Хлориды аргентометрическое

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

Определения иона хлорида аргентометрическим методом по Мору [c.114]

Кондуктометрическое титрование также применимо в методах осаждения, например, при аргентометрическом определении хлорид-иона [c.491]

Аргентометрические методы применяют для определения концентрации главным образом галогенидов, например хлорида [c.257]

Влажность определялась высушиванием при 250° С. Аральский сульфат брали подсушенный. Содержание ионов 804 полуторных окислов и магния производилось весовыми методами. Кальций определялся объемным методом и хлориды — аргентометрическим методом. [c.172]

РАБОТА 66. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИДА НАТРИЯ В РАСТВОРЕ МЕТОДОМ АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.270]

В качестве исходных препаратов использовали солянокислые пиперидин и пиперазин марки х. ч. Кристаллогидрат хлорида гадолиния марки х.ч. был дважды перекристаллизован из солянокислого раствора. Содержание кристаллизационной воды полученного продукта было определено аргентометрическим титрованием Ц] навески хлорида гадолиния. Оно составило 29,1 масс%. Эти данные были использованы в пересчете на безводную соль. [c.86]

Рассмотрим процесс аргентометрического титрования раствора хлорида с использованием серебряного электрода в качестве индикаторного. Индикаторные реакции и соответствующие значения потенциалов выражаются уравнениями (47) и (49) до т.э. и (48), (50) за т.э. Следовательно, скачок потенциала в области к. т. т. обусловлен разностью стандартных потенциалов АЕ°, равной [c.110]

Количественное определение. Количество гексахлорана определяют аргентометрическим способом (индикатор — железо-ам-монийные квасцы) по количеству хлорид-иона, образовавшегося при нагревании гексахлорана на кипящей водяной бане в течение 2 часов с 0,3 н. раствором едкого натра. [c.257]

Концентрация в точке эквивалентности определяется растворимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. При аргентометрическом титровании 0,1 н. одновалентной соли избыток ионов серебра в 0,1% будет соответствовать концентрации 0,0001 н. Бели произведение растворимости соли 10 10, как у хлорида серебра, то концентрация ионов в точке эквивалентности будет равна 10" и избыток в 0,1% соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале концентраций будет изменяться на 0,059 В и титрование с указанной точностью до 0,1% растворов вполне возможно. Очевидно, что титрование с указанной точностью 0,1 к. растворов возможно и при большем произведении растворимости. Нижней границей этой концентрации будет произведение растворимости, равное 10 8, при котором в точке эквивалентности концентрация ионов равна 10 . [c.464]

На рис. 52 показаны кривые аргентометрического титрования галогенид- и роданид-ионов (со,ап=0,1 моль/л), а на рис. 53 — кривые титрования хлорид-ионов при Со=1 0,1 и 0,01 моль/л. Показаны также концентрационно-логарифмические диаграммы, с помощью которых кривые могут быть построены без проведения расчетов (см. конструирование кривой титрования на рис. 31). [c.228]

При аргентометрическом титровании недопустимо применение электролитических ключей, заполненных насыщенным раствором хлорида калия его следует заменить насыщенным раствором КНОз, не реагирующим с Ад -ионами. [c.68]

Рис. 58. Кривые аргентометрических титрований хлорид-ионов при Со = 1, 0,1 и 0,01 моль/л

Например, в методе нейтрализации линия нейтральности лежит при pH 7 в случае аргентометрического определения хлоридов линия эквивалентности лежит при р[А +1 = р [С1 ] =5, в случае титрования сульфид-ионов катионами ртути (11) линия эквивалент[юсти лежит при р [Н 1 = р 15 ] = 27. Линия эквивалентности всегда параллельна оси абсцисс. [c.341]

Рис, 53, Кривые аргентометрических титрований хлорид-ионов при Со= = 1, Со=0,1 и Со=0,01 моль/л [c.228]

Для полноты картины укажем на существующий опыт индикации КТТ с помощью редокс-индикаторов — ферроина [836] или нитроферроина [772] и экстракционного индикатора — раствора дитизона в органическом растворителе, не смешивающемся с водой [114].- Из них практический интерес представляет метод [836], рассчитанный на анализ бромидов в присутствии хлоридов, а для определения микроколичеств Вг — аргентометрическое титрование с экстракционной индикацией КТТ [114, 604]. [c.81]

Для определения бромид-иона (например, в воде) может быть применен аргентометрический метод с платиновым электродом (см. раздел Хлорид ). [c.179]

Амперометрическое определение хлорид-иона может быть вполне успешно осуществлено также в цинковом электролите и в насыщенном растворе сульфата цинка, что позволяет считать амперометрический аргентометрический метод определения хлорид-иона применимым не только для электролита, но и для определения сотых и тысячных долей процента хлоридов в металлическом цинке. [c.336]

Для понимания процесса аргентометрического титрования большое значение имеют кривые титрования. В качестве примера рассмотрим случай титрования 10,00 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия 0,1 н. раствором нитрита серебра (без учета изменения объема раствора). [c.282]

Из анализов, выполняемых методами осаждения, в практикум следует включить аргентометрическое определение хлоридов (по методу Мора) и роданометрическое определение хлоридов (по методу Фольгарда). [c.169]

Метиловый спирт ядовит, работу с ним следует вести под тягой. Для анализа хлористого ацетила (хлорангидрида уксусной кислоты) его подвергают гидролизу действием воды. При этом образуются соляная и уксусная кислоты. Навеску хлористого ацетила, взятую с помощью пипетки Лунге-Рея, вносят в мерную колбу с водой и разбавляют раствор водой до метки. В растворе титрованием щелочью определяют суммарное содержание кислот и титрованием по методу Фольгарда — содержание хлорид-ионов. Результаты анализа титрованием щелочью и аргентометрическим титрованием должны совпасть. Несовпадение результатов свидетельствует о присутствии примесей — уксусного ангидрида или хлористого водорода. [c.179]

Аргентометрическим методом определяются вместе с хлоридами бромиды, йодиды и цианиды. Цианиды разрушают перекисью водорода в щелочной среде, бромиды и йодиды в природных водах обычно отсутствуют, [c.233]

Шределению хлоридов аргентометрическим методом мешают окраска, мутность, цианиды, сульфиды, суль лты, тиосульфаты, елезо. Их мешающее ьлияние устраняют так, как эм описано в меркуриметричеоком методе. Кроме того, определению мешают фоофатн в концентрациях более 23 мг/л, так как они ооакдают- [c.123]

Титруют раствором нитрата кадмия с ртутным капающим электродом при —1,2 В относительно донной ртути, или с двумя медными электродами [24, 25] (см. также Бор ). В метаноле титруют хлорид аргентометрически [26], а определение при помощи солей ртути (I) возможно в изопропиловом спирте [27]. Соли ртути (I) вообще рекомендуют для титрования галогенидов не только в безводных растворах. Соответствующие методы описаны ранее в разделе Иод . [c.289]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

Для нахождения скачка в седиметрическом титровании можно ноль зоваться адсорбционными индикаторами. Принцип действия этих ин дикаторов можно выяснить на примере аргентометрического титрова ния хлорид-ионов с применением флуоресцеина в качестве индикатора [c.236]

Другой аргентометрический метод, позже предложенный Фоль-гардом, гораздо менее связан перечисленными выше ограничениями и потому значительно чаще применяется для определения бромидов и суммарного содерн ания галогепид-ионов. В отличие от хлорид-ионов бромид-ионы легко определяют титрованием избытка Ag+ 0,1 TV раствором роданида аммония без отделения осадка AgBr, причем анализ ведется не только в нейтральной, но и в кислой среде. Благодаря близости значений ПР AgBr и AgS N бромиды определяют с большой точностью. [c.78]

Адсорбционные индикаторы выбирают по данным, приведенным в справочниках. Например, эозин можно применять при аргентометрическом титровании бромид-, иодид- и роданид-ионов, однако он непригоден при титровании хлорид-ионов. Причина этого — замещение эозинат-ионами адсорбированных хлорид-ионов еще до начала скачка кривой титрования, вследствие чего осадок окрашивается преждевременно. [c.237]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-ионов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Если Со=0,1 моль/л и скачок определяют с 0,999 до т=1,001, вычисления по формулам (16.5) и [c.237]

Чистоту препарата определяют по отсутствию хлоридов, тяжелых металлов, йода (хлороформ не должен окрашиваться при встряхивании с вод-но-спиртоным раствором препарата). Количественное определение производят по ГФ1Х аргентометрически или йодометрически. В первом случае реакция основана на вышеприведенном уравнении после кипячения пре- [c.170]

Определение сульфатов в воде возможно методом ИК-спектро-скопии (таблетки КВг) [680]. При комплексонометрическом определении сульфатов необходимо предварительное определение в той н<е пробе содержания кальция и магния, что удлиняет анализ [869]. Методика косвенного определения сульфатов в поливных водах [810], содержащих 10 мг-экв1л ЗОГ. основана на обменной реакции при пропускании пробы через анионит в С1 -форме в элюате количество- С1 -ионов, соответствующее содержанию сульфатов и хлоридов в первоначальной пробе, определяют аргентометрически, в отдельной порции определяют содержание хлоридов и по разности находят содержание ЗО . Метод длителен и трудоемок. [c.179]

Меркурометрическое титрование, так же как и аргентометрическое, сопровождается образованием осадка. Поэтому для индикации КТТ в этом методе определения бромид-и хлорид-ионов используют главным образом адсорбционные индикаторы натрийалиэаринсульфонат [386], бромкреэоловый пурпурный, бромкреэоловый зеленый, хлорфеноловый красный и бромфеноловый синий [607], титановый желтый [68], дифенилкарбазон и его смесь с дифенилкарбазидом [57]. [c.81]

Сложные эфиры муравьиной и уксусной кислот частично гидролизуются, образуя свободные кислоты, при действии реактивов, содержащих воду, а также в хлориде пиридиния в пиридине и хлористоводородной кислоте в диоксане. Степень гидролиза намного меньше нри использовании почти безводных реактивов,-например, хлористого водорода в диэтиловом эфире и хлорида пиридиния в хлороформе. Мешающее влияние реакционноспособных сложных эфиров при определении в диоксане или в растворах хлорида магния, вероятно, молено уменьшить, понижая температуру и (или) уменьшая продолжительность реакции Можно воспользоваться и другими средствами, например, вместо ацидиметрического титрования неизрасходованной хлористо водородной кислоты оставшиеся хлорид-ионы определить по Фольгарду или другим аргентометрическим методом. Менее гидролизуемые эфиры, например этилизовалерат, диметилмалонат, бутилстеарат, этилолеат и бензилбензоат, при гидрохлорировании хлористоводородной кислотой в диоксане или хлоридом пиридиния в хлороформе не оказывают влияния. Применимость одного из наиболее предпочтительных методов (реактив — хлористоводородная кислота в диоксане) к анализу сложных смесей иллюстрируется данными табл. 5.6. [c.250]

Первый из перечисленных выше способов не следует применять если цепь замкнута, а напряжение еще не наложено, то все равно в цепи есть ток за счет разности потенциалов обоих электродов этого может быть достаточно для того, чтобы электрод предполя-ризовался. Например, аргентометрическое определение хлорид-иона в присутствии меди (по катодному принципу) следует проводить при потенциале +0,4 в, чтобы избежать выделения меди на электроде если же замкнуть цепь, не наложив предварительно этот потенциал, то даже короткого промежутка времени окажется достаточно для того, чтобы платина покрылась медью, а это приведет к искажению результатов титрования. Если же предварительно установить внешнее напряжение +0,4 й и лишь после этого замкнуть цепь, то выделение меди не происходит и титрование пойдет нормально. [c.156]

За последние годы появилось много описаний различных случаев практического применения аргентометрического определения хлорида как в отдельности, так и в присутствии бромида и иодида. В качестве примера можно назвать несколько работ, в которых предложены различные видоизменения основного метода и работ, в которых рассматривается применение этого же метода для самых разнообразных объектов для определения хлора в бумаге", применяемой для технических целейв различны [c.336]

Определение хлоридов в питьевых, поверхностных и сточных водах проводится аргентометрическим титрованием по методу Мора или мер куриметр ически с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. [c.148]

Аргентометрически вместе с хлоридами определяются бромиды, иодиды и цианиды. Цианиды можно предварительно разрушить перекисью водорода в щелочной среде. [c.149]

Определение хлоридов производится в питьевых и поверхностных водах аргентометрическим титрованием по Мору или меркуро-метрически с применением дифенилкарбазона в качестве индикатора. [c.232]