Ионов окраска

Зависимость некоторых катионов от природы аниона . Системы для хроматографического разделения смесей ионов. . Окраска зон неорганических катионов при проявлении некоторыми [c.5]

Осадитель Растворитель для промывания хроматограмм Проявитель Открываемые ионы Окраска первичной хроматограммы Окраска зон после проявления [c.262]

Исследуемые ионы Окраска зоны Проявитель Окраска зоны после проявления [c.280]

Осадитель Растворитель проявитель Ионы Окраска зоны [c.113]

Порядковый номер Ион Окраска в водном растьоре Строение электронной оболочки [c.41]

В тех случаях, когда комплекс ХК прочнее комплекса Х2, при создании в растворе избытка реагента К мешающее влияние иона 2 можно свести к минимуму. В таких случаях избыточная концентрация реагента и содержание посторонних ионов в испытуемом и стандартном растворах должны быть одинаковы. Например, несмотря на то, что тиоцианатный комплекс железа в 40 раз устойчивее хлоридного комплекса железа = 5), в присутствии значительной концентрации хлорид-ионов окраска тиоцианата железа заметно слабеет. Это связано с реакцией [c.16]

Метод основан на ослаблении окраски цирконий-ализаринового комплекса при взаимодействии последнего с фтор-ионом. Окраска фиксируется визуально, В зависимости от концентраций фтор-иона цвет раствора изменяется от слабо-розового до желтого. Данный метод применим для определения фторида в пределах 10—150 мкг в 100 мл анализируемого раствора. Ошибка определения составляет 5 ж/сг/ЮО мл [21, 52], [c.104]

Комплекс алюминия с эриохромцианином К неограниченно устойчив при значении pH = 4,2—7,0. При введении фтор-иона окраска комплекса медленно ослабевает при комнатной температуре при 60° С процесс заканчивается за 15 мин. Метод пригоден для определения 2—8 мг/л фтор-иона [12]. [c.122]

Раствор в контрольной пробе окрашен в красно-коричневый цвет, по мере повышения количества фтор-иона окраска переходит в желтую. [c.166]

Сущность метода. К анализируемой воде прибавляют соль ртути(II) и дифенилкарбазид. Эти вещества, реагируя друг с другом, образуют окрашенное в фиолетовый цвет комплексное соединение. Поскольку хлорид-ионы связывают ионы ртути(II) в малодиссоциированный хлорид ртути(II), в присутствии хлорид-ионов окраска раствора при том же количестве прибавленной соли ртути(II) получается более бледной, и чем больше хлорид-ионов, тем окраска бледнее. [c.225]

К испытуемому раствору прибавьте какой-либо из восстановителей HaS, HJ, спирт и др. вследствие восстановления СгО., -ио-нов до Сг+ -ионов окраска из желтой вновь станет сине-зеленой или фиолетовой. [c.215]

Присутствующий ион Окраска зоны [c.530]

Предложен метод, основанный на ослаблении перхлорат-ионом окраски комплекса рения с а-фурилдиоксимом [1006]. Светопоглощение продукта реакции измеряется при 530 нм. Ионы Си(П), [c.76]

Полоску фильтровальной бумаги пропитывают погружением ее в 4—-5%-ный раствор осадителя, после чего бумагу высушивают на воздухе. Первичную хроматограмму получают нанесением некоторого количества исследуемого раствора на эту бумагу. После полного впитывания его вносят в центр смоченного пятна 1—2 капли воды для промывания. Полученную хроматограмму проявляют соответствую-ш,им проявителем путем либо пульверизации, либо кисточкой, либо капилляром. О присутствии того или иного иона судят по образованию характерной для каждого иона окраске. В качестве проявителей рекомендуется применять различные органические соединения 0,1%-ной концентрации. Методики получения осадочных хроматограмм на бумаге по данным работы [11] представлены в табл. 2. [c.73]

Добавление спирта п соляной кислоты в смесь уменьшает степень диссоциаций комплексного иона, окраска исчезает. (Равновесие сдвигается влево.) [c.279]

Образование окрашенных комплексов используют для определения ионов. Окраска данного соединения является дополнительной к окраске, соответствующей длине волны максимума поглощения. В табл. 1.7—6 показано соответствие между длинами волн поглощаемого [c.169]

Двухзарядный анион серы настолько велик (г = = 1,74 А), что он легко поляризуется катионами с образованием ковалентной связи, особенно если сами катионы легко деформируются. Образованию ковалентной связи благоприятствует низкая энергия вакантных Зй -орбита-лей серы, вследствие чего возможно некоторое обратное связывание за счет передачи на эти орбитали электронов от атомов металла с заполненными или почти заполненными с -уровнями. Поэтому для металлов с й-эл к-тронами наблюдается значительное расщепление энергетических уровней, образованных (/-орбиталями, что приводит к интенсивной окраске большинства сульфидов. При одинаковом электронном строении ионов окраска углубляется с увеличением их ионного радиуса. Например, различие в окраске сульфидов цинка и кадмия обусловлено большим радиусом кадмия. Здесь уместно продемонстрировать таблицу, иллюстрирующую связь электронного строения иона металла и ионного радиуса с цветом сульфидов (табл. И-З). [c.45]

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых xopouio различима при концентрации 10 моль/дм . При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-/г-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина). [c.172]

Деформируемость электронной оболочки сказывается и на оптических свойствах веществ. Поглощение лучей связано с возбуждением внешних электронов. Электронные переходы характеризуются тем меньшими, энергиями, чем более поляризуема частица. Если частица малополяризуема, возбуждение тр ует больших энергий, им отвечают ультрафиолетовые лучи. Если атом (ион) легко поляризуется, то возбуждение требует квантов небольшой энергии им отвечает видимая часть спектра. В этом случае вещество оказывается окрашенным. Таким образом, наряду с веществами, цвет которых обусловлен окраской содержащихся в них ионов, существуют окрашенные соединения, образованные бесцветными ионами, окраска таких соединений является результатом межионногх) взаимодействия. Чем больше поляризация и поляризующее действие ионов, тем больше оснований ждать появления окраски. Очевидно также, что с усилением этих эффектов окраска должна углублят1ч я. [c.122]

Наличие у карбениевых ионов окраски было впервые обнаружено на примере трифенилметил-катиона, и это свойство послужило основой для обнаружения карбениевых ионов. И до сих пор электронная спектроскопия продолжает оставаться ценным методом, в особенности для количественного изучения равновесия обра- [c.528]

В многокомпонентных системах бромат-ионы обнаруживают на бумаге Ватман № 1 по появлению красно-фиолетового окрашивания после разделения методолг кольцевой бани и проявления пятна смесью 30 мл конц. Н2804 и 1 г анилина, разбавленной до 100 мл водой. В присутствии бромат-, персульфат- или ванадат-ионов окраска развивается не сразу, а гипохлорит-, хромат-, перманганат- и хлорат-ионы вызывают ее немедленно [662]. [c.48]

Так, напри.мер, реакция окисления щавелевой кислоты пермангапа-том протекает чрезвычайно медленно. При приливании стандартного раствора перманганата титруемый раствор долгое время остается окрашенным и не обесцвечивается, несмотря на наличие в растворе достаточного количества окислителя (МпО ) и восстановителя (СоО ), т. е. реакция идет очень медленно, однако в результате ее постепенно накапливаются ионы 1М,п(П). Образующиеся Мп -ионы оказывают заметное каталитическое действие на процесс окисления—восстановления и вызываемая. Чп04-ионами окраска раствора быстро исчезает вследствие их восстановления оксалат-ионами. [c.175]

Линдротом [725] рассматривается как ионная окраска стекол, зависящая от раствора красящего материала в стекле, так и молекулярная или атомная . В первом случае окраска зависит от степени окисления и координации (например, хромовые стекла). Стекла, окрашенные пурпуром Кассия, являются примером атомной окраски, обязанной присутствию коллоидальных частиц металлического золота. Стевелс [726] указывает, что цвет стекла определяется наклоном абсорбционной кривой, присутствием атомов, имеющих удельную абсорбцию, и электронными переходами между катионами. [c.323]

Фторид серебра — единственный из галогенидов, образующий гидрат AgF-4H20. Все другие осаждаются из водных растворов при добавлении галогенид-ионов. Окраска нарастает, а растворимость падает в ряду С1, Вг, I. Из хлорида серебра можно изготовить прочные пластины, прозрачные почти во всей инфракрасной области спектра, и использовать их как материал для спектроскопических кювет. Хлорид и бромид серебра светочувствительны и интенсивно изучались, поскольку играют важную роль в фотографии. С монодентатными лигандами образуются комплексные ионы AgL+, AgLj, AgLg и AgL . Константы образования двух [c.519]

Деформируемость электронной оболочки сказывается и на оптических свойствах веществ. Поглощение лучей связано с возбуждением внешних электронов. Электронные переходы отвечают тем меньшим энергиям, чем более поляризуема частица. Если частица малополяризуема, то возбуждение требует больших энергий им отвечают ультрафиолетовые лучи. Если атом (ион) легко поляризуется, то возбуждение требует квантов небольшой энергии им отвечает видимая часть спектра. В этом случае вещество оказывается окрашенным. Таким образом, наряду с веществами, цвет которых обусловлен окраской содержащихся в них ионов, существуют окрашенные соединения, образованные бесцветными ионами, окраска которых является результатом межионного взаимодействия. Чем больше поляризация и поляризующее действие ионов, тем больше оснований ждать появления окраски. Очевидно также, что с усилением этих эффектов окраска должна углубляться. Эти положения можно подтвердить множеством примеров. Ограничимся некоторыми нз них, причем предоставим читателю возможность самому объяснить каждый. РЫг окрашен, ala бесцветен среди сульфидов металлов встречается гораздо больше окрашенных соединений, чем среди оксидов в ряду Ni b — NiBrs — Nib окраска соли углубляется если бромид данного элемента не окрашен, то вряд ли будет окрашен его хлорид молено назвать ряд веществ, приобретающих окраску при нагревании. [c.115]

Определение по ослаблению окраски соединения железа (П1) с сульфосалициловой кислотой. Соединение это имеет фиолетовую окраску. При добавлении фторид-ионов окраска слабеет вследствие образования фтороферрата (П1). [c.1105]

Выполнение реакции. К 2—3 каплям раствора НаНОг добавляют 2—3 капли раствора гваякола и по каплям (2—3 капли) разбавленной (1 3) Н2504. Если концентрация иона N02 значительна, то раствор окрашивается в красный цвет, при малых концентрациях нитрит-иона окраска оранжевая или буро-желтая. [c.256]

К 2—3 каплям анализируемого раствора добавляют по каплям (3—4 капли) уксуснокислый раствор бензидина или 2—3 капли гваякола, затем прибавляют 1—3 капли Н2504 (1 3). При наличии нитрит-иона в случае действия бензидина появляется неустойчивая красная окраска, переходящая в желтую в случае действия гваякола раствор окрашивается в устойчивый красный цвет при малых концентрациях нитрит-иона окраска буро-желтая. [c.258]

Через 1 ч температура повышается до 200°, и отгонка четырех-окиси рутения продолжается до обесцвечивания или появления желтой (ураннл-ион) окраски раствора. Улавливают BUO4 в приемник, содержащий 6 н. раствор NaOH. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология