Кривые титрования при нейтрализации

При нейтрализации сильных кислот сильными основаниями (и наоборот) кривые титрования (нейтрализации) имеют четко выраженную /образную форму, так как фактор pH - показатель логарифмический. Эта существенная нелинейность статической характеристики является важной особенностью величины pH как параметра регулирования. Она приводит к тому, что при одном и том же приращении концентрации загрязнений в сточной воде изменения потенциала, измеренного на разных диапазонах шкалы рН-метра, могут отличаться друг от друга во много раз. Так, в сточной воде при pH = 1 уменьшение содержания серной кислоты на 50 мг/л вызовет ничтожное увеличение значения pH (около 0,01 pH). При таком же уменьшении кислотности при pH = 3 показания рН-метра увеличатся на 4 единицы. При колебаниях величины pH в широком диапазоне для построения системы регулирования следует принимать специальные меры, например линеаризацию кривой потенциометрического титрования на рабочем участке [ 16, 26]. [c.10]

Рассматривая кривую титрования 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра, прежде всего замечаем, что точка эквивалентности (отмеченная на кривой черной точкой) совпадает в данном случае с точкой нейтрализации (pH 7). [c.258]

При нейтрализации двухосновной кислоты сильным основанием возможны два положения. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а вторая ступень — диссоциации слабой кислоты, то титрование такой кислоты, например хромовой, протекает так же, как титрование смеси сильной и слабой кислот. Если же обе ступени диссоциации отвечают почти одинаковым по силе кислотам, то кривые титрования накладываются одна на другую, так как основание распределяется одновременно между обеими кислотами. В этом случае количественно определить содержание кислоты в растворе методом титрования невозможно, но определенная зависимость между количеством добавленного основания и значением pH раствора все-таки имеется и рассчитать эту зависимость можно. [c.508]

Растворы сильных кислот и оснований. Нейтрализация. Титрование, кривые титрования и индикаторы. [c.206]

Рис. 1. Кривая титрования типичной слабой кислоты сильным основанием на примере титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия. График построен по данным табл. 1. Сравните этот график с приведенным на рис. 5-5. В данном случае pH повышается после добавления первых же порций основания, потому что даже после частичной нейтрализации ацетатный ион продолжает подавлять диссоциацию оставшейся уксусной кислоты. Нейтрализация некоторой части уксусной кислоты гидроксидом

Кривые титрования метода нейтрализации [c.177]

Кроме рассмотренного вида кривых титрования, известно еще два вида таких кривых (рис. 73 и 74). В некоторых случаях продукт реакции оказывает известное действие на состояние определяемого вещества в растворе. Так, например, при титровании уксусной кислоты едкой щелочью образуется уксуснокислый натрий. Последний, как известно, уменьшает диссоциацию уксусной кислоты. Таким образом, уменьшение кислотности раствора при титровании происходит не только в связи с уменьшением концентрации уксусной кислоты (вследствие ее частичной нейтрализации), но также и [c.276]

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

В процессе кислотно-основного титрования происходит непрерывное изменение концентрации водородных ионов, соответственно pH раствора. Графическое изображение зависимости [Н ] нли pH от объема добавленного рабочего раствора (или от степени нейтрализации анализируемого раствора) называется кривой титрования. [c.103]

Рассчитать pH раствора при титровании 0,001 н. раствора уксусной кислоты едким натром а) до титрования б) после нейтрализации 0,9 кислоты в) в точке нейтрализации. Константа диссоциации уксусной кислоты/( = 1,75-10 . Построить кривую титрования. [c.314]

Определение концентрации вещества по методу потенциометрического титрования сводится к измерению потенциала индикаторного электрода на потенциометре в процессе нейтрализации раствора и к построению кривой титрования. [c.59]

Сущность определения обменной способности по потенциометрическому методу заключается в построении двух кривых титрования раствора соли щелочью и кислотой в отсутствии и при Наличии адсорбента. Если адсорбент находится в Н -фор-ме, то при титровании до того же значения pH раствора во втором случае потребуется больше щелочи, так как часть щелочи пойдет на нейтрализацию Н-.ионов, вытесненных из адсорбционного слоя. [c.131]

При титровании умеренно слабой кислоты сильным основанием электропроводность вначале уменьшается вследствие нейтрализации, но затем из-за появления хорошо диссоциированной соли линия нейтрализации искривляется и на кривой титрования появляется плавный минимум, что затрудняет определение точки нейтрализации. В этом отношении титрование очень слабых кислот сильными основа- [c.105]

Титрование смеси сильной и слабой кислот. При титровании смеси сильной (НС1) и слабой (НАс) кислот сильным основанием на кривой титрования наблюдаются два скачка потенциала (рис. 1 1.14). Сильная кислота полностью подавляет диссоциацию слабой кислоты, поэтому начальный участок кривой не отличается от кривой титрования сильной кислоты. После полной нейтрализации сильной кислоты титруется слабая кислота, поэтому последующий участок кривой практически не отличается от кривой титрования слабой кислоты. Форма кривой титрования смеси кислот зависит от силы слабой [c.193]

На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием,, например уксусной кйслоты гидроксидом калия (см. рис. 6.3),. иижняя ветвь кривой располагается в области высоких значений pH. По мере прибавления раствора КОН pH титруемого раствора сначала возрастает медленно, и только после того как будет исчерпана буферная емкость раствора, дальнейшее прибавление раствора щелочи вызывает быстрое увеличение pH. Интервал медленного возрастания pH отвечает состоянию системы, при котором концентрации свободной слабой кислоты и образовав шейся в результате нейтрализации соли примерно одинаковы [c.322]

Кривые титрования сильных двухосновных кислот имеют У-образ-ную форму такие кислоты дифференцированно по ступеням нейтрализации не определяются. Но при титровании 0,1 н. растворов даже серной и селеновой кислот (рКа = 1,92) кондуктометрические кривые [c.79]

При избытке слабого основания проводимость мало изменяется. Поэтому излом в точке эквивалентности по сравнению с изломом на кривых титрования сильными основаниями оказывается в некоторых случаях более резким. Определения кислот слабыми основаниями (0,1 н. растворы) возможны в случаях, когда сумма рКа титруемой кислоты и р/Сг, основания, используемого для нейтрализации, 12. [c.81]

Так, в смесях с сильными одноосновными и двухосновными кислотами определяются янтарная (p/ia = 4,21 5,64), глутаровая (рК а = = 4,34 5,22), адипиновая (рКа = 4,42 5,28) и многие другие. Титрование слабых двухосновных кислот по ступеням нейтрализации даже при достаточной разнице в их константах диссоциации в большинстве случаев не приводит к заметным изломам кондуктометрической кривой,так как, в общем, подвижности НАп - и Ап -ионов, образующихся в процессе реакции, недостаточно сильно различаются. Поэтому кондуктометрические кривые титрования смесей сильных кислот со слабыми двухосновными кислотами аналогичны кривой, приведенной на рис. 7, а. [c.83]

Если соль образована настолько слабым основанием, что подвергается в растворе полному гидролизу, кривая титрования имеет У-об-разную форму, так как происходит нейтрализация сильной кислоты, образующейся при гидролизе. Такого типа кривая наблюдается при титровании (рис. 8, а) гидроокисью натрия гидрохлорида мочевины (р/(ь = = 13,82). [c.85]

При титровании НС1 электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно понижается, так как нейтрализуются высокоподвижные ионы водорода (рис. 16, кривая J). Нейтрализация борной кислоты сопровождается повышением проводимости раствора до точки эквивалентности (рис. 16, кривая 5), что объясняется образованием хорошо диссоциирующей соли. Вблизи точки эквивалентности кривая титрования борной кислоты в более разбавленных растворах имеет плавный изгиб вследствие гидролиза метабората натрня. Нейтрализация слабой полиметакриловой кислоты также сопровождается повышением электропроводности раствора, однако кондуктометрическая кривая до точки эквивалентности слегка изогнута, что связано с изменением степени диссоциации кислоты в процессе нейтрализации (рис. 16, кривая 4]. Избыток основания при титровании всех перечисленных [c.107]

Кривая титрования состоит из трех отрезков первый соответствует нейтрализации двух первичных аминогрупп, второй, горизонтальный,— нейтрализации одной вторичной аминогруппы и третий — избытку титранта. [c.145]

В сухой стакан для титрования наливают 100 мл растворителя, пускают ток сухого азота для перемешивания титруемого раствора и вносят навеску определяемого вещества. При непрерывном перемешивании током сухого азота прибавляют раствор титранта по 0,5—1,0 мл (в соответствии с рекомендацией, приложенной в описании к прибору) и снимают показания прибора [мка). Кривую титрования строят в координатах сила тока мка)—объем титранта мл) и графически находят точки эквивалентности на пересечениях прямых отрезков после последней точки эквивалентности следует снять еще пять или шесть показаний прибора. Расчет ведут обычным способом, учитывая в случае необходимости объем титранта, израсходованного на нейтрализацию примесей в растворителе. [c.437]

Кривую титрования строят в координатах [мв) — V [мл) и определяют точки эквивалентности. Кривая титрования характеризуется двумя скачками, первый из которых соответствует нейтрализации р-ала-нина (V ), второй — гидрохлорида гистидина V"), который в среде смешанного растворителя ведет себя как довольно слабое основание. [c.450]

Кондуктометрическая кривая титрования п-фенилендиамина характеризуется двумя изломами, соответствующими двум ступеням нейтрализации п-фенилендиамина. По кондуктометрической кривой определя-рдт объем п-толуолсульфокислоты, вступившей в реакцию до второго излома. [c.458]

Пользуясь приведенными упрощенными формулами, можно рассчитать всю кривую титрования от начала до точки эквивалентности. Если нейтрализация проведена на 50%, т. е. если Ь = - а, то уравнение (XVIII, 90) при-н мaeт вид [c.505]

Если титровать смесь двух кислот, значительно различающихся по силе, например раствора содержащий соляную и уксусную кислоты, то на кривой титрования наблюдаются два крутых подъема. Первый подъем, начинающийся при небольшом значении pH, отвечает процессу нейтрализации сильной кислоты дальнейшее изменение pH целиком зависит от процесса нейтрализации слабой кислоты (рис. XVHI,6). При подобном титровании необходимо пользоваться двумя индикаторами, один из которых, например в случае H I + H3O OOH, изменяет окраску в области pH от 3 до 4, и второй — в области pH от 8 до 10. [c.506]

Кривые титрования, приведенные на рис. 2, показывают, что каждый компонент смеси оттнтровывается отдельно. Так, на кривой 1, полученной при титровании смеси едкого кали и о-фенантролина, первый скачок соответствует нейтрализации едкого кали, второй — о-фенантролина. При титровании двухкомпонентной смеси, содержащей гидроокись аммония и л-толуилендиамин, получена кривая 2, на которой первый скачок соответствует нейтрализации гидроокиси аммония, а второй и третий скачки — раздельной нейтрализации двух аминогрупп молекулы диамина. Криная 3 получена при титровании трехкомпонентной смеси, состоящей из пиперидина, л-фенилендиамина и N. Ы-диметиланилина первый скачок соответствует нейтрализации пиперидина, второй — п-феннлендиамина, третий — N. Ы-диметиланилина, [c.411]

Метод основан на последовательной нейтрализации фосфорной кислоты по двум ступеням диссоциации (два скачка потенциала на кривой титрования), дигидрофосфат натрия нейтрализуется совместно с продуктом нейтрализации фосфорной кислоты по первой ступени (NaH2P04 ) [c.130]

Анализ исследуемого раствора. Исследуемый раствор, содержащий смесь НС1 и СН3СООН, помещают в мерную колбу вместимостью 50 мл и доводят до метки водой. Пи-, петкой от бирают 10 мл полученного раствора в электролитическую ячейку, добавляют воду до полного пофужения электродов и включают мешалку. Титруют раствором NaOH, приливая его порциями по 0,5 мл и в каждой точке записывая сопротивление раствора. Титрование прекращают после того, как будут обнаружены два излома на кривой титрования - от резкого роста сопротивления к плавному, а затем резкому уменьшению его. Строят кривую титрования, по которой находят и V2 - объемы титранта в первой и второй точках эквивалентности соответствует нейтрализации НС1, а (V2-У ) - нейтрализации СН3СООН. [c.229]

Кривая титрования смеси соды со щелочью имеет два излома (рис. 20.8). Объем титранта К( соответствует нейтрализации NaOH, объем V2 -V]) - нейтрализации Na2 03. При нейтрализации NaOH электрическая проводимость линейно понижается, так как уменьшается концентрация подвижных ионов ОН. При [c.229]

Титрование смеси сильной и слабой кислот сильным и слабым основанием. При титровании смеси (например, H I —СНзСООН) сильным основанием NaOH на кривой титрования (рис. 10.13) имеют место две к. т. т. В исходном растворе кислоты электрическая проводимость определяется ионами Н+ и 1 , образующимися при диссоциации НС1. Диссоциация СНзСООН в присутствии НС1 полностью подавлена. При титровании до первой к. т. т. х уменьшается за счет изменения состава ионов (ионы водорода заменяются ионами натрия). После полной нейтрализации НС1 диссоциирует СНзСООН, поэтому в первой к. т. т. [c.158]

Интегральная кривая титрования слабой кислоты сильным основанием представлена на рис. 11.12 в сравнении с кривой титрования сильной кислоты. Скачок потенциала при титровании слабой кислоты значительно меньше и составляет 0,160 В. Кривая титрования несимметрична относительно к. т. т. Буферная часть ее в интервале 10—90 % нейтрализации располагается выше кривой титрования сильной кислоты и поднимается круче. Значение pH в к. т. т. находится выше линии нейтральности и равно 9. До к. т. т. раствор слабощелочный (рН 7,2), после к. т. т.— сильнощелочный (рН 10). [c.192]

Постройте кривую титрования 10 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Рассчитайте pH 0,1 М раствора уксусной кислоты (К дис = = 1,86-10 ). Рассчитайте pH раствора, полученного приливанием к 10 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 1 мл 0,1 М раствора NaOH. Учтите, что объем раствора стал 11 мл, и поэтому концентрации веществ в растворе изменились. Будем считать, что весь введенный в раствор гидроксид натрия израсходован на нейтрализацию кислоты [c.185]

В ходе титрования по мере рибапления раствора шелочи pH титруемого раствора непрерывно изменяется. Еслу известны количества (объем) прибавленного раствора в отдельные моменты титрования и соответствующие значения pH титруемого раствора, то можно устатювить зависимость pH от объема раствора, расходуемого на нейтрализацию. Графическое изображение такси зависимости называется кривой титрования, она показывает ход изменения pH при титровании. [c.302]

Значение pH 0,1 М раствора уксусной кислоты равно не 1, как для 0,1 М раствора НС1, а 2,87. В отличие от начального участка кривой титрования H I начальная ветвь кривой титрования СНзСООН проходит более наклонно, так как образующиеся при нейтрализации ионы СН3СОО смещают равновесие при диссоциации и без того малодиссоциированной уксусной [c.309]

Примером могут служить кривые титрования смесей хромовой кислоты (рКа = = —1 6,50) с хлористоводородной и уксусной кислотами. В первом случае сначала совместно нейтрализуются НС1 и НгСг04 до НСгО , а затем после излома кондукто метрической кривой взаимодействуют ионы H rOJ, что приводит к повышению электропроводности. Совместно с НСгО -ионами происходит нейтрализация СНзСООН, что соответственно увеличивает второй участок кондуктометрической кривой. Кривая титрования этой смеси показана на рис. 9, в. [c.83]

При нейтрализации NaOll электропроводность раствора линейно понижается, так как уменьшается концентрация высокоподвижиы.х гидроксильных ионов (рис. 17, кривая 4). При титровании слабых основании— аммиака (рис. 17, кривая /) и анилина (рис. 17, кривая 2) происходит повышение проводимости раствора до точки эквивалентности, вызываемое образованием хорошо диссоциирующих солей. На кривой титрования разбавленных растворов анилина вблизи точки эквивалентности наблюдается слабый изгиб кривой вследствие гидролиза получающегося гидрохлорида анилина. Избыток НС1 вызывает резкое увеличение электропроводности раствора. [c.108]

Кривые титрования смесей оснований имеют два излома (рис. 17, кривые 5, 6). При нейтрализации NaOH электропроводность линейно понижается, что вызывается уменьшением концентрации высокоподвижных гидроксильных ионов. После первой точки эквивалентности электропроводность начинает увеличиваться, так как при нейтрализации слабых оснований — аммиака и анилина — образуются хорошо диссоциирующие соли. Кривая титрования смеси NaOH с ам.мнаком может [c.108]

Кривая титрования смеси NaOH, NH3 и Ha OONa имеет три излома (рис. 18, кривая 9). Сначала происходит понижение электропроводности раствора, а затем.резкое повышение это вызывается последовательной нейтрализацией NaOH и NH3. После второй точки эквивалентности электропроводность слабо повышается, что характерно для процесса вытеснения уксусной кислоты из ацетата натрия. [c.112]

Кривая титрования характеризуется наличием двух скачков. Первый скачок соответствует нейтрализации производного ПФДА (V), а второй— нейтрализации основания Шиффа (V ), т. е. соответствует содержанию ПАДФА. [c.447]

Кривая титрования смеси изо- и терефталевой кислот представлена на рис. 153 (кривая /). Первый скачок соответствует нейтрализации половины терефталевой кислоты — первой карбоксильной группы (У ), а второй —совместной нейтрализации изофталевой и второй карбоксильной группы терефталевой кислот (V ). [c.451]