Хлорид-, бромид- и иодид-ионы

Затем выполняют пробу на присутствие анионов, имеющих свойства восстановителя. Их открывают, добавляя к пробе анализируемого раствора по нескольку капель 2 и. серной кислоты и раствора перманганата калия. Обесцвечивание раствора перманганата указывает на возможность присутствия сульфит-, нитрит-, хлорид-, бромид- и иодид-ионов. [c.107]

Какая реакция является качественной на обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов [c.173]

Методы раздельного определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов при их одновременном присутствии в растворе описываются в специальной литературе. [c.222]

Определение хлоридов, бромидов и иодидов при их совместном присутствии. При потенциометрическом титровании мы встречаемся с теми же затруднениями, как и при визуальном нахождении конечной точки. Когда имеется смесь хлорид-, бромид- и иодид-ионов, то в принципе можно определить Г + С1 или I" -Ь Вг , но труднее Вг -f- l". Всегда происходит соосаждение и ошибка может быть значительной. Во всех случаях можно приблизительно определить хлорид-, бромид- и иодид-ионы в их смесях только в тех случаях, когда концентрации всех трех — величины одного порядка. [c.1114]

Получение менее активных элементов группы галогенов химическими методами основывается на различии в их электроотрицательности. Ясно, что фтор должен вытеснять хлорид-, бромид- и иодид-ионы из их солей, хлор вытесняет бромид-и иодид-ионы, а бром—иодид-ионы. [c.340]

В качестве примера осадительного титрования смеси веществ, рассмотрим ионные равновесия при титровании раствора, содержащего хлорид- бромид- и иодид- ионы в равных концентрациях Со раствором нитрата серебра концентрации На рисунке 5 представлены кривые титрования СГ и Вг, рассчитанные [c.25]

Фторид-, хлорид-, бромид- и иодид-ионы [c.50]

Мембраны, изготовленные из прессованных таблеток галогенидов серебра, успешно применяют в электродах для селективного определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Другие продажные электроды с твердыми мембранами перечислены в табл. 17-4. [c.438]

Как можно открыть хлорид-, бромид- и иодид-ионы в присутствии сульфид-иона [c.252]

Отделение ниобия и тантала экстракцией гексоном их комплексных фторидов. Из раствора, содержащего серную кислоту в 3 М концентрации и плавиковую кислоту в 10 М концентрации, можно экстрагировать ниобий и тантал метилизобутилкетоном (гексоном). Этот метод разделения практически специфичен. Разделению не мешают железо (III), титан, уран (IV), молибден, вольфрам, цирконий, олово (IV) и др. Мешают только хлорид-, бромид- и иодид-ионы, потому что в их присутствии происходит частичная экстракция железа (III), молибдена и олова (IV). [c.924]

Для определения цианид-ионов могут быть использованы и другие методы, применяемые для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов, в частности метод Фольгарда. [c.1056]

Определение цианид-ионов в присутствии хлорид-, бромид-и иодид-ионов. в одной порции пробы методом Фольгарда определяют суммарное содержание всех четырех ионов. К другой порции пробы прибавляют формальдегид в щелочной среде. Происходит реакция [c.1056]

Титрование по Фольгарду даст теперь сумму хлорид-, бромид и иодид-ионов. По разности находят содержание цианид-ионов. [c.1056]

Определение свободных галогенов в виде галогенидов. Свободные галогены можно восстановить сернистой кислотой до хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Затем прибавляют аммиак и перекись водорода для окисления избытка сернистой кислоты и кипячением разрушают избыток перекиси водорода. [c.1109]

Анализ смеси хлорид-, бромид- и иодид-ионов. 1. В одной порции анализируемого раствора определяют объемным методом суммарное содержание хлорид-, бромид- и иодид-ионов (см. также Потенциометрический метод , стр. 1114). [c.1126]

Анализ смеси хлорид-, бромид- и иодид-ионов рекомендуют проводить по следующей схеме [294] вначале проводят электролиз при потенциале - - 0,10 в (НКЭ) и определяют содержание иодид-ионов, затем, если концентрация иодид-ионов не превышает 1 10" М, определяют содержание бромид-иопа электроосаждением при потенциале 0,25 в и суммарную концентрацию хлорид- и бромид-ионов электроосаждением при 0,35 в. Если концентрация иодид-ионов превышает 1 10 М, суммарную концентрацию ионов Вг и СГ можно определить, проводя электроосаждение при 0,60 в (дополнительный прием). [c.109]

Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов при раздельном нли 1)днонременном присутствии их в растворе см. гл. VII, 4. [c.227]

В частности, изучено [192] взаимодействие теллура (IV) в присутствии хлорид-, бромид- и иодид-ионов с двадцатью шестью замещенными тиомочевины общей формулы [c.48]

При работе с хлорсеребряными электродами присутствие бромида, иодида и сульфида мешает определению, так как становится невозможным ступенчатое титрование [2]. На чисто серебряных электродах нельзя определять одновременно хлорид-, бромид- и иодид-ионы с большой точностью, если их количества одного порядка. На рис. 54 [1] показана кривая, полученная при титровании 1 мкг СЬ и 1 мкг Вг в 2 мл ледяной уксусной кислоты 0,0002 н. раствором нитрата серебра (см. разд. 2.8.2.3). [c.145]

Хлорид-, бромид- и иодид-ионы бесцветны. Им соответствуют сильные кислоты соляная H I, бромистоводородная НВг и иодистоводородная HJ, причем HJ сильнее НВг, НВг сильнее НС1. [c.540]

ХЛОРИД-, БРОМИД- И ИОДИД-ИОНЫ [c.255]

Осадительное потенциометрическое титрование. К осадительному титрованию относят титрование, основанное на образовании малорастворимых солей серебра и ртути. Эти методы чаще всего используют для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов. В связи с этим осадительное потенциометрическое титрование представляет большой интерес для количественного определения лекарственных веществ, представляющих собой гидрохлориды (декамин, новокаин, эфедрин и др.), гидробромиды (галантамин, скополамин), гидро-иодиды (пахикарпин). [c.194]

В меркурометрии титрантом служит раствор нитрата ртути (I). Прямым титрованием определяют хлорид-, бромид- и иодид-ионы (P Hg. ), =17,88, p/Титруют кислые растворы ( hno3 = °>1 °>2 моль/л). Скачок кривой титрования обычно находят с помощью адсорбционных индикаторов (ализаринсуль-фат натрия, бромфеноловый синий, бромкрезольный зеленый и др.). [c.234]

Для комплексов катионов металлов первой группы (во внешней электронной оболочке находится 2 или 8 электронов) и для некоторых переходных металлов (с недостроенным -подуровнем) основным фактором является размер лигандов. Фторидные комплексы прочнее, чем хлоридные, а хлоридные прочнее бро-мидных и иодидных. Так, бериллий, магний, алюминий, лантан, цирконий образуют прочные фторидные комплексы (IgPi равны соответственно 4,3 1,3 6,1 2,8 8.8) устойчивость же комплексов названных элементов с хлорид-, бромид- и иодид-ионами невелика или они вообще не образуются. Из пере.ходных металлов такая же закономерность наблюдается, например, для железа и марганца устойчивость фторидных, хлоридных и бромидных комплексов этих металлов характеризуется соответственно числами 5,3 1,5 и —0,3 (железо) а также 5,5 и 0,96 (марганец). [c.256]

Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов при раздельном или одновременном нрисутствии их В pa TBqpe см. с. 203. [c.238]

В каком порядке будут выпадать осадки при аргентомет-рическом определении смеси, содержащей хлорид-, бромид- и иодид-ионы одинаковой концентрации Какой вид будет иметь кривая титрования такой смеси [c.101]

За исключением случаев, когда гидратированы катионы переходных металлов, обычно трудно точно указать, сколько молекул воды содержит первичная гидратная о1болочка иона. Определим гидратное число иона как число молекул растворителя, удерживаемых вокруг мигрирующего в растворе иона сила-ми электро статического притяжения. В общем Случае ионы с наибольшей плотностью заряда, т. е. ионы малого радиуса, несущие большой заряд, в большей степени гидратированы. Среди катионов щелочных металлов наибольшее гидратное число имеет ион лития, - 4- 6 молекул воды, потому что он обл-а-дает меньшим ионным радиусом (0,60 А) и более высокой плотностью заряда, чем ионы натрия и калия, которые имеют ионные радиусы 0,95 и 1,33 А их средние гидратные числа равны 4 и 3 соответственно. Ион Mg2+ имеет радиус (0,61 А), -близкий к радиусу иона лития, но, поскольку он является двухзарядным, плотность его заряда больше,. а гидратное число колеблется в пределах от 6 до 12. В отличие от катионов, анионы гидратированы в меньшей степени. Например, средние гидратные числа для фторид-, хлорид-, бромид- и Иодид-ионов лежат в пределах от 1 до 4, отражая, возможно, тот факт, что ионные радиусы этих анионов имеют относительно большие значения 1,36 1,81 1,91 и 2,16 А соответственяо. [c.59]

Предпосылкой устойчивости плоскоквадратных комплексов является наличие небольших лигандов с сильным полем, которые за счет дополнительного л-связывания стабилизируют систему почти так же хорошо, как шесть а-лигандов стабилизируют октаэдрическую систему. Например, N1 + с лигандом, создающим сильное поле, — цианид-ионом, образует плоскоквадратный комплекс, с лигандами, имеющими среднее поле — аммиаком и водой, формируются октаэдрические комплексы, а большие по размерам лиганды — хлорид-, бромид-, и иодид-ионы дают тетраэдрические комплексы. Для тяжелых металлов стерические факторы имеют меньшее значение, а эффективная сила поля всех лигандов оказывается достаточной для образования плоскоквадратных комплексов. Поэтому тетрахло-ропалладат(И)-, тетрахлороплатинат(П)- и тетрахлороау-рат(П1)-ионы являются плоскоквадратными. [c.323]

Окисление азотной кислотой. В растворе присутствуют хлорид-, бромид и иодид-ионы. Сначала окисляют иодид-ионы нитритом в уксуснокислой среде, затем проводят окисление бромид-ионов 6 и. азотной кислотой. Током воздуха или углекислого газа, барботи-руем ого через раствор, иод и бром переносят в приемники. Частично образующийся хлор удерживается 6 н. азотной кислотой. Иод поглощается раствором едкого натра, бром — раствором сульфита. Применяя 4 промывалки с 6 н. азотной кислотой для удержания хлора, можно определить 1 часть бромид-ионов и 1 часть иодид-ионов в присутствии 1000 частей хлорид-ионов. [c.1126]

С р-питрозо-а-нафтолом определяют хлорид-, бромид- и иодид-ионы. Концентрация рабочего раствора нитрата ртути должна быть не менее 0,025Л/. Ионы Са(П), Mg(II), А1(1П) ( 25 жг), Ре(1П) (1 мг) и избыток ионов N031 801 , Р0 в 10 мл раствора не мешают определению хлорид-ионов [848]. [c.42]

Благодаря различной прочности комплексов Hg(II) с СГ, Вг и (iIKe T = 6,0-10 1, 4,8-10 1 и 1,5-10" соответственно) имеется принципиальная возможность проводить раздельное определение этих ионов при совместном присутствии [273]. На кривой амперометрического титрования раствором азотнокислой ртути(И) видны три отчетливых перегиба (рис. 8). Титрование проводят с двумя ртутными индикаторными электродами. Прямое определение СГ и Вг удается без разделения, если их отношение равно 7 1. Минимальная определяемая концентрация хлорид-иона 6-10 г-ион дм . Хлорид-, бромид- и иодид-ионы (>10 ыМ /25 мл) могут быть определены вольтамперометрическим титрованием раствором 10 или 10 N Hg(N0g)2 с применением вращающегося Pt-электрода для определения конечной точки титрования [640]. Титрование проводят в среде 80%-ного этанола, растворы титранта и образца должны быть 0,1 N по HNOg. [c.113]

Показана возможность [245] разделения примерно равных количеств хлорид-, бромид- и иодид-ионов на анионите МГ-36 (мочевино-гуанидиновый препарат). Кривые разделения ионов СГ, Вг и J растворами различного состава приведены на рис. 9. При содержании этих ионов по 0,20 мг-экв хлорид-ион может быть избирательно вымыт раствором 0,01 H3 00Na при pH 5,45, бромид-ион извлекают 0,025 Ж раствором Hg OONa, а иодид-ион — раствором 0,1 N NaOH. [c.133]

В последнем случае значения Rj для хлорид-, бромид- и иодид-ионов равны соответственно 0,36 0,43 и 0,55. Если в качестве подвижного растворителя применять смесь бутанола с пиколином, значения Rf составляют 0,19 (СГ), 0,27 (Вг ), 0,56 (J ) при 5— 10° С. Эти величины не изменяются в присутствии 1,5 N NaOH. Пятна, соответствующие ионам N , S и S N , локализованы далеко от пятен галогенидов и не препятствуют идентификации последних. [c.134]

Образование мало растворимого Т1С1 благоприятствует восстановлению. Однако хлорид-, бромид- и иодид-ионы снижают окислительный потенциал таллия (III) вследствие комплексообразования. [c.291]

С помощью соотношения (4.28) Стромберг установил, что при ионизации цинка из его амальгамы образуются комплексы, которые содержат меньшее число лигандов (МНз, 0Н ) по сравнению с преобладающими в растворе формами комплексов — 2п(ЫНз)42+, 2п(ОН)42 . Целочисленные или близкие к целочисленным порядки по лиганду наблюдали при анодном растворении индия из его амальгамы в присутствии хлорид-, бромид- и иодид-ионов Лосев и Молодов. [c.192]

Определение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Кондуктометрическое определение ионов хлора, брома и иода по методу осаждения основывается на реакциях с AgNOs [128, 189]. Наиболее благоприятные условия создаются при титровании разбавленных растворов. Возможно определение очень малых количеств хлоридов, что используется при анализе природных вод. [c.253]

В настоящей работе впервые исследована регенерация анионитов, насыщенных хлорид-, бромид- и иодид-ионами, 1 N раствором едкого натра и влияния ее на обменную емкость. Нами исследованы сильноосновные аниониты марок ЛСД-3, АВМВП-4Д, синтезированные в МХТИ им. Д. И. Менделеева, амберлит JRA-400, ферролит и аниониты НИИПМ АВ-17, АВ-18 и АВ-27. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология