Фруме

При подготовке курса авторам была оказана большая помощь со стороны многих товарищей по работе и специалистов из других институтов. Авторы очень благодарны акад. А. И. Фрум-кину, прочитавшему весь раздел, посвященный электрохимии, и сделавшему много ценных замечаний. Прочитали отдельные части, главы или параграфы рукописи второго тома и сделали ценные замечания, способствовавшие улучшению книги, В. С. Ба-гоцкий, М. А. Герович, проф. 3. А. Иофа, Л. Н. Некрасов, проф. О. М. Полторак, Г. А. Теодорадзе, А. И. Федорова, Н. В. Федорович, Л. Г, Феоктистов, проф. А. И. Шатенштейн. проф. [c.11]

КОСТИ. Впервые этот путь был намечен в работах А. Н. Фрум-кина [552] и Б. В. Дерягина [553], положивших начало развитию теории смачивания. Взаимодействие жидкости с твердой подложкой, описываемое на основе изотерм расклинивающего давления смачивающих пленок П(/г), позволяет рассчитать значения 0о. [c.211]

Таким образом, если при взаимодействии металла с электролитом (водным или другим раствором) фазовую границу пересекают только ионы металла, то, по представлениям А. Н. Фрум-кина и его школы, протекают два сопряженных процесса [c.152]

Большой вклад в развитие электрохимии внесли отечественные ученые. Именно они во главе с академиком А. И. Фрум-киным заложили основы нового раздела электрохимии — электрохимической кинетики. [c.175]

В случае, когда диффундируют из объема и адсорбированы заранее частицы одной природы и адсорбция обратима, приэлектродную концентрацию Сз и адсорбированное количество можно связать изотермой Фрум-кина [c.74]

В процессе активирования угля на его поверхности образуются окислы, которые, в зависимости от условий обработки, приобретают щелочной или кислотный характер. В водных растворах такие окислы способны гидратироваться с образованием поверхностных соединений, диссоциирующих с отщеплением ионов гидроксила или водорода, Роль поверхностных соединений угля в явлениях ионообменной сорбции изучалась многими исследователями и наиболее полно освещена в работах Н. А. Шилова и К. В. Чмутова (1930), М. М. Дубинина (1955), А. Н. Фрум-кина (1957) [24]. [c.50]

Большим вкладом, способствовавшим развитию коллоидной химии как в теоретическом, так и в практическом отношении, явились исследования советских ученых. Так, работами А. В. Думан-ского, Н. П. Пескова и др. устанавливаются строение коллоидных частиц и причины, обеспечивающие нм устойчивость А. Н. Фрум-кин, П. А. Ребиндер и др. изучают поверхностные явления коллоидных систем большое практическое значение для повышения плодородия почв имеют исследования акад. К. К. Гедройца, который изучал коллоидно-химические свойства почв. [c.9]

В основе так называемой теории замедленного разряда лежит предположение, что скорость процесса определяется первой стадией. Ее предложил Фольмер и развил Фрум-кин. В настоящее время она общепризнана. [c.387]

Гальваническую цепь можно составить, поместив электроды из одного какого-либо металла в более разбавленный и более концентрированный раствор соли этого металла. Э. д. с. такой цепи будет зависеть только от одного концентрационного слагаемого, поскольку разность потенциалов нулевого заряда, естественно, равна нулю, так как электроды одинаковы. Рассмотренные представления о потенциалах незаряженной поверхности металла впервые были высказаны А. Н. Фрум-киным в связи с истолкнованием электрокапиллярных кривых. Tai называются кривые, выражающие зависимость поверхностного натяжения ртути (или другого жидкого металла) от потенциала. В точке максимума электроканнллярной кривой поверхность металла является незаряженной. [c.60]

Современная теория строения двойного электрического слоя, развитая в трудах Г. Гуи, Д. Чепмена, О. Штерна, Л. Н. Фрум-кина, Д. Грэма и др., основана на анализе электростатических взаимодействий ионов в двойном электрическом слое в сопоставлении с межмолекулярными взаимодействиями и тепловым движением ионов. [c.213]

Уравнение (XV. 10) было впервые выведено А. Н. Фрум-киным. Мы видим, что уравнение не решено относительно Г. Это решение представляет значительные трудности, так как уравнение трансцендеитно. Мы рассмотрим наиболее интересные качественные особенности этого уравнения для случаев притяжения ( 3>0) и отталкивания (Р<0) [c.392]

Действие ПАВ на электродные процессы обусловлено двумя основными причинами изменением строения двойного электрического слоя и затруднением разряда ионов через адсорбционные пленки. Оба эти эффекта были учтены в уравнении, предложенном для жидких электродов, например ртути (А. Н. Фрум-кин) [c.248]

Необходимо отметить, что авторы, анализируя механизм идущей ча водородном электроде электрохимической реакции, пе ссылаются не-юсредственно на работы советских ученых, хотя известно, что свое полное развитие теория замедленного разряда получила только благодаря работам советской школы электрохимиков во главе с академиком А. Н. Фрум-киным. Цитируемые авторами работы Бокриса. Брайтера, Кламрота и других авторов полны ссылок на советских электрохимиков. — Прим. ред, [c.115]

Вопрос о месте и механизме возникновения электрического потенциала в га льва ническом элементе разрабатывался А. Н. Фрумкиным и его школой. См. А. Н. Фрум-кин. Статья в сборнике Электрические и электрохимические свойства металлов Госхимиздат, Л., 1928, стр. 116 А. Фрумкин и А. Городецкая, Z. physik hem., 136, 215, 451 (1928) М. И. Темкин, Изв. ОХН АН СССР, № 3, 235 (1946) Механизм возникновения электродвижущей силы в свете представлений о сольва тации ионов впервые был предложен Н. А. Изгарышевым, на работу которого мь ссылались выше. См. примечание редактора на стр. 23. (Прим. ред.) [c.301]

Противоположный эффект — увеличение скорости электродного процесса при адсорбции деполяризатора в случае малого покрытия им поверхности электрода — наблюдали Эршлер, Тедорадзе и Майрановский [85]. Они попытались количественно интерпретировать форму волн восстановления адсорбированных органических молекул при малом заполнении ими электродной поверхности. Для этого была использована концепция Фрум-кина [86, 87], связывающая адсорбцию органических веществ с потенциалом электрода. [c.269]

Коэффициент р зависит от потенциала электрода по уравнению Фрум-кина [c.270]

Однако, как было показано Фрум-киным [10], эт и возражения нрот ив уравнения (5) не выдерживают критикл. В самом деле, понижение поверхностного или пограничного натяжения адсорбционным слоем в случае адсорбции из растворов следует рассматривать как двумерный аналог осмотического давления концентрированных растворов, а не как двумерный аналог сжато- [c.61]

Электрокапиллярные свойства различных металлов, за исключением ртути, исследовались не систематически, и для них имеются только разрозненные данные. Фрум-кин и сотр. [45] измерили электрокапиллярные кривые на амальгамах таллия и кадмия — менее инертных металлов, чем ртуть. Общий эффект введения этих металлов в ртуть сводится к сдвигу максимума кривой вправо. Термодинамика адсорбции растворенного металла на поверхности раздела рассмотрена в работе Кёнига [30]. Электрокапиллярные кривые для жидкого таллия аналогичны электрокапиллярным кривым для ртути, и опять максимумы на этих кривых сдвинуты вправо. Эта и другие системы, включая расплавы солей, подробно обсуждаются в книге Делахея [15]. В недавно опубликованной работе [46] исследуется адсорбция на поверхности раздела Hg (1п) — раствор электролита. [c.187]

Значение для платины взято из работы Балашовой 321 остальные данные — по Фрум-кину 31] (см. также примечание редактора на стр. 140). [c.141]

Коэффициенты а и и условие (III.153) были введены А. Н. Фрум-киным [433] при рассмотрении соотношений, связывающих изменение потенциала электрода с величинами изменений энергий активации разряда иона Н3О+ и ионизации адсорбированных атомов- водорода. [c.111]

Общая (суммарная) скорость таких сложных процессов определяется в основном скоростью наиболее медленной стадии. Так, для водорода рассматриваются главным образом первые две из указанных стадий. По одним теориям, перенапряжение обусловливается главным образом процессом разрядки ионов. Это направление получило развитие, в частности, в работах А. Н. Фрум-кина с сотрудниками в его теории замедленного разряда. По другим — перенапряжение связывается с образованием молекул Нг из атомов. [c.448]

Сложность заключается в экспериментальной трудности определения вольт-потенциала на границе электрод — чистый растворитель. Впервые подобные измерения осуществлены Ланге и Клейном [19] для водных систем. Этому же вопросу посвягцены работы А. II. Фрум-кпна [20[. К. П. Мищенко и Э. И. Квят [21] в 1954 г. на основе наиболее вероятных тогда значений химических теплот гидратации [c.59]

Основные законы и представления электродной кинетики были установлены (Тафель Эрдей-Груз и Фольмер Фрум-кин ) и проверены именно на водородном электроде. Водородный электрод является наиболее сложным примером окислительно-восстановительного электрода. В этом, возможно, заключается одна из причин относительно медленного развития электродной кинетики. [c.551]

Среди электродных реакций, исследование которых актуально с обеих точек зрения, одно из первых мест несомненно принадлежит реакциям электрохимического выделения водорода. История исследования этих реакций начинается классическими работами Тафеля, который в 1905 г. установил существование линейной зависимости логарифма тока от перенапряжения — закона, справедливого для подавляющего большинства электродных реакций и носящего его имя. Установление механизма элементарных стадий электрохимического выделения водорода связано с именами таких крупных физико-химиков нашего времени, как А. Н. Фрум-кин, Я, Гейровский, Г. Эйринг, М. Поляни, Р. А. Маркус и др. [c.202]

Классический труд по термодинамике, написанный еще в конце прошлого столетия, но многократно переиздававшийся в переработке и с дополнениями самого Планка. Перевод на русский язык выполнен А. П. Фрум-киным с седьмого немецкого издания 1923 г. и отражает состояние термодинамики в первой четверти текуиюго [c.293]

Теоретические основы процессов, ответственных за перенапряжение при выделении водорода на катоде, изучали А. Н. Фрум- [c.39]

Наша страна внесла значительный вклад в развитие этой научной дисциплины. Начало исследований по химической стойкости металлов по-видимому следует связать с именем М. В. Ломоносова и его наблюдением резкого скачка устойчивости (пассивности) железа при повышении концентрации азотной кислоты ( селитряного спирта ). Однако наиболее систематические и широкие коррозионные исследования в России начинают развиваться после Октябрьской социалистической революции. Здесь, в первую очередь, надо отметить акад. В. А. Кистяковского, разработавшего фильмовую теорию коррозии, чл.-кор. АН СССР Н. А. Изгарышева, изучившего ряд важнейших вопросов электрохимической коррозии металлов, акад. А. Н. Фрум-кина, теоретически обосновавшего установление коррозионных (стационарных) потенциалов и механизм гомогенноэлектрохимического растворения металлов и особенно чл.-кор. АН СССР Г. В. Акимова, залолсившего основы структурной коррозии металлов, исследовавшего ряд важнейших теоретических и практических вопросов коррозии и создавшего советскую школу коррозионистов. [c.11]

Катодный процесс разряда и выделения водорода был детально исследован, особенно школой акад. А. Н. Фрум-кина [14]. Обшая реакция катодного разряда водорода 2Н++2е- -Н2 представляет собой ряд последовательно связанных стадий. Установлено, что в большинстве случаев стадией, наиболее тормозящей общий процесс, для многих металлов является передача заряда. Только для некоторых металлов с низким перенапряжением водорода —платины и палладия — основной тормозящей стадией может быть рекомбинация атомов водорода или их электрохимическая адсорбция. Остальные ступени, как, например, концентрационная поляризация (затруднение в подводе ионов водорода к электроду и отвод атомов или молекул водорода) вследствие большой подвижности ионов водорода и возможности его выделения в виде пузырьков газа, оказывают незначительное торможение, особенно, если процесс происходит в кислой среде. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология