Бромистый водород, свойств

Цнклопеитан представляет собой легкоподвиж 1ую жидкость, кипящую при 50,5°, не реагирует с бро.мом в те.мноте, но на свету вступает с нпм в реакцию замещения с выделением бромистого водорода. Прн действии спиртового раствора едкого кали на образовавшийся при этом бромциклопентан происходит отщепление галоидоводорода и образуется ц и к л о п е н т е н, т. кип. 45° (I) это соединение обладает всеми свойствами олефина. [c.787]

В еще более кислых растворителях, таких, как бромистый водород, и особенно фтористый водород (е = 185), основные свойства проявляют многие углеводороды (см. гл. VI). [c.453]

Бромистый водород НВг — бесцветный газ с резким запахом, легко растворимый в воде (1 объем воды при 10° растворяет 58() объемов НВг). Раствор обладает всеми свойствами кислот и называется бромистоводородной кислотой. Она принадлежит к числу сильных, химически активных кислот. [c.526]

Изучение химических свойств каучука показало, что он обладает типичными для непредельных соединений свойствами присоединяет бром, бромистый водород, а также подвергается каталитическому гидрированию. Еще в конце прошлого столетия было установлено, что при нагревании без доступа воздуха каучук распадается с образованием изопрена СН2=С(СНз)—СН=СН2- [c.320]

Получение бромистого водорода и его свойства. Опыт проводить под тягой ) В пробирку I прибора (см. рис. 77) поместить около 0,1 г сухого красного фосфора и добавить 5—б капель брома. Закрыть пробирку пробкой с маленькой капельной воронкой 2, содержащей 2 мл воды. В цилиндр 4 налить столько воды, чтобы ее уровень был на 1 —2 мм ниже конца отводной трубки 3. Вылить воду из капельной воронки в пробирку /, закрыть кран воронки и нагревать пробирку на слабом пламени. Через 5 мин нагревание пробирки прекратить и доказать двумя реакциями, что в цилиндре 4 находится раствор бромистоводородной кислоты. Составить уравнения реакций. [c.309]

Цианэтилирование проводят в различных условиях в зависимости от химических свойств второго компонента. Если с хлористым или бромистым водородом реакция идет с выделением тепла то для взаимодействия с арсинами требуется нагревание смеси компонентов в течение нескольких часов до 80—100°. [c.50]

Бромэтиленсульфокислота обнаруживает ряд интересных свойств [410]. Несмотря на то, что 6%-ный раствор свободной кислоты почти не разлагается при кипячении, попытки приготовить чистую кислоту концентрированием ее водного раствора приводят к выделению двуокиси серы и бромистого водорода. По отношению к окисляющим агентам эта кислота ведет себя подобно этиленсульфокислоте. При восстановлении цинком или магнием в кислом растворе бром легко обменивается на водород, причем сульфогруппа не вступает в реакцию [c.191]

Свойства. Бромистоводородная кислота представляет собою раствор газообразного бромистого водорода в воде. Это бесцветная или слегка желтоватая жидкость с резким запахом одна из самых сильных минеральных кислот. Образует с водой азеотропную смесь, содержащую 47,63 % НВг и кипящую при 124,32 °С (р= 1,486). [c.298]

Прямое определение а-эпоксидных групп было осуществлено путем титрования хлористым водородом в уксуснокислой среде. Позднее вместо хлористого водорода стали применять бромистый водород, который в этих условиях обнаруживает более сильные кислотные свойства, чем H I. [c.230]

Для идентификации простейших олефинов их можно превратить в бромистые алкилы действием бромистого водорода или в спирты действием серной кислоты определенной концентрации. Терпены обычно идентифицируют на основании свойств их гидрохлоридов, гидробромидов, нитрозохлоридов и других аналогичных продуктов (см. стр. 34—42). Если предыдущие испытания не привели к выводу о природе испытуемого вещества, рекомендуется определить продукт окисления, образующийся при действии перманганата или в случае необходимости озона или гидроперекиси бензоила. Для определения числа непредельных связей часто пользуются титрованием вещества бромом в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а также каталитическим гидрированием продукта. [c.531]

Влияние воды на титрование в ацетонитриле является комплексным. Помимо действия ее кислотно-основных свойств имеется вероятность кислотно- или основно-ката-лизируемой гидратации ацетонитрила. Однако если титрование проводится немедленно иосле растворения кислой пробы в ацетонитриле, а основной титрант содержится в безводных условиях, то влияние воды либо незначительно, либо его нет совсем. Это объясняется малой скоростью реакций гидролиза. Однако спустя некоторое время, например 1 ч, после прибавления даже 0,5% воды к раствору кислоты в ацетонитриле, растворитель настолько гидролизуется, что вся кривая титрования становится неясной. Наоборот, действие воды на титрование оснований, растворенных в ацетонитриле, кислотами (например, бромистым водородом), является несущественным. [c.102]

В ряду галоидоводородов кислотные свойства усиливаются от фтора к иоду и фтористый водород является более слабой кислотой, чем бромистый водород (см. табл. 1), но в жидком виде он имеет ДП в 20 раз большую, чем ДП бромистого водорода (ДП=80 и 4 соответственно). Молекула DF значительно полярнее по сравнению с молекулой DBr. С этими отличиями мы связываем ускорение обменных реакций, когда вещества растворены в DF. [c.227]

Число известных химикам веществ, не содержащих кислорода, но обладающих свойствами кислот, все увеличивалось (например, бромистый водород, селенистый водород). [c.28]

Бром — типичный неметалл, по химическим свойствам сходен с хлором, но менее активен. Так, он соединяется с водородом только при нагревании, образуя бромистый водород [c.28]

В полном соответствии с рассмотренным выше влиянием бензола на изомеризацию пентанов найдено, что он ингибитирует, а в больших концентрациях подавляет почти полностью изомеризацию метилциклопентана [51]. В одной серии опытов было показано, что количество образующегося циклогексана снижалось от 51 до 3% при увеличении концентрации бензола от 0,000 до 0,140 моля на 100 молей метилциклопентана. Такой же ингибитирующий эффект бензола проявлялся независимо от того, инициировалась ли изомеризация втор-бутилбромидом, светом и бромистым водородом или кислородом и светом в отсутствии бромистого водорода. Это свойство бензола объясняется той легкостью, с которой он реагирует с веществами, инициирующими цепь. [c.45]

Аналогичные явления наблюдались и с бромистым алюминием [61]. В растворе бромистого метила бромистый алюминий мономерен и образует две твердые фазы СНдВг А1Вгз и СНдЕг А12Вг0. Бромистый этил образует с бромистым алюминием комплекс 1 1. К сожалению, детальное изучение этой системы оказалось невозможным из-за выделения бромистого водорода. Вследствие сравнительной легкости разложения этих продуктов к выводам, сделанным на основании измерения физических свойств этой системы, следует относиться с осторожностью [116]. [c.434]

Коричная кислота обладает всеми свойствами непредельных соединений легко присоединяет борм, бромистый водород, окисляется марганцовокислым калием и т. д. [c.485]

Эта работа была опубликована в 1885 г., через четыре месяца после появления классической статьи, в которой Байер изложил свою теорию. напряжения. Сведения, которыми располагал Байер, были чрезвычайно ограниченными. Перкин до этого показал, что трех- и четырехчленные кольца образуются довольно легко и что соединения с трехчленным кольцом менее реакционноспособны, чем олефины, но более реакционноспособны, чем соединения с четырехчленным циклом. Например, цикло-пропандикарбоновая-1,2 кислота не присоединяет брома, но легко расщепляется бромистым водородом до бромэтилмалоновой кислоты Вг—СНг—СНг—СН (СООН) 2. Циклобутанкарбоновая же кислота инертна по отношению как к брому, так и к бромистому водороду. Производные циклопентана и циклогексана не были известны, и Байер в своих представлениях о характере шестичленных колец основывался на свойствах бензола. Таким образом, теория Байера была в значительной мере предсказательной, и он даже специально оговорил, что публикует свои взгляды для того, чтобы они могли быть предметом возможно более широкого обсуждения. [c.42]

Дифенилгексатриен-1,3,5 (I) содержит сопряженную систему с открытой цепью. Эта система приближается по стабильности к инертной триеновой системе бензола. Это соединение необычайно устойчиво к окислению щелочным перманганатом и не присоединяет бромистый водород (Кун, 1928). Система с открытой цепью сопряжена на концах с бензольными ядрами, которые способствуют резонансу системы в целом. Углеводород I может быть прогидрирован в 1,6-положение до дигидропроизводного II, в котором концевые бензольные ядра уже не сопряжены с цепью. В связи с этим дигидропроизводное II не так стабильно и имеет свойства обычных реакционноспособных полиенов [c.129]

Бромистый водород НВг, негорючий бесцветный ядовитый газ с резким запахом. На воздухе дымит . Мол. вес 80,92 плотн. 3,644 кг/м при 0° С и 760 мм рт. ст. т. пл. —88,5° С т. кип. —66,8° С плотн. по воздуху 2,82 хорошо растворяется в воде, образуя сильную бромистоводородную кислоту, которая по пожароопасным свойствам аналогична соляной кислоте (см. Соляная кислота). [c.60]

Дулитл и Петерсон [531] получали октан, предназначаемый для определения физических свойств. Октанол, полученный в результате фракционированной перегонки продукта фирмы Дюпон до постоянной плотности, превращали в бромистое соединение насыщением безводным бромистым водородом при 100° с последующей перегонкой реакционной смеси. Оставшийся октиловый спирт этерифицировали, обрабатывая его октаноилхлоридом и пиридином, после чего смесь промывали и перегоняли. Дистиллат промывали концентрированной серной кислотой, а бромид подвергали фракционированной перегонке. Фракции с постоянной плотностью превращали в октан с помощью реакции Гриньяра. Продукт дважды фракционировали и для измерений отбирали хвостовые порции средних фракций с одинаковой плотностью. [c.280]

В молекулах окиси этилена и циклопропана (по Байеру, Карреру и многим другим) приблизительно одинаковое напряжение, и это сообщает им некоторые общие свойства. Но вместе с тем молекула окиси этилена проявляет свойства, резко отличающие ее не только от циклопропана, но и от других кислородсодержащих гетероциклов. Эти свойства не вытекают из факта наличия напряжения в молекуле окиси этилена, они как-то обусловлены значительным изменением поведения атЬма кислорода в ее молекуле по сравнению с подавляющим большинством других кислородсодержащих молекул, в первую очередь различных эфиров. В работе рассмотрены эти особенности окиси этилена. Например, циклопропан реагирует с бромистым водородом только при нагревании, а окись этилена — даже при —80 °С. Циклопропан изомеризует-ся в пропилен при температурах выше 550 °С, окись этилена изо-меризуется в ацетальдегид при температурах ниже 400 °С. Циклопропан в воде почти нерастворим н в разбавленных водных растворах не окисляется перманганатом калия даже при нагревании до 200 °С окись этилена смешивается с водой в любых отношениях и легко окисляется перманганатом калия. При 370 °С циклопропан в газовой фазе окисляется кислородом в 13 раз медленнее, чем окись этилена в тех же условиях. [c.18]

Бромид-ион является анионом бромистоводородной кислоты НВг, которая представляет собой водный раствор газообразного бромистого водорода. Бромистоводородная кислота более сильная, чем хлористоводородная. Соли бромистоводородной кислоты называются бромидами, нерастворимыми бромидами являются AgBr, Hg2Br2 и РЬВг2. Эти соли еще менее растворимы, чем соответствующие хлориды. По своим свойствам бромиды близки к хлоридам, но они легче подвергаются действию окислителей. [c.79]

При растворении бромистого водорода в воде образуется бромистоводородная кислота. Ее водный азеотроп при 760 мм рт.ст. кипит при 124,3° С и содержит 47,63% НВг. По силе восстанови тельных свойств бромистоводородная кислота занимает промежуточное положение между иодистоводородной и соляной. Действием НВг на гидроксиды или карбонаты готовят бромпды многих металлов, которые также получают непосредственным взаимодействием брома или бромной воды с металлами и растворением оксидов в броме в присутствии восстановителей. [c.19]

В еще более кислых растворителях — таких, как бромистый водород и особенно фтористый водород (D=185), основные свойства проявляют многие углеводороды (см- главу 7). На этом может быть основано кислотно-основное титрование углеводородов. Как показывают исследования Кильпетрргка, многие углеводороды значительно диссоциируют в НР в присутствии ВРз, образуя соли борфторводородной кислоты. Поэтому углеводороды, растворенные в фтористом водороде, можно, вероятно, титровать раствором ВРз в НР, как сильной кислотой. [c.892]

В другом исследовании растворителем был толуол, а катализатор содержал один моль бромистого алюминия (А Бгв) и один моль бромистого водорода на моль ксилола. Изомеризация в ж-ксилол о- и п-ксилолов протекала, по-видимому, по второму порядку. Но этот результат интепретируется таким образом, что реакция протекает по первому порядку в отношении о-и п-ксидолов, и по первому порядку в отношении катализатора бромистый алюминйй + бромистый водород, который, предположительно, удаляется из реакции по мере хода изомеризации путем образования стабильного комплекса с образуюш,имся л-ксилолом, обладающим более основными свойствами [26а]. [c.118]

При изучении реакции полимеризации пропилена и бутепа-1 в присутствии бромистого алюминия было выяснено, что при промотировании реакции бромистым водородом получаются продукты большой вязкости, нежели в реакциях, проводимых в отсутствии промотора. Это особенно ясно выражено в тех случаях, когда реакция проводится при температурах от О до—40° (рис. 14). Исследования других факторов, влияюгцих на процесс, показали, что, в то время как качество полимера лишь в слабой степени изменяется в зависимости от количества взятого катализатора, количество добавляемого промотора в значительной мере влияет на свойства полимерного продукта. При концентращш промотора 0,1% получены более вязкие полимеры, чем при концентрации 0,05%. Максимальное значение индекса вязкости продукта реакшти было получено нри молярном отношении бромистый волород бромистый алюминий, равном 1,5. По мере уменьшения количества загружаемого сырья возрастает вязкость получаемого продукта. В табл. 24 представлены данные, характеризующие влияние добавок полимеров пропилена различной вязкости на свойства двух образцов смазочных масел. [c.383]

В хи.мическо.м отношении нафтеновые кислоты обладают все.ми характерными свойства.ми одноосновных карбоновых насыщенных кислот жирного ряда. Так например они являются вполне устойчивыми к галоидам и не присоединяют их однако в некоторых условиях при действии бро.ма здесь проис.ходит образование бромзамещенных соединений, сопровождае. мое выделением бромистого водорода. Выше уже было указано, что нафтеновые кислоты в присутствии катализатора, например концентрированной серной кислоты или хлористого водорода, очень легко реагируют со спиртами и превращаются в сложные эфиры таким образом получен целый ряд подобных эфиров, главным образом -метиловых. Интересно от.метить, ЧТО этерификагщю нафтеновых кислот можно проводить также [c.1169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология