Определение нитрозности

Для определения нитрозности тумана также используют аспирационный метод отбора с применением сухих ватных тампонов и с отдувкой окислов азота, но обрабатывают тампоны титрованным раствором перманганата калия, избыток которого титруют раствором соли Мора. [c.239]

V.2.3.I. Определение нитрозного тумана [c.239]

Метод нитрования окислами азота, который начал разрабатываться еще в 70-х годах прошлого столетия, приобрел актуальное значение лишь с 1910—1915 гг. в связи с освоением химической промышленностью синтетических методов получения азотной кислоты из атмосферного азота через окислы азота. Начиная с этого периода, проблема использования окислов азота (нитрозных газов) для нитрования органических соединений привлекает усиленное внимание исследователей, которые посвящают ей значительное число работ. Это объясняется главным образом тем, что метод нитрования окислами азота обладает определенным техническим преимуществом перед обычно принятыми методами нитрования азотной кислотой и нитрующими смесями, так как при его применении устраняется необходимость в переработке окислов азота в азотную кислоту (как известно, синтез азотной кислоты из окислов азота представляет собой довольно сложный процесс и состоит в окислении кислородом низших окислов азота до азотного ангидрида в присутствии воды и получении, таким образом,слабой азотной кислоты,которая затем концентрируется при помощи И 2804). [c.334]

Для определения размеров штуцеров входа аммиачно-воздушной смеси и выхода нитрозного газа обычно принимают линейную скорость его в сечении штуцера равной от 5 до 10 м/с. [c.195]

Пользуясь этими зависимостями, можно легко определить любой параметр системы в состоянии равновесия по трем заданным, например, концентрацию азотной кислоты равновесную с нитрозным газом определенной концентрации и степени окисленности при определенной температуре. [c.217]

Рис. У.б. Номограмма для определения равновесного состава нитрозного газа, взаимодействующего с азотной кислотой.

Однако при этом значительная часть N0 еще не успевает окислиться в N02 принять этого во внимание, получатся заниженные результаты для N0. Даже если между первым и вторым отсчетами проходит 1 час, при содержании в газе 0,05 — 0,2% N0 не успевает окислиться 0,01—0,02% N0, Чем ниже содержание N0 в газе, тем больше по своей относительной величине та доля, которая не успевает за определенное время окислиться в N02- Наоборот, при высокой нитрозности газа относительная величина этой поправки становится меньше, а следовательно, сокращается и потребный промежуток времени между первым и вторым отсчетами. Как найти величину поправки, подробно описано в следующем разделе. [c.202]

Нитрозный газ, — писал Дальтон, — употребляется в эвдиометрии для определения количества кислородного газа в любой смеси, и вследствие легкости и изящества его применения и быстроты, с которой он присоединяет кислород, он, будет применяться для этой цели всегда . [c.321]

Жидкие окислы азота применяются прежде всего для непосредственного получения концентрированной азотной кислоты. Для этого их смещивают в определенной пропорции с водой и обрабатывают чистым кислородом в автоклаве под давлением. При производстве жидких окислов азота из нитрозных газов в качестве побочного продукта получается разбавленная азотная кислота, поэтому при составлении [c.341]

Н. В. Крейз сообщает данные опытов по удалению двуокиси азота из смесей газов при помощи порошкообразного силикагеля. Эта работа касалась трех факторов, а именно 1) определения несущей силы газовой струи по отношении) к силикагелю в виде порошка 2) способов охлаждения нитрозных газов для удаления большей части воды без чрезмерных потерь азотной кислоты, поскольку известно, что влажные нитрозные газы вызывают образование азотной кислоты в порах геля и тем самым затрудняют регенерацию 3) изучения адсорбции окислов азота из газов силикагелем, взвешенным в газовой струе. [c.337]

Определение содержания оксидов азота в выхлопных нитрозных газах фотоколориметрическим методом. Нитрозные газы промывают раствором иодистого калия с выделением свободного иода. Оксид (II)N0 окисляется кислородом с образованием оксида (IV)N02, последний взаимодействует с К1 с выделением свободного иода, окрашивающего раствор в желтый цвет [c.72]

Определение содержания кислорода в хвостовых нитрозных газах. Метод основан на поглощении кислорода щелочным раствором пирогаллола или гидросульфита натрия. [c.74]

Рис. 21. Схема установки для определения содержания кислорода в нитрозном

С этой точки зрения становится понятным, почему продувка реакционной массы воздухом или нагрев ее выше определенной температуры способствуют удалению нитрозных газов из реак- [c.79]

Чтобы определить степень окисления N0 при определенной температуре и заданном составе исходной газовой смеси, необходимо подставить в это уравнение значение Кр для данной температуры, найденное по формуле (11-3). При температуре ниже 200 °С содержание N0 в равновесной газовой смеси N0, Оз и ЫОз ничтожно. Поэтому можно принять, что в нитрозном процессе скорость диссоциации N02 очень мала, и при подсчете скорости окисления N0 по реакции [c.336]

Основной процесс окисления сернистого ангидрида в производстве серной кислоты нитрозным методом осложнен многими одновременно протекающими химическими процессами. Эти процессы взаимно связаны между собой, поэтому каждый из них нельзя рассматривать отдельно от других. На ход этих процессов весьма существенное влияние оказывают количество башен, количество кислоты, орошающей эти башни, интенсивность процессов тепло- и массопередачи в газах и жидкости и др. Определенное наиболее выгодное согласование химических и физических факторов протекающих процессов и приводит к установлению оптимального технологического режима. [c.352]

Лаборант химического анализа 4 разряда. Проведение сложных анализов составов растворов, реактивов, нефти и нефтепродуктов, готовой продукции, вспомогательных материалов, отходов, удобрений, кислот, солей по установленной методике. Установление и проверка сложных титров. Определение нитрозности и крепости кислот. Выполнение анализа ситовым и электровесовым методом по степени концентрации растворов. Полный анализ газов на аппаратах ВТИ, газофракционных аппаратах и хроматографах. Составление сложных реактивов и проверка их годно-ст. Проведение в лабораторных условиях синтеза по заданной методике. Определение степени конверсии аммиака или окисленности нитрозных газов. Определение теплотворной способности топлива. Оформление и расчет результатов анализа. Сборка лабораторных установок по имеющимся схемам. Проведение арбитражных анализов простых и средней сложности. [c.75]

Эта реакция позволяет, наряду с определением сернистой кислоты, проводить определение нитрозных газов, для чего после определения S0 приливают к обесцвеченной пробе 1 каплю фенолфталеина и титруют 0,1 н. раствором NaOH до красной окраски. Из расхода NaOH вычитают 10 мл на нейтрализацию иодистоводородной кислоты, образовавшейся из 10 мл [c.78]

Равномерное питание башенной системы печными газами с определенным содержанием в них ЗОг, равномерное и бесперебойное орошение башен нитрозой с определенной нитрозностью и содержанием Н2ЗО4, хорошее охлаждение кислоты, поступающей на абсорбцию окислов азота, постоянное наблюдение за распределением температуры и давления по системе являются непременными условиями для нормального ведения башенного сернокислотного процесса. [c.165]

Для определения размеров штуцеров входа аммиачно-воздушной смеси и выхода нитрозного газа обычно принимают линейную скорость его ю в м1сек) в сечении штуцера равной от 5 до 10 м/сек. Диаметр штуцера (в м) [c.242]

Подобным же образом записаны основные уравнения, являющиеся математическим описанием процессов в остальных звеньях объекта. При этом учтено, что для остальных звеньев теплопередача в основном определяется процессом переноса тепла от нитрозного газа к стенке и термическим сопротивлением стенки (коэффициент теплоотдачи от стенки к воде или паро-жидкостной эмульсии на порядок выше) кроме того, переносом тепла лучеиспусканием для экономай-зерной части можно пренебречь ввиду сравнительно низкой температуры нитроз-ного газа. С учетом этих условий и получены уравнения (11.31), (11.34), 01-43) для определения коэффициентов теплопередачи в этих звеньях. Граница между испарительным и экономайзерным звеньями изменяется в зависимости от режима работы котла. При этом могут быть следующие состояния [c.52]

Если содержание аммиака в воздушноаммиачной смеси находится в пределах 10%, то приступают к окислению аммиака. С этой целью включают печь 14 и при достижении заданной температуры переключают кран 19 в положение (т), а кран 12 в положение ( ), отмечая при этом объем ам иака в газометре 1. Пропускают воз, душноаммиачную смесь через трубку с катализатором 14 и поглощают образующиеся нитрозные газы в поглотителях 18 до израсходования определенного объема аммиака из газометра (обычно в интервале 0,5—2 л). Работу можно проводить либо меняя температуру реакции при постоянной объемной скорости подачи газов, либо меняя объемную скорость газов при постоянной температуре. Раствор азотной кислоты сливают из поглотителей 18 в коническую колбу, промывают поглотители небольшими количествами дистиллированной воды, которые присоединяют к раствору в колбе-добавляют 3—5 капель метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида калия концентрации 0,1 моль/л. Образовавшуюся в результате синтеза массу азотной кислоты вычисляют по формуле [c.40]

Ранее было показано, что для расчета процесса абсорбции (переработки) окислов азота в HNO3 необходимо определять равновесный состав нитрозного газа, соответствующий кислоте определенной концентрации и какому-либо исходному составу. При этом принимается, что концентрация азотной кислоты остается неизменной (вследствие значительно большего количества связанного азота в жидкой фазе по сравнению с газовой). [c.217]

Поскольку колориметр должен показывать величину полной нитрозности газа, включая и полимер N304, необходимо окрашенную пластинку отградуировать на определенную температуру. При всяком отклонении от этой температуры отсчет по светофильтру будет неточен и придется иметь дело с поправками на полимеризацию, что, конечно, не упростит, а усложнит пользование колориметром. При более высоких концентрациях N02 зе и более низких температурах поправка на полимеризацию будет больше. Между тем обычные эталоны (запаянные трубки с газом) дают правильные показания при любых температурах, так как газ в эталоне и анализируемый газ имеют одну и ту же температуру и потому в одинаковой мере меняют свою окраску вследствие полимеризации N63 в N304. Поэтому для газов с значительным содержанием окислов азота замена эталонов с газом окрашенными стеклами едва ли оправдает себя. [c.205]

В результате деятельности особой группы бактерий аммонийные соли окисляются Б соли азотной кислоты. Этот процесс называется нитрификацией, а возбудители его — нитрифицирующими бактериями. Процесс нитрификации идет в две фазы, каждая из которых осуществляется определенными нитрифицирующими микроорганизмами. Сначала нитрозные бактерии Nitroso-monas окисляют аммиак до солей азотистой кислоты (нитриты) [c.144]

Испытывались также элементы антегмитового оросительного холодильника для охлаждения кислоты первой башни сернокислотной башенной системы. Испытания проводились на малонитроз-ной серной кислоте (75,6—75,5% Нз504, нитрозность 0,03% ЫаОд) с температурой 130°. Элементы проработали от 15 до 27 дней. При осмотре труб, вышедших из строя, на них были обнаружены продольные трещины длиной от 100 до 600 мм. Других изменений в материале труб не было. Указанные испытания еще не закончены, и поэтому нельзя сделать определенных выводов о коррозионной стойкости антегмитовых труб при работе на малонитроз-ной кислоте с температурой 120—135°. [c.74]

Основные контрольные точки / —определение аммиака в аммиачно-воздушной смеси 2 —определение окислов азота в газах 3, 4—-определение окислов азота и кислорода в нитрозных газах 5 —анализ готового продукта 5 —определение карбоната нитрия в содовом растворе 7 —определение нитрита и нитрата в щелоках S —определение концентрации серной кислоты S —анализ крепкой азотной кислоты /О —анализ отработанной серной кислоты. [c.200]

Одно из наиболее поразительных свойств этого вида воздуха, — продолжает Пристлей, — большое уменьшение количества обыкновенного воздуха, с которым он смешивается, сопровождающееся мугнокрасной или темнооранжевой окраской и заметным выделением тепла . Пристлей установил далее, что насыщение воздуха нитрозным газом наступает при смещении обоих газов, в строго определенном объемном соотношении. Если после этого полного насыщения обыкновенного воздуха нитрозным газом добавляется больше нитрозного газа, уже не получается покраснения или какого-либо другого эффекта. [c.321]

На нереточной кислотной линии между второй и третьей башнями также имеется пневматический клапан, с помощью которого автоматически поддерживается определенный уровень кислоты в первых абсорбционных башнях. Первая башня 14 является подготовительной, в ней происходит окисление нитрозного газа. [c.371]

Цри атмосферном давлении двуокись азота начинает конденсироваться при 22 °С и замерзает при —10 С. Следовательно, если газ содержит 100% N02, можно превратить в жидкость обычным охлаждением водой тезшература которой не выше 20 °С. Но, поскольку приходатся использовать нитрозные газы, разбавленные ииертвьши принесями (N2 и др.), то для конденсации N0 нужны определенные температура и давление. [c.422]

Приборы. Аппарат для определения содержания кислорода в нитрозном газе (рис. 21) состойт из газоизмерительной бюретки 9 емкостью 100 мл, которая помещена в кожух 7, наполненный дистиллированной водой уравнительной склянки 8, заполненной насыщенным водным раствором хлорида натрия и соединенной [c.75]

Как видно из схемы (см. рис. 2), нитрозные газы поглощались водой в абсорберах. Общий объем абсорберов составлял около 310 уг. Специальное изучение процесса поглощения окислов азота не проводилось, так как этот вопрос достаточно хорошо освещен в литературе. Определенная нами попутно на далеко не со1вершенной аппаратуре (без охлаждения газов) степень улавливания НЫОз показывает, что регенерация нитрозных газов в процессе окисления белого мышьяка азотной кислотой не представляет трудностей. [c.82]

Пример. Требуется определить по величине плотности нитрозы при 20 °С плотность и концентрацию исходной кислоты. Если плотность нитрозы при этой температуре равна 1,740 г/сл , а содержание окислов азота в нитрозе (нитрозность кислоты) составляет 9,5% в пересчете на НЫОз, то для определения концентрации исходной кислоты по номограмме поступают следующим образом. Из точки С, соответствующей плотности 1,740 г/см , проводят линию, параллельную оси абсцисс, а из точки О, соответствующей 9,5% НКОд, — линию ОЛ/, параллельную оси ординат. От точки пересечения линий СО и В А проводят третью линию ВЕ, параллельную наклонной, до пересечения с осью ординат. Точка Е пересечения этих двух линий соответствует плотности исходной кислоты 1,735 г/с.м- или концентрации 80.7% Н0ЗО4. [c.322]

Нитрозность кислоты, орошающей продукционные башни, должна обеспечивать практически полную переработку сернистого ангидрида в серную кислоту содержание SO2 в газе, выходящем из последней продукционной башни, не должно превышать 0,2%. С повышением нитрозности орошения интенсивность переработки SO2 в башнях возрастает. Поэтому в современных башенных системах нитрозность кислоты, орошающей продукционные башни, достигает 15—16%. Однако из предварительных лабораторных опытов (рис. 13-3), проведенных с нитрозой, содержащей от 8,25 до 16,2% N2O3 (в пересчете на HNO3), при исходной концентрации кислоты 76% H2SO4 следует, что с увеличением нитрозности кислоты интенсивность переработки SO3 повышается до определенного предела, по достижении которого далее не изме- [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология