Сернистый ангидрид Двуокись окисление в SOs

Водный раствор серной кислоты после перегруппировки содержит примеси Его укрепляют и подвергают термической обработке для получения сернистого ангидрида При этом все органические примеси превращаются в двуокись углерода, сернистый ангидрид, азот и воду, что дает возможность после окисления сернистого ангидрида в серный вернуть олеум в процесс и исключить значительную часть вредных выбросов. [c.226]

Двуокись селена, в отличие от сернистого ангидрида, не так легко получить прямым соединением элементов. Лучшими методами получения двуокиси селена являются сжигание селена в присутствии двуокиси азота (А) и окисление селена азотной кислотой (Б). В первом случае очистку производят возгонкой второй способ дает Чистый продукт только в том случае, если исходный селен чист. [c.115]

Каталитическое окисление особенно удобно для удаления горючих примесей пз газовых потоков, содержащих эти примеси в концентрациях ниже пределов горючести поэтому этот процесс находит широкое применение для борьбы с загрязнением атмосферы и уничтожения нежелательных запахов [40, 41]. Процессы каталитического окисления и восстановления особенно целесообразны в тех случаях, когда подлежащие удалению примеси образуют безвредные продукты реакции, как, например, воду, азот, двуокись углерода. Однако они весьма полезны и для превращения вредных и токсичных примесей в мепее вредные соединения, например, для окисления сероводорода и органических сернистых соединений в сернистый ангидрид. [c.340]

В химической и нефтяной промышленности двуокись церия СеОг используют как катализатор. В частности, СеОг хорошо ускоряет практически вая<ную реакцию между водородом и окисью углерода. Так же хорошо и надежно работает двуокись церия в аппаратах, где происходит дегидрогенизация спиртов. Другое соединение элемента № 58 — его сульфат Се (804) 2 — считают перспективным катализатором для сернокислого производства. Он намного ускоряет реакцию окисления сернистого ангидрида в серный. [c.129]

НОСТЬ разбрызгивания исчезнет, нагревание ведут при 600—700° С, пока не прекратится выделение сернистого ангидрида. Охлаждают и прибавляют к осадку кусочек карбоната аммония. Снова осторожно нагревают до удаления аммонийных солей, затем прокаливают при 1000—1200° С в благоприятных для окисления условиях. Охлаждают, взвешивают в виде ЗпОа и повторяют прокаливание до получения постоянной массы. Двуокись олова не гигроскопична. [c.343]

За лодочкой (по направлению тока газов) в трубке для сожжения помещают медную (но не латунную ) сетку 3, свернутую в виде цилиндра. Сетка должна находиться в горячей части трубки, там, где температура не ниже 600°. В токе кислорода на сетке образуется окись меди, которая способствует окислению окиси углерода в двуокись углерода и сернистого ангидрида—в серный. [c.277]

Н и т р о 3 н ы н с п о с о б. Процесс получения серной кислоты по нитрозному способу основан на окислении сернистого ангидрида двуокисью азота. Двуокись азота NO2 получается из азотной кислоты. Это — бурый газ, который окисляет в присутствии воды сернистый ангидрид в серную кислоту, а сам восстанавливается при этом в окись азота [c.150]

Примечание. Авторы применили приведенный метод для определения серной кислоты, образующейся при окислении сернистого ангидрида на специальном катализаторе (двуокись церия на окиси алюминия), и использовали его для определения следов серы в керосине, бензине и т. п. [c.323]

При окислении спирта образуются небольшие количества и других побочных продуктов — этилсерная кислота, уксусноэтиловый эфир, паральдегид, двуокись углерода, сернистый ангидрид (см. гл. УП). [c.108]

Получающаяся при этом двуокись азота идет на окисление новых порций сернистого ангидрида. Таким образом, в нитрозном способе получения серной кислоты двуокись азота является передатчиком кислорода воздуха сернистому газу. [c.180]

Двуокись азота является окислителем и в качестве такового используется в производстве, например, серной кислоты башенным способом (для окисления сернистого ангидрида в серный). [c.228]

Денитрационная башня орошается небольшим количеством серной кислоты, поэтому кислота в ней сильно нагревается, что способствует выделению окислов азота. Одновременно с денитрацией кислоты в башне 1 сернистый ангидрид частично абсорбируется серной кислотой и окисляется окислами азота. По характеру протекающих процессов первую башню можно схематически разделить на три зоны. В нижней зоне происходит упаривание серной кислоты с выделением паров воды в газовую фазу, в средней зоне окислы азота выделяются из нитрозы вследствие наибольшего ее разбавления, в верхней зоне конденсируются поступающие снизу пары воды и, следовательно, происходит разбавление нитрозы и частичное окисление растворяющегося в ней ЗОз- Строгого разделения перечисленных процессов по зонам провести нельзя, так как частично они совмещаются друг с другом. Кроме протекания этих процессов, в первой башне из газа улавливаются также остатки пыли, поглощаются мышьяковистый ангидрид и двуокись селена, конденсируются пары серной кислоты (получают из 50з, присутствующего в обжиговом газе), образуется сернокислотный туман и др. Туман лишь частично поглощается в первой башне, большая его часть поступает в последующие башни системы, где вследствие большой суммарной поверхности частиц тумана он оказывает существенное влияние на протекающие в башнях процессы. [c.324]

Окисление сернистого ангидрида и поглощение окислов азота происходят в орошаемых башнях. Окисление окиси азота в двуокись протекает в стальной башне без насадки. [c.175]

Выделившаяся окись азота N0 соединяется с кислородом, образуя двуокись азота N02, которая вновь возвращается в процесс окисления сернистого ангидрида. Таким образом, двуокись азота N02 является как бы передатчиком кислорода сернистому ангидриду. [c.139]

Сжигание углистого колчедана также имеет свои особенности. Содержащийся в углистом колчедане углерод, сгорая, образует двуокись углерода СО. .. На горение углерода расходуется кислород, который нужен для дальнейшего окисления сернистого ангидрида в серную кислоту. Кроме того, образовавшаяся двуокись углерода не участвует далее в образовании верной кислоты и является, таким образом, примесью, разбавляющей печной газ. [c.69]

Хотя скорость коррозии железа и стали в других газах (кроме воздуха и кислорода) не была подробно исследована, однако установлено, что двуокись углерода, водяной пар и сернистый ангидрид активно участвуют в образовании окалины. Количественные данные не все согласуются между собой, но признано, что при той или иной температуре скорость окисления в СОа меньше, чем на воздухе, в то время как в водяном паре она значительно выше, повидимому, вследствие образующейся при этом более проницаемой окалины. Скорость окисления во влажном воздухе обычно выше, чем в сухом. [c.663]

Регенерированный абсорбент, выходящий с низа отпарной колонны, поступает в сепаратор, где выводится избыток воды (для удаления сульфата натрия из системы). Ксилидин и вода в требуемых соотношениях через холодильник подаются насосом на верх второго абсорбера. К циркулирующему потоку жидкости во втором абсорбере периодически добавляется водный раствор карбоната натрия. Добавляемый карбонат натрия превращается в результате взаимодействия со свободным сернистым ангидридом в сульфит натрия и двуокись углерода последняя выводится из колонны с отходящим газом. Сульфит натрия взаимодействует с ионами сульфата, которые могли образоваться в результате окисления, и получающийся сульфат натрия выводится из системы с потоком сточных вод. [c.153]

Установлено, что эти условия выполняются при окислении водорода на поверхности меди с образованием воды и при окислении сернистого газа на поверхности платины с образованием серного ангидрида. Интересно отметить, что Ленгмюр нашел, что на активной платине низкотемпературное окисление протекает путем окисления хемосорбированного водорода или восстановления хемосорбированного кислорода. Можно считать, что на полупроводниках резко выраженного р-типа окись углерода, являющаяся сильным донором электронов, хемосорбируется сильнее, чем кислород. Так, на двуокиси тория и легированной окисью церия двуокиси тория кислород либо не адсорбируется, либо адсорбируется очень слабо, а окись углерода адсорбируется сильнее. При напуске кислорода на поверхность двуокиси тория, покрытую окисью углерода, выделяется газ, представляющий двуокись углерода. При этом имеет место такая последовательность стадий [c.140]

Двуокись марганца, молибденовый и ванадиевый ангидриды сравнительно легко отщепляют при нагревании кислород. Например, двуокись марганца при 600° С переходит в окись марганца МпгОз. Как можно объяснить каталитические свойства этих окислов при окислении сернистого газа в серный ангидрид [c.113]

Азотная кислота и окислы азота применяются как окислители, например, в ракетной технике, в производстве серной кислоты нитрозным методом для окисления сернистого ангидрида. Двуокись азота применяется также для стерилизации семян перед внесением их в почву, при этом за 15 мин уничтожаются даже самые стойкие из вредных микробов и грибков. Соли, образуемые аминами и феноксиуксусной и трихлорфеноксиуксусной кислотами, широко используются в качестве гербицидов. [c.13]

Дальнейшее повышение удельного расхода олеума уже мало влияет на глубину процесса. Степень сульфонообразования с повышением удельного расхода олеума снижается. При окислении смол образуются сернистый ангидрид и двуокись углерода. При замене олеума серной кислотой в одинаковых условиях реакции сульфирования, сульфонообразования и окисления протекают менее глубоко, но закономерность протекания этих реакций в зависимости от удельного расхода кислоты сохраняется такой же. Общий выход сульфопродуктов с повышением удельного расхода олеума увеличивается, а растворимых в бензоле — снижается. [c.118]

Водный раствор. Обычно к раствору олефина в разбавленном растворе соды или едкого натра приливают небольшой избыток разбавленного раствора перманганата при комнатной или более низкой температуре. По окончании реакции образовавшийся осадок двуокиси марганца отфильтровывают или переводят в раствор действием сернистого ангидрида гликоль при этом часто выделяется из водного раствора или его извлекают подходящим растворителем. По-видимому, лучше переводить нерастворимую двуокись марганца в растворимую соль марганца, в особенности в случае кислот, хорошо адсорбируемых двуокисью марганца [98]. Этот метод особенно пригоден для гидроксилирования ненасыщенных кислот, так как они растворимы в водно-щелочной среде, и продукт окисления обычно выпадает при подкислеиии реакционной смеси. Типичные олефины, которые гидроксилировали таким путем, и выходы образовавшихся гликолей приведе 1Ы в табл. 1. [c.116]

Окисление -аскорбиновой кислоты помимо меди катализируют ионы магния [40], серебра. Следует отметить, что кальций, марганец, железо, никель и кобальт почти не обладают каталитическими свойствами в реакциях окисления аскорбиновой кислоты кислородом воздуха [26], а в безводном спиртовом растворе или других певодных растворах йод и другие галогены не реагируют с -аскорбиновой кислотой. Влияние pH на кинетику окисления -аскорбиновой кислоты подвергалось подробному исследованию [41 ]. В отсутствие катализаторов окисление кислородом воздуха не идет и растворы -аскорбиновой кислоты обладают стойкостью к умеренному нагреванию. Двуокись углерода и сернистый ангидрид предохраняют -аскорбиновую кислоту от окисления они применяются для ее стабилизации. [c.23]

В процессе окисления сернистого ангидрида нитрозой в продукционных башнях концентрация окислов азота в газе достигает 5—6% (МО + КОг). Часть окислов азота успевает абсорбироваться нитрозой в башне 3. Большая часть их поступает вместе с газом в безнаса-дочную неорошаемую башню 6, которая называется окислительной. Здесь происходит окисление окиси азота в двуокись. [c.174]

Образовавшиеся N203 и двуокись азота N02 вновь участвуют в окислении сернистого ангидрида. [c.9]

Образовавшаяся двуокись азота вновь участвует окислении сернистого ангидрида. Таким образом, двуокись азо тй является передатчиком кислорода серни-стомуангидриду. [c.9]

Сера тоже образует два окисла двуокись серы (сернистый газ) ЗОг и трехокись серы (серный ангидрид) 50з. Сернистый газ образуется при горении серы в кислороде или на воздухе. Серный ангидрид получают окислением сернистого газа в присутствии катализаторов (Р1 или У20а). Этот метод применяется в промышленном производстве серной кислоты контактным способом. [c.84]

Технический безводный фтористый водород содержит обычно небольшие количества воды, сернистого ангидрида, серной кислоты и (незначительные количества других примесей. При полном анализе испытуемую пробу разбавляют в полиэтиленовом сосуде 5-кратным (по объему) количеством уксусной кислоты. Сернистый ангидрид определяют титрованием иодом, се-р ов о дород осаждают в виде сульф ида кадмия, а выделяющий- Ся сер о водор од такж е титруют иодом. Общее количество серьг П О Сле окисления бр0М01М определяют в виде сульфата бария, двуокись кремния—фотометрически в виде кремнемолибдата, В оду — титрованием по методу Карла Фишера [127]. [c.288]

ДальнеЙ1иее окисление сернистого газа до серного ангидрида протекает с большим трудом и осуществляется лишь в присутствии катализаторов. При иитрозном способе получения серной кислоты катализатором является двуокись азота, играющая роль переносчика кислорода из атмосферы к сернистому газу [c.76]

Окисление сернистого га-3 в серный ангидрид Соединения ванадия или платины Кизельгур плюс раствор щелочного силиката осажденная двуокись кремния с углекислым аммониему желатино-. образная смесь формуется и сушится, давая пористый продукт 15 [c.518]

К исследуемому раствору прибавьте серной кислоты, насыщенной хромовым ангидридом, КаСг О или КМПО4. При этом сульфиты и тиосульфаты окисляются в сульфаты. Для полного окисления образующегося ЗОа на пути следования выделяющихся газов ставят пробирку, наполненную на одну треть объема подкисленным раствором КМПО4. Не успевший окислиться ранее сернистый газ окислится в этой пробирке. Двуокись углерода пройдет сквозь пробирку с раствором КМПО4 без изменения и поглотится баритовой водой (см. рис. 41). [c.371]

Каталитическое окисление сернистого газа до серного ангидрида с выходом до 91,1% при 610° С. Механизм этой реакции следующий при 600°С родиевая чернь окисляется до НЬгОз, которая в свою очередь окисляет двуокись серы, а родий при этом регенерируется [c.23]

Ннтрозный способ. Этот способ более старый. Сущность ого заключается I том, что окисление сернистого газа в серный ангидрид производят с помощью двуокис/и азота N0 . Двуокись азота — газ бурого цвета, получают пз азотной кислоты, добавляемой в процессе производства. Окисляя серии-ГТ1.ТЙ газ, двуокись азота восстанавливается до окиси [c.160]