Ферроцианид калия, приготовление раствора

Ферроцианид калия, насыщенный раствор. о-Оксихинолин и иодид калия. Приготовление—ом, стр, 308. [c.311]

Для приготовления раствора, 1 мл которого соответствует 5 мг 2п, растворяют 21,5361 г перекристаллизованного ферроцианида калия в воде, прибавляют 0,2 г карбоната натрия (х. ч.) и разбавляют водой до 1 л. [c.217]

Для приготовления 0,1 раствора 14,0803 г ферроцианида калия растворяют в воде, добавляют 0,2 г карбоната натрия (х. ч.) и разбавляют водой до 1 л. [c.217]

Определение проводят следующим образом к 10 мл раствора испытуемого препарата, приготовленного, как указано в соответствующей частной статье, прибавляют 2 мл хлористоводородной кислоты, 5 капель раствора ферроцианида калия и через 10 мин сравнивают с эталоном, состоящим из 10 мл эталонного раствора Б и такого же количества реактивов, какое прибавлено к испытуемому раствору. Муть, появившаяся в испытуемом растворе, не должна превышать эталон. [c.171]

Сколько требуется ферроцианида калия для приготовления 2 л 0,1 н. раствора [c.345]

Бергман хорошо знал и применял большое число реагентов он давал рекомендации по их приготовлению и использованию для проведения анализов. Реагентами Бергман называл вещества, которые при прибавлении к какому-нибудь раствору сразу же или через некоторое время изменяют его цвет или прозрачность, указывая на присутствие в растворе определенных веществ [52, с. 89]. Реагентами Бергман считал лакмус, сок листьев фиалки, настойку чернильных орешков, ферроцианид калия, серную кислоту, щавелевую кислоту, карбонат калия, известковую воду, нитрат серебра, сульфат железа, этиловый спирт и др. Описанные Бергманом реакции для определения барита , извести , меди, сероводорода, серной, щавелевой и угольной кислот использовались в лабораторной практике вплоть до XX в. [c.114]

Реактивы и их приготовление. 1. Соляная кислота, 0,001 н. раствор. 2. Гидрохлорид тиамина. 3. Метиловый спирт. 4. Едкий натр, 20%-ный раствор. 5. Ферроцианид калия, 1 %-ный раствор. 6. Бутиловый спирт. 7. Стандартный раствор тиамина. Приготовление. В дистиллированной воде растворяют 100 мг гидрохлорида тиамина и объем в мерной колбе доводят до 1 л. В мерную колбу вместимостью 1 л вливают 10 мл [c.231]

Ход анализа. В коническую колбу помещают 100 г сухих дрожжей и 100 мл 0,01 н. раствора соляной кислоты. Смесь тщательно перемешивают в течение 15 мин, добавляют к ней 700 мл воды, взбалтывают еще 15 мин и фильтруют через стеклянный фильтр. Осадок на фильтре промывают дистиллированной водой. Фильтрат и промывные воды собирают в мерную колбу вместимостью 1 л. Промывку осадка заканчивают, когда объем фильтрата с промывной водой достигнет 1 л. Берут две маленькие делительные воронки, в одну из них вливают 2 мл стандартного раствора витамина Вь а в другую — 2 мл раствора, приготовленного из пробы дрожжей. В каждую воронку вливают 2 мл метилового спирта, 1 мл 20%-ного раствора едкого натра и 1 каплю 1%-ного раствора ферроцианида калия. Содержимое воронок взбалтывают. в течение 2 мин, затем в каждую воронку добавляют по 0,5 мл дистиллированной воды, 10 мл бутилового спирта, снова взбалтывают в течение 1 мин и оставляют в покое для расслаивания. После разделения жидкостей нижний, водный, слой выливают прочь, а верхний, спиртовый слой из каждой воронки выливают в отдельную пробирку. Пробирки должны быть из бесцветного стекла одинакового диаметра. В темной комнате содержимое пробирок облучают ультрафиолетовым светом. В присутствии гидрохлорида тиамина образуется окрашенное соединение. Сравнивая окраску раствора в пробирке, в которую был добавлен испытуемый раствор, с окраской в пробирке с раствором гидрохлорида тиамина известной концентрации (стандартный раствор), находят содержание витамина В1 в анализируемой пробе. [c.232]

Разбавлением 50 мл раствора А до объема 500 мл водой получают стандартный раствор Б, содержащий 0,001 г ферроцианида калия в 1 мл. Растворы А и Б пригодны только в день приготовления. [c.138]

Приготовленные растворы ферроцианида калия следует хранить в темных бутылях. [c.50]

Приготовление До м. раствора ферроцианида калия и установка его титра. 10,7 г ферро- [c.145]

Метод растворимости. В соответствии с методикой, разработанной в Лаборатории химии и анализа редких элементов ИОНХ АН СССР, поступали следующим образом. К постоянному количеств раствора La(NOз)з, взятому с таким расчетом, чтобы получить 0,05 М концентрацию этой соли в 100 мл, добавляли воду и возрастающие от опыта к опыту предварительно вычисленные (для обеспечения регулярного хода кривой растворимости) объемы ферроцианида данного металла. Расчет объемов производили таким образом, чтобы по прибавлении ферроцианида объем раствора был равен 100 мл. Опыт производили в мерной колбе, в которую, после приготовления смеси, вставляли мешалку, соединенную с мотором, и смесь, неизменно содержащую осадок, перемешивали в термостате при 25 0,1° в течение 4 час. По истечении этого времени равновесный раствор отфильтровывали от осадка и в фильтрате определяли непрореагировавшие лантан (весовым путем, осаждением через оксалат) или ионы [Pe( N)6 (титрованием перманганатом калия). При определенном соотношении в растворе между Ьа(ЫОз)а и Ме [Pe( N)й] в исходной смеси в фильтрате практически полностью отсутствовали ионы как Ьа , так и Ре(СМ) -. [c.60]

Ферроцианид калия, титрованный раствор. 21,53 г кристаллической соли К4[Ре(СМ)б] ЗНгО растворяют в воде, переносят в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до метки и хорошо перюмешивают. Титр приготовленного раствора устанавливают по навеске металлического цинка марки ЦО. Для этого берут навеску цинка 5 г, растворяют в 50 мл соляной кислотыразбавленной 1 1, охлаждают, переливают в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до метки и хорошо перемешивают. Для установления титра берзгг пипеткой 25 мл приготовленного раствора, помеш ают в коническую колбу емкостью 500 мл, прибавляют 200 мл горячей воды 5 мл соляной кислоты, 10—15 г сульфата аммония и титруют раствором ферроцианида калия. [c.50]

Реактивы. 1) 0,4-процентный раствор феррицианида калия, приготовленный из соли, совершенно не содержащей ферроцианида калия 2) раствор сульфата железа (III) 1,0 г химически чистого безводного сульфата железа (III) растворяют при нагревании до кипения в смеси из 10 лл дестиллированной воды и 18 лл 85-процентной фосфорной кислоты и прибавляют по каплям 1-процентный раствор перманганата калия до слаборозовой окраски обычно на окисление редуцирующих примесей расходуется 0,6—0,7 мл раствора перманганата раствор кипятят в течение нескольких минут, фильтруют и разбавляют после охлаждения до 100 мл 3) 8-процентная уксусная кислота. [c.447]

Дяя ее приготовления нужна соль трехвалентного железа. Вот как ее можно получить свежеосажденный гидроксид железа, приготовленный в предыдущем опыте, растворите в хлороводородной кислоте (можно в разбавленной, аптечной) или, что несколько хуже, в уксусной эссенции и смешайте с раствором ферроцианида калия (под названием желтой кровяной соли это вещество продают в фотомагазинах). Мгновенно образуется синий осадок знакомой вам берлинской лазури Fe4[Fe( N) j. Эта реакция очень чувствительна, ее часто используют для обнаружения в растворе ионов трехвалентного железа. [c.84]

Приготовление ферроцианида кальция. Навеску ферроцианида калия растворяют в таком количестве воды, чтобы получился насыщенный раствор соли, К полученному раствору приливают соляную кислоту (пл, 1,19 г/сд ) до полноты выпадения осадка. Осадок представляет собой железистосинеродисто-водородную кислоту и хлорид калия. Осадок быстро отфильтровывают на воронке Бюхнера, переносят в стакан со спиртом (для отделения железистосинероди-стоводородной кислоты от хлорида калия, который в спирте не растворяется), тщательно перемешивают (можно подогреть до 35—40° С) и отфильтровывают на воронке Бюхнера. В фильтрате находится железистосинеродистоводородная кислота и некоторое количество соляной кислоты. Фильтрат обрабатывают карбонатом кальция, который вводят небольшими порциями при тщательном перемешивании. [c.229]

К аликвотной части исследуемого раствора в делительной воронке прибавляют 2 мл 5—7 М НС1, 2 мл амальгамы висмута (3 г металлического висмута растворяют в 100 г ртути в присутствии разбавленной Нг504) и 0,5 мл 5%-ного раствора ферроцианида калия. Смесь встряхивают в течение 15 сек., удаляют амальгаму, а раствор помещают в темное место на 20 мин. Затем измеряют оптическую плотность раствора при 680 ммк (в случае определения рения при 420 ммк) относительно холостых растворов, приготовленных аналогичным образом. [c.47]

Реактивы и их приготовление. 1. Сульфат меди, 6%-ный раствор. 2. Едкий натр, 1,25%-ный раствор. 3. Серная кислота плотностью 1,84 г/см , без азота. 4. Селеновый катализатор. Приготовление. Смешивают 250 г сульфата калия, 4 г селена в порошке и 4 г безводного сульфата меди. 5. Фенолфталеин, 1 %-ный раствор. 6. Едкий натр, 0,25 н. раствор и 30%-ный раствор. 7. Серная кислота, 0,25 н. раствор. 8. Ферроцианид калия, раствор. 9. Индикатор Траши. Приготовление. К 100 мл 0,1%-ного водного раствора метиленовой синей при непрерывном перемешивании добавляют 15 мл 0,03%-ного раствора метилового красного в 96%-ном этаноле. В кислой среде такой индикатор приобретает красно-фиолетовый цвет, при pH 5,2 он бесцветен, а в щелочной среде он имеет зеленый цвет. [c.229]

К 100 мл раствора, содерлсащего не более 0,3 г аддукта, добавляют 10 мл концентрированной НС1 (плотность 1,18 г/см ) и 15 г Na l. Смесь встряхивают до полного растворения соли, затем приливают 5 мл 0,75 М раствора ферроцианида калия, содержащего 0,5 г Na2 03 в 1 л, снова встряхивают и оставляют на несколько минут. Осадок отфильтровывают и промывают 25 мл раствора, приготовленного из 240 г Na l, 80 мл концентрированной НС1 (той же плотности) и 840 мл дистиллированной воды. К фильтрату добавляют 5 мл раствора сульфата аммония (400 г в 1 л), 5 капель 2 %-го ферроцианида калия, 5 капель 1 %-го раствора дифениламина (индикатор) и титруют 0,075 М раствором сульфата цинка. [c.125]

Методика приготовления. Готовят раствор калия ферроцианида Р в воде, содержащий 2,0 г К4ре(СЫ)б-ЗН20 в 100 мл. Разводят 1,0 мл этого раствора до 100,0 мл водой. Примечание. Ферроцианида стандарт (100 мкг/мл) ИР должен быть свежеприготовленным. [c.412]

Ферроцианид кальция, раствор которого применяется при описанном методе определения калия, не поступает в продажу, поэтому ниже приводится методика приготовления этой соли. Методика разработана и любезно сообщена нам лабораторией треста Средазцветметразведка (Ташкент), пользовавшейся в своей работе описанным выше анодным ферроцианидным методом определения калия. [c.229]

Для приготовления реактива на цезий (рубидий, аммоний, калий) к 2 мл 20%-ного раствора NaJ прибавляют суспензию d2Fe( N)e до прекращения растворения осадка. При этом если объем смеси окажется больше 4 мл, то к полученному реактиву добавляют соответствующее количество 20%-ного раствора NaJ, чтобы довести концентрацию NaJ до 10%. Если объем меньше 4 мл, то прибавляют воду до общего объема 4 мл. Реактив должен быть свежеприготовленным и совершенно прозрачным. При долгом стоянии реактив желтеет вследствие окисления ферроцианид-ионов кислородом воздуха и теряет свою чувствительность к открываемым ионам. [c.73]

Определение гидратной воды в осадках. Определение кристаллизационной воды в нерастворимых ферроцианидах металлов затрудняется тем, что эти соединения нестойки при повышенных температурах, и обычный метод потери в весе при различных температурах в данном случае зачастую оказывается неприменимым. Опыт определения гидратной воды в осадке, образуемом нитратом лантана с К41Ре(СЫ)в], показал, что вода выделяется постепенно, в количестве, тем большем, чем выше температура. При этом, задолго до полной отдачи воды, соль начинает разлагаться сама, окрашиваясь в синий цвет различной интенсивности. Поэтому был разработан следующий прием. Исследуемый осадок промывали сначала водой, затем водно-спиртовой смесью (1 1), после чего осадок делался воздушно-сухим (доводился до постоянного веса). Навеску приготовленного таким образом препарата растворяли в 1 н. Н ЗО и титровали перманганатом калия. Так как состав соли по отношению к неводным компонентам во всех случаях был точно установлен, количество безводной соли в навеске могло быть точно определено, а разница в весе указывала содержание воды. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология