Принцип динамического равновесия

В системе, находящейся в состоянии динамического равновесия, прямой и обратный процессы протекают с одинаковыми скоростями. Изменение условий, в которых находится система, может нарушить состояние равновесия. В результате этого равновесие смещается до тех пор, пока не установится новое равновесие. Принцип Ле Шателье указывает, что смещение равновесия должно происходить в таком направлении, чтобы свести к минимуму или уменьшить влияние воздействия, вызвавшего нарушение равновесия. Следовательно, если в химическую систему, находящуюся в равновесии, добавить какое-либо вещество (реагент или продукт), реакция сместится таким образом, чтобы равновесие восстанавливалось в результате поглощения части добавленного вещества. И наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо вещества приводит к смещению равновесия в направлении, соответствующем образованию дополнительного количества данного вещества. [c.52]

Растворимость вещества выражается концентрацией насыщенного раствора при данных условиях. Если довести раствор до насыщения, настаивая его с избытком растворяющегося вещества, то наступит состояние динамического равновесия скорость растворения и скорость выделения вещества из раствора будут равны друг другу. Если растворение — экзотермический процесс, то по принципу Ле Шателье растворимость уменьшается с нагреванием. Растворимость увеличивается [c.149]

Принцип динамического равновесия, т. е. справедливость распределения Гиббса или микроканонического распределения, формулы (3) и других основных распределений равновесной теории. [c.9]

Изомеризация ароматических углеводородов в данном случае может быть представлена протекающей (также по принципу динамического равновесия) через следующие стадии гидрирование с образованием соотвествующих гомологов гексагидробензола, изомеризация последних, дегидрирование образовавшихся изомерных гексагидробензолов в ароматические углеводороды [c.155]

Это и есть искомая формула, имеющая макроскопический смысл, которая вытекает из принципа динамического равновесия. Правда, она является приближенной, асимптотической. Справедливость ее, как и формулы (2.68), обеспечена относительной малостью постоян- [c.43]

Таким образом, для расчета величины адсорбции надо знать все значения 0ь определяемые из динамического равновесия адсорбции, основной принцип которого заключается в равенстве скоростей прямого и обратного процессов, т. е. [c.88]

Процесс адсорбции экзотермичен, т. е. протекает с выделением тепла. В соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье), если на систему, находящуюся в установившемся динамическом равновесии, воздействуют извне, изменяя одно из условий, определяющих положение равновесия, то в системе усиливается тот процесс, течение которого ослабляет влияние произведенного воздействия. При этом положение равновесия сместится. Так, если процесс происходит с выделением тепла, повысить температуру системы можно, только подведя тепло извне. Такое воздействие вызовет увеличение колебания частиц, которое сопровождается поглощением тепла, т. е. десорбцию. Десорбция ослабит влияние оказанного воздействия, Таким образом, адсорбцию выгодно осуществлять при низких температурах. [c.44]

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ—БРАУНА — при внешнем воздействии, выводящем систему из состояния устойчивого равновесия, равновесие смещается в том направлении, при котором эффект внешнего воздействия ослабляется (см. 1-е следствие из закона внутреннего динамического равновесия). [c.403]

Добываемое углеводородное сырье представляет собой многофазную многокомпонентную смесь. Формирование многофазной смеси, включая и водонеф-тяпую эмульсию, начинается в пласте, затем продолжается при движении в скважине, в элементах системы сбора и подготовки и в магистральном трубопроводе в результате изменения термобарических условий, а также геометрических размеров областей, по которым движется смесь. Если эти изменения происходят достаточно медленно по сравнению с характерными временами установления в системе фазового равновесия, например при движении смеси в пласте и в скважине, то можно считать, что движение смеси происходит в условиях термодинамического и динамического равновесия. Это значит, что, задав исходный компонентный состав всей смеси и зная давление и температуру в интересующей точке, в принципе мож1Ю определить удельные объемы и компонентный состав фаз, используя уравнения фазового равновесия. В настоящее время имеется хорошо развитая полуэмпирическая теория расчета парожидкостпого равновесия систем природных углеводородов [2], позволяющая с достаточной степенью точности проводить подобные расчеты (этому посвящен раздел 5.7). Сложней обстоит дело с расчетами фазового равновесия систем, содержащих воду. Этому вопросу посвящены работы [17 — 20]. Изложенные в них резуль-42 [c.42]

Мы рассмотрим в гл. XIX принцип детального равновесия, согласно которому по каждому из путей должно установиться динамическое равновесие, заключающееся в равенстве скоростей прямого и обратного процессов для любого пути. Поэтому кхС о = [c.304]

Эти наблюдения составляют химическое содержание общего принципа противодействия систем, находящихся при данных условиях в состоянии динамического равновесия и известного под названием принципа Ле Шателье, сформулированного им в 1884 г. если система, находящаяся в равновесии, подвергнута воздействию извне путем изменения какого-либо условия, определяющего положение равновесия, то равновесие в ней смещается в сторону того процесса, который ведет к снижению эффекта произведенного воздействия. [c.143]

Эти наблюдения составляют химическое содержание общего принципа противодействия систем, находящихся при данных условиях в состоянии динамического равновесия и известного под названием принципа Ле Ш а т е л ь е, сформулированного им в 1884 г. если система, находящаяся в равновесии, подвергнута воздействию извне [c.189]

Движение материала в зоне сепарации происходит по противоточному принципу для частиц граничного размера устанавливается динамическое равновесие, более мелкие попадают в центральный сток, более крупные— на периферию. Последующие направляющие листы выделяют из потока грубый продукт. Иногда снизу [c.30]

Теоретический вывод уравнения скорости перегонки основан на простых принципах кинетической теории, описывающей поведение молекул в газообразном состоянии. Кинетическая теория постулирует, что молекулы непрерывно улетают с поверхности твердого или жидкого вещества в свободное пространство над ним. Одновременно молекулы пара возвращаются к поверхности со скоростью, зависящей от концентрации пара. Когда скорость конденсации в конце концов станет равной скорости испарения, то обе фазы, как говорят, сосуществуют в состоянии динамического равновесия. Концентрация пара или, более точно, его давление зависит от температуры. [c.422]

Обратимые и необратимые реакции. Состояние динамического равновесия. Концентрация, действующая масса. Закон действия масс. Константа химического равновесия. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия (концентрации, температуры и давления). Принцип Ле-Шателье. Закон Вант-Г оффа. [c.58]

Действие преобразователя шарикового типа основано на принципе компенсации сил динамическое равновесие наступает при равенстве сил и Р . Если [c.246]

Изменения, регистрируемые в реагирующей системе, зависят от того, в какой момент времени от начала реакции производится наблюдение. Если от начала реакции прошло достаточно длительное время, то в замкнутой системе может наступить равновесие. Как известно, химическое равновесие является динамическим, т. е. в системе непрерывно происходят прямые и обратные процессы. Согласно принципу детального равновесия, каждому элементарному процессу, идущему в одном направлении, соответствует элементарный процесс, идущий в противоположном направлении. Время, требующееся для установления химического равновесия, варьирует в пределах от долей секунды до десятков и сотен часов в зависимости от характера процесса. Поэтому состояние системы не может характеризоваться по времени, которое истекло с момента начала химической реакции. Характеристикой состояния системы может явиться степень ее приближения к состоянию равновесия. [c.110]

Жизнь представляет собой тонкое динамическое равновесие между рядом синтезов и распадов, осуществляемых в открытой системе. Особенностью живых организмов является ускорение химических реакций при помощи таких катализаторов, которые создаются самими организмами. Эти катализаторы получили название ферментов (энзимов) и представляют собой белковые молекулы. Некоторые из ферментов — весьма стабильные и растворимые соединения и сравнительно легко поддаются выделению и очистке. В принципе выделение и очистка ферментов совершаются при помощи методов, которые используются в белковой химии, но ферменты выгодно отличаются от других белков тем, что они обнаруживают свое присутствие способностью катализировать определенные реакции. Это свойство дает возможность обнаружить фермент даже при его ничтожном содержании в материале. В настоящее время получено в кристаллическом виде или в состоянии высокой очистки свыше 140 ферментов. [c.202]

При 0° С давление пара надо льдом равно давлению пара над водой — вода и лед находятся в динамическом равновесии. Согласно принципу Ле-Шателье (см. стр. 181), с увеличением давления это равновесие сдвинется влево, а с уменьшением — вправо. Опыт подтверждает это положение, так как при увеличении давления температура плавления льда понижается. Например, при увеличении давления на каждые 130 атм температура замерзания воды снижается примерно на 1° С. Однако при давлении выше 2000 атм температура плавления льда повышается. Так, лед, образованный при 20 766 атм, тает при +76° С и поэтому называется горячим, [c.137]

Ты хорошо знаешь сущность динамического равновесия, — заговорила Адсорбция. — Конечно, рассчитываешь использовать его против меня, чтобы освобождать частицы, задержанные на поверхности адсорбента. Вот, например, ты отлично знаешь, что я всегда представляю собой экзотермический процесс, т. е. при задержании одного вещества на поверхности другого всегда выделяется определенное количество тепла. А принцип подвижного равновесия, принцип, который обычно люди связывают с именами Ле Ша-телье и Брауна, гласит Если на систему, находящуюся в динамическом равновесии, производится внешнее воздействие, то оно будет благоприятствовать протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это внешнее воздействие . Представь себе, что идет процесс, при котором выделяется какое-то количество тепла, а мы начнем нагревать эту реагирующую смесь. Если система равновесна, она должна противостоять внешнему воздействию. Теплота, внесенная извне, должна использоваться. А это [c.232]

Хорошо высушенное масло способно поглощать воду из более влажной целлюлозной изоляции. На этом принципе g основан метод сушки увлаж- ненных трансформаторов, так называемая последователь-ная обработка масла . Последняя заключается в заполнении трансформатора маслом с высоким значением электрической прочности (сухим). По истечении некоторого времени вследствие перераспределения влаги между бумагой и маслом происходит снижение электрической прочности последнего. Масло в трансформаторе вновь подвергается сушке до получения прежнего значения электрической прочности. Такие циклы повторяются до тех пор, пока электрическая прочность масла перестанет падать. Этот момент свидетельствует об установлении динамического равновесия между количествами влаги в масле и бумаге, т. е. о минимально возможном при данных условиях содержания влаги. Так, например, согласно данным номограммы на рис. 11.13 при температурах масла 50 и воздуха 20 °С и относительной влажности окружающего воздуха 50% массовая концентрация воды в масле составит 0,0010—0,0013%, что будет соответствовать массовому содержанию воды в бумаге порядка 2%. [c.245]

Стати ский метод, который мы только что рассмотрели, очень прост, но имеет один существенный недостаток. Поскольку диффузия растворителя через мембрану — очень медленный процесс, для установления равновесия требуется значительное время. На определение одной молекулярной массы приходится тратить несколько часов или даже несколько дней. Это является основной причиной, по которой в настоящее время статичес1сие осмометры почта не применяются. Более удобны современные осмометры, основанные на принципе динамического равновесия. На рис. 13.14 схематически изображен высокоскоростной мембранный осмометр - прибор, широко используемый для определения молекулярных масс в лабораторных условиях. [c.309]

При рассмотрении закрытых химических систем, уравнения движения которых (3.6) построены согласно (3.7), основной динамической аксиомой является принцип детального равновесия существование такого вектора с е F+ с положительными компонентами с > О, i = = 1,. . ., 7V, что Wj( ) = О при любом / = 1,. . R. Как указывалось в гл. 1, принцип детального равновесия Фаулера есть макроскопическое проявление принципа микроскопической обратимости Толмепа. Чтобы точнее сформулировать следствия этого принципа, введем следующее определение. [c.117]

В эту переломную эпоху перехода от фактов, ждущих своего объяснения, к теоретическим выводам в совершенно новой и мало понятной области химии—катализе—большие услуги оказала физическая химия, устанавливающая закономерности на основе каталитических реакций. В 1870 г. Л. Вильгельми открыл кинетический закон действия масс при каталитическом исследовании инверсии тростникового сахара под действием разбавленных кислот. Это позволило позднее в 1867 г. К. Гульдбергу и П. Вааге сформулировать общий закон действия масс в виде динамического равновесия. К этому времени относятся классические исследования Я. Вант-Гоффа по законам кинетики (принципы различия моно-, ди- и по-лимолекулярных реакций), работы М. Боденштейна по газовым реакциям и их кинетике и исследования В. Оствальда по катализу. [c.18]

Но глюкоза может существовать в циклической или тауто-мерной форме. Изомеры, находящиеся в состоянии динамического равновесия, называются таутомерами. Глюкоза содержит в своем составе альдегидную группу и спиртовые, между ними возможно взаимодействие по принципу образования по-луацеталя — продукта взаимодействия альдегида со спиртом [c.355]

Основопологающим в химической кинетике является понятие о скорости химических реакций. Скорость химической 15сакции зависит от многих факторов, но важнейшими являются природа реагируюгцих веществ, концентрация, температура, давление и действие катализаторов. При постоянной температуре скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Данное количественное соотношение известно как закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа. Если процесс протекает только в одном направлении, то его называют необратимым. Процессы, протекающие в двух противоположных направлениях, называют обратимыми. Когда в обратимом процессе скорости прямой и обратной реакций становятся равными, то в системе устанавливается динамическое равновесие. Смещение химического равновесия осуществляется в соответствии с принципом Ле Шателье. [c.102]

В зависимости от метода, благодаря которому культура поддерживается в состоянии динамического равновесия (когда ц=0), различают турбидостатный и хемостатный принципы. По турбидостатному принципу скорость притока среды такова, что концентрация биомассы в системе постоянна, а по хемостат-ному принципу в системе поддерживается постоянная концентрация одного из компонентов среды (углерода, кислорода, соответствующего витамина и др.). [c.70]

Очень оригинальным примером подтверждения принципа сохранения орбитальной симметрии является превращение полизамещенных бу-тадиенов, изображенных на рис. 49, друг в друга. При 120° оба бутадиена находятся в динамическом равновесии и превращаются друг в друга [c.641]

В условиях динамического равновесия принцип Д Аламбера для движ.ущейся частицы приводит к уравнению [c.122]

В качестве примера рассмотрим принцип действия датчика типа ДУ-1М, предназначенного для непрерывного измерения давления паров бензина на потоке и передачи показаний на расстояние. Применяется он в системах автоматического контроля и регулирования технологических процессов на нефтеперерабатывающих заводах. Прибор регистрирует динамическое равновесие между давлением, образуемым в межсопловом пространстве струйного насоса потоком бензина, и давлением, образуемым парами [c.159]

Массообмен — это основной принцип хроматографии, о наиболее простом статистическом толковании которого мы уже уномиБали [1, 3]. Поведение молекул во время процесса совершенно независимо как от расположения дайной молекулы в колонке, так и от расположения других молекул. Эта гипотеза позволяет считать, что время пребывания молекул в колонке подчиняется закону вероятности, согласно которому первый момент зависит лишь от константы равновесия. Тем не менее это свойство не распространяется на другие обстоятельства. Вместе с тем именно это свойство позволяет использовать в теории движения жидкостей только константы равновесия вместо динамического равновесия растворения — испарения, которое значительно труднее обрабатывать. [c.170]

Решение может быть получено двумя различными сгюсобами. Поскольку газ находится в тепловом равновесии со стенками (предполагается, что стенки не принимают участия в процессах ионизации и возбуждения), то в принципе можно было бы гю-лучить равновесную концентрацию электронов, фирав.чивая сумму скоростей ионизации и возбуждения для всех элементарных процессов сумме скоростей всех видов нейтрализащ1и и высвечивания. Второй способ основывается на термодинамическом рассмотрении. Считается, что газ находится в состоянии динамического равновесия по отношению к хи .шческим превращениям, происходящим в двух различных направлениях. Вместо констант скоростей ионизации и возбуждения для отдельных процессов, которые были введены выше, в термодпналшче- [c.86]

Именно дискретные, поворотно-изомерные решеточные модели легли в основу динамических моделей, изученных в 60—70-е гг. методами ЧЭ (Монте-Карло) (см. гл. V). Особенностью является то, что в них уже заложено некоторое небольшое число элементарных перескоков (кранкшафтного типа). Постулируются, конечно, исходя из некоторых определенных бизических соображений (с учетом принципа детальности равновесия), сравнительные частоты перескоков для разных элементарных движений и зависимости частот от вязкости и температуры. [c.50]

Асимметрические превращения второго рода в принципе весьма привлекательны как метод получения некоторых хиральных соединений. Например, можно исходить из смеси (50 50) эттимфных солей рацемической органической кислоты и оптически активного основания точно так же, как и при классическом расщеплении. Задача состоит в том, чтобы найти условия, при которых между этими солями установится динамическое равновесие путем изменения конфигурации хирального центра в кислоте, причем это должно происходить в растворителе, в котором один эпимер будет менее растворим, чем другой. В идеальном случае можно "превратить" всю равновесную эпимерную смесь в менее растворимый эпимер соли. При обработке этой соли более сильной кислотой получится только один энантиомер органической кислоты, т. е. в принципе будет достигнуто полное превращение рацемата в один-единственный энантиомер. Хотя полные "превращения" встречаются редко, некоторые системы второго рода позволяют получить чистый энантиомер с выходом более 50%, тогда как при расщеплении максимальный теоретически возможный (но никогда практически не достигаемый) выход одного энантиомера составляет 50%. [c.13]