и замерзания, диэлектрических постоянных и дипольных моментов для 254 растворителей. Кроме того, в книге приведены критерии чистоты, методы сушки и способы определения влажности растворителей и собраны наиболее надежные из описанных в литературе методов очистки растворителей книга снабжена обширной библиографией, состоящей из ссылок более чем на 2000 книг и журнальных статей. [c.4]

Числа, приведенные в таблице, наглядно показывают быстрый рост / с увеличением х. Обычно этого достаточно для определения критического давления пересыщения, при котором 1п/ равен некоторой произвольно выбранной величине, например единице. [c.300]

Лидерсен [8] видоизменил и дополнил таблицу долей ркр, составленную Риделем. По Лидерсену, значение критического давления можно рассчитать по формуле [c.135]

Доли для определения ТАБЛИЦА iV-6 критического давления веществ [8 [c.136]

Таблица У, 5. Критическое давление и коэффициент растекания углеводородных жидкостей при смачивании ими хромовой поверхности

В этих таблицах подчеркнуты критическая температура и критическое давление. [c.282]

По таблицам [Вук] энтальпии воды и водяного пара при / = =200 и Р = 15,857 кг/см соответственно равны 667,0 й 203,5 ккал/кг. Определить критическое давление. Результат сравнить с табличной величиной. [c.171]

Интегрирование можно произвести графически с помощью значений определенных по графику. Эдмистер дал обширную таблицу приведенных термодинамических функций , по которым можно определить летучесть, теплоемкость, энтальпию и энтропию любого углеводорода, для которого известны критические давление и температура. [c.300]

Приведенные параметры 7 пр и Рпр можно получить, деля температуру и давление на критические значения. Таблица критических величин приведена в приложении 19 вместе с увеличенным в масштабе точным графиком функции Т1 р = / (Гпр, Рпр) (приложение 18). [c.37]

Литературные ссылки на работы, в которых определялись критические давления и температуры, приводятся в восьмом столбце таблицы литературных ссылок. [c.14]

Таблица 1.4 Погрешности расчетов критического давления [12]

В таблицах приводятся температуры (в °С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке таблицы (в мм рг. ст. или в атм). Каждый раздел таблиц (простые вещества, неорганические соединения, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм, в табл. II — температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В связи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся температуры плавления (в °С), а в табл. II—критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются с точностью, не превышающей О,Г С. [c.593]

Как видно из приведенной таблицы, прием дутья при начальном критическом давлении возрос в 4 раза. [c.131]

В табл. 5.2 приведены значения удельного объема для некоторых веществ. Как видно из таблицы, жидкости в точке кипения при атмосферном давлении занимают объем в 250 - 450 раз меньший, чем объем той же массы находящихся с ними в равновесии насыщенных паров, а при критической температуре они занимают примерно 1/3 общего объема. [c.71]

Уравнение (1.26) является эмпирическим и справедливо только в достаточно узкой области изменения давления, температуры и удельного (молярного) объема исследуемого газа. Связано это с тем, что фактор сжимаемости существенно зависит от параметров состояния газа. К сожалению, математической формы этой зависимости нет, так что проследить и, тем более, предсказать изменение фактора сжимаемости практически невозможно. Поэтому были созданы таблицы зависимостей значений его от температуры и давления. Позже было обнаружено, что эти таблицы можно обобщить, воспользовавшись свойствами критического состояния вещества. [c.24]

Таблицы и диаграммы для определения значения р составлены так, что искомую величину находят по значениям приведенных давления и температуры р = / (я, т). Поэтому принцип соответственных состояний можно применять лишь для определения объема газа при известных значениях давления, температуры, а так же критических параметров исследуемого вещества [c.25]

На рис. 5 приведены изотермы диоксида углерода. Рассмотрим изотерму для 283,16 К. На ней только участок АВ соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля— Мариотта. Участок ВС соответствует состоянию жидкость — пар. Здесь наблюдается резкое уменьшение объема при постоянном давлении. Участок С соответствует жидкому состоянию он не показывает за-Таблица 2. Параметры критического состояния различных газов [c.24]

То, что обрыв цепей происходит преимущественно на стенках сосуда, доказывается в работе влиянием диаметра реакционного сосуда на критическое давление самовоспла- менения. Результаты соответствующих опытов приведены в табл. 31. Из данных таблицы следует, что в обеих исследованных зонах на границе области воспламенения pd = = onst, где d — диаметр сосуда, а п = 0,46. Такое соотношение было теоретически выведено Н.Н. Семеновым [21] для всех цепных процессов, в которых обрыв цепей происходит главным образом на степке. Для предела самовоспламенения в нижнетем-нературпой зоне, мало зависящего от давления, авторы показали, что он сдвигается с 270 до 285° при уменьшении диаметра сосуда с 4,8 до 2,5 см. [c.154]

Критическое давление, определенное по графику Брауна-Катца, равяо 16 атм (см. Рабинович. Расчет нефтеперегонной аппаратуры, Гостоптехиздат, 1936). Найденные таким же способом значения кр и Якр для основных продуктов крекинга приведены в таблице 92. [c.435]

В табл. 15 приводятся экспериментальные даьшые, относящиеся к критической точке, и результаты расчетов, выполпепные на основе различных вариантов теории свободного объема . Как показывает эта таблица, улучшенные варианты теории свобод-1ЮГ0 объема приводят к результатам, которые отличаются от эксперимента не в меньшей степени, чем результаты, полученные с помощью варианта, предложенного Леннард-Джонсом и Девоншайром. Некоторые из вариантов приводят к хорошему совпадению выводов теории с данными для критической температуры, другие варианты дают значения критического давления или критического удельного объема более или менее близкие [c.187]

На основании уравнений (102) и (103) вычислялись изменения величин, пропорциональных энтхалпии и энтропии при переходе от критического давления Ркр К указанному в таблицах, то есть величины [c.301]

Ркр. — критическое давление нефтяных фракций, определяется по рис. 57. Более подробные таблицы и графики по определению ДЯ, Гкр. и Ркр. приведены в книге Г. Г. Рабиновича [34]. [c.152]

В тех случаях, когда во втором столбце ука- зано, что вещество находится в критическом бостоянии, в таблице в одиннадцатом — тринадцатом столбцах приведены значения критического давления одиннадцатый столбец) и критической температуры в °К и в °С двенадцатый и тринадцатый столбец), соответствегпго. [c.13]

Приведенные в таблице результаты характерны для явления двухстадийного самовоспламенения с двумя отдельными индукционными периодами, которые мы обозначим и Индукционный период (от начала реакции до появления холодного пламени) примерно равен8,2 сек., а индукционный период Та (от появления холодного пламени до наступления взрыва) равен приблизительно 1,01 сек. Мы обозначим эти понятия как период и период Тз. Первый период заканчивается появлением холодного пламени, а второй — появлением горячего пламени, если давление и температура выше критических. В период т , весьма вероятно, имеют место реакции разветвления цепи, а холодные пламена являются по своей природе взрывами, происходящими в результате такого разветвления [18] с той разницей, что взрывная реакция прекращается до выделения боль шей части запаса энтальпии в системе. В период Та происходят реакции химически измененной остаточной смеси после прекращения реакций разветвления цепи. На низкотемпературной стороне полуострова холодного пламени (рис. 2) вся реакция до наступления взрыва происходит почти полностью в период Т1 и в соответствии с кинетическими данными Преттра, Айвазова и Неймана является самоускоряющейся. На высокотемпературной стороне полуострова холодного пламени период развит слабо, и согласно данным Норриша и Ри [33] обычно реакция вне области взрыва подобна реакциям метана. [c.252]

Иа — Доджа). В этом методе учитывается, что значения а для разных реальных газов будут близки, если у этих газов совпадают соответственные состояния (т. е. величины т и л). Более точные расчеты показали, что для точного совпадения значе ний а разных реальных газов нужно, чтобы у них были одинаковыми т, я и Zk = PkVkIRTk, т. е. универсальной будет зависимость а=а(т, п, 2к). Оказалось также, что для водорода, гелия, -Неона следует пользоваться эмпирическими условиями т = = Г/(7 к + 8), я = р/(рк-г0,8) (где р —давление, измеренное в -МПа). Тогда рассчитав для представительного газа (или на-ч Ыщенного пара жидкости) у° по формуле (1.50) для различных состояний (7, р) и представив по результатам расчета зависимость 2 к) в виде таблиц или графиков, можем применять их для любых других газов. Результаты таких расчетов по данным [3] приведены на рис. 2. По данным рис. 2 определение у° для любого газа, для любого состояния (Г, р или т, я) при известных критических параметрах (Гк, Рк) не вызывает затруднений. [c.42]

Moodie,1982] - критический анализ с детальными расчетами, документами, составленный на основании доступных данных по отказам сосудов под давлением из-за гидравлического удара. Конечный вариант документа представлен в форме таблицы (см. табл. 6.5). [c.214]

Экспериментальные результаты. Эксперименты по определению критического теплового потока для воды в вертикальных однородно обогреваемых круглых трубах проведены в течение последних 20 или более лет во мног их странах. Перечень этих данных приведен в [27]. Представлены 4389 экспериментальных точек, охватывающих широкий диапазон независимых переменных. В этом обширном перечне нет экспериментальпых данных, полученных в Советском Союзе. Однако между данными советских исследований и результатами, указанными в перечне, имеется, вообще говоря,. хорошее согласование. Кроме того. Академия наук СССР [28] выпустила стандартные таблицы зависимости критического теплового потока от локального па-росодержания для различных давлений и массовых скоростей при диаметре трубы 8 мм. Эти данные приведены в табл. 4 и верны для гЮ 20. Для труб другого диаметра критический тепловой поток определяется приближенной зависимостью [c.389]

Третий компонент — метилциклопентан неполярен, поэтому на первой карте содержатся только критические свойства и наименование компонента. На второй карте (вторая строка в таблице) указаны молярные объемы жидкости при двух температурах 0°С и 40 °С другие данные об этом компоненте недостаточно достоверны. В этом случае параметр VL1Q (3,3) полагается равным нулю, вследствие чего температурная зависимость для метилциклопе тана будет линейной. Третья строка содержит константы уравнения Рейделя для аппроксимации давления паров. Данные о компоненте с самой высокой критической температурой — бензоле представлены аналогичным образом. [c.122]

Последняя строчка таблицы занята примером газовой смеси, вообще говоря, гомогенной системы. Однако и в этом случае следует учитывагь ее специфическую микронеоднородность, вызванную флуктуациями плотности, а также то, что при высоких давлениях и температурах, превышающих критические температуры компонентов газовой смеси, в результате усиления межмолекулярных взаимодействий возможно ее расслоение. Особенно важны особенности газовых смесей при анализе свойств газовых конденсатов [Ю]. [c.11]

Для инженерных целей весьма часто термодинамические данные представляют в виде таблиц. Работа [20] по свойствам воды является, вероятно, классическим образцом табулирования термодинамических свойств чистого вещества. Такие методы представления данных сопровождаются обычно диаграммами, подобными диаграмме Мольо. Было много попыток представить в относительно простой форме термодинамические свойства смесей, с которыми приходится сталкиваться в нефтяной промышленности. Наиболее эффективные и простые методы основаны на использовании принципа соответственных состояний п концепции псевдо-критических величин Кея [20] для смесей. Литература в этой области весьма обширна, и повторять имеющийся обзор [34] не имеет смысла. Связь термодинамических свойств с состоянием фазы весьма сложна, и представление результатов в виде графиков и таблиц, по-видимому, не может быть использовано для всей области температур, давлений и составов, представляющих интерес для нефтяной промышленности. [c.63]

В табл. 4 приведены наиболее надежные данные по скорости улм развука и адиабатической сжимаемостп углеводородов при температурах 20—30° С и нормальном атмосферном давлении, а также значения молярной скорости ультразвука F , рассчитанные на основании значений плотности и скорости ультразвука, приведенных в этой таблице, а также значений молекулярного веса углеводородов. Исследования ряда авторов [1, 8, 16, 18, 21, 24, 26] показали, что для большинства жидкостей Fm не меняется с температурой. Небольшая тенденция роста наблюдается у ассоциированных жидкостей. Значение Fm резко возрастает при приближении к критической области. [c.459]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология