Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесие динамическое, в насыщенном растворе

    Динамическое равновесие и насыщенные растворы. Рассмотрим теперь, что произойдет, если в воду погрузить гораздо больше твердого хлористого натрия, чем это необходимо для насыщения. Те ионы растворяемого вещества, которые перейдут в раствор, по-видимому, будут совершать беспорядочные движения. Если при этом ион приблизится к поверхности нерастворенного кристалла, он может вновь присоединиться к нему. Это, конечно, приведет к небольшой перестройке кристалла. Чем больше частиц [c.100]


    Погрузим цинковую пластинку в чистую воду. Цинк обладает металлической решеткой, молекулы воды имеют полярное строение (гл. I, 8 гл. И, 21). Подойдя к поверхности цинковой пластинки, диполи воды отрывают некоторое количество ионов цинка и переводят их в раствор. Происходит поверхностное растворение металла, отчего на цинковой пластинке остаются в избытке электроны, т. е. она зарядится отрицательно. Возникающий отрицательный заряд будет все в большей степени препятствовать уходу положительных ионов цинка в раствор. Наконец, растворение металла прекратится вообще, точнее между пластинкой и раствором установится динамическое равновесие, подобное равновесию в насыщенном растворе (скорость поверхностного растворения металла станет равной ско- [c.247]

    Как уже отмечалось выше, образование осадка происходит тогда, когда произведение концентраций ионов малорастворимого электролита превышает значение его ПР. Когда же это произведение становится равным ПР, образование осадка практически прекращается и наступает состояние динамического равновесия между осадком и его насыщенным раствором. [c.85]

    Раствор, который находится в равновесии с растворяемым веш,еством и содержит максимально возможное для данных условий количество этого вещества, называется насыщенным раствором. В насыщенном растворе устанавливается динамическое равновесие, при котором в единицу времени столько молекул переходит в раствор, сколько выделяется из раствора. [c.195]

    Произведение растворимости. Если малорастворимое вещество погрузить в воду, то между твердой фазой и насыщенным раствором этого вещества устанавливается динамическое равновесие, например  [c.218]

    Подавляющее большинство веществ обладает ограниченной растворимостью в воде и других растворителях. Поэтому на практике часто приходится встречаться с системами, в которых в состоянии равновесия находятся осадок и насыщенный раствор электролита. Вследствие динамического характера равновесия скорость процесса растворения осадка будет совпадать со скоростью обратного процесса кристаллизации. Так, для насыщенного раствора электролита А В , находящегося в равновесии с его твердой фазой, будет характерен следующий обратимый процесс  [c.163]

    Равновесие насыщенного раствора является динамическим (подвижным). Система растворимое вещество насыщенный раствор при постоянных условиях может существовать долгое время. Однако, изменяя условия, в частности температуру, можно нарушить установившееся равновесие. Объясняется это тем, что при изменении температуры по-разному изменяются скорости протекания процессов растворения и кристаллизации. Например, при повышении температуры для большинства веществ увеличение скорости растворения в первый момент приведет к увеличению концентрации вещества в растворе. Это вызовет одновременно и увеличение скорости кристаллизации, и, таким образом, через некоторое время, когда скорости обоих процессов выравняются, неизбежно наступит новое равновесие, но уже при другой концентрации вещества. Следовательно, каждой температуре отвечает строго определенная растворимость. [c.147]


    Растворимость. Способность одного вещества растворяться в другом при заданных условиях имеет количественное выражение, называемое растворимостью. Растворимость всегда равна концентрации насыщенного при данных условиях раствора. Понятие насыщенный раствор связано с обратимостью процесса растворения. На границе раздела вещество — растворитель одновременно идут два процесса растворение и выделение вещества из раствора. Если скорости этих процессов равны, система находится в состоянии динамического равновесия (v=v), отвечающего насыщению раствора. [c.148]

    Растворение должно было бы продолжаться подобным образом до полного перехода в раствор любого количества твердого вещества, если бы одновременно не происходил обратный процесс — выделение молекул из раствора. Находящиеся в непрерывном движении растворенные молекулы при столкновениях с поверхностью растворяемого вещества могут задержаться на ней и образовать новый слой. Очевидно, что такое обратное их выделение будет происходить тем в большей степени, чем выше концентрация раствора. Но по мере растворения вещества она все более возрастает и наконец достигает такой величины, при которой за единицу времени выделяется столько же молекул, сколько растворяется. Отвечающий этому равновесному со-состоянию раствор называется насыщенным больше вещества при данных внешних условиях в нем раствориться уже не может. Из изложенного следует, что равновесие в системе растворяемое вещество — насыщенный раствор является равновесием динамическим, а сама такая система при постоянных условиях может без видимых изменений существовать сколь угодно долгое время. [c.156]

    Растворение представляет собой самопроизвольный процесс. Переход вещества в раствор сопровождается постепенным увеличением его концентрации. Однако имеет место и обратный процесс — выделение вещества из раствора (кристаллизация). Вначале преобладает процесс растворения, но со временем скорости этих процессов выравниваются и наступает динамическое равновесие концентрация растворяемого вещества остается постоянной, неизменной. Такое состояние может продолжаться неопределенно долго, если не изменяются условия, при которых образован раствор (например, температура, давление и т. д.). Раствор, в котором достигается такое равновесие, называется насыщенным. Таким образом, [c.98]

    Насыщенный раствор — система, в которой концентрация растворенного вещества равна максимально возможной в условиях динамического равновесия между раствором и избытком растворенного вещества. [c.374]

    Процесс растворения кристалла заключается в отрыве частиц под действием силового поля растворителя (электростатического, обменного взаимодействия и т. п.) с последующим распределением их в объеме растворителя. В начальный момент времени процесс растворения идет с большой скоростью. По мере увеличения концентрации растворенного вещества возрастает скорость обратного процесса — выделения вещества из раствора и осаждения его на исходном кристалле. Если количество растворяемого вещества достаточно велико, то наступит момент динамического равновесия, когда скорости растворения и осаждения станут одинаковыми и дальнейшее увеличение концентрации раствора при данных условиях окажется невозможным. Раствор, в котором при данных условиях невозможно дальнейшее растворение вещества, называется насыщенным относительно данного вещества. Таким образом, насыщенный раствор можно определить как раствор, находящийся в равновесии с осадком растворяемого вещества. Концентрация насыщенного раствора определяет растворимость вещества при данной температуре. Растворы с меньшей концентрацией называются ненасыщенными. [c.245]

    Растворимость вещества выражается концентрацией насыщенного раствора при данных условиях. Если довести раствор до насыщения, настаивая его с избытком растворяющегося вещества, то наступит состояние динамического равновесия скорость растворения и скорость выделения вещества из раствора будут равны друг другу. Если растворение — экзотермический процесс, то по принципу Ле Шателье растворимость уменьшается с нагреванием. Растворимость увеличивается [c.149]

    В системе (9.1) в результате такого действия скорость обратной реакции осаждения уменьшается. Ионы кристаллической решетки в это время продолжают взаимодействовать с растворителем и переходят в раствор с прежней скоростью. Поэтому при введении в насыщенный раствор труднорастворимой соли постороннего электролита состояние равновесия нарушается, часть твердой фазы будет переходить в раствор и растворимость осадка увеличится. Процесс растворения твердой фазы проходит до тех пор. пока активность ионов в растворе, т. е. их способность к взаимным столкновениям, не ст.анет такой же, как и до введения в раствор постороннего электролита. После этого снова установится динамическое равновесие между осадком и ионами раствора. Таким образом, из приведенного примера можно сделать вывод, что постоянной величиной является не произведение концентрации ионов, а произведение их активности, поэтому правило произведения растворимости формулируют следующим образом в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной. Математически эту зависимость записывают следующим образом  [c.167]


    Чтобы приготовить насыщенный раствор, надо в воду при данной температуре добавлять при перемешивании вещество до тех пор, пока не образуется осадок, т. е. избыток вещества останется нерастворенным. В этом случае наступит динамическое равновесие между раствором и избытком растворяемого вещества сколько частиц вещества будет переходить в раствор, столько их будет выделяться (кристаллизоваться) из раствора. [c.106]

    Более популярным является динамический метод нанесения неподвижной фазы. Он заключается в том, что носитель, например силикагель с размером частиц от 5 до 10 мкм, вносят в колонку обычным суспензионным способом. На колонку подают заданный объем раствора неподвижной фазы, потом прокачивают растворитель, насыщенный неподвижной фазой, до установления равновесия. Носитель в колонке равномерно покрывается неподвижной фазой, она находится в равновесии с насыщенным фазой растворителем. Такая система будет стабильной и не нуждается в восстановлении из-за уноса фазы. Насыщение растворителя фазой может проводиться в предколонке с той же фазой, устанавливаемой после насоса до инжектора и периодически заменяемой. [c.31]

    Экспериментальное исследование равновесия между жидкой и паровой фазами заключается в установлении между ними равновесия, последующем отборе проб каждой фазы и их анализе. Для получения правильных результатов имеет значение техника выполнения каждой из этих операций. Большое значение имеет также степень чистоты применяемых веществ. Основные методы, употребляемые для исследования равновесия, делятся на следующие три группы 1) метод однократного испарения, 2) циркуляционный, 3) динамический. Метод однократного испарения заключается в отгонке пробы пара из такого количества жидкости, чтобы ее состав при этом не изменялся. Циркуляционный метод заключается в отгонке нара, его конденсации и возвращении конденсата паровой фазы в прибор, пока составы жидкости в приборе и конденсата паровой фазы не будут отвечать условиям равновесия. Динамический метод заключается в насыщении инертного газа, пропускаемого над раствором, парами исследуемых веществ и последующем анализе полученного таким образом равновесного пара. [c.7]

    Разность концентраций в последней формуле может иметь и отрицательное значение, особенно, когда содержание в растворе менее 2% масс. Это указывает на полное насыщение раствора и динамическое равновесие в системе. [c.454]

    Динамическое равновесие между минералом и его насыщенным раствором (т. е. точкой, когда минерал больше не растворяется), например  [c.96]

    Рабочую обменную емкость определяют либо статическим методом — выдержкой навески ионита в растворе до установления ионообменного равновесия, либо динамическим — пропусканием раствора через слой ионита, находящегося в колонке, до его насыщения ( проскока поглощаемого иона). [c.248]

    В равновесном состоянии дальнейшее увеличение концентрации раствора при данных условиях оказывается невозможным. Раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества, называется насыщенным. Концентрация насыщенного раствора меняется при изменении внешних параметров, в частности температуры. Если насыщенный раствор, приготовленный при повышенной температуре, охлаждать, то вследствие уменьшения растворимости часть растворенного вещества будет кристаллизоваться и выпадать в осадок, Однако, если вести процесс охлаждения медленно и осторожно, удается предотвратить выделение вещества из раствора. Получаемый таким путем раствор будет содержать больше вещества, чем насыщенный при данной температуре он называется пересыщенным. Пересыщенный [c.123]

    Наличие динамического равновесия в насыщенном растворе может быть установлено простым опытом. Если в плотно закрывающийся сосуд с насыщенным раство-ро.м Na l опустить предварительно взвешенный осколок крупного кристалла каменной соли и выдерживать всю систему при постоянной температуре, то через более или менее продолжительное время форма осколка заметно изменится (приближаясь к характерной для Na l кубической), хотя масса его сохранится неизменной. [c.160]

    Константа (произведение) растворимости. Широко используют системы, состоящие из осадка труднорастворимого электролита и насыщенного раствора над ним. В таких системах между насыщенным раствором и осадком устанавливается динамическое равновесие. Вследствие низкой растворимости концентрация труднорастворимого электролита в растворе очень мала, поэтому можно считать, что в растворе он полностью диссоциирован. Иначе говоря, динамическое равновесие в насыщенном растворе устанавливается между твердой фазой вещества и перешедшими в раствор ионами. Например, в насыщенном растворе Ag l имеет место равновесие  [c.129]

    Когда ионное произведение [РЬ ][304 ] больше 1,6-10 , раствор оказывается пересыщенным относительно сульфата свинца и начинается его осаждение. По мере осаждения концентрации соответствующих ионов в растворе постепенно уменьшаются, и когда произведение и.х станет равным величине произведения растворимости осадка,. между осадком и раствором устанавливается динамическое равновесие и дальнейшее осаждение прекращается. Жидкая фаза представляет собой насыщенный раствор РЬ504 при данной температуре. [c.71]

    В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается динамическое равновесие между ионами Ag+ и С1 и осадком Ag l. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные иопы [Ag(NH3)2]+ и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное, количество иоиов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравпепию  [c.578]

    Хлор-36-удобный радиоизотоп для исследований методом меченых атомов. Он является слабым источником бета-лучей и имеет период полураспада г,д = 310 г.-Опишите, как можно использовать этот радиоизотоп для проведения следующих экспериментов а) определение возможности ионизации атомов хлора в трихлоруксусной кислоте СС1зСООН с образованием хлорид-ионов в водном растворе б) установление того факта, что равновесие между растворенным ВаС12 и твердым ВаС12 в насыщенном растворе представляет собой динамический процесс в) определение влияния pH почвы на усвоение содержащихся в ней хлорид-ионов соевыми бобами. [c.279]

    Насыщенным раствором называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворяемого вещества, т. е. в единицу времени из раствора выделяется столько же вещества, сколько переходит в раствор. Следовательно, в насыщенном растворе концентрация растворенного вещества остается ие-н-шенной. [c.19]

    Растворимость веществ. Растворимость чаще всего является ограниченной, так как наряду с переходом растворяемого вещества в раствор происходит обратный процесс — его выделение. С течением времени скорости этих процессов выравниваются и наступает динамическое равновесие, при котором состав раствора не меняется. Количественной мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Последний представляет собой раствор, находящийся при данных условиях (температуре и давлении) в устойчивом равновесии с растворенным веществом. Например, раствор соли в воде, в котором присутствуют кристаллы той же соли, раствор газа в воде, через которую пропускают тот же газ, и др.- Концентрация насыщенного раствора, т. е. содержание в нем растворенного вещества, называется его растворимостью. Раствор, содержащий меньшее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе при тех же условиях, называется ненасыщенным. Такой раствор при неизменных внешних условиях может растворить еще некоторое количество вещества. Раствор, содержащий большее количество растворенного вещества по сравнению с насыщенным при одинаковых условиях, называется пересыщенным. Он может быть получен медленным охлаждением насыщенного раствора в отсутствие кристаллов растворенного вещества. Такие растворы термодинамически неустойчивы, а введение в него кристалла растворенного вещества, перемешивание или другие воздействия вызывают выпадение кристаллов из раствора. Достаточно легко образуются пересыщенные растворы ЫаСНзСОО, Ыа2504 и ЫагЗгОз. Пересыщенные растворы впервые были получены и исследованы Т. Е. Ловицем (1794). [c.210]

    Образование твердой фазы может происходить только в раство рах, в которых концентрация кристаллизующегося вещества превы шает концентрацию насыщения, т. е. из пересыщенных растворов Насыщенные растворы могут находиться в динамическом равновесии с твердой фазой, но общая масса последней остается при этом неиз менной. Насыщенный раствор, находящийся в контакте с выделив шейся кристаллической массой или остающийся после ее удаления называют К(2/почньш раствором. О структуре и свойствах насыщенных и пересыщенных растворов см. в разд. 4.5. [c.237]

    Процесс образования растворов является процессом динамическим. Часть молекул растворяемого вещества непрерывно пе-рехоДит в раствор, а часть молекул растворенного вещества из раствора возвращается обратно к растворяемому веществу. Последний процесс усиливается по мере увеличения концентрации растворенного вещества в растворе. В итоге устанавливается некоторая предельная для данной температуры концентрация растворенного вещества, при которой число молекул, поступающих в раствор и уходящих из раствора в единицу времени, становится равным. Устанавливается истинное динамическое равновесие Д(5 = 0 образовавшийся раствор называют насыщенным, а достигнутую предельную концентрацию насыщенного раствора — растворимостью. Ее часто выражают не только в единицах молярной концентрации, но и в массовых единицах, т. е. числом килограммов растворенного вещества в единице объема раствора или на единицу массы (кг) растворителя. [c.166]

    Чтобы приготовить насыщенный раствор, надо в воду при дайной температуре добавлять при перемешивании вещество до тех пор, пока не образуется осадок, т. е. избыток вещества останется нерастворен-иым. В этом случае наступит динамическое равновесие между раствором и избытком растворяемого вещества сколько частиц вещества будет переходить в раствор, столько их будет выделяться (кристаллизоваться) из раствора, т. е. ДС=0. В насыщенном растворе при данной температуре содержится максимально возможное количество растворенного вещества. [c.142]

    Спосс ность вещества образовывать раствор называют растворимостью. Раствор, в котором может быТь растворено еще некоторое количество расгворенного вещества при данной температуре, является ненасыщенным. При достижении предела растворимости образуется насыщенный раствор, в котором растворенное вещество находится в динамическом равновесии с избытком этого же вещества. Иногда удается получить пересыщенные растворы с концентрацией растворенного вещества большей, чем в насыщенном. Такие растворы нри внешних воздействиях легко разрушаются образуется насыщенный раствор и выделяются излишки растворенного вещества  [c.45]

    Когда раствор какого-либо вещества не насыщен, то процесс растворения новых количеств этого кещества преобладает над процессом осаждения (выделения) его из раствора. В пересыщенном растворе наблюдается обратное явление — преобладает процесс выделения растворенного вещества из раствора. В насыщенном растворе, находящемся над осадком растьоренного вещества, уста-наьливается состояние динамического равновесия. В этом случае скорость растворения равна скорости осаждения. [c.96]

    Растворимость А 2Сг04 в воде можно вычислить, учитывая состояние динамического равновесия в насыщенном водном растворе этой соли  [c.155]

    Насыщенный раствор содержит максимальное количество в( щества, которое может растворяться в данном количеств растворителя при определенных условиях. Насыщенный раство Находится в равновесии с избытком растворяемого веществг При этом данное равновесие является динамическим в единиц времени столько частиц выпадает в осадок, сколько их переходи в раствор. [c.34]

    Вследствие удаления СО -ионов из раствора и выделения СО 2 нарушается равновесие между молекулами и Са -и СОI -ионами. Часть молекул будет распадаться на ионы, чем вызывается нарушение динамического равновесия. Раствор становится ненасыщенным, а так как произведение растворимости СаСОз—величина постоянная, то осадок будет растворяться до насыщения раствора. При введении большого количества кислоты в раствор можно полностью растворить осадок. Удаление СО2 вызывает ускорение растворения осадка, при этом происходит уменьшение концентрации СО2, равновесие в системе нарушается в соответствии с законом действия масс. [c.97]

Смотреть страницы где упоминается термин Равновесие динамическое, в насыщенном растворе: [c.8]    [c.43]    [c.103]    [c.460]    [c.194]    [c.148]    [c.185]    [c.94]   
Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.162 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.162 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Равновесие в растворах

Равновесие динамическое

Растворы насыщенные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте