Коэффициент окислов

Окисел Коэффициент Окисел Коэффициент [c.94]

Коэффициенты корреляции к. а. с ф меньше, чем к. а. с Д[/. Поэтому работу выхода электрона и тип проводимости следует считать мепее удобными критериями подбора катализаторов, чем АС/" или Дж. Однако при модифицировании катализатора путем введения в исходный окисел добавок окислов металлов другой валентности учет изменения проводимости может иметь для подбора, по-видимому, и практическое значение. [c.82]

Следует, однако, заметить, что не все металлы, для которых этот коэффициент больше 1, образуют окислы, сохраняющие защитные свойства при высокой температуре. Например, для вольфрама Уок/Уц = 3,4, но образующийся окисел WOз является летучим при температурах выше 800 °С. Улетучивание окисла приводит к обнажению поверхности металла и очень быстрому окис- лению его. В случае повреждения стеклянной колбы электриче- [c.62]

Окисел Плот- ность Темпе- ратура плав- ления °С Температура размягчения при нагрузке 2 кг/сл °С Средний коэффициент линейного расширения (0—1000° С) Теплопроводность к, приведенная к 4° С кал/ом-сек Удельное электросопротивление ом-см [c.263]

Окисел Линейный коэффициент теплового расширения а-10 граа—6 Температура Литература Примечание [c.133]

X 1 < 1 Окисел а> 5 аз сч в о о а Коэффициент в уравнении теплоемкости й н о 0 1 [c.134]

Окисел си а X о н и д Коэффициент и уравненне теплоемкости г . а 1 [c.145]

Ж 3 я 1 с Е Окисел а я м сч е и <3 Коэффициент в уравнении теплоемкости л н р" Н Температура Литература Теплоемкость при температуре 298 Литература Примеча- ние [c.147]

Е о- Р 2 < X Окисел Коэффициент Пуассона Температура, К Литература Примечание [c.234]

Атом- ный номер Окисел Коэффициент Т. Э. д. с. ткв град Температура, °К Литература Примечание [c.276]

Окисел V 1 е 5 Коэффициенты в уравнении теплоемкости ё О Температурный интервал, К [c.106]

Как видно из рис. X. 18, б, образование окисла начинается вблизи потенциала максимума тока, причем количество окисла растет с дальнейшим повышением потенциала. В соответствии с литературными данными можно было предполагать, что окисел представляет собой NiO и восстанавливается до N1 ( аналитическая реакция NiO-f 2Н+2е = N1 + НгО). С учетом коэффициента шероховатости поверхности (из емкостных данных) было вычислено, что количество окисла становится равным монослою лишь при потенциале ф 0,35 в, который на 0,24 S положительнее потенциала максимума тока. Следовательно, начало пассивации в данном случае может быть связано с адсорбцией кислорода в количествах, значительно меньших монослоя. [c.164]

СОСТОЯНИИ. Когда металл с повышением температуры претерпевает фазовое превращение, его энтропия повышается на величину, равную скрытой теплоте фазового перехода, деленной на абсолютную температуру, при которой происходит переход. Это повышение может быть связано с соответствующим увеличением беспорядочности системы при превращении кристаллического металла в менее упорядоченное жидкое или газообразное состояние. При температурах выше температуры плавления или температуры кипения металла в результате реакции происходит превращение жидкого или парообразного металла и газообразного кислорода в кристаллический окисел металла, которое сопровождается большим понижением энтропии. Поэтому температурный коэффициент в этих точках повышается, а вместе с ним и наклон линии на диаграмме. В результате термодинамическая устойчивость продукта при более высоких температурах понижается, и область существования окисла занимает на диаграмме больше места, чем она занимала бы, если бы металл не претерпевал фазового превращения. С другой стороны, окисел металла плавится или кипит это уменьшает понижение энтропии, сопровождающее реакцию, и наклон линии на диаграмме в координатах AG° — Т уменьшится, так что реакция станет более выгодной выше температуры илавления или кипения окисла. Этот эффект не наблюдается в системе Са — СаО, но хорошо иллюстрируется системой РЬ — РЬО. [c.337]

Из рис. 3 видно, что наклон прямых при увеличении анодного потенциала увеличивается. Поскольку Дф во всех случаях было одинаковым, из этого следует, что перенос через окисел облегчается при увеличении потенциала, что, скорее всего, связано с увеличением миграционного коэффициента. Из рис. 3 также видно, что при малых временах зависимость тока от времени уменьшается. В этих условиях прямые удается получить только в координатах [c.86]

При окислении некоторых металлов на их поверхности может получиться слой окисла (оксида), обладающий электроизоляционными свойствами. Об образовании сплошного оксидного слоя можно судить по величине объемного коэффициента окисления, т. е. отношения объема окисла к объему металла, вошедшего в этот окисел. Этот коэффициент люжет быть определен из формулы [c.232]

Используя соответствующие величины для коэффициента поглощения пленки 2 (окисел олова), Сринивасан и Кувана [137] рассчитали поглощение в пленке при различных длинах волн, В качестве истинного значения было принято такое значение, которое привело к наилучшему согласию расчетного спектра поглощения с экспериментальным (предполагалось, что к не зависит от Л). Для пленки из окисла олова было найдено к = 0,0035. [c.459]

Рассмотрим теперь следующие процессы, которые происходят на поверхности 1) образуется поверхностный окисел типа 1 2) образуется поверхностный окисел типа 2 3) поверхностный окисел типа 1 покидает поверхность 4) поверхностный окисел типа 2 покидает поверхность 5) свободные места типа 1 превращаются в места типа 2 с константой скорости первого порядка кз 6) поверхностный окисел типа 1 становится на место окисла типа 2 константа скорости для этого процесса первого порядка 4 7) места типа 2 превращаются в места типа 1 со скоростью, которая пропорциональна числу мест типа 2 и скорости, с которой окисел типа 1 покидает поверхность. Скорость этого процесса дается выражением (1/а) e i6i (1—/) Л , где 1/а — коэффициент пропорциональности. Возможность процесса 7 будет показана, когда будет обсуждаться физическая интерпретация кинетики. Эти процессы влияют на N(dfldt) следующим образом [c.174]

И графитизированных нитей ясно, что графитизированные нити, которые подвергаются окислению, не являются графитом, а лишь частично графитизированным углеводородным материалом. С этой точки зрения графитизированные нити могут грубо рассматриваться как графит с присадкой водорода, который вносит нарушения в структуру всей нити. Тип 1 участков находится на этом углеводородном материале, тип 2 является графитовой решеткой, ненарушенной водородом или другими присадками. Эта точка зрения подкрепляется тем, что энергия активации и порядок реакции для окисления участков типа 2 одинаковы с теми, которые приводятся для окисления чистого графита Блайхолдером и Эйрин-гом [14]. Процесс 1 имеет нарушенную решетку, в которую включен водород в активированный комплекс для образования поверхностного окисла типа 1. Процесс 2, который состоит в образовании поверхностного окисла 2, включает в его активированный комплекс только графитовый углерод и кислород. Процессы 3 и 4 подобны, за исключением того, что в процессе 3 поверхностный окисел отрывается от углеводородного материала, в процессе 4 кислород должен унести углеродный атом из графитовой решетки без нарушения, за исключением нарушения поверхностного окисла. По-видимому, процесс 4 более трудный, чем процесс 3. Процесс 5 есть процесс графитизации, при котором водород покидает материал, а углеродные атомы организуются сами в графитовой структуре. Процесс 6 происходит вследствие наличия кислорода в поверхностном окисле типа 1, который покидает поверхность скорее с водородом, чем с углеродом, оставляя, таким образом, негидрогенизи-рованный углерод, который может образовать графитовую структуру типа 2. В частности, в гидрогенизирован-ной графитовой решетке будут участки и типа 2 и типа 1. Благодаря разложению окисла типа 1 решетка будет разрываться до такой степени, что участок типа 2, который зависит от устойчивости графитовой решетки, станет участком типа 1. Это является уже процессом 7. а в коэффициенте пропорциональности процесса 7 для этой модели является средним числом участков типа 1, которые должны быть удалены, для того чтобы превра- [c.180]

Когда концентрация В на границе достигнет величины лв, можно ожидать образования ВО. Однако следует подчеркнуть, что этому процессу может препятствовать кинетика образования зародышей. В условиях окисления только металла А его концентрация на границе сплав — окисел зависит в основном [24] от отношения константы скорости окисления к коэффициенту взаимной диффузии сплава, от отношения концентрации металла А в окисле к его концентрации в объёме сплава и от отношения Пиллинга и Ведворса для окисла. [c.38]

Слой ЗЮг увеличивается за счет диффузии кислорода, через образующийся окисел. По данным [87] кислород мигрирует через SIO2 в молекулярном виде, причем энергия активации процесса равна примерно 22 ккал моль при температурах 950—1080° С, что удовлетворительно совпадает с величиной энергии активации процесса окисления 2 калл моль). (Коэффициент диффузии кислорода через SIO2 при 950° С равен 4,9-10 сжЦсек, а при 1080° С — 1,2-10 с.и /се/с) [80]. [c.232]

L Окисел Линейный коэффициент теплового расширения а-10" град Температура К Литература Пргшечаняе [c.132]

О я 2 я 2 О О. Окисел <и Я з 1 о а Коэффициент в уравнеиин теплоемкости л н о о X ЕГ (2 Температура К Литература Теплоемкость при температуре 298 Литература Примеча- ние [c.146]

Барнс [139] для определения коэффициентов испарения окислов алюминия, галлия и индия применил камеру, в крышке которой вблизи от эффузионного отверстия, было высверлено цилиндрическое отверстие, в которое запрессовывали порошкообразный окисел. Находившийся в этом отверстии образец можно было даже расплавить. Макаров и Никитин [140] изготовили аналогичную камеру для определения а некоторых метаборатов (рис. П.12, б) и показали, что коэффициенты испарения мономерных и димерных молекул раз-личаютвя. [c.57]

При клинкерообразовании насыщение известью двухкальциевого силиката до трехкальциевого происходит главным образом после окончания процесса образования ЗСаО-А Оз и 2СаО-РегОз. При выводе формулы коэффициент следует вводить не перед всеми кислотными окислами, а перед кремнеземом, так как только этот окисел может быть не полностью насыщенным [c.118]

Германий (Гпл = 937°С) в принципе должен расти легче, чем кремний (Гпл = 1412°С), из-за его более низкой температуры плавления. Расплавы германия обычно содержатся прямо в графитовых тиглях, которые являются одновременно и приемниками индукционных токов при индукционном нагреве. При этом карбиды германия не образуются, а растворимость С в Ge при температуре плавления незначительна. Индукционный нагрев применяется чаще всего, так как в печах сопротивления выше вероятность загрязнения расплава. Для выращивания очень чистого Ge используется исходный материал наивысшей чистоты, полученный зонной плавкой. Бор — особенно вредная примесь в полупроводниках четвертой группы, где он действует как электрический акцептор. Поскольку его коэффициент распределения в Si близок к единице, он не оттесняется при обычной зонной плавке или при выращивании методом вытягивания. Загрязнение бором из графитовых тиглей может оказаться серьезной проблемой. Но для ядерных применений выпускается графит, почти свободный от бора, и он имеется в форме тиглей. Бор, первоначально присутствующий в исходном реактиве Si, можно удалить зонной плавкой в присутствии паров воды [56], которые селективно окисляют бор. Окисел же удаляют путем испарения. На фиг. 5.16 показано устройство для выращивания кристаллов Ge и Si методом вытягивания из расплава. Нагрев печи обеспечивается 10-киловаттным генератором, работающим на частоте 450 Гц, который нагревает графитовый приемник индукционных токов. Температуру измеряют термопарой Pt/Pt — 10% Rh в молибденовом колпачке, установленной в нужной точке приемника. Для создания требуемой атмосферы через трубу из плавленого кварца с герметичными латунными концевыми фланцами, охлаждаемыми водой, пропускают поток газа. Затравку зажимают в патроне на валу из нержавеющей стали, который [c.211]

Тонкодисперсные малош,елочные боросиликатные и бесщелоч-ные свипцовоцинкборатные стекла в системе полиорганосилоксан—силикат—окисел способствуют повышению температуры эксплуатации покрытий до 1000° [143], получению вакуумно-плотных соединений материалов с различными коэффициентами линейного расширения. Рабочая температура от —196 до - -400° [144]. [c.50]

Мейеринг и Верхейке подтвердили явно кубическое окисление при реакции СигОСиО в интервале от 800 до 1000° С, а также аномально низкий температурный коэффициент, который, по их данным, получился отрицательным (Q = —15 ккал). Затем они приостанавливали окисление, заменяя воздух инертной атмосферой и поддерживая температуру постоянной. После такой остановки окисление продолжалось с меньшей скоростью по сравнению с опытами без такой остановки. В дальнейших опытах они резко изменяли температуру (от 1000 до 810" С) и наблюдали значительное замедление окисления, несовместимое с малой экспериментальной величиной энергии активации. Все эти опыты подтверждают предположение о том. что проницаемость окисла для диффундирующих ионов имеет наибольшую величину, когда окисел свежий и что она по мере старения окисла уменьшается. Вычисления предварительного характера показали, что подобный эффект старения должен приводить к кубической закономерности. [c.120]

Из измерений распределения радиоактивных атомов, исиол.ь-зовавшихся Картером и Ричардсоном в качестве индикаторов, как будто следует, что концентрация вакансий в растущем окисном слое изменяется сложным образом, тогда как в идеальном случае надо было бы ожидать ее линейного изменения. Отклонений от линейности надо ожидать в тех случаях, когда либо коэффициент активности, либо коэффициент диффузии ва кансий зависит от их концентраццц. Распределение радиоактивных индикаторов в растущем слое СоО [380] заставляет предполагать, что коэффициент диффузии имеет большую величину по большей части толщины пленки, а затем около поверхности раздела металл — окисел резко убывает. [c.130]

Окисел S1O2 существует в стекле в форме тетраэдров [SiOJ разных видов (см. табл. 9). Эти тетраэдры должны обладать резными свойствами, прежде всего смотря по тому, в каком количестве находятся в стекле компоненты МегО и МеО, поскольку мо-стиковый ( двусвязный ) кислород отличается по свойствам от не мостикового ( односвязного ) кислорода. Другими словами, свойства [SiOJ тетраэдров должны зависеть, в первую очередь, от степени связности кремнекислородного каркаса. Мерой степени связности служит коэффициент равный отношению числа атомов кремния к числу атомов кислорода Si/O, или обратная [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология