Осаждение с образованием комплексных ионов

Предсказывать характер изменения растворимости при введении того или иного вещества в раствор следует с большой осторожностью, так как избыток одного из ионов, добавление которого в начале способствовало осаждению, может привести к растворению уже образовавшегося осадка. Например, гидроксид цинка из-за его амфотерных свойств растворяется в избытке щелочи он растворяется также в растворе гидроксида аммония благодаря образованию комплексного иона. Но в любом случае растворение осадка объясняется тем, что в растворе произведение концентраций ионов становится меньше произведения растворимости. [c.247]

Однако на практике обычно не встречаются такие простые системы, которые показаны на рис. 11, 93 и 111. Часто вода содержит растворенные компоненты, вызывающие осаждение или образование комплексных ионов. Присутствие таких компонентов может в корне изменить диаграмму, но составить ее можно и для таких случаев. На рис. 12 и 13 показано, как изменяется диаграмма потенциал - pH меди, когда к воде добавлены сульфат или соответственно сульфат и аммоний. [c.22]

Слишком большой избыток реактива может привести к вторичной реакции образования комплексного иона, в результате чего чувствительность реакции осаждения уменьшится. [c.20]

К методам осаждения относятся также определения, основанные на применении реакций, сопровождающихся образованием комплексных ионов, например [c.235]

В присутствии органических оксисоединений осаждение карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей некоторых катионов П1 аналитической группы затруднено вследствие образования комплексных ионов. Так, например, ионы трехвалентного железа и алюминия при действии винной кислоты связываются в комплексные соединения и не могут быть обнаружены обычными реакциями. Поэтому перед осаждением карбонатов, оксикарбонатов и гидроокисей органические оксисоединения должны быть предваритель- [c.287]

Осаждение и отделение путем образования комплексных ионов. Многие катионы и анионы могут быть выделены в осадок в виде разнообразных комплексных соединений. Вместе с тем осаждение многих ионов можно предупредить, превращая их в устойчивые комплексные соединения. Теория образования комплексных соединений рассмотрена при изучении качественного анализа i m. Качественный анализ , гл. VII, 12). [c.383]

Образование комплексных ионов гидроокиси. Эта теория следующим образом объясняет механизм осаждения и обратного перехода гидроокисей в раствор. На при мерах цинка и алюминия [c.31]

Концентрацию иона можно понизить одним из следующих способов 1) осаждением, т. е. образованием мало растворимого соеда нения 2) образованием слабого электролита 3) образованием комплексного иона 4) изменением валентности иона (окисление-восстановление), [c.82]

Разделение на подгруппы. После осаждения всей группы сероводородом, но до обнаружения отдельных катионов, следует разделить группу на две подгруппы, обрабатывая осадок раствором КОН , содержащим немного S . Катионы, сульфиды которых нерастворимы в КОН, образуют подгруппу ПА или подгруппу меди. В нее входят Hg+ , РЬ++, Bi+ , u , d . Остальные элементы, As, Sb и Sn , сульфиды которых растворимы в КОН с образованием комплексных ионов, составляют подгруппу ПБ или подгруппу олова. [c.284]

С другой стороны, во многих случаях оно же заставляет при реакциях осаждения остерегаться большого избытка осадителя. Например,. если осаждать Ag с помощью раствора Na I, то оказывается, что последовательное повышение концентрации его избытка сопровождается сперва понижением концентрации остающегося в растворе серебра, а затем ее быстрым повышением вследствие образования комплексных ионов [Ag Ia] [c.413]

К растворению осадка (вследствие образования комплексного иона), в этом случае чувствительность реакции уменьшается. Например, осаждение Нй" -иопов в ьиде красного кристаллического осадка Нй при изэытке добавляемого иодида приводит к растворению HgU с образованием бесцветного комплексного аниона [Н211Г" [c.77]

Осаждение следует проводить из разбавленных растворов солей серебра, добавляя разбавленные растворы реактивов, чтобы избежать образования комплексных ионов типа [Ag lal . [c.300]

Для предотвращения осаждения оксалата дгагния ири осаждении кальция оксалатом аммония [1544] рекомендуются следующие предосторожности разбавление анализируемого раствора осаждение на холоду прибавление избытка оксалата аммония, в кото-ром оксалат магния растворим вс.чедствие образования комплексных ионов с оксалат-ионом двукратное нереосаждение [1018]. Некоторые авторы считают, что полное разделение кальция и маг-ния может быть достигнуто, если осадок промывать кипящей водой до отрицательной пробы в фильтрате па оксалат-ион, игнорируя растворение оксалата кальция в воде [1228]. Небольшие количества магния могут быть отделены от кальция осаждением из раствора с pH 4,2—4,4 при гидролизе диметилоксалата [982]. [c.29]

Для получения полония из продуктов распада радона активный налет смывают со стенок старых ампул из-под радона смесью горячих азотной и соляной кислот после измельчения ампул. Раствор упаривают досуха, остаток растворяют в соляной кислоте. Затем из кислого раствора осаждают сульфиды свинца и висмута, с которыми соосаждается и полоний. Сульфиды растворяют в смеси азотной и соляной кислот, раствор разбавляют водой, затем полоний из него осаждают на серебре. В присутствии НС1 благодаря образованию комплексного иона Ag l потенциал серебра снижается с 0,80 до 0,22 в. Осажденный на серебре полоний обрабатывают 0,001 н. горячей азотной кислотой. Из раствора серебро высаживают с помощью НС1. Раствор упаривают досуха и остаток растворяют в 0,5 н. НС1. Из полученного раствора полоний выделяют электролизом на платиновых электродах. При этом происходит выделение полония на обоих электродах. На аноде осаждается окисел полония. Электролиз ведется из кислого раствора. При плотности тока 4-10 aj At осаждается только чистый полоний. При плотности тока 10 а/см начинает выделяться изотоп висмута RaE, а при плотности тока 10 и изотоп свинца RaD- [c.370]

Прибавление избытка реактива благоприятствует повышению чувствительности реакции, но иногда приводит к растворению осадка (вследствие образования комплексного иона), в этом случае чувствительность реакции уменьшается. Например, осаждение Н -ионов в виде красного кристаллического осадка HgJ2 при избытке добавляемого иодида приводит к растворению HgJ, с образованием бесцветного комплексного аниона lHgJ Г [c.65]

При большом избытке НС1 хлориды V группы растворяются с образованием комплексных ионов, поэтому избытка НС1 надо избегать. Но, с другой стороны, концентрация НС1 должна быть достаточной для того, чтобы осадок практически не содержал примеси 8Ь0С1 и BiO l. Наилучшие условия осаждения хлоридов создаются при pH i 2. При этом pH раствора хлорида серебра, ртути(I) и свинца осаждаются практически полностью, а хлорокиси сурьмы и висмута (а также олова) попадают в осадок в незначительных количествах. [c.452]

Состав раствора. Изменение состава раствора может влиять на величину осаждения радиоактивных изотопов прежде всего благодаря изменению электродного потенциала металл—раствор. В некоторых случаях таким образом можно увеличить спонтанное осаждение. Интересным примером такого действия является осаждение полония из 1 н. раствора соляной кислоты в присутствии тиомочевипы [ ]. В этих условиях полоний осаждается даже на золоте — металле, более благородном, чем сам полоний, очевидно, вследствие образования комплексных ионов С2Н5М432Аи, которые поддерживают очень низкое значение потенциала электрода (в отсутствие этого комплексообразуюш его агента полоний осаждается на золоте только адсорбционным путем). [c.559]

Образование золей такими соединениями, как гидроокиси трех-и четырехвалентных металлов (А1, Сг, Fe, Sn, Th), может интересовать химиков по ряду причин. Для сохранения устойчивости эти золи требуют присутствия малых, но строго определенных количеств других электролитов, причем, когда золь коагулирует, некоторые из этих ионов адсорбируются осажденной гидроокисью. Так, А1 (ОН)д, осажденный едким натром нз раствора соли алюминия, никогда не бывает свободен от солей натрия. Продолжительное промывание вновь приводит в конце концов к образованию золя. Такие моменты имеют большое значение в аналитической химии. Образование золей представляет интерес также и со структурной точки зрения. Растворимость многих гидроокислов в избытке щелочи рассматривалась ранее как доказательство образования комплексных ионов (см. алюминаты, станниты и т. д. в гл, IX). Избыток гидроокиси щелочного металла, по крайней мере в некоторых случаях, действует как пептизирующий агент. Пептизацией называется образование золя твердым веществом под действием раствора, содержащего соответствующий ион. В таких случаях потребное количество щелочи значительно меньше того, которое нужно для нейтрализации кислоты с последующим образованием соли. Например, один грамм-эквивалент едкого кали пептпзи-рует около 200 грамм-эквивалентов Sn(0H)4 (или SnOg-wHjO). [c.149]

Свежеосажденная ниобиевая кислота растворяется в разбавленных водных растворах алифатических аминов с образованием комплексных ионов, которые можно выделить либо упариванием в вакууме, либо осаждением органическими растворителями. В тех же условиях танталовая кислота растворяется гораздо хуже, чем ниобиевая. В водных растворах более основных аминов свежеосажденная, несостарившаяся ниобиевая кислота растворяется довольно легко даже при комнатной температуре, а в растворах менее основных аминов — при нагревании до 70° С. С увеличением основности амина количество ниобиевой кислоты, растворимой при встряхивании в избытке разбавленного (например, 0,01 М) раствора амина, возрастает, хотя и не строго линейно. Ниобиевая кислота не растворяется в растворах пиридина и аммиака, но следует отметить, что при добавлении к оксалатному комплексному раствору избытка аммиака ниобиевая кислота никогда не осаждается количественно. [c.53]

Поэтому на практике для полноты осаждения рекомендуется к исследуемому раствору прибавлять небольшой избыток реактива. Однако, если прибавить значительный избыток реактива, то может начаться растворение осадка, вслед ствие образования комплексных ионов. В частности, осадок Ag i растворяется в концентрированной НС1 и в концентрирова1ШЫх растворах КС с образсеанием комплексных ионов [c.211]

Из этого расчета видно, что даже незначительное увеличение концентрации осаждающего иона против стехиометрического приводит к значительно более полному выпадению в осадок осаждаемого иона. Поэтому на практике для полноты осаждения рекомендуется к исследуемому раствору прибавлять некоторый избыток реактива. Однако, если прибавить большой избыток реактива, то может начаться растворение осадка вследствие образования комплексных ионов. В частности, осадок Ag l растворяется в концентрированной НС1 и в концентрированных растворах КС1 или Na l с образованием комплексных ионов [c.228]

Влияние магния может быть устранено иным путем. Известно, что при высоких концентрациях оксалат-ионов ион магния образует с ним комплексные ионы (анноны), остающиеся в растворе. Поэтому значительное повыщение концентрации оксалат-ионов приводит не к понижению растворимости оксалата магния (что было бы справед-шиво в том случае, если бы не происходило образования комплексных ионов), а к ее повышению. Отсюда следует, что осаждение ионов кальция в присутствии ионов магния необходимо вести со значительным избытком оксалата аммония по сравнению с ранее вычисленным. Необходимость наличия большого избытка оксалата аммония диктуется также тем, что за счет образования комплексных ионов концентрация оксалат-ионов снижается. Поэтому в практических условиях для осаждения ионов кальция применяют примерно 10-кратный избыток оксалата аммония по сравнению с ранее вычисленным ( 2 г оксалата аммония на 1Ш мл исследуемой воды). [c.33]

При осаждении из растворов амфотерных гидроокисей щелочами, а также солей металлов, ионы которых способны к реакциям комплексообразования с ионами осадителя, надо иметь в виду, что в присутствии избытка осадителя первоначально образовавшийся осадок может опять перейти в раствор. Например, гидроокиси алюминия и некоторых других металлов растворяются в избытке щелочей с образованием солей соответствующих кислот. Осадок иодистого серебра также растворяется в избытке иодидов с образованием комплексных ионов [AgI2] . В таких случаях, когда образуются осадки, способные растворяться в избытке осадителей, имеет значение и порядок сливания растворов. Так, чтобы получить осадок гидроокиси алюминия или иодистого серебра, необходимо к растворам солей алюминия или серебра добавлять соответственно растворы щелочи или иодистого калия. Если порядок сливания раство- [c.13]

Аммиак осаждает скандий количественно осадок очень слабо растворим в аммиаке, но легко растворим в карбонате аммония. Фторид аммония может полностью воснренятствовать осаждению, тогда как оксалат аммония лишь ослабляет его. По данным Р. Виккери [48], в отсутствии коллектора гидроокись скандия осаждается аммиаком не полностью вследствие образования комплексного иона 8с(МНз)б Гидроокись скандия не выделяется полностью также при осаждении растворами едких щелочей, причем потери значительно увеличиваются в присутствии органических кислот (лимонной и винной) или солей аммония. Вместе с тем, как указывает Е. Б. Сендел [44], при осаледении аммиаком в присутствии алюминия (для отделения от щелочноземельных элементов) потери заметных количеств скандия в фильтрат маловероятны. Полное осаждение гидроокиси скандия едким натром возможно в присутствии металлов, не образующих амфотерных гидроокисей, причем Г>ендел считает наиболее подходящим для этой цели кобальт (И), имеющий ионный радиус, близкий к ионному радиусу скандия. [c.79]

При выполнении реакций осаждения небольшой избыток реактива прибавляют не только для понижения растворимости осадка, но и для предупреждения образования коллоида. Большого избытка реактива следует избегать по двум причинам 1) он увеличивает растворимость осадка вследствие образования комплексных ионов 2) избыток реактива пептизирует осадок, лрепятствуя полноте осаждения. При осаждении П группы сероводородом кислота прибавляется не только для удержания в растворе катионов П1 группы, но и для предупреждения образования золей AS2S3 й SnS2. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология