Серная кислота, определение титр

Для определения кальция в сыворотке крови его осаждают в виде СаСз04, добавляя к 0,5 мл сыворотки оксалат аммония в избытке.Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Раствор титруют 0,01 н. перманганатом калия до неисчезающего розового окрашивания. Вычислите содержание кальция в миллиграммах на 100 мл сыворотки, если на титрование израсходовано 0,25 мл раствора перманганата калия. [c.150]

Оксалат кальция осаждают, как и при гравиметрических определениях, промывают, растворяют в соляной или серной кислоте и титруют. При большом содержании магния в образце необходимо переосаждение. [c.411]

И, следовательно, применим только в тех случаях, когда образующийся углеводород при обычной температуре является газообразным [16, 20]. Титрование проводят следующим образом в колбу Эрленмейера (емкостью 400 мл) наливают 50 мл дистиллированной воды и медленно приливают точно отмеренное количество раствора Гриньяра (от 2 до 20 мл). Затем прибавляют избыток серной кислоты определенного титра и слегка подогревают до 60—70° С для того, чтобы полностью растворились основные соли магния. После охлаждения оттитровывают избыток кислоты щелочью, применяя в качестве индикатора метилоранж или фенолфталеин. Определение основано на реакции [c.65]

Перманганатный мето д. — Перманганатный метод имеет преимущество, в смысле быстроты и недостаток— в отсутствии специфичности и трудности определения конечной точки титрования. При применении этого метода роданиды )сульфиты, сульфиды, тиосульфаты и другие восстановители должны отсутствовать. При отсутствии этих примесей титрование производится следующим образом. Количество вещества, содержащее около 1,0 г щелочного ферроцианида, растворяют в воде, раствор разбавляют приблизительно до 700 см и помещают в большую фарфоровую чашку. Раств<у подкисляют разбавленной серной кислотой и титруют 1/10 н. раствором перманганата калия, при постоянном помешивании, пока желтый цвет раствора не изменится в желтовато-красный. Конец реакции не легко установить нетренированному глазу, но со временем можно научиться титрование производить точно. [c.62]

Иодометрическое определение кобальта в сталях [1490 Сталь растворяют в смеси соляной, фосфорной и азотной кис лот, вводят 7 г лимонной кислоты и приливают концентриро ванный раствор гидроокиси аммония в избытке. Кобальт осаж дают фенилтиогидантоиновой кислотой, осадок озоляют сплавляют с пиросульфатом калия, растворяют плав в воде нейтрализуют раствор и прибавляют перборат натрия и едкий натр. Раствор кипятят 10 мин. в колбе, снабженной притертой пробкой, и охлаждают, пропуская через раствор СОг для удаления воздуха. Затем прибавляют 2 г иодида калия, подкисляют раствор 100 мл 20%-ной серной кислоты и титруют выделившийся иод 0,25 N раствором тиосульфата натрия. [c.196]

Сущность метода. Навеску пиридиновых оснований переводят в сульфат пиридина (путем добавления определенного избыточного количества 0,5-и, раствора серной кислоты) и титруют до pH = 3,8. По разности между количеством кислоты, взятым первоначально, и количеством щелочи, пошедшим на оттитровывание избытка кислоты, определяют количество кислоты, связавшееся с пиридиновыми основаниями. [c.255]

Аммиак, перегнанный в приемник, определяют объемным или колориметрическим методом. При определении объемным методом с применением серной кислоты дистиллят титруют раствором едкого натра соответствующей концентрации по метиловому красному или со смешанным индикатором. Титровать надо раствором той же нормальности, какой был применен для поглощения аммиака. Параллельно определяют количество раствора щелочи, расходуемое на титрование 25 мл кислоты, помещенной в приемник. Титрование ведут до получения такой же окраски индикатора. [c.117]

Через 1 ч фильтруют, умеренно промывают стакан, фильтр и осадок сначала разбавленным раствором оксалата аммония, а затем горячей водой, приливая последнюю в количестве не большем, чем это надо для отмывания избытка оксалата (всего приблизительно 50 мл, маленькими порциями). Дают жидкости стечь, соединяют ее с фильтратом Г и сохраняют для определения магния. Осадок смывают, насколько возможно, обратно в стакан и раскладывают фильтр на внутренней стенке стакана в верхней его части. Прибавляют серной кислоты и титруют перманганатом, как описано в главе Щелочноземельные металлы (стр. 710). При желании можно осадок оксалата кальция прокалить и полученную СаО взвесить, как описано на стр. 707. [c.1068]

Для выполнения определения навеску образца помещают в мерную колбу, доливают дестиллированную воду до метки, перемешивают раствор, берут пипеткой в титровальную колбу аликвотную часть, подкисляют серной кислотой и титруют перманганатом. [c.204]

Ход определения. К 50 мл анализируемого примерно 0,025 AI раствора гексацианоферрата (II) калия прибавляют 1—3 капли 1 %-ного раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте, 1—о капель 1 %-ного раствора гексацианоферрата (III) калия и 10—20 мл 4 н. серной кислоты. Затем титруют титрованным раствором соли цинка, прибавляя последний сначала с умеренной скоростью, а потом, при приближении к концу титрования, по каплям. [c.379]

Сульфиды, тиосульфаты и роданиды, встречающиеся иногда как примеси в неочищенных гексацианоферратах, мещают определению, восстанавливая гексацианоферрат (III) и препятствуя этим действию индикатора. Эти вещества можно окислить добавлением 2—4 мл 4 н. раствора едкого натра и 10 мл или большего количества 0,1 н. бромной воды. (Бромной воды надо прибавить столько, чтобы ощущался запах гипобромита. ) Избыток гипобромита, а также и образовавшийся гексацианоферрат (III) восстанавливают, добавляя 10 мл 0,1 н. раствора мышьяковистой кислоты и оставляя стоять, пока раствор не станет бесцветным или почти бесцветным. Затем прибавляют 4 н. серную кислоту и титруют, как описано выше. Переход окраски в этом случае несколько менее отчетливый. Мышьяковистая кислота в кислой среде восстанавливает гексацианоферрат (III) очень медленно, но если производить это восстановление в щелочной среде, оно заканчивается в полчаса. [c.379]

Методика определения. 250 мл раствора технической метаниловой кислоты, приготовленного, как указано выше, вносят в стакан, прибавляют 95 мл 20%-ной серной кислоты и титруют 1 н. раствором нитрита натрия при температуре 20—25° до появления темного пятна на иодкрахмальной бумаге, не исчезающего после выдержки 15 мин. Первые 20 мл раствора нитрита приливают быстро, а остальное количество его прибавляют медленно, по 1 жл. [c.180]

Современные приборы дают возможность одновременно с определением углерода определять и содержание серы в пробе, поглощая образующийся при ее окислении сернистый газ раствором перекиси водорода и титруя полученную серную кислоту. Определение обоих элементов занимает 15 мин. Подробности выполнения анализа даются в инструкциях, составленных конструкторами различных приборов. [c.1044]

Цвет раствора, содержащего родий, под действием этого реактива становится сине-фиолетовым. Присутствие других платиновых металлов не мешает определению. Родий определяется только в растворах сульфатов. Поэтому растворы солей с другими анионами предварительно переводят в сульфаты путем выпаривания с серной кислотой до появления паров серного ангидрида и потом разбавляют водой. К сернокислому раствору (15—20%) прибавляют висмутат натрия (—1 г на 1—12 мг НЬ) и дают постоять 2—3 час. Непрореагировавший осадок висмутата отфильтровывают и промывают разбавленной (1 10) серной кислотой. Фильтрат титруют 0,01 Л/раствором соли Мора до ослабления сине-фиолетовой окраски, затем прибавляют 2—3 капли фенилантраниловой кислоты, которая окисляется пятивалентным родием и дает малиново-вишневое окрашивание. После этого продолжают титрование до перехода окраски раствора в желто-зеленую, что указывает на полное восстановление родия до трехвалентного состояния. Чувствительность реакции 2 10 г мл. Относительная ошибка +5%. [c.219]

Для объемного определения кальция его осаждают в виде СаС,04 Н,0, растворяют осадок в серной кислоте и титруют окса-лат-ион перманганатом калия. Этим методом одновременно определяется и стронций, осаждающийся совместно с кальцием. [c.173]

Осадок фосфата магния и аммония растворяют в титрованном растворе серной кислоты и титруют не вошедший в реакцию избыток кислоты. Этот метод является более быстрым, чем весовой, и поэтому он особенно пригоден для ускоренных микрохимических определений. [c.185]

Ход определения. В коническую колбу переносят 25—50 мл раствора А (см. разд. IV.5.4.1) с помощью пипетки, прибавляют 3—5 мл серной кислоты и титруют, как описано в разд. III.5.2. [c.208]

Из рпс. 1 для случая титрования пробы фенолята в 10 мл серной кислотой, имеющей титр по едкому натру 0,087, содержание свободной щелочи равно М-Т-100 г едкого натра в литре пробы, где М — число мл серной кислоты, определенное [c.292]

Количество связанной щелочи, аналогично равно Н Т 100, где Н — число мл серной кислоты, определенное по отрезку Б В, Т — титр серной кислоты, и в данном случае количество связанной щелочи равно 5,5 -0,087 100 = 48,7 г л пробы. [c.293]

Ход определения. Берут навеску 1—5 г раствора после перегруппировки (см. стр. 33) на аналитических весах и растворяют в 50 мл дистиллированной воды. К раствору добавляют 20 мл 20%-ного раствора серной кислоты и титруют содержимое колбы раствором КМпО до розовой окраски раствора. Титрование продолжают до тех пор, пока розовая окраска раствора не будет сохраняться в течение 5 мин. [c.41]

Определение моноэтаноламина в ингибированной бумаге. Из листа ингибированной бумаги вырезают в разных местах пять квадратов площадью 100X100 мм и помещают их в химический стакан емкостью 200 мл. В стакан при помощи мерного цилиндра наливают 100 лм дистиллированной воды. Содержимое стакана тщательно перемешивают и оставляют на 10—15 мин. Затем отбирают пипеткой 20 мл раствора (вытяжки) в коническую колбу емкостью 200 мл, добавляют пипеткой 20 мл примерно 0,2 н. раствора серной кислоты (определенного титра). Вытяжку в конической колбе взбалтывают и оставляют в покое на 5 мин., после чего, прибавив 3 капли индикатора метилоранжа (0,1 г в 100 мл воды), титруют раствором примерно 0,2 н. едкого натра (определенного титра). [c.184]

Титрование проводилось на установке с вращающимся микро-платиновым анодом скорость вращения анода составляла 800 об1мин. Сила тока фиксировалась гальванометром с шунтом, с чувствительностью 1,4 10- а. В качестве реагентов для титрования применялись растворы указанных органических соединений в 2 н. растворе серной кислоты. Определение титра этих веществ проводилось амперометрическим титрованием бихроматом калия [1]. [c.150]

Метод определения ацетона в присутствии этилового спирта описан Rakshit oM. Раствор, содержащий около 0,05 г ацетона, обрабатывают 300 мл свежеприготовленной известковой воды й нагревают до 35°. После этого вводят по каплям 0,2 и. раствора иода в 8 приемов, каждый раз, примерно, по 5 мл. Если окраска от такого количества не исчезает, то следует добавить известковой воды. Через 10 мин. вводят раствор крахмала и 15 мл серной кислоты и титруют 0,1 и. раствором тиосульфата. Количество израсходованных миллилитров 0,2 н. раствора иода, умноженное на 0,00193, дает количество присутствовавшего ацетона 1 мл спирта поглощает 0,8 мл 0,2 н. раствора иода, — эту величину надо вносить, как поправку. При соотношениях количеств спирта и ацетона порядка 100 1 результаты анализа уже не достоверны. [c.270]

Описан метод определения, основанный на осаждении кобальта в виде кобальт-аммоний-фосфата СоМН4Р04 [600, 1276]. Осадок растворяют в избытке титрованного раствора серной кислоты и титруют рабочим раствором едкого натра до исчезновения сиреневой окраски раствора. [c.132]

Определение фторида кальция в плавиковом шпате выполняют как в отсутствие тяжелых металлов, так и в их присутствии. В последнем случае тяжелые металлы предварительно осаждают сероводородом. Пробу обрабатывают определенным количеством уксусной кислоты при этом принимают во внимание растворимость в ней СаРз. Фторид кальция растворяют в 8%-ном растворе А1С1з, а затем осаждают океалат кальция. После растворения оксалата кальция в серной кислоте раствор титруют перманганатом калия. [c.81]

Для определения Ее , и в смешанных окислах переходных металлов (ферритах и др.) применяют [63] растворы NH4VO3 в серной кислоте. Образовавшийся титруют раствором КМПО4. [c.143]

Для определения концентрации перекиси водорода отбирают 10 мл ее, разбавляют до 100 мл дистиллированной водой и хорошо перемешивают. Затем пипеткой берут аликвотную часть в 10 мл, разбавляют до 300 мл, прибавляют 10 жл разбавлен- -ной (1 1) серной кислоты и титруют 0,1 н. раствором перманганата 1 мл точно 0,1 н. раствора перманганата соответствует 0,0017 г Н2О2 на титрование должно быть израсходовано не менее 17,6 мл этого раствора. [c.63]

Из других методов определения свинца могут быть упомянуты 1) молибдатный метод 2, по которому уксуснокислый раствор ацетата свинца титруют титрованным раствором молибдата аммония, применяя таннин в качестве внешнего индикатора 2) гексацианоферратный метод , по которому уксуснокислый раствор соли свинца титруют титрованным раствором гексацианоферрата (И) калия с применением ацетата уранила в качестве внешнего индикатора 3) перманганатный метод в котором свинец осаждают в уксуснокислом растворе р виде оксалата, затем осадок растворяют в серной кислоте и титруют раствором перманганата. [c.267]

Метод дифференцированного определения бинарных смесей солей с кислотами основан на взаимодействии анализируемой смеси с серной кислотой в бензоле или метилэтилкетоне. Полученную смесь кислот (кислоты, содержащейся в анализируемой смеси, кислоты, образовавшейся в результате взаимодействия соли с серной кислотой, и непрореагировавшего избытка серной кислоты) потенциометрически титруют гидроокисью тетраэтиламмония. Например, процесс взаимодействия бинарных смесей солей и одноосновных кислот в этом случае может быть представлен следующим уравнением [c.295]

При объемном определении окиси кальция осадок СаС204 растворяют в серной кислоте и титруют титрованным раствором перманганата калия [c.44]

Ход определения. 0,4 г продажного железного купороса Ре804-7Н20 помещают в мерную колбу на 100 мл, наливают в нее 40—50 мл дистиллированной воды, взбалтывают до полного растворения железного купороса и приливают 7—9 разбавленной (1 4) серной кислоты. После этого колбу доливают водой до метки. Раствор тщательно перемешивают, отмеривают его 20 мл пипеткой, вливают в рабочую колбу, добавляют сюда около 10 мл разбавленной серной кислоты и титруют раствором КМПО4 до розового окрашивания. [c.243]

Bosshard и Furrer улучшили объемный способ определения перманганатом калия. Чтобы избежать выделения кислорода, происходящего в результате выделения тепла при растворении перекиси натрия в воде или кислотах, 0,2—0,4 г перекиси натрия растирают с 3—5 г порошкообразной ортоборной кислоты. Благодаря прибавлению этого я гидратирующего средства происходит образование соединения Na Oa SHgO, и большая часть тепла освобождается очень медленно, вследствие чего не происходит отщепления кислорода. Смесь затем обливают водой и разбавленной серной кислотой и титруют перманганатом. Вместо борной кислоты можно применять квасцы или буру. [c.98]

Некоторые примеры комплексометрического определения железа описывались в различных разделах этой монографии (см., например, анализ доломитов, кальцитов и т. п.). Обычно железо титруют непосредственно комплексоном в присутствии салициловой кислоты или роданида. Роданидом в качестве индикатора пользовались Шкирцева и Якимец [74] при определении железа в природных водах. 100 мл воды подкисляют добавлением А мл I н. раствора серной кислоты и титруют комплексоном при 50°. Салициловую кислоту применяли Усатенко и. Михайлова [75] при определении железа в рудах, пссле растворения последних в соляной кислоте или же сплавления с содой. [c.491]

И. Е. Яцык и П. И. Токарев [708] предложили несколько видоизмененный метод определения серы сжиганием пробы в струе кислорода с алкалиметрическим окончанием анализа, позволяющий определять содержание от 0,1 до 50% S. Применяют обычную установку, снабженную специальным сосудом для поглощения образующегося SO,. В качестве плавня используют окись меди. Образующийся сернистый газ поглощают 3%-ным раствором Н2О2, при этом получается серная кислота, которую титруют раствором NaOH в присутствии смешанного индикатора (метиловый красный, метиловый голубой). Титрование проводят в процессе сжигания. В работе Г. Н. Дубровской и И. Н. Годованной [267] данный [c.279]

Промышленную серную кислоту широко применяют также для нейтрализации оснований. В лабораторных работах используются растворы серной кислоты различных концентраций. Такие растворы могут служить стандартными кислотами. Часто приходится титровать раствор основания неизвестной концентрации раствором серной кислоты определенной концентрации. Например, какова концентрация раствора едкого натра, если на нейтрализацию 25,43 мл этого раствора NaOH расходуется 18,51 мл [c.341]

Ход определения. Навеску сульфата железа около 3 г, взятую с точностью до 0,0002 г, помещают в стакан, приливают 100 мл 0,5 и. раствора серной кислоты, вносят 2 г гадрокарбоната натрия, накрывают часовым стеклом и кипятят 10—15 мин. Раствор охлаждают, количественно переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят водой до метки, перемешивают и быстро фильтруют через бумажный фильтр с белой лентой в сухую колбу, отбрасывая первые порции фильтрата — раствор 1. Переносят 25 мл раствора 1 (сразу после его приготовления) в коническую колбу емкостью 250 мл, приливают 2—3 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и титруют раствором перманганата калия до появления неисчезающей в течение 1 мин розовой окраски. [c.159]

Ход определения. Навеску смолы 2—3 г, взятую с точностью 0,0002 г, помещают в колбу емкостью 150 мл, добавляют 10 мл 0,5 н. раствора КОН, присоединяют к колбе обратный холодильник и выдерживают смесь при кипении 2 ч. По охлаждении холодильник промывают 50 мл ацетона, нейтрализуют смесь 10 мл I н. раствора серной кислоты и титруют потенциометрически 0,05 н. раствором нитрата серебра. [c.260]

Медь титруют в среде серной кислоты при ее определении в пиритных огарках, содержащих большие количества желета [94]. Навеску огарка растворяют в соляной кислоте при добавлении КСЮз, отделяют медь от большей части железа цементацией при помощи сплава электрон , отфильтрованный осадок металлической меди прокаливают при по возможности низкой температуре до окиси, которую растворяют в серной кислоте и титруют медь раствором Сг504. Точность метода составляет 1—2% относительных [94]. Метод не дает удовлетворительных результатов при определении меди в присутствии более чем двадцатипятикратных количеств железа [94]. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология