Углеводороды с тройными связями

Вот пример соединения, название которого не соответствует женевской номенклатуре. По ее правилам названия углеводородов с тройной связью должны были бы оканчиваться на ни . Обычно так оно и есть, И ацетилен надо бы называть этин , только его так никто не называет, и не будет называть, и ничего с этим уж не поделаешь. [c.48]

Углеводороды с тройной связью могут быть и более и менее склонными к детонации, чем парафиновые углеводороды того же строения смещение тройной связи к центру молекулы ослабляет детонацию. [c.418]

Постройте модель молекулы углеводорода с тройной связью между атомами углерода (С С, или С=С). Это - модель вещества, относящегося к классу алкинов. Напишите структурные формулы этина, называемого обычно ацетиленом, и бутина 2. [c.215]

Избирательность адсорбции на цеолитах еще более резко выражена для углеводородов с тройной связью в молекуле, например ацетилена, особенно при низких концентрациях его в газе. При обычных производственных температурах (20° С) активность цеолитов в 2—3 раза выше активности угля СКТ. С повышением температуры разница в адсорбционной способности цеолитов и активированного угля еще более увеличивается, что является отличительной особенностью адсорбции на синтетических цеолитах колебания температур перерабатываемого газа не играют столь существенной роли, как в случае применения активированного угля. В незначительном числе случаев ацетилен приходится извлекать из смесей, содержащих этилен. Высокий коэффициент разделяющей способности цеолитов по смеси этилен — ацетилен указывает на возможность их применения для целей очистки этилена от примесей ацетилена. [c.113]

Существуют непредельные углеводороды с тройной связью. [c.11]

Ацетилен — единственный углеводород с тройной связью, который получают из нефтяного сырья в более или менее значительном количестве. При производстве дивинила пиролизом нефтяного сырья (гл. 12, стр. 215) в С4-фракции было обнаружено присутствие следов метил-, этил-, винил-ацетилена и высших алкилацетиленов. Из всех алкилацетиленов этилаце-тилен, по-видимому, содержится в наибольшем количестве (до 0,1 %). Больших концентраций вряд ли можно ожидать, поскольку для образования алкилацетиленов из более насыщенных углеводородов требуется такая высокая температура, которая влечет за собой почти полное разложение алкилацетиленов на ацетилен и другие простейшие углеводороды. Поэтому, если в будущем возникнет потребность в таких замещенных ацетиленах, их придется получать синтетически, а не разложением углеводородов нефти. [c.283]

К полимеризации склонны все ненасыщенные углеводороды, имеющие одну (олефины) или несколько двойных связей, углеводороды с тройными связями и др. [c.38]

АЛ КИНЫ — углеводороды с тройной связью, или ацетиленовые углеводороды (см. Ненасыщенные углеводороды). [c.16]

Непредельные углеводороды с тройной связью. [c.312]

Непредельные углеводороды с тройной связью. Алкины 312 [c.383]

Углеводороды с тройной связью содержат атомы углерода, связанные между собой тремя ковалентными связями [c.267]

Алкины — углеводороды с тройной связью с общей формулой С Н2я-2. Простейший алкин НС=СН, называемый этином или ацетиленом, широко используется в кислородно-ацетиленовых горелках, в которых пламя имеет очень высокую температуру (3200 К). Алкины, будучи ненасыщенными соединениями, обладают высокой реакционной способностью. Они легко вступают в реакцию присоединения, превращаясь в алкены или алканы и их производные, например [c.304]

Почти все лиганды обладают одной или несколькими неподеленными парами электронов (ЫНз, Н2О, Р , ОН ), и многие из них имеют к тому же вакантные орбитали для принятия л-связываю-щих электронов от металла по дативному механизму (СЫ , МОг , СО, РКз, где К — алкильная группа, и др.). Иногда роль лигандов играют молекулы, не содержащие неподеленных пар электронов, но имеющие электроны, участвующие в л-связи, например бензол, алкены (углеводороды с двойной связью) и алкины (углеводороды с тройной связью). [c.108]

Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Женевская номенклатура. Ацетиленовые углеводороды называют по женевской номенклатуре так же, как предельные (стр. 48), с той лишь разницей, что наличие тройной связи обозначают путем замены в женевском названии предельного углеводорода окончания -ан на окончание -ш. Поэтому углеводороды с тройной связью по женевской номенклатуре и объединяют общим названием алкины. После окончания -ин в названии ставят цифру, соответствующую номеру углеродного атома в цепи молекулы, за которым следует тройная связь. Принцип нумерации атомов цепи такой же, как в случае этиленовых углеводородов (стр. 67). Таким образом, ацетиленовые углеводороды, формулы которых написаны выше, называют так (1) — бутин-1 и (2) — бутин-2. Углеводород строения [c.84]

Исходные в этих реакциях дигалогенпроизводные с атомами галогена при соседних атомах углерода могут быть получены присоединением галогенов к этиленовым углеводородам (стр. 69). Следовательно, углеводороды с двойной связью через дигалогенпроизводные могут быть превращены в ацетиленовые углеводороды (с тройной связью). [c.89]

Гидратация ацетиленовых углеводородов. Как было указано, присоединение воды к углеводородам с тройной связью (реакция Кучерова, стр. 86) приводит к образованию карбонильных соединений. Из ацетилена при этом образуется альдегид (уксусный), а из его гомологов получаются кетоны. [c.148]

Большое значение в промышленности имеет простейший углеводород с тройной связью — ацетилен. Для его получения сущест- [c.139]

Углеводороды с тройной связью, называемые ацетиленовыми углеводородами или алкинами, имеют общую формулу С Н5 -2. Названия составляются так же, как и у олефинов, но по рациональной номенклатуре за основу берется ацетилен, по международной номенклатуре окончание предельных углеводородов -ан заменяется на -ин [c.24]

Алкинами называются алифатические углеводороды с тройной связью С С. Их общая формула С Н2п-2. Названия алкинов получаются из названий алканов заменой окончания ан на ин . Некоторые члены гомологического ряда алкинов приводятся ниже. [c.593]

Углеводороды с тройной связью (алкины) 35. Строение ацетиленовых углеводородов и их получение. [c.90]

Простейшим представителем углеводородов с тройной связью является ацетилен или Н—С=С—Н. [c.90]

Существуют ненасыщенные углеводороды с тройной связью, общая формула которых С Н2п-2- Простейший представитель—ацетилен (газ) почти без запаха. Он также чрезвычайно ценное сырье для целого ряда промышленных синтезов. [c.90]

Циклооктин — наименьший из устойчивых циклических углеводородов с тройной связью. [c.102]

Ацетилен, углеводород с тройной связью в молекуле, адсорбируется преимущественно из смеси с этиленом. Это ясно из сравнения изотерм адсорбции этих двух углеводородов (рис. 15,6) и кривых адсорбционного равновесия (рис. 15,7). При поглощении смеси активным углем отмечено незначительное обогащение адсорбированной фазы этиленом. [c.305]

При действии бромистого или иодистого этилмагния на ацетиленовые углеводороды с тройной связью в а-положении [c.20]

Ацетилен СН = СН — простейший непредельный углеводород с тройной связью — весьма склонен к реакциям присоединения. Характерным свойством ацетилена является способность его замещать атомы водорода металлами, с образованием карбидов. Особенно легко ацетилен реагирует с солями серебра, меди и ртути с образованием взрывчатых карбидов. Невзрывоопасный белый -осадок дает ацетат ртути. С солями железа, никеля, кобальта, свинца, кадмия, платины, иридия, родия, цинка, мышьяка и олова ацетилен не реагирует. [c.169]

Правило 6 (9). Названия углеводородов с тройными связями оканчиваются на ИИ , диин и т. д. Им присваивается. групповое название алкины . Примеры пропин, гептин [c.13]

Состав членов гомологического ряда непредельных ацетиле-овых углеводородов (с тройной связью), родоначальником ко-)рых является ацетилен С2Н2, или Hs H, выражается общей ормулой С Н2 -2. [c.471]

Возможно также образование углеводородов с тройными связями, как, например, в этине, или ацетилене (НС=СН), но эти соединения не столь важны и широко распространены, как углеводороды с двойными связями. По аналогии с алканами углеводороды с двойными связями называются а ткенами, а углеводороды с тройными связями-алкинами (номенклатура Международного союза теоретической и прикладной химии -ИЮПАК). Тривиальные названия этана, этена и этина-этан, этилен и ацетилен соответственно. [c.288]

Углеводороды с тройной связью. По систематическо номенклатуре— алкины, но старой тривиальной — ао/гтилены. Состав выра- [c.145]

Названия углеводородов с тройной связью образуются как и в предшествующем случае, но с заменой окончания -ан на -ин, -диин, -триин п т. д. [c.284]

В настоящее время разработан новый простой метод гидратации гомологов ацетилена. Ацетиленовый углеводород растворяют в метаноле, уксусной кислоте или ацетоне, содержащих 40% Н О, и к смеси прибавляют Ня504 и концентрированной НгЗО . После 2—3-часового кипячения гидратация протекает на 80—90%. Аналогичные результаты получены при пропускании ацетиленового углеводорода с водяным паром над Н3РО4. Так же гидратируются и ароматические углеводороды с тройными связями фенилацетилен при нагревании до 300° с водой, подкисленной серной кислотой, хорошо превращается в ацетофенон, а толан—в дезоксибензоин [c.518]

Состав членов гомологического ряда непредельных ацетиленовых углеводородов (с тройной связью), родоначальником которых является ацетилен С2Н2, или СН =СН, выражается общей формулой СпН2п-2- [c.563]

Строение и свойства. Непредельные углеводороды с тройной связью имеют в молекуле углерода группировку —С=С—. Иногда их называют ацетиленовыми углеводородами. Тройная связь в ацетилене содержит одну а-связь и две п-связн. о-Связь образуется за счет 5р-гибридных орбиталей, которые обобществляются под углом 180 С, т. е. молекула ацетилена линейная. Две оставшиеся на каждом атоме углерода р-орбитали являются чистыми (не гибридизнровянными) и при боковом перекрывании образуют две л-связи, которые расположены в двух взаимно перпендикулярных плоскостях [c.312]

Алкины. При 5/)-гибридизации из четырех валентных электронов атома углерода два (sp) гибридизованы, два -электрона не гибри-дизованы. Между атомами углерода образуется тройная связь (а + + 2л). Одна (т-связь возникает при перекрывании гибридизованных (по одной от каждого атома углерода) s/7-орбиталей, две я-связи — при перекрывании двух пар взаимно перпендикулярных негибридизован-ных р-орбиталей от каждого атома углерода (рис. 88). Ненасыщенные углеводороды с тройной связью называют алкинами. К ним относят [c.258]

Рациональная номенклатура. По рациональной номенклатуре углеводороды с тройной связью рассматривают как производные ацетилена. В названии указывают наименования радикалов, связанных с группировкой —С=С—, а в конце названия ставят слово ацетилен. Поэтому приведенные выше углеводороды называют следующим образом (1) — этилацетилен (2) — диметилацетилен (3) — метилизопропилацетилен. [c.85]

При действии бромистого или йодистого згилмагния на ацетиленовые углеводороды с тройной связью в а-положенич и НЛ их производные, на циклопентадиен, индеп, флуорен — также выделяется этан и образуются новые магнийорганиче- [c.233]

Углеводороды с двонион связью называют этиленовыми углеводородами, или олефинами. Их частные иазваиия образуютсн из названий предельных углеводородов с тем же числом углеродны.х атомов (стр. 306) заменой окончания -ан окончанием -илен этан — этилен, пропан — пропилен, и.эобутан — изобути-лен как исключение — от пентана производится амилен. Углеводороды с двумя двойными связями нногда называют диолефинами, углеводороды с тройными связями — ацетиленовыми. [c.379]

Окислительная конденсация ацетиленовых углеводородов с тройной связью в концевом положении была обнаружена около 90 лет назад Глязером [11 на примере окисления на воздухе медных производных фенилацетилена в дифенилдиацетилен. [c.239]

При гидрогенизации углеводородов с тройной связью на платине и других металлах в подавляющем количестве образуются цис- а не транс-олефты. Это происходит даже несмотря на то, что транс-олефты термодинамически более устойчивы. Причина такого поведения замещенных ацетиленов, согласно мультиплетной теории, состоит в том, что пр двухточечной адсорбции тройной связи поверхность мешает заместителям и заставляет их обоих поворачиваться от поверхности. [c.63]

Углеводороды с тройной связью в открытой цепи углеродных атомов называют алканами или ацепшлен.а.ии. Их общая формула такая же, как для алкадиенов,— С,1Н.г . [c.144]

Изомеризация алкинов. Ацетиленовые углеводороды с тройной связью в конце молекулы могут быть изомеризованы в метилалкилацетилен. Так, например, бутин-1 превращается в бутин-2, пентин-1—в пентин-2, гептин-1 — в гептин-2 и т. д. В качестве катализаторов применяют спиртовой раствор поташа при 150—170° [504], пемзу при 350° [505] или натронную известь при 360—420° [506]. Изомеризация, связанная с переходом тройной связи из среднего положения в крайнее, осуществляется при нагревании ацетиленовых углеводородов с натрием до 100—160° [507] или же с амидом натрия до 100-170° [508, 509]. [c.169]

Используя метод меченых атомов, как будет показано ниже, можно оценить также и влияние на адсорбционный процесс индицированной неоднородности или взаимодействия между адсорбированными молекулами. 1 1сследовались кон.такты окисного типа, принадлежащие к классу полупроводников закись никеля, окись алюминия, окись цинка и металлы никель и медь. За исключением окиси цинка все контакты изучались по отношению к адсо1)бции ацетилена — простейшему углеводороду с тройной связью. Окислы цинка и алюминия изучались также по отношению к адсорбции этилового снирта. [c.284]

Это дифференциальное уравнение нри интегрировании приводит к уравнению расходования каротина, написанному выше. Лвтоускорение в реакции окисления обусловлено тем, что в начале процесса скорость инициирования цепей мала (И 4л И о при 1<Ц ), а в ходе реакции сильно возрастает за счет промежуточных продуктов Wi=Wo + Wp Wp при > 1. Однако возможны условия, когда при окислении углеводорода скорость инициирования цепей велика уже в начале реакции. В этом случае цепной процесс окисления может имитировать реакции простого тина. Такой пример мы имеем в случае окисления фенилацетилена — углеводорода с тройной связью С=С, сопряженной с ароматическим кольцом [19]. [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология