Кислота сульфосалициловая в качестве индикатора

Принцип метода. Метод основан на образовании комплексного соединения железа (III) с комплексоном III. В качестве индикатора применяют сульфосалициловую кислоту (при содержании железа выше 5 мг) или роданид, аммония (ниже 5 мг). Железо предварительно отделяют от меди путем его осаждения аммиаком. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,005— 0,01 при содержаниях железа соответственно 10—1%. [c.225]

При комплексометрическом определении циркония избыток комплек-сона может быть также оттитрован хлоридом железа (III) в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора, причем величина pH раствора должна быть в пределах от 2,2 до 6. Точку эквивалентности можно определять как спектрофотометрически при 520—525 ммк, так и визуально [c.648]

Для определения содержания железа применяют комплексонометрическое титрование. В качестве индикатора используют сульфосалициловую кислоту или роданид аммония. Титрование проводят при pH 2—3. Медь, цинк, магний, марганец, определению не мешают. [c.223]

Трилон Б образует с ионами Ре + комплексное соединение в кислой среде. В качестве индикатора применяют салициловую или сульфосалициловую кислоту, которая при взаимодействии с железом образует розовое окрашивание. В точке эквивалентности розовое окрашивание исчезает и раствор остается окрашен-, ным в слегка желтоватый цвет за счет окраски образовавшегося комплексоната железа. [c.120]

Железо и алюминий титруют комплексометрически в фильтрате от кремневой кислоты или определяют из отдельной навески (когда не требуется определять ЗЮг). Метод основан на способности комплексона III образовывать с ионами Ре +-- А1 + комплексы. Комплексонат железа возникает при рН = 1 -ч- 1,5. В качестве индикатора применяют сульфосалициловую кислоту, которая в сильнокислой среде дает с ионами трехвалентного же- [c.35]

Из большого числа предложенных методов обратного титрования наиболее широкое применение нашли методы с использованием ксиленолового оранжевого, дитизона и сульфосалициловой кислоты в качестве индикаторов. Сравнительное изучение комплек-.сометрических методов выполнено авторами работ [268, 625, 800, 951, 1066]. Интересные данные приведены в работе [1066], авторы которой (Определили содержание алюминия в ацетате алюминия десятью раз-.личными комплексометрическими методами и полученные данные сравнили с результатами весового оксихинолинового метода. Как оказалось, с индикаторами ПАН с комплексонатом меди, эриохромчерным Т, дитизоном, ксиленоловым оранжевым и метилтимоловым /СИНИМ точность метода близка к точности весового оксихинолинового метода. Хотя и с эриохромчерным Т получены хорошие результаты, однако его нельзя отнести к лучшим индикаторам по указанным выше причинам. [c.73]

Сущность метода. Железо в сточной воде сначала окисляют до трехвалентного, затем осаждают аммиаком. Осадок растворяют в соляной кислоте и заканчивают определение титрованием ЭДТА с сульфосалициловой кислотой в качестве индикатора. [c.111]

Все до сих пор предложенные индикаторы можно разделить на четыре группы. В первую группу входят практически бесцветные соединения, образующие с определенными катионами характерную окраску, приписываемую структурам, в которых хромофором является деформированный катион. К этой группе относятся, например, тирон, салициловая и сульфосалициловая кислоты, роданид аммония в качестве индикаторов на железо, далее йодид калия и тиомочевина, предложенные в начальный период развития комплексометрии в качестве индикатора на висмут. Вторая [c.544]

Готовят 0,02 М раствор комплексона III из перекристаллизованного реагента, титр которого определяют по стандартному раствору железа (111) с применением пирокатехина или сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. 0,02 М раствор железа (III) готовят растворением соответствующего количества хлорида или сульфата железа в 0,5 N растворе кислоты. Титр раствора железа устанавливают по бихромату калия после восстановления железа в цинковом редукторе. [c.207]

Титруют Fe(III) с сульфосалициловой кислотой в качестве индикатора в присутствии Мп(И). Затем после добавки солянокислого гидроксиламина и триэтаноламина титруют Мп(П) с индикаторной буферной таблеткой. Титрование проводят раствором комплексона IV, так как он образует более устойчивые комплексы. Рекомендуют вести определения малых количеств катионов, так как мешает собственная окраска образующихся комплексов. [c.247]

Ход определения. К аликвотной части анализируемого раствора, например к 10 мл, прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора комплексона (ЫазНУ), нейтрализуют примерно до pH 5 и избыток комплексона определяют титрованием 0,1 М раствором хлорного железа в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. Таким образом приблизительно устанавливают необходимое количество комплексона. К другой части раствора прибавляют ранее установленное количество комплексона и сверх того около 3 мл избытка его и раствор нейтрализуют до pH 7 нормальным раствором едкого натра, освобожденного от карбоната, потенциометрически с применением индикаторного сурьмяного электрода. При малом содержании бора (ниже 10 мг) раствор нейтрализуют до [c.169]

Применяемые в фармации соединения железа, как, например, сульфат двухвалентного железа ferrum sulfuri um), можно анализировать методом Циммера и Герцога [108] прямым комплексометрическим титрованием по сульфосалициловой кислоте в качестве индикатора. [c.511]

Эта реакция при 50—55° протекает стехиометрически. В качестве индикатора используют сульфосалициловую кислоту, которая з сильяокислой среде образует с ионом трехвалентного железа растворимое соединение лилово-красного цвета. В точке эквивалентности окраска исчезает, поскольку комплексон извлекает железо из его соединения с сульфосалициловой кислотой. [c.198]

Приготовление 0,01М раствора железоаммонийных квасцов и его стандартизация. Рассчитывают навеску ЫН4ре(804)2 12Н2О, необходимую для приготовления 250 мл 0,01М раствора, взвешивают ее, переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде, прибавив 10 мл НС1 (1 1), доводят водой до метки, тщательно перемешивают. Стандартизацию раствора железоаммонийных квасцов проводят титрованием стандартного раствора ЭДТА раствором железоаммонийных квасцов, применяя в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту, до перехода светло-желтой окраски в золотисто-оранжевую. [c.99]

Предложен метод фотометрического титрования бериллия сульфосалицилатом натрия [385а]. Конечную точку определяют при титровании избытка сульфосалициловой кислоты раствором сульфата бериллия с использованием фотометрического титра-тора. В качестве индикатора применен арсеназо. Оптимальная величина pH 10,6. Интервал определяемых концентраций 0,05—15 мг. [c.61]

Общеизвестна реакция фенолов с хлоридом железа (III). Родственные фенолам вещества, например салициловая кислота (//) [55(23)], сульфосалициловая кислота (/Я) [52 (22), 60 (162)], З-окси-2-нафтойная кислотй (/10 [61 (44)], тирон (У ) [51 (5)] и бензгидроксамовая кислота (VI) [61 (103)], тоже образуют с ионами железа (III) окрашенные соединения, представляющие соббй весьма стабильные хелатные комплексы. Поэтому такие вещества можно применять в качестве индикаторов при комплексоиометри-ческом титровании железа (III). Молекулы этих веществ содержат по две функциональные группы, способные координироваться с ионом металла с образованием пяти- или шестичленных хелатных циклов. Образующиеся комплексы индикаторов с железом (III) могут иметь состав не только 1 1, но также 2 1 и 3 1 (в табл. б приведены данные об устойчивости всех этих комплексов). [c.41]

Медь (I). Для определения Си в присутствии Си , Н+, NH и ненасыщенных органических соединений анализируемый раствор титруют [42] раствором NH4Fe(S04)2, применяя в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту. Метод дает удовлетворительные результаты его применяют для контроля состава катализатора для получения винил ацетилена, у [c.156]

Разработано несколько вариантов комплексонометрического определения титана в присутствии перекиси водорода с использованием в качестве индикаторов ксиленолового оранжевого [104—-106], бензидина [107], сульфосалициловой кислоты [108J. Избыток комплексона III оттитровывают растворами Bi(NO3)s или Zn( H3 OO)2. Метод дает точные результаты в присутствии большинства элементов [102—111]. [c.60]

В качестве индикатора применяют также сульфосалициловую кислоту С,Нб0б5-2Н-20, молекулярная масса 254,22, [c.563]

Большое число работ посвяш ено методу прямого комплексонометрического титрования железа в присутствии индикаторов [462— 467. Чаще всего в качестве индикаторов для железа (III) используют салициловую и сульфосалициловую кислоты [468—471], а также тайрон [472, 473] в случае железа (II) либо проводят предварительное окисление его до Fe " и титруют в присутствии вариами-нового синего [474—476] или других индикаторов [477], либо применяют индикатор, специфичный по отношению к Fe + [4781. [c.304]

Проверку методов проводили, пользуясь металлами особой чистоты либо известными точными методами анализа. В процессе разработки был применен ряд новых индикаторов синтезированный в Институте химических реактивов сульфарсазен [18. 19] для определения свинца, цинка, никеля и кадмия [19] и кальцион ИРЕА [20—23] для определения кальция, а также описанные в литературе индикаторы пирокатехиновый фиолетовый [24] для определения висмута, ксиленоловый оранжевый [25] для определения свинца и кобальта, хромазурол С [26, 10, 11] для определения алюминия, метилтимоловый синий [2, 27] для определения стронция и флуорексон [28] для определения бария и меди. В качестве индикатора при определении железа применили сульфосалициловую кислоту [29]. [c.274]

Титрование скандия трилоном Б рекомендуется проводить способом обратного титрования, используя в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту, титруя избыток трилона Б раствором хлорного железа (III) и прямым способом с индикатором ксиленоловым оранжевым или смешанным индикатором ализарином С + метиленовый голубой. [c.228]

Для уменьшения степени и скорости гидролиза титана нейтрализацию испытуемого раствора нужно проводить при комнатной температуре до появления слабой неисчезающей мути гидролизованиого титана (pH 1,5), Медленный нагрев, способствующий увеличению гидролиза, следует заменить быстры, разбавлением нейтрализованной пробы горячей водой. Увеличения осадка при этом не наблюдается и титрование железа трилоном проходит нормально, В качестве индикатора удобнее при менять вместо салициловой кислоты сульфосалициловую или сульфосалицилат натрия. [c.85]

В качестве раствора для обратного титрования рекомендуют раствор железа (III). Мильнер [54(91)] проводит обратное титрование с сульфосалициловой кислотой при pH = 6,5. Этот метод рекомендуют и другие авторы [60(160), 62(13)]. Брхачек [59(19)] в качестве индикатора использует салициловую кислоту. Переходы окраски и константы обоих индикаторов практически одинаковы, но сульфопроизводное имеет преимущество благодаря большей растворимости. Обратное титрование раствором железа возможно, кроме того, с 3-окси-вафтойной кислотой [61(44)], тироном [59(9)], ацетилацетоном [62 (3)] и хромазуролом S [60 (122)]. [c.185]

Замаскировать А1 можно также с помощью сульфосалициловой кислоты, если титруют торий при pH = 1,6 [60(70)] или редкоземельные металлы при pH = 7—8 [62(89)] с арсеназо в качестве индикатора. Сьерра [62(15)] при определении цинка с эриохромом черным Т в растворе с pH = 7 маскирует А1 тартрат-ионами. Сайо в короткой заметке указывает на возможность маскирования алюминия пирофосфат-ионами [56(98)]. Об интересном способе маскирования алюминия сообщают Галаш и др. [61(64)], которые применяли для этой же цели кремнекислый натрий при определении магния в сплаве электрон. Содержание M.g определяют обратным титрованием избытка ЭДТА раствором цинка или титрованием в щелочной среде с эриохромцианином К. При таком маскировании часто образуется нерастворимый силикат алюминия. [c.187]

При применении этого метода для микроопределений железа Флашка [52(22)] предложил в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту. Другие авторы тоже применяли этот индикатор [57 (6), 59 (97), 60 (162), 62 (13)]. Можно применять и салициловую кислоту практически точки эквивалентности идентичны, однако сульфрсоединение имеет преимущество благодаря большей растворимости, что не только более удобно, но и важно в случае присутствия А1 (благодаря возможности маскирования последнего). [c.234]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология