Радиус в газовой фазе

Решая задачу движения несжимаемой сферы газового пузырька в жидкости в поле центробежных сил с наложением гармонической нестационарности, удалось получить зависимость радиуса зависания пузырьков газовой фазы в рабочем колесе АГВ с конкретными конструктивными параметрами в зависимости от физико-химических характеристик газожидкостного потока [c.139]

Если жидкость смачивает стенку капилляра, то ее поверхность имеет вогнутую форму. Разность давления на поверхности жидкости определяется из уравнения (4.1), приче.м давление в жидкости меньше, чем в газовой фазе. У капилляра круглого сечения оба радиуса равны и уравнение принимает вид Р = 2уг, где /- — радиус капилляра. [c.188]

Диффузия в порах будет приближаться к диффузии в газовой фазе, когда средняя длина свободного пробега диффундирующих молекул меньше радиуса пор (при определенных температуре и давлении). В этих условиях большое влияние на диффузию будут оказывать столкновения диффундирующих молекул. Коэффициент диффузии не зависит от радиуса пор, но обратно пропорционален давлению. Поскольку в нормальных условиях величина средней длины свободного пробега молекул имеет порядок 10- см, а под давлением 300 ат —порядок 10 см, в порах с радиусом > 10 см будет преобладать молекулярная диффузия. [c.284]

В зависимости от значения и знака тепловой эффект реакции в растворе или на поверхности может более или менее сильно отличаться от теплового эффекта в газовой фазе. Значения теплот сольватации и адсорбции карбоний-ионов в настоящее время неизвестны. Приближенные теоретические расчеты показывают, что теплоты сольватации весьма значительны и в данном растворителе тем больше, чем меньше число атомов углерода содержит ион — чем меньше радиус иона (табл. 4.6). [c.170]

В табл. 3 Г(, — радиус пузырька р и — плотности жидкой и газовой фаз т) — вязкость жидкости g — ускорение силы тяжести а — поверхностное натяжение Не , и Оа — числа Рейнольдса и Галилея, определяемые следующими выражениями [c.196]

Старение пены сопровождается также и уменьшением общего ее объема. Причина этого вполне понятна, если учесть, что газовую фазу над пеной надо рассматривать как один бесконечно большой пузырек, в который путем диффузии газ будет переходить из отдельных пузырьков пены. Де Фриз установил, что в стареющей пене квадрат радиуса малых пузырьков линейно уменьшается со временем. Такой вывод полностью отвечает теории, развитой на основе указанных выше представлений. [c.390]

Давление внутри пузырька возрастает, согласно (6), и в этот момент становится наибольшим и равным ДР . Для поддержания равновесия необходимо, чтобы к газовой фазе внутри пузырька было приложено избыточное (по сравнению с давлением вне капилляра) внешнее давление, равное АРщ, так, чтобы давление во всех точках газовой фазы внутри трубки было одинаковым (условие равновесия). За счет этой внешней разности давлений и образуется пузырек. При дальнейшем росте пузырька в равновесных условиях радиус кривизны, пройдя через полусферу, начинает вновь увеличиваться. Это приводит к уменьшению давления АР внутри пузырька воздух в трубке, находящийся по-прежнему под внешним давлением АРщ, устремляется в пузырек, и последний отрывается. [c.96]

Рассмотрим равновесие между адсорбционным слоем в цилиндрической поре радиуса г и газовой фазой. Из условия равенства нулю приращения свободной энергии Гиббса при переносе с1М моль вещества из газовой фазы в адсорбционную следует уравнение [c.105]

В газовой фазе фуллерен Сйо имеет икосаэдрическую симметрию (Д) и форму, подобную футбольному мячу. На каркасе фуллерена сочленяются 12 пяти- и 20 шестичленных сопряженных циклов, что приводит к двум типам связей, соответствующих 6 6 и 6 5 сочленениям. Каждый шестиугольник граничит с 3 шестиугольниками и 3 пятиугольниками. Каждый пятиугольник граничит только с шестиугольниками. Каждый атом углерода в молекуле С о находится в вершинах 2 шестиугольников и 1 пятиугольника" . На основе рентгеноструктурного анализа радиус молекулы Сбо составляет 0,357 нм. [c.127]

При малом размере пор, когда длина свободного пробега молекул много больше радиуса пор, фактором, определяющим скорость диффузии, становится частота соударений со стенками пор. Такая диффузия называется молекулярной, или кнудсеновской. При столкновении адсорбирующихся молекул с поверхностью они некоторый интервал времени фиксируются на активных центрах адсорбента и только после этого, благодаря тепловому движению, удаляются в газовую фазу. Коэффициент молекулярной диффузии определяется средней тепловой скоростью движения молекул и и диаметром поры d [c.186]

Уравнение (1) справедливо для интервала радиусов от (можно принять =0/2, где О - внутренний диаметр вихревой камеры) до радиуса границы раздела между жидкой и газовой фазами Уравнение распределения давления в газовом вихре с учетом стратификации потока следующее [c.61]

Под действием градиента давления и температуры жидкость, содержащая компоненты с различной температурой кипения, начинает испаряться, ступенчато выделяя в приосевую зону (газовую фазу) фракции с разными температурами начала кипения. В центробежном поле вихревой камеры начнется стратификация газового потока, что приведет к плотностной неоднородности газового потока по радиусу камеры. Последнее существенно изменит картину течения потока в газовом шнуре и распределение давления по его сечению, что и подтверждается уравнением (2). Для определения границы раздела фаз с радиальной координатой К необходимо воспользоваться следующими термодинамическими соображениями. Зная покомпонентный состав потока на входе в вихревую камеру, предварительно необходимо уточнить термодинамические условия начала кипения смеси, т е. оценить значения давления и температуры фазового перехода. Затем, используя выражение (1) строят полный профиль давлений в жидкой среде, по которому находят такое значение давления, при котором начинается кипение сырья, при данной температуре той фракции, до которой предполагается ректификация смеси. Значение радиуса, соответствующее этому значению давления, и принимается за / , поскольку именно на нем завершается сегрегация наиболее высококипяшей из отбираемых в газовой фазе фракций. [c.62]

Испарившиеся п молекул воды реагируют в газовой фазе с ионом, образуя гидратированный ион с радиусом при этом выделяется энергия у. Она слагается из З Нвргии взаимодействия диполей с ионом, энергии притяжения и отталкивания диполей, энергии наведения индуцированных диполей и, наконец, борновской энергии отталкивания. [c.59]

Численные значения коэффициента молекулярной диффузии находят опытным путем или же определяют по полуэмпирическим зависимостям [см. уравнения (II. 16) — (II. 19)] [111, 112]. Таким -образом, когда средний пробег молекулы в газовой фазе велик по сравнению с радиусом поры, то коэффициент диффузии задается потоком Кнудсена [уравнения (III. 24), (III. 25)] если же X < 2г, то происходит молекулярная диффузия. [c.74]

Максимальное давление, возникающее в процессе образования пузырька газа в жидкости и необходимое для его отрыва, является функцией радиуса капиллярной трубки %. По мере роста объема пузырька газа в процессе выдувания радиус кривизны Ям уменьшается и приближается к радиусу капилляра Гк. В момент, когда пузырек примет форму полусферы, 7 м = Гк. Согласно формуле (5), давление пузщрька с уменьшением возрастает и в момент, когда Нш = Гк, достигает максимальной величины, равной Армакс- Состояние равновесия достигается тогда, когда к газовой фазе внутри пузырька приложено избыточное внешнее давление, равное Армакс- За счет этой разности давлений образуется пузырек газа. При дальнейшем росте пузырька радиус кривизны вновь увеличивается, что уменьшает давление на Ар внутри пузырька. В результате воздух из трубки устремляется в пузырек, и последний отрывается. [c.10]

О — коэффициент диффузии в газовой фазе , хр — эффективный коэффициент продольной вихревой диффузии Дкин — эффективный коэффициент про/.ольной диффузии за счет конечной скорости сорбции Дафф — суммарный эффективный коэффициент продольной диффузии Ож — коэффициент диффузии в неподвижной жидкой фазе нутр — коэффициент диффузии вещества внутрь зерен адсорбента (1 — поперечный размер зерна сорбента ( к — радиус капилляра [c.4]

Выше было рассмотрено увеличение адсорбции СО и углеводородов, в особенности полярных, при появлении в больших полостях цеолита типа X двухзарядных катионов в результате замещения ими ионов Na+. Рассмотрим теперь, как влияет на адсорбцию снижение концентрации щелочных катионов в цеолите, происходящее при уменьшении содержания алюминия (увеличении отношения Si/Al), т. е. при переходе от цеолитов X к цеолитам Y. Уменьшение содержания катионов при переходе от цеолитов X к цеолитам У вызывает ослабление электростатических взаимодействий и приводит к снижению адсорбции даже неполярных молекул, например пропана. Этот эффект наиболее значителен для Li-форм цеолитов, так как катионы Li, обладающие наименьшим радиусом, поляризуют молекулу пропана в наибольшей степени. Теплота адсорбции пропана в случае Na+ и К+-форм цеолитов X и У и Li-формы цеолита Y растет с увеличением л , поэтому изотермы адсорбции пропана для этих цеолитов вначале обращены выпуклостью к оси концентрации (давления) в газовой фазе и затем проходят точку перегиба. Только для цеолита LiNaX с наибольшей степенью обмена Na+ на Li+ (91%) изотерма адсорбции пропана обращена выпуклостью к оси адсорбции. В этом цеолите катионы Li+ занимают не только места 5п, но и места Sm на стенках больших полостей и сильно поляризуют молекулы адсорбата. [c.39]

Поверхностный слой жидкости, соприкасающийся с другой средой, например, с ее собственным паром, находится в особых условиях по сравнению с остальной массой жидкости. Эти особые условия возникают потому, что молекулы поверхностного слоя в отличие от молекул внутренних слоев подвергаются неодинаковому притяжению молекулами жидкости и газа (пара). Каждая молекула внутри жидкости со всех сторон притягивается с одинаковыми силами соседними молекулами, расположенными на расстоянии радиуса сферы действия межмолекулярных сил (рис. 2). В результате силы притяжения компенсируются, поэтому равнодействующая этих сил равна нулю. У молекул поверхностного слоя одна часть сферы действия межмолекулярных сил находится в жидкости, другая — в газовой фазе. Так как плотность газа меньше плотности жидкости, то силы притяже ния молекул газа очень малы и ими можно пренебречь, и равнодействующая всех сил притяжения будет направлена внутрь жидкости перпендикулярно ее поверхности. [c.19]

Пустъ в жидкости со статическим давлением Ро находится газовый пузырек с равновесным радиусом Ко. В момент времени 11 в жидкости скачком снижается давление до значения Рпйп (при определенных условиях Р ш1 может быть отрицательным). Под действием растягивающих усилий радиус газового пузырька начинает увеличиваться с возрастающей скоростью. В момент времени фаза растяжения сменяется фазой сжатия, но инерция присоединенной [c.158]

Для расчета изменения радиуса пор во времени рассмотрена модель пористого образца, находящегося в потоке метана.. Исходя из опытных данных о пропорциональности скорости роста пленки пироуглерода давлению метана и, следовательно, о первом порядке реакции по метану, находят изменение концентрации газа вдоль поры из уравнения диффузии с учетом проходящей химической реакции. Уравнение длн этого случая имеет вид тгл О (d ddx ) = k 2w, где г - радиус поры с - кон-, центрация метана в газовой фазе, моль/см D- коэффициент диффузии, см /с к — константа скорости реакции из опытных данных, см/с. [c.186]

АЛЮМИНИЙ (от лат alumen, род падеж alumi-nis-квасцы, лат Aluminium) Al, хим элемент П1 гр периодич системы, ат н 13, ат м 26,98154 В природе один стабильный изотоп А1 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 215 10 м Конфигурация внеш электронной оболочки 3s 3p, степень окисления + 3, менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 С в газовой фазе), энергия ионизации АГ -> А1 -> Ар -> А1 соотв 5,984, 18,828, 28,44 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,5, атомный радиус 0,143 нм, ионный радиус А1 (в скобках указаны координац числа) 0,053 нм (4), 0,062 нм (5), 0,067 нм (6) [c.116]

При очень малых радиусах кривизны пов-сти И. (напр., при И. мелких капель жидкости) учитывается влияние поверхностного натяжения жидкости, приводящего к тому, что равновесное давление пара над пов-йтью раздела выше давления насьпц. пара той же жидкости над плоской пов-стью. Если Я то при расчете И. могут приниматься во внимание только тепло- и массообмен в газовой фазе. [c.276]

Роль диффузия. В отличие от газовой фазы, реагирующие частицы в р-ре окружены молекулами р-рителя и не могут претерпевать двойных соударений. Сближение частнц А и В, необходимое для осуществления р-ции А -ь В — продукты, реализуется путем взаимной диффузии с относит, коэффициентом Оав = а + в. где 1)д и Дв КОэф. диффузии А и В в р-ре. Число первых встреч , в результате к-рых образуется диффузионная пара -две расположенные рядом незаряженные частицы, окруженные молекулами р-ри-теля ( клеткой ),-рассчитывается по ф-ле Смолуховского = 4яй (гд -Ь Св) [ мV(мoлeкyл )], где Гц и Гв-радиусы А и В. Для близких по размеру частиц ( -дЯагв) 2 = = 8ЛГ/3-10 Я [лДмоль-с)] (Т-абс. т-ра, Л-газовая постоянная). Здесь 2в число первых встреч за 1 с при единичных концентрациях А и В, п - вязкость среды. Как видно из ур-ния, в обратно пропорционально вязкости. [c.207]

Повышение эффективности энергоемких процессов, таких, как деструкция макромолекул, инициирование химических реакций или получение высокодисперсных суспензий, невозможно без фазы резкого сжатия кавитационного пузырька [2]. Численные решения дифференциального уравнения движения газового пузырька, проведенные в работах [1,3], показывают, что для схлопывания газовой полости необходимо избыточное давление Рк, величина которого зависит от начального (равновесного) радиуса пузырька и от его максимального радиуса в фазе расширения. Во многих реальных случаях это давление можно принять равным 0.5Рр, что обеспечит симме-фичность фаз растяжения и сжатия жидкости относительно равновесного давления газа в пузырьке. Результаты экспериментальной работы [2] также показывают, что максимальная эффективность кавитации соответствует давлению = [c.140]

Смотреть страницы где упоминается термин Радиус в газовой фазе: [c.54] [c.66] [c.191] [c.271] [c.118] [c.209] [c.140] [c.272] [c.24] [c.28] [c.308] [c.164] [c.279] [c.359] [c.119] [c.172] [c.108] [c.172] [c.146] [c.309] [c.410] [c.108] [c.126] [c.61] [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология