Раствор динамическое равновесие

Возникновение электродного потенциала связано с электрохимическим процессом, происходящим на границе раздела металл/раствор. При погружении, например, индифферентного электрода из благородного металла в раствор, содержащий окислительно-восстановительную (редокс) систему (пару), устанавливается динамическое равновесие, которое может быть выражено следующим уравнением [c.102]

В процессе разделения растворов с помощью полупроницаемых мембран через мембрану преимущественно проходит растворитель. При этом концентрация растворенного вещества в пограничном слое у поверхности мембраны увеличивается. Повышение концентрации происходит до тех пор, пока под действием возникающего градиента концентраций растворенного вещества между поверхностью мембраны и объемом раствора не установится динамическое равновесие. [c.170]

Труднорастворимый электролит может оставаться в растворе, пока произведение концентрации его ионов не превышает произведения растворимости. Другими словами, если произведение концентраций ионов меньше значения ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образуется. В первом случае раствор является ненасыш,енным,. а во втором — только достигает насыш,ения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в тех случаях, когда произведение концентрации ионов становится больше величины ПР. Это возможно при добавлении к раствору, содержаш,ему малорастворимый электролит, хорошо растворимого электролита с одноименным ионом. Увеличение концентрации одного из ионов приводит к смеш,ению динамического равновесия между раствором и твердой фазой в сторону образования осадка. Осадок выпадает до тех пор, пока величина произведения концентрации ионов в растворе не сравняется с величиной произведения растворимости. [c.62]

ИЗ раствора способна разряжаться и выделяться на металле (процесс восстановления). Как только скорости этих двух противоположно направленных электрохимических реакций становятся равными, устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени столько ионов покидает металл, сколько разряжается на нем. В зависимости от того, какой процесс преобладает, на металле возникает избыток положительных или отрицательных зарядов, а раствор вблизи поверхности металла получает противоположный заряд. Следствием этого является возникновение разности потенциалов на поверхности раздела металл — раствор. [c.345]

Разность потенциалов при динамическом равновесии на границе металл—раствор определяет равновесный потенциал металла или потенциал металл—раствор. Динамическое равновесие металлов, обладающих больщей способностью отдавать ионы в раствор, наступает быстрее, чем у металлов, в меньшей степени обладающих этой способностью. Другими словами, равновесие наступает при меньшем равновесном потенциале у металлов с большей способностью отдавать ионы в раствор и, наоборот, при большем равновесном потенциале — у металлов с меньшей способностью. Чем активнее металл, тем большим отрицательным равновесным потенциалом он обладает. Металлы, обладающие малой способностью посылать свои ионы в раствор, могут получать ионы из раствора, тем самым заряжаться положительно и приобретать более положительный равновесный потенциал. [c.7]

Адсорбция представляет собой процесс обратимый, поскольку наряду с ней идет также противоположный процесс десорбции, т. е. переход адсорбированных ионов или молекул с поверхности -адсорбента в раствор. Одновременное течение этих двух взаимно противоположных процессов приводит, как и всегда, к состоянию динамического равновесия, называемого адсорбционным равновесием. [c.111]

Равновесие между раствором и электродом, имеющим определенный потенциал, является динамическим равновесием, при котором происходит непрерывный обмен заряженными частицами между электродом и раствором. При равновесии скорости перехода этих частиц в противоположных направления> одинаковы. Количество электричества, переходящее в этих условиях в единицу времени от электрода к раствору и обратно, называется током обмена. [c.607]

В дальнейшем [541] самопроизвольное а— - -превращение было обнаружено нами при исследовании растворов ПАВ неионного типа гомологического ряда алкилоламидов жирных кислот с числом углеводородных атомов от 9 до 11. Как оказалось, динамическое равновесие между а- и р- пленками существенно зависит от концентрации ПАВ в системе. Априори можно полагать, что при добавлении к воде алкилоламидов жирных кислот заметно изменялась молекулярная составляющая расклинивающего давления. В предварительно проведенных опытах [541] была установлена специфичность поведения ПАВ с различной длиной углеводородной цепи. В связи с возможным влиянием ПАВ на свойства двойных ионных слоев [542] представляло интерес изучить корреляцию поверхностной активности молекул гомологического ряда ПАВ с электрокинетическими Характеристиками двойных слоев для границ жидкость — газ и твердое тело — жидкость, с одной стороны, и с устойчивостью смачивающих пленок, полученных из растворов алкилоламидов жирных кислот, — с другой. [c.200]

Процесс образования динамических мембран. Полупроницаемый слой, формирующийся на поверхности пористой подложки в результате сорбции диспергированных частиц, в большинстве случаев находится в динамическом равновесии с раствором. Время достижения равновесия зависит от условий эксперимента и обычно составляет несколько часов. Рис. П-18, а иллюстрирует процесс образования динамических мембран и их разрушение после удаления из раствора коллоидных частиц. Как видно из рисунка, образование мембраны выражается в повышении селективности и снижении проницаемости. Затем наступает равновесие селективность и проницаемость не изменяются. Если прекратить добавление в раствор дисперсных частиц, селективность в течение нескольких часов падает до нуля, а проницаемость возрастает. [c.86]

Внешний слой находится в динамическом равновесии с исходным раствором при изменении определяющих факторов его характеристики [c.215]

Как известно, электролитическая диссоциация веществ в растворах — также процесс обратимый, ведущий к установлению динамического равновесия. Например, для процесса распада соединения [c.227]

Когда энергетический уровень ионов на поверхности металла и в растворе становится одинаковым, т. е. и[ = И ч (что наступает обычно довольно быстро), устанавливается динамическое равновесие, при котором Qя = = Qo скорости анодного и катодного процессов равны [c.153]

Когда ионное произведение [РЬ ][304 ] больше 1,6-10 , раствор оказывается пересыщенным относительно сульфата свинца и начинается его осаждение. По мере осаждения концентрации соответствующих ионов в растворе постепенно уменьшаются, и когда произведение и.х станет равным величине произведения растворимости осадка,. между осадком и раствором устанавливается динамическое равновесие и дальнейшее осаждение прекращается. Жидкая фаза представляет собой насыщенный раствор РЬ504 при данной температуре. [c.71]

В результате осмоса объем жидкости в цилиндре увеличится и поршень 3 поднимется. Чтобы предотвратить возрастание объема с разбавлением раствора и остановить осмос, необходимо извне создать давление на раствор. Внешнее давление вызывает обратный процесс — выход растворителя из раствора. При определенной нагрузке на поршень наступит динамическое равновесие между скоростями входящих в цилиндр и выходящих из него частиц растворителя. Давлеиие, которое нужно приложить к раствору, чтобы осмос прекратился, называется осмотическим давлением. [c.244]

Поскольку при обратимом гидролизе устанавливается динамическое равновесие, то в соответствии с законом действия масс можно сместить равновесие в ту или иную сторону введением в раствор кислоты или основания. Этим часто пользуются для усиления иЛи подавления процесса гидролиза. [c.268]

Нельзя понять сложных явлений в растворе и дать верную его характеристику, не учитывая всех факторов, а принимая во внимание лишь некоторые из них и тем более один (нанример, влияние водородной связи), даже если он преобладает. Необходимо учитывать все типы взаимодействия между всеми видами частиц, включая те из них, которые возникли при образовании раствора (они могут быть связаны не только с формированием новых частиц, но и с разрушением существовавших в индивидуальных веществах). Возникновение и распад любых агрегатов описываются законом действующих масс, так как в растворе имеет место динамическое равновесие между всеми входящими в него частицами. Это позволяет охарактеризовать раствор как равновесную однородную систему, которая достигла минимума изобарного потенциала в результате взаимодействия всех ее частиц за счет всех возможных типов взаимодействия между ними. [c.134]

Мы установили (стр. 178), что на состояние динамического равновесия электролитической диссоциации слабого электролита влияет разбавление раствора. Сместить равновесие можно также изменением концентрации одного из находящихся в растворе ионов. Так, для раствора уксусной кислоты [c.184]

Менделеев рассматривал растворы как неустойчивые химические соединения постоянного состава, находящиеся в состоянии частичной диссоциации , причем равновесие в этих процессах является динамическим равновесием. Этим было положено начало теории растворов, учитывающей значение не только физической стороны явлений, но и химического взаимодействия между частицами компонентов. Д. И. Менделеев неоднократно подчеркивал, что обе стороны явления в растворах неразрывно связаны между собой. [c.297]

Между атомным водородом в платине и ионами водорода в растворе возникает динамическое равновесие [c.80]

В результате растворения твердых тел в воде образуются частички, несущие пространственно разделенные заряды. Между заряженными частичками происходит взаимодействие с образованием нейтральных молекул. В некоторый момент наступает динамическое равновесие между числом образующихся заряженных частичек и числом образующихся нейтральных молекул. Это равновесие характеризуется степенью диссоциации а, которая равна отношению числа расщепленных молекул к общему числу молекул в растворе. [c.30]

Многие заполнители могут быть также загрязнены частицами глины, песка и пыли, которые даже в небольших количествах заметно ускоряют распад эмульсии за счет значительного увеличения площади поверхности контакта эмульсии с минералом.Эмульсия содержит ионы эмульгатора как на поверхности дисперсной фазы, так и в объеме водной фазы. Если концентрация ионов эмульгатора высока, то возможно образование мицелл из дифильных молекул ПАВ . В стабильной эмульсии между ионами в растворе и на поверхности капель существует динамическое равновесие (рис. 6). [c.28]

Полуколлоиды представляют особую группу дисперсных систем, которые по своим свойствам занимают промежуточное положение между истинными растворами и коллоидными системами. Условия существования системы в этих случаях обеспечивают метастабильное состояние системы, то есть дисперсная фаза совершает непрерывные переходы между находящимися в динамическом равновесии областями зарождения и гибели частиц дисперсной фазы. [c.27]

Мономолекулярные слои, образующиеся при нанесении очень малых количеств нерастворимых веществ на поверхность жидкости, можно рассматривать как предельный случай адсорбционных мономолекулярных слоев, полученных из раствора, когда растворимость пренебрежимо мала. Так как теория адсорбции из раствора основывается на существовании динамического равновесия между объемом и поверхностью, то объемная концентрация играет в ней существенную роль. Чтобы совершить отсюда переход к слоям нерастворимых веществ, необходимо принять эту концентрацию равной нулю, что лишает теорию ее физической основы. По этой причине мономолекулярные слои нерастворимых веществ рассматривают отдельно как изолированный двумерный раствор. [c.123]

Основные положения теории ионоселективных электродов. Независимо от типа мембраны поведение ионоселективных электродов подчинено одним и тем же общим закономерностям, так как во всех случаях, несмотря на различие механизмов, происходит перенос ионов через границу раздела фаз и внутри мембраны. Если мембрана помещена между двумя растворами, то через нее возможно перемещение ионов только определенного типа в направлении к раствору с меньшей активностью (концентрацией) этих ионов. На поверхности мембраны возникает потенциал, препятствующий дальнейшему перемещению ионов, и в конечном счете устанавливается динамическое равновесие. [c.41]

Если при растворении часть соли остается нерастворенной, устанавливается равновесие между твердой фазой и раствором. Это равновесие носит динамический характер, т. е. происходит непрерывный обмен между ионами кристаллической решетки и ионами, находящимися в растворе, что было установлено с помощью радиоактивных изотопов. [c.370]

Электростатическое притяжение между гидратированными ионами в растворе и противоположно заряженной пластинкой металла препятствует дальнейшему течению процесса, и в системе устанавливается динамическое равновесие. [c.120]

Системы, содержащие жидкую и твердую фазы — раствор— осадок , имеют исключительно важное значение в аналитической химии, почвоведении и геологии. Раствор, концентрация которого при соприкосновении его с твердой фазой увеличивается, т. е. скорость растворения превышает скорость кристаллизации, а состояние динамического равновесия еще не наступило, является ненасыщенным. Если раствор находится в равновесии с твердой фазой растворенного вещества, он является насыщенным. [c.190]

Значения К при 20 °С для НгС=0, МеНС=0 и МегС=0 равны 2 I0 1,4 и 2-10 соответственно этот ряд отражает постепенно нарастающее влияние электронодонорных групп. Легкая обратимость гидратации проявляется в том, что НгС = 0 может быть выделен путем перегонки из его водного раствора. Динамическое равновесие действительно устанавливается в случае МегС=0, хотя концентрация образующегося гидрата очень мала (его присутствие обнаружено, однако, в замороженных смесях МегСО—НгО) это показано в опытах с Нг 0 [c.230]

Возможность осуществления процесса культивирования микроорганизмов на средах с низкими остаточнылш концентра ЦИЯЛ1И лшнеральных элементов зависит в основном от точностд устройства, поддерживающего постоянство концентрации био массы в суспензии, и от оперативности контроля за химическим составом среды. При незначительном увеличении концентрации клеток в суспензии или задержке поступления пи-тательного раствора динамическое равновесие между поступлением элементов и потреблением их клетками нарушается, и рост микроорганизмов начинает лимитироваться минеральным субстратом. Поэтому в реальных условиях для стабилизации процесса в питательные растворы вводят некоторое избыточное количество элементов, и расчет питательной среды проводится по формулам [c.62]

Рассматривая явления адсорбции, нужно иметь в виду еще одно обстоятельство. При соприкосновении осадка с раствором, содержащим посторонние ионы того же знака, что и одноименные ионы, адсорбированные осадком, между ними происходит обмен. Чем меньше будет растворимость соединения, образуемого посторонними ионами с противоположными им по знаку ионами решетки, тем сильнее они будут адсорбироваться. Процесс обменной адсорбции можно объяснить следующим примером если осадок BaSOi взболтать с очень разбавленным раствором перхлората свинца, то вследствие динамического равновесия между осадком и раствором будет протекать обменная реакция [c.112]

Прп равновесном потенциале такое соотношение достигается благодаря тому, что одни и те же частицы с одинаковой частотой переходят из электрода в раствор и из раствора на электрод. Для цинкового электрода такими частицами являются ионы цинка. Устойчивость подобного динамического равновесия определяется интенсивностью обмена, т. е. плотностью тока в двух противоположных иаиравлениях [c.290]

Образование небольших количеств 3,4-звеньев в полиизопренах обусловлено присутствием в растворе небольших количеств анти- и син-я-аллильных структур XXI и XXII, находящихся в динамическом равновесии с а-аллильными соединениями XIX и XX, соответственно [c.130]

Реакция сополимеризации проводится в реакторе /, частично заполненном реакционной массой. Температура полимеризации обычно 20—40 °С, давление 0,3—0,6 МПа. В реактор поступает растворитель, мономеры, компоненты каталитического комплекса, а также циркулирующая газожидкостная смесь. Газовая фаза, содержащая этилен, пропилен, регулятор молекулярной массы и растворитель в количествах, определяемых динамическим равновесием между газом и жидкостью в реакторе, непрерывно выводится из аппарата и подается в конденсатор 2, где происходит ее охлаждение и частичная конденсация. Раствор полимера из реактора поступает в смеситель <3 для разрушения каталитического комплекса и смешения с водой. Иногда этой операции предшествует отдувка незаполимеризовавшегося этилена за счет снижения давления. Из смесителя < эмульсия раствор полимера — вода переводится в отстойник 4 для разделения водного и углеводородного слоев. Водный слой, содержащий продукты разрушения катализатора, подается на очистку, а частично после смешения со све- [c.306]

Значение п в N328 , отражающее число атомов серы в полисульфиде, называется степенью полисульфидности и является средней величиной, так как сульфидные анионы в водных растворах находятся в динамическом равновесии и состоят из смеси, содержащей от моно- до пентасульфидов [9]. [c.554]

О поверхность еще нерастворившегося вещества, снова притяги ваются к нему и входят в состав его кристаллов. Понятно, чтс выделение молекул из раствора будет идти тем быстрее, чем выш( их концентрация в растворе. А так как последняя по мере раствО рения вещества увеличивается, то, наконец, наступает такой момент, когда скорость растворения становится равной скорости кристаллизации. Тогда устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени столько же молекул растворяется, сколько и выделяется из раствора. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщен н ы м раствором. [c.214]

Природная кристаллическая глюкоза (виноградный сахар) представляет собой циклическую а-форму (т. пл. моногидрата 83 °С, безводной 146 °С). При растворении в вод( она, как показано выше иа схеме, переходит в цепную, а черег нее в р-форму при этом устанавливается динамическое равновесие между всеми формами . р-Форма также может быть выделена в кристаллическом виде (т. пл. 148—150 °С) в водном растворе и она образует равновесную систему, содержащую все формы. Пепная же форма существует лишь в растворах, причем в очень небольших количествах (доли процента), а в свободном виде не выделена. [c.493]

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается динамическое равновесие между ионами Ag+ и С1 и осадком Ag l. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные иопы [Ag(NH3)2]+ и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное, количество иоиов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравпепию [c.578]

Если ироизве 1ение концентраций ионов меньше значений ПР малорастворимого электролита или равно ему, то в этих условиях осадок не образу( тся. В первом случае раствор является ненасыщенным, а во втором — только достигшим насыщения по отношению к данному малорастворимому соединению. Осадок образуется лишь в том случае, когда произведение концентраций ионов больше ПР, и прекраща(5тся, когда эти величины становятся равными друг другу, т. е. когда в системе устанавливается динамическое равновесие между раствором и твердой фазой. [c.120]

По мере накопления отрицательных зарядов на поверхности металла число катионов, переходящих в раствор в единицу времени, уменьшается, а число катионов, освобождающихся из раствора, увеличивается, так как первый процесс с накоплением на металле отрицательных зарядов затрудняется, а второй процесс оилс гчается. Как только число катионов, переходящих в раствор в едшчицу времени, станет равным числу катионов, осаждающихся nil поверхности металла, наступит динамическое равновесие и растворение металла прекратится. Количество электричества, участвующее в такой реакции обмена в единицу времени, называется током обмена. [c.17]

Анализ основан на зависимости вольт-амперной характеристики гальванического элемента (электрохимической ячейки) от концентрации определяемого компонента в газовой смеси, находящейся в динамическом равновесии с электрохимической системой ячейки и определяющей значение окислительно-восстановн-тельного потенциала раствора электролита и течение электродных процессов. На этой зависимости базируются две группы методов определения концентрации компонентов смесей газов и паров 1) с приложением внешнего поляризующего напряжения к электродам ячейки и 2) без него (с внутренним электролизом). [c.612]

Возможно, быстрая рацемизация оптически активных четвертичных аммониевых солей является следствием того, что в растворе они находятся в динамическом равновесии с продуктами своего распада — третичными аминами и галоидными алкнла.ми [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология