Координативные соединения

Координативные соединения, представляющие собой сочетание простых молекул, в которых атомы связаны нормальной [c.255]

Известна еще одна разновидность ковалентной связи— так называемая координативная связь. Этот вид связи можно иллюстрировать строением иона аммония [ЫН4]+, ведущего себя в соединениях аналогично одновалентному иону металла [c.81]

Характерная особенность комплексных соединений молекулы их образуются из более простых молекул без возникновения новых связующих электронных дублетов — используется готовый дублет донора, являющегося обязательным участником образования каждого комплексного соединения. Таким образом, неионогенная связь в последнем по своей природе является донорно-акцепторной (координативной). На рисунке 1Х-1 дано строение двух комплексных солей [Ag(NHз)2] l и [Си(ЫНз)41804. Формулы комплексных ионов, [c.221]

Координативная связь. Комплексные соединения [c.118]

Комплексным соединением называется соединение высшего порядка, образующееся из соединений первого порядка без образования новых электронных пар, а за счет проявления хотя бы одной координативной связи. [c.119]

В настоящее время в комплексных соединениях координативная связь обозначается короткой стрелкой, направленной от донора к акцептору, [c.119]

Так как в этих соединениях ион-комплексообразователь как бы охватывается с обеих сторон координативной связью (см. стрелки), то такие соединения называются клешнеобразными или хелатными комплексами. [c.123]

Возникновение донорно-акцепторных связей приводит к усложнению состава и структуры веществ в образовании сложных комплексных соединений. При этом одИн из атомов (обычно акцептор), располагаясь в центре, координирует вокруг себя частицы, вступающие с ним в донорно-акцепторную связь. Поэтому такая связь называется еще координативной связью. Это — вторая разновидность атомных связей. [c.52]

В таких соединениях изменяется строение объединяющихся между собой частиц и получается новое пространственное расположение частиц — координация, а связи, возникающие в этом случае, носят название координативных связей. [c.86]

Таким образом, акцептор оттягивает электронные пары донора, и такое взаимодействие приводит к образованию одной из форм координативной связи и объединяет молекулы между собой, образуя комплексное соединение за счет донорно-акцепторной связи. [c.87]

Четырехвалентность кислорода связана с солеобразным состоянием вещества или, иначе говоря, ограничивается теми веществами, которые ионизированы в растворе. Если к таким соединениям применить координационную гипотезу Вернера, то можно видеть, что, как правило, кислород координативно проявляется обычно в виде трехвалентного элемента. Упоминаемый в дальнейшем продукт присоединения хлористого водорода к метиловому эфиру соответствует тогда следующей схеме [c.110]

Классическим примером внутрикомплексных соединений такого типа может служить диметилглиоксимат никеля — ярко-красный малорастворимый осадок. При взаимодействии с диметилглиоксимом катион никеля вытесняет водород из оксимной группы каждой молекулы, а с двумя другими оксимными группами соединяется координативно (главные валентности обозначены в формуле черточками, а координа-тивные стрелками) и получается хелат [c.63]

Этот вид связи был открыт задолго до установления сложной структуры атомов — в 1893 г. швейцарским химиком Вернером, создавшим координационную теорию комплексных соединений отсюда произошло первоначальное название этого вида связи — координативная связь. [c.126]

Хорошо известны и широко распространены различные комплексные соединения металлов. В них атомы металлов играют роль ком-плексообразователей и связаны с лигандами координативной, или донорно-акцепторной, связью. [c.261]

К донорно-акцепторной примыкает координативная дативная связь, при которой один и тот же атом может быть одновременно и донором и акцептором электронов. Атом хлора, в отличие от своего аналога фтора, имеет свободные З -орбитали. При соединении ато- [c.85]

Цепочки тетраэдров, вытянутые вдоль оси С, направлены поочередно друг к другу то основаниями, то вершинами. Связь между вершинами тетраэдров осуществляется ионами Mg +, одновременно соединенными координативно с 6 соседними кислородами. Цепочки, обращенные друг к другу основаниями тетраэдров, соединяются посредством ионов Са +, координирующихся одновременно с 8 кислородами в характерной для кальция восьмерной координации. [c.33]

Из этого примера видно, что ион водорода присоединяется к уже готовой электронной паре, принадлежащей до реакции только одному из соединяющихся элементов — азоту. Следовательно, химическая связь, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной квантовой ячейки другого, называ-е 1ся координативной, или донорно-акцепторной. Атом или ион, предоста1Вляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а присоединяющийся к этой электронной паре — акцептором. В ионе аммония МН4]+ донором является атом азота, а акцептором — ион водорода. Ион, образованный за счет координативной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, — комплексными соединениями. [c.81]

Таким образом, координативная, или донорно-акцеп-торная, связь под влиянием поля Уных молекул воды в комплексных соединениях с устойчивой внутренней сферой не нарушается. В незначительной степени комплексный ион тоже может диссоциировать [c.92]

Отдельно взятый ион водорода представляет собой голый протон, лишенный электронной оболочки. Однако такой протон в водной среде существует только в виде соединения с молекулой воды Н + Н2О = НдО . Образующийся ион носит название оксония. Он получается за счет координативной связи (стр. 92, рис. рис. IV-15). Следует всегда иметь в виду, что под обозначением катиона кислотного водорода Н всегда подразумевается именно гидратированный катион оксония Н3О, который и обусловливает кислотные свойства растворов (и которые часто называют также катионом гид-рония или гидроксония). [c.189]

Однако уже сравнительно давно стало известным, что инертные элементы могут давать соединения на основе донорно-акцепторной (координативной) связи. При этом атом инертного элемента вьшол- [c.538]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Аммины представляют собой обычные комплексные соединения аммиака с положительными ионами металлов типа [А (NHg)2l l, [Си ( Нз) ) (ОН), и др. В них ион-комплексообразователь связан с лигандами за счет координативной связи [c.519]

Начиная с 1936 г., благодаря широким исследованиям Б. А. Никитина, было получено много соединений инертных газов за счет проявления координативной связи соединения с водой, сероводородом, сернистым газом, фенолом, хлористым и бромистым водородом, ацетоном и др. Метод изоморфного соосажд(щия, разработанный Никитиным, позволяет осадить гексагидраты инертных газов, например, Хе бНаО с SOj бН О, а затем количественно отделить друг от друга. Некоторые соединения обладают заметной устойчивостью например, Rn 2QHgOH существует при комнатной температуре и плавится при 50° С. [c.636]

Впервые координативными связями и строением так называемых комплексных соединений начали заниматься еще в XIX в. швейцарский химик Вернер и датский химик Иёргенсен, синтезировавшие и изучившие строение очень многих комплексных соединений. В России изучением комплексных соединений занимались Л. А. Чу-гаев, Н. С. Курнаков и ряд других ученых (И. И. Черняев, А. А. Гринберг и др.). Химия комплексных соединений представляет собой очень большой раздел современной химии, имеющей громадное значение при выделении и очистке редких металлов, при аналитических исследованиях. Особенно характерны эти соединения для -металлов, как мы увидим в дальнейшем (гл. 12). [c.86]

Хелатами называют комплексные соединения с циклическими группировками, включающими комплексообразователь, например ион металла Ме " . Внутрикомплексными соединениями называку хелаты, в которых один и тот же адденд связан с комплексообразователем одновременно обычными и координативными связями. Например, три-этилендиаминкобальт (П1) [Со (ЫН2СН2СН2МН2)з1 + — хелатное соединение, диметилглиоксимат никеля (И) [c.96]

При электрофильном ароматическом замещении субстрат подвергается атаке электрофильного реагента, сродство которого к электронам связано с наличием координативно ненасыщенного атома, подобного имеющимся в соединениях типа кислот Льюиса — AI I3, ВРз, Fe ls и т. п. Субстрат же — ароматический углеводород — на первом этапе этих реакций ведет себя как основание, передающее свои электроны реагенту. Поэтому целесообразно рассмотреть строение продуктов, образующихся при действии на ароматические углеводороды кислот Льюиса и протонных кислот, моделирующих первый этап реакций. электрофильного ароматического замещения. [c.35]

Впервые координативными связями и строением так называемых комплексных соединений начали заниматься еще в XIX в. швейцарский химик Вернер и датский химик Иёргенсен, синтезировавшие и изучившие строение очень многих комплексных соединений. В России изучением комплексных соединений занимались Л А. Чугаев, [c.89]

Существует два различных по строению вида этих солей, а именно, во-первых, такие, в которых кислюрод является координативно трехвалентным и насыщенным, иапример в следующих соединениях [c.112]

Вследствие вовлечения в координативную связь неподеленных пар электронов и свободных орбиталей число xи шчe киx связей у атома превышает его возможную максимальную валентность. С современной точки зрения мплексные соединения образуются при взаимодействии центрального атома, или иона-кодшлексообразова-теля, и лигандов, координирующихся вокруг него и составляющих вместе внутреннюю сферу комплекса. [c.126]

Следует отыетить, что хотя три атома фтора присоединены к бору ковалентной связью, а четвертый — координативной, после образования комплексного иона [Вр4] все четыре связи равноценны, но по энергии отличаются от энергии связи в ВРз. Поэтому в формулах комплексных соединений, если хотят вьщелить донорно-акцепторную связь, то ее обозначают стрелкой, направленной от донора к акцептору (а), а чтобы показать равноценность всех связей в комплексе, каждую из связей обозначают одной точкой (б) [c.127]

Независимо от типа внутрикомплексного соединения свойства иона-комплексообразователя меняются, что связано с возникновением дополнительных связей с лигандами и упаковкой комплексо-образователя в их системе, затрудняющей его соприкосновение с окружающей средой. Чем выше прочность связей лигандов и комплексообразователя, тем в меньшей степени в растворе проявляются собственные свойства центрального иона и тем заметнее сказываются особенности комплексного иона. Координативные связи в комплексных ионах полярны. Чем выше полярность этой связи, тем больше понная составляющая в ней и тем сильнее влияние на нее полярных молекул растворителя. Поэтому комплексные ионы с высокой полярностью связи способны диссоциировать при растворении в полярных растворителях. Например, при действии концентрированной соляной кислоты на СиСЬ протекает процесс образования Н2[СиС14]. Связь между С1 и Си + в ионе [СиСиР полярна. Поэтому под влиянием воды он заметно диссоциируст по схеме [c.103]

Комплексные соединения — электролиты, где комплексо-образователь связан с одинаковыми группами (радикалами) органического реагента только координативной связью. Например, комплексный ион, получаемый при взаимодействии ионов с двумя молекулами этилендиамина гСНг—ЫНг [c.107]

Для преобладающего большинства клешневидных соедиш НИИ характерно, что катион-комплексообразователь присоедипяе отдельные группы органического реактива различными путям с одними он соединяется своей главной валентностью, вытесня водород, с другими — соединяется координативно. На привод мой ниже схеме соединения [c.160]

Наконец, известны клещневидные соединения , в которых мплексообразователь связан с одинаковыми группами оргаии- кого реактива только координативной связью. Сюда относятся тионы, где аддендами являются органические основания (эти-ндиамин, пиридин, <г,се -дипиридил и др.). При образовании единений с этилеидиамином, как видно из приводимой ниже эуктурной формулы, молекула последнего занимает два коор-национных места [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология