Мора метод иодидов

Фаянса метод— в аргентометрии способ определения иодидов К1, Nal и др., которые невозможно проанализировать методом Мора, а также хлоридов и бромидов. В качестве инцикаторов используют адсорбционные индикаторы — флуоресцеин и эозин. См. также Мора метод. [c.35]

Мор описал метод определения иодидов, предложенный А. Дюпре, и указал способ повышения его чувствительности. По новому варианту метода иодид окисляют хлором до иодата, а избыток хлора удаляют кипячением. После чего добавляют иодид калия и выделившийся иод титруют в присутствии хлороформа. Описывая новый вариант метода, Мор [340] приводит следующие уравнения реакций [c.161]

Метод Мора применяют для определения серебра, хлоридов и бромидов (определять иодиды и роданиды этим методом нельзя, так как результаты сильно искажаются вследствие явлений адсорбции). [c.323]

Метод Мора обычно применяют для определения хлоридов и бромидов. Иодиды и тиоцианаты не определяются, так как вследствие адсорбции установление точки эквивалентности становится затруднительным и погрешность анализа существенно возрастает. [c.259]

Можно ли выполнять аргентометрическое определение по методу Мора хлорид-, бромид-, иодид-ионов Привести объяснения. [c.90]

Метод Мора. Этот метод дает возможность проводить прямое определение хлоридов, бромидов и иодидов в их солях. Реакции идут по уравнениям [c.424]

В аргентометрии основным титрантом служит раствор нитрата серебра. Прямым титрование м можно определять галогенид-(С1", Вг , Г) и псевдогалогенид-ионы ( N , 5СЫ ). Применяя в качестве индикатора хромат-ионы (метод Мора), хорошие результаты получают при определении хлорид- и бромид-ионов. На поверхности иодида и роданида серебра сильно адсорбируются хромат-ионы, что затрудняет нахождение скачка. [c.239]

Мор [7561 показал, что уран (IV) может быть определен окислением железом (III) с последующим иодометрическим титрованием его избытка. Однако из-за низкой точности определения, вследствие зависимости количества выделяющегося свободного иода от кислотности раствора, концентрации иодида калия и ряда других условий этот метод не находил практического применения. [c.97]

Метод Мора непригоден для определения иодид- и тиоцианат-ионов. [c.699]

Титрованием по методу Мора можно определять и хлор-ид-, я бро-мид-ионы. Титрован-не иодид- и тиоцианат- ионов не дает удовлетворительных результатов, потому что осадки иодида -и тио-ц-иа-ната -серебра адсорбируют хромат-ионы и конечная точка титрования неотчетлива. [c.257]

Если отфильтровать осадок иодида серебра и промыть его, то адсорбированный им коагулирующий электролит будет в большей части отмыт, а так как осадок содержит в себе адсорбированные ранее иодид-ионы, то часть его может вновь образовать коллоидный раствор. Этот процесс называется пептизацией. В химико-аналитической работе пептизация очень часто мешает промывать осадки, такие, например, как фосфоромолибдат аммония или гидроокись алюминия, но затруднение это может быть устранено добавлением подходящего электролита к промывной жидкости. Явление пептизации может быть вызвано и противоположной причиной — ионами, сильно адсорбирующимися осадком. Так, было обнаружено, что хромат-ионы оказывают пепти-зирующее действие на осадок хлорида серебра. Это является причиной того, что при некоторых условиях AgJ не коагулирует в точке эквивалентности, когда производят определение иодидов по Мору, а остается диспергированным из-за стабилизирующего действия хромата. По этой причине иодиды и роданиды нельзя определять методом Мора при обычном ходе анализа. [c.220]

Этот метод дает очень точные результаты при определении хлоридов, бромидов, иодидов и роданидов. Ошибка титрования настолько мала, что в большинстве случаев ею можно пренебречь Большие количества нейтральных солей обычно не мешают, но многовалентные катионы, например ионы щелочноземельных металлов, слишком рано вызывают коагуляцию осадка, что делает конец титрования нечетким Вообще же переход окраски в этом методе резче, чем при титровании по Мору. По нашим опытам, однако, метод не может применяться для титрования очень разбавленных растворов хлоридов (имеющих концентрацию меньше [c.304]

Определение иодидов. Метод Мора. Иодиды нельзя точно определять методом Мора — переход окраски неудовлетворителен. [c.337]

Методом Мора прямым титрованием нитратом серебра определяют растворимость хлоридов и бромидов [88-90]. Определение иодид- и роданид-ионов не дает удовлетворительных результатов, так как осадки иодида и роданида серебра адсорбируют хромат-ионы и конечная точка титрования неотчетлива. Метод Мора применим только для титрования растворов в узком интервале pH от 6 до 10,5. При использовании метода Мора относительное стандартное отклонение получается не более 0,08%. [c.279]

Как уже указывалось, методом Мора, люжно определять не только хлориды, но и бромиды. Но этот метод неприменим для титрования иодидов и роданидов, так как иодистое и роданистое серебро сильно адсорбируют хромат калия, и точку эквивалентности нельзя установить с достаточной степенью точности. [c.271]

Ионы серебра образуют окрашенные осадки с анионами иодида (желтого цвета) и сульфида (черного цвета). Можно ли заменить хромат калия в методе Мора иодистым калием или сернистыми натрием [c.417]

По титрованному раствору хлорида, бромида или иодида (Метод Мора). Берут точную навеску хлорида натрия, хлорида калия, бромида калия или иодида калия реактивной чистоты, предварительно высушенного, если надо, при 500—600 °С, и приготовляют титрованный раствор. [c.470]

В методе Мора индикаторог<1 служит хромат калия, который образует с ионом Ag+ красный осадок хромата серебра Ag2 r04. Метод применяется для определения бромидов и хлоридов. Иодиды этим методом не определяют, так как осадок Agi сорбирует из раствора К2СГО4 и определить точку эквивалентности становится невозможно. [c.123]

Таким образом, все рассмотренные методы окисления J до 2 чреваты опасностью потерь брома, которые поведут к ошибкам в анализе, если не принять специальных мер для их предотвращения или учета. Именно поэтому заслуживают внимания методы, основанные на одновременном окислении J до JO3, а Вг до летучих продуктов — Вга или Br l. В одном из них [581, с. 760] окисление проводят в кипящем растворе сульфатом e(IV), определяя его суммарное потребление но расходу раствора соли Мора на титрование избытка окислителя по ферроину. В другой аликвоте избирательно титруют иодид тем же окислителем, но при комнатной температуре, а затем по разности находят содержание бромида в анализируемой пробе. Ионы хлора, даже при большом избытке, [c.56]

Метод Мора непригоден для определения иодид- и тиоцианат-ионов. Метод Фольгарда. Метод основан на тшровании раствора ионов А раствором К8СК в присутствии ионов Ре (Ш) [c.98]

Иодиды, бромиды, цианиды и роданиды осаждаются нитратом серебра и мешают определению ртуть (II) и палладий должны быть удалены, так как они образуют нерастворимые соединения с роданидом. Азотистая кислота и окислы азота разлагают роданистоводородную кислоту и вызывают преждевременное появление красной окраски раствора. Хлор в хлориде таллия TI I3 нельзя определять методом Фольгарда, так как таллий (III) в азотнокислом растворе окисляет роданистоводородную кислоту, что вызывает повышенный расход роданида и, следовательно, пониженные результаты Определение хлора в растворе Т1С1з можно проводить методом Мора при условии предварительного добавления ацетата аммония [c.813]

Методы осаждения основаны на образовании осадков малорастворимых веществ при ионных реакциях обмена. Эти методы довольно широко применяются при количественном анализе фармацевтических препаратов. В фармацевтическом анализе применяются определения хлорид- и бромид-ионов в их солях по аргенто-метрическому методу Мора аргентометрическое определение бромидов, иодидов и роданидов по методу Фаянса с адсорбционным индикатором флуоресцеином аргентометрическое определение бромидов и иодидов по методу Фольгарда (обратное титрование) определение серебра в его растворимых солях по методу Мора или Фольгарда определение цианистоводородной кислоты и цианида калия по методу Мора или Фольгарда. Методы осаждения применяются также при анализе альбаргина, миндальной воды, коллоидного серебра, нитрата серебра, протаргола, пирола, бромурала. Методы осаждения применяются также для анализа меркурисали-циловой кислоты и серой ртутной мази. Методы осаждения, как и весовой анализ, основаны на теории осаждения. [c.539]

Для определения бромида можно использовать все три метода, названные методами Фольгарда, Мора и методом абсорбционного индикатора (метод Фаянса). Методы Фольгарда и Мора, приведенные в разделе Хлориды , могут быть использованы без изменений. Для метода абсорбционного индикатора, вероятно, эозин (тетрабромфлуоресцеин) является лучшим индикатором, но флуоресцеин также подходит для проведения определения. Эозин, будучи более сильной кислотой по сравнению с флуоресцеином, позволяет проводить титрование бромида в более кислой среде (pH = 2). Кольтгоф и Берк [4] рекомендовали добавление уксусной кислоты для увеличения контрастности изменения окраски индикатора. Было изучено влияние добавок различных поверхностно-активных веществ на титрование [5]. Найдено, что гидрокси-пропилметилцеллюлоза позволяет получить самый лучший переход окраски в конечной точке титрования и в этом смысле предпочтительнее агар-агара. В этом же исследовании был сделан вывод о том, что эозин является лучшим индикатором для бромида, а флуоресцеин — для смеси галогенидов (хлорид, бромид, иодид). [c.264]

Метод Мора основан на том, что галоидные соли (хлориды, бромиды, иодиды) с ионом серебра дают практически нерастворимое галоидное серебро, выпадающее в осадок. В качестве рабочего титрованного раствора употребляют AgNOs. Для определения конца реакции пользуются хроматом калия КгСгОч. В этом случае в жидкости будут происходить две реакции [c.175]

Методы определения марганца в присутствии ванадия и хрома описаны в разделе Ванадий . Марганец(VII) в этих случаях восстанавливают солью Мора [6], ферроцианидом калия [7], иодидом калия [8]. Титрование иодидом калия не дает воспроизводимых результатов [8], однако подробное исследование скорости реакции между Мп и показало [9], что этот метод дает вполне надежные результаты на фоне 0,1 AI серной кислоты. При этой концентрации кислоты Мп восстанавливается до Мп . При концентрации же кислоты 7,5 и. восстановление может идти до Мп , чем и может объясняться невоспроиз-водимость результатов. [c.201]

Очень точно работают с флуоресцеин-натрием, индикатором, найденным Fajan s ом и Hasse Гем. з К очень разбавленному (1 40 ООО) с зеленой флуоресценцией раствору индикатора прибавляют раствор галоидной соли щелочного металла и титруют нитратом серебра, пока не наступит резкий переход к красному цвету. Этот метод, особенно для бромидов и иодидов, позволяет значительно более резко определить конечную точку титрования и точнее метода Мора с хроматом калия. Можно даже определять иодиды в присутствии хлоридов. Перетитрован-ный раствор можно исправить, прибавляя 0,1 н. раствор хлористого натрия. [c.425]