Определение содержания титруемой щелочи

Обратное титрование. Определяемое вещество сначала реагирует с точно известным количеством реагента, взятого в избытке. Непрореагировавший избыток титруют рабочим раствором, затем рассчитывают количество реагента, вступившего в реакцию с определяемым веществом. Например, для определения содержания карбоната кальция в образце навеску растворяют в избытке титрованного раствора соляной кислоты. Непосредственно титровать нерастворимый в воде СаСОд было бы невозможно. Избыток кислоты титруют раствором щелочи. Пример 3 также иллюстрирует метод обратного титрования. [c.81]

Для определения содержания иона аммония в технических препаратах аммонийных солей испытуемый раствор обрабатывают избытком титрованного раствора едкой щелочи и выпаривают для удаления аммиака. Затем остаток едкой щелочи титруют раствором соляной кислоты. [c.282]

Определение содержания щелочи в растворе (проверка титра кислоты) [c.296]

Для определения содержания свободных щелочей навеску смазки, растворенную в бензине, перемешивают с водным раствором спирта. Окрашивание водного слоя в присутствии фенолфталеина в фиолетово-малиновый цвет указывает на присутствие свободной щелочи. В этом случае его титруют раствором соляной кислоты до исчезновения окрашивания. [c.179]

Определение общего содержания щелочи. Определение содержания всей щелочи в растворе проводят последовательными титрованиями первое — с индикатором фенолфталеином, второе — с метиловым оранжевым. При титровании с фенолфталеином титруется вся щелочь и половина карбоната натрия. Продолжая титрование с метиловым оранжевым оттитровывают вторую половину карбоната натрия. Количество соляной кислоты (л л), затраченное на щелочь, определяют по разности первого и второго титрований. [c.152]

Пенообразование контролируют встряхиванием водного раствора мыла 50 раз в течение 25—30 с, после чего замеряют объем пены. Для определения содержания избыточной щелочи водный раствор мыла титруют соляной кислотой. [c.191]

Для определения содержания свободной щелочи раствор титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты. [c.511]

Определение содержания свободной щелочи. Пробу 5 мл суспензии инициатора добавляют к 15 мл перегнанного бензилхлорида. После добавления 20 мл перегнанного метанола и 30 мл воды раствор титруют 0,1 н. НС1 в присутствии того же индикатора (V2). Содержание я-амилнатрия получают по разности этих определений, как показано на следующем примере. [c.151]

При определении содержания свободной щелочи в качестве растворителя смазки применяют бензол ч. д. а. по ГОСТ 5955—51 и титруют горячий раствор смазки. [c.335]

Если кислоты не растворяются в воде, применение неводных растворителей неизбежно. Приведем в качестве примера определение содержания органических кислот в нефтепродуктах. Обычно при их анализе поступают так из нефти извлекают кислоты водными растворами щелочи и избыток щелочи оттитровывают кислотой. Однако удобнее анализ проводить в неводных растворах. Нефть растворяют в неводном растворителе и титруют кислоты раствором основания в неводном растворителе. Хорошим растворителем для нефти является смесь спирта с бензолом и особенно смесь спирта с дихлорэтаном [c.452]

Приготовление раствора реактива. При нагревании растворяют 3 г едкого кали в 15 МЛ чистого диэтиленгликоля (не нагревать выше 130°С). В охлажденный раствор приливают 35 мл диэтиленгликоля концентрация полученного раствора соответствует 1 н. Для точного определения содержания щелочи отбирают пипеткой 5 мл, добавляют 10 мл воды и титруют 0,1 н. соляной кислотой по фенолфталеину. [c.97]

Известен метод определения содержания свободного формальдегида в полимерах, основанный на экстракции водой формальдегида из полимера [176]. К экстракту добавляют 7%-ный раствор хлорида гидроксиламина и титруют выделившуюся кислоту щелочью на приборе для высокочастотного титрования. [c.216]

Как известно, действие хлора на едкие щелочи в сильной степени зависит от температуры и можно получить различные продукты от гипохлорита до хлората. Посредством хорошего охлаждения можно получить раствор, содержащий 10% активного хлора. К концу операции хлор пропускают очень медленно и все время реакции следят за тем, чтобы температура не превысила 15°. Для определения содержания хлора разбавляют 10 сл раствора гипохлорита 90 с.и воды, прибавляют к 10 СЛ1 этого разведенного раствора 20 см 10%-ного раствора иодистого калия, подкисляют разбавленной уксусной кислотой и титруют выделившийся иод 0,1 N раствором тиосульфата, которого должно пойти по крайней мере 32 слг . [c.308]

Сильное разбавление вызывает некоторые затруднения при последующем определении борной кислоты, поэтому обычно разбавляют в 30—40 раз. Учебная задача состоит из смеси сульфата никеля и борной кислоты без содержания сульфатов других металлов. Поэтому количество выделившейся кислоты эквивалентно содержанию никеля в испытуемом растворе. Таким образом, титруя щелочью раствор, прошедший через колонку с катионитом в Н-форме, можно одновременно рассчитать содержание никеля в испытуемом растворе. [c.73]

Определение содержания кислоты в растворе (проверка титра щелочи). Эту работу выполняют точно так же, как и проверку титра кислоты. Для того чтобы сохранить порядок изменения цвета индикатора, следует сохранить и порядок титрования— от щелочи к кислоте , т. е. в титровальной колбе должен находиться рабочий раствор щелочи, взятый пипеткой, а в бюретку наливают анализируемый раствор кислоты. [c.221]

Наиболее простой способ определения содержания бора в образце триорганилборана состоит в превращении соединения сначала в борную кислоту окислением или гидролизом, после чего добавляют маннит и титруют стандартным раствором щелочи до эквивалентной точки с метиловым красным в качестве индикатора [63]. Этот же принцип используют и при анализе других соединений бора. Качественно присутствие бора определяют по окрашиванию пламени в ярко-зеленый цвет. [c.374]

Прозрачный раствор после центрифугирования наливается в склянки из коричневого стекла с колпачками. На склянках нанесены деления для измерения количества раствора в миллилитрах. Для определения содержания магнийиодметила в растворе 2 мл его разлагают отмеренным количеством нормальной соляной кислоты и титруют избыток последней раствором щелочи. Вычисляют содержание магния в реактиве и разбавляют сухим диизоамиловым эфиром в таком количестве, чтобы концентрация раствора была примерно 0,8 и. В качестве растворителя для испытуемого вещества применяют чистый пиридин, высушенный, как указано на стр. 161, и сохраняемый в склянке с колпаком над окисью бария. Необходимое количество пиридина отбирается пипеткой. Шлиф колпачка смазывается вазелином. [c.87]

Для количественного определения содержания аммиака в моче применяют отгонку аммиака из известного объема мочи в титрованный раствор кислоты. Несвязавшийся аммиаком остаток кислоты титруют щелочью, вычисляют количество связавшейся кислоты, а затем и количество аммиака. [c.201]

Такой метод анализа называется методом титрования. Им пользуются для определения содержания щелочи или кислоты в растворе, в том числе в растворах щелочи, подготовленных для нейтрализации. В этом случае пробу титруют раствором соляной кислоты, а в качестве индикатора применяют раствор метилоранжа, который сообщает жидкости со щелочными свойствами желтый, а жидкости с кислыми свойствами — розовый цвет. [c.19]

При определениях содержания органических кислот или их солей следует различать 1) общую кислотность, или общее содержание кислоты, понимая под этим общее количество анионов и недиссоциированных молекул кислоты 2) концентрацию водородных ионов, часто обозначаемую истинная кислотность 3) титруемую кислотность под этим часто понимают концентрацию свободной кислоты. Однако это справедливо только для одноосновных кислот. У двуосновных кислот часть общей кислотности, которую можно титровать щелочью, состоит из двух фракций недиссоциированной кислоты и одновалентных кислотных ионов. [c.109]

Приготовив титрованный раствсур НС , можно определить содержание различных щелочей в растворах. Для этого берут в мерную колбу исследуемый раствор щелочи, разбавляют его дистиллированной водой точно до метки и тщательно перемешивают. Полученный раствор наливают в бюретку, которую закрывают трубкой с натронной известью, чтобы щелочь не поглощала СО2 из воздуха, и оттитровывают соляной кислотой, поступая точно так же, как при установке титра раствора НС1 . Определение повторяют три раза. [c.299]

Из рпс. 1 для случая титрования пробы фенолята в 10 мл серной кислотой, имеющей титр по едкому натру 0,087, содержание свободной щелочи равно М-Т-100 г едкого натра в литре пробы, где М — число мл серной кислоты, определенное [c.292]

В раствор вносят навеску анализируемого вещества так, чтобы содержание в ней альдегида соответствовало бы взятому раствору гидроксиламина. Для удобства вычисления следует при предварительном определении содержания альдегидов и при определении сложных эфиров применять равные объемы анализируемой смеси, измеренные микробюреткой. Для выражения результатов в процентах по массе этот объем может быть однократно взвешен. После 20-минутного стояния к смеси приливают 20 мл 1 или 2 н. раствора щелочи и нагревают до 60 С в течение Vs—1 Параллельно проводят контрольный опыт с тем же объемом щелочи, но без добавления гидроксиламина. По охлаждении избыток щелочи титруют 0,5 н. раствором кислоты в присутствии тимолфталеина, дающего при титровании смесей, содержащих оксимы, более резкую эквивалентную точку, чем фенолфталеин. [c.169]

Рассмотрим методику определения содержания серной кислоты в растворе. Анализируемый раствор, находящийся в мерной колбе, разбавляют водой до метки, закрывают пробкой и хорошо перемешивают, многократно переворачивая закрытую колбу. Полученным раствором ополаскивают пипетку. В колбы для титрования с помощью этой пипетки переносят по 20 или 25 мл раствора, добавляют по 2—3 капли 0,05%-ного раствора метилового оранжевого и титруют кислоту рабочим раствором щелочи до перехода окраски раствора из красной в оранжевую. Из результатов трех-четырех определений вычисляют содержание серной кислоты в растворе в граммах (уравнение (40) на стр. 118). [c.140]

Для того чтобы эмульсолы при храпении оставались стабильными, в них должны содержаться различные свободные органические кислоты. Применение же эмульсола, содержащего кислые соединения, недопустимо, так как они вызывают коррозию станков, инструментов и обрабатываемых деталей. Ввиду этого перед употреблением эмульсию полностью нейтрализуют. Для определения содержания свободной щелочи раствор титруют 0,1 н. водным раствором соляной кислоты. Для определения кислотного числа pa iBop титруют 0,1 н. водным раствором едкого кали. [c.181]

Для количествениого определения содержания щелочи водный слой в цилиндре с испытуемым продуктом титру 5т при взбалтывании 0,1 н раствором соляной кислоты до получения одинакового оттенка с раствором лакмуса в контрольном цилиндре. Образующуюся при титровании эмульсию разрушают небольшим подогревом на водяной бане. [c.739]

Определение содержания хлористоводородной кислоты проводят в бодно-ацетоновой среде, прибавляя к аликвотной порции испытуемого раствора двойной объем ацетона и титруя стандартным раствором щелочи порциями по 6 капель в области первого скачка pH ( 1 ). [c.174]

Для определения содержания гидроксильных групп в колбу помещают 0,2— 0,Э г измельченного н высушенного гидроксилсодержащего соединения, взвешенного с точностью до 0,0002 г, добавляют пипеткой 20 мл ацетилирующей смеси, присоединяют колбу к воздушному холодильнику, закрытому сверху пробкой с хлоркальциевой трубкой и нагревают на кипящей водяной бане в течение 1—2 ч. После охлаждения в колбу через верх холодильника добавляют 50 мл дистиллированной воды (для гидролиза уксусного ангидрида и соли пиридина) и смесь выдерживают при комнатной температуре 2—3 ч или нагревают на водяной бане в течение 10 мин. Охлажденную смесь титруют щелочью в присутствии фенолфталеина до появления розового окрашивания. Из анализа двух проб принимают среднее значение. Параллельно ставят контрольный опыт. [c.69]

Количественное определение содержание хлоральгидрата может быть определено объемным путем. Для этой цели отвешивают точно от 2 до 3 гр. вещества, растворяют в малом количестве воды, прибавляют от 20—30 куб. см. нормального раствора едкого кали, слегка нагревают и избыток щелочи титруют нормальным или Vio нормальным раствором соляной кислоты. Каждый куб. см. нормального раствора едкого кали, который был употреблен на разложение хлоральгидрата, соответствует 0,1655 гр. чистого СС1з.СН(ОН)2, согласно следующего уравнения [c.154]

В технической уксусной кислоте, кроме основного вещества, содержится еще муравьиная кислота и уксусный альдегид. В учебной лаборатории целесообразно ограничиться определением содержания уксусной и муравьиной кислот. Навеску технической уксусной кислоты растворяют в дистиллированной воде и титруют щелочью в присутствии фенолфталеина. Так определяют общую кислотность, т. е. суммарное содержание уксусной и муравьиной кислот. Уксусная и муравьиная кислоты довольно летучи чтобы избежать потерь при анализе, растворение навески следует вести в колбе с притертой пробкой. Учащиеся должны освоить приемы работы с пипеткой Лунге-Рея для взятия навесок летучих жидкостей снимают пробирку, закрывают нижний край, отсасывают с помощью вакуума воздух из пробирки и закрывают верхний кран. После этого погрулоьот носик пипетки в жидкость и открывают нижний кран, жидкость всасывается в щарик пипетки. Закрывают нижний кран, снимают с нижней части пипетки фильтровальной бумагой капли жидкости, надевают пробирку и взвешивают пипетку. Затем снимают пробирку, открывают оба крана и спускают жидкость в колбу для титрования. Закрывают краны, надевают пробирку, снова взвешивают пипетку и по разности определяют навеску жидкости, взятую для анализа. [c.178]

Пробы полученных фенолятов титровались кондуктометриче-ски для определения свободной и связанной щелочи, кроме того, определялся удельный вес. В пробах фенолятов производилось весовое определение содержания суммарных фенолов и нейтральных масел по методике, описанной ниже. [c.324]

Имеется указание, что в продаже встречается и аморфный хлористоводородный апоморфин, состоящий из полимерных побочных продуктов, образующихся при приготовлении апоморфина. Этому продукту свойственны очень неприятные побочные действия, и он не должен употребляться даже в ветеринарной практике. Примесь легко обнаруживается под микроскопом—желтоватая или белая зернистая масса. Хлоро-морфии дигидрохлорид тоже образуется при приготовлении апоморфина при недостаточном нагревании реакционной смеси. И эту примесь легко отличить под микроскопом, — она имеет вид зернистой массы или осажденной серы. Этому продукту также свойственны побочные медицинские действия. Be ringer нашел в одном образце до 75 /q этой примеси. 8° Количественное определение апоморфина весьма затруднительно ввиду его легкой окисляемости. Все же у АПеп а приводится следующий метод Eaton и Gly ard a определения содержания апоморфина в таблетках. 20 таблеток растворяют в 100 мл воды, определенную часть раствора подщелачивают бикарбонатом натрия и извлекают повторно эфиром, соединенные эфирные вытяжки промывают один раз 5 мл воды. К промытому эфирному раствору прибавляют определенный объем 0,1 н. кислоты и титруют 0,1 н. щелочью при индикаторе метилрот. [c.461]

Иодометрическое определение содержания ацетона по Мея-5 пдег у (см. также стр. 269). Отвешивают точно 2 г в склянке с притертой пробкой, разбавляют дистиллированной водой, полностью сливают в мерную колбу и доводят до 500 мл. В отдельную колбу берут 10 мл этого раствора, прибавляют 25. ил норм, раствора щелочи и затем при встряхивании приливают 50. ил 0,1 н. раствора иода. Колбу оставляют стоять на 15—20 минут, причем жидкость время от времени взбалтывают затем прибавляют избыток норм, серной кислоты (26 мл) и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата, применяя в конце титрования в качестве индикатора крахмальный раствор в случае надобности оттитровывают 0,1 н. раствором иода. Одна молекула ацетона, переведенного в йодоформ, соответствует 6 атомам иода, следовательно, при испытании должно быть затрачено по крайней мере [c.574]

Примечания. 1. Определение может быть сделано с большой точностью. Метод имеет разнообразные применения. При анализе продажного цианида калия, содержащего свободную едкую щелочь или карбонат калия, сначала определяют сумму цианида и свободной щелочи, титруя пробу кислотой по метилжелтому. Прибавляют в избытке хлоромеркуриат натрия, и выделившуюся в количестве, эквивалентном содержанию одного цианида, свободную кислоту титруют едкой щелочью. Разность результатов обоих титрований показывает содержание свободной щелочи. [c.257]

Количественное определение аммиака осуществляют, алкали-метрическим или иодометрическим методом. Самым старым является метод, по. которому аммиак поглощают избытком 0,01 н. раствора НС1, прокипяченного для удаления СОг избыток соляной кислоты титруют щелочью в присутствии индикатора— метилового красного [554]. Для анализа этим методом необходимо готовить и хранить раствор едкого натра, свободный от СОг, что сопряжено с определенными трудностями. Поэтому Винклер [723] применил для поглощения аммиака 4%-ный раствор борной кислоты. Титрование аммиака в растворе борной кислоты в присутствии метилового красного основано на том, что этот индикатор в присутствии борной кислоты принимает красную окраску, интенсивность которой зависит от концентрации борной кислоты. Эта окраска отчетливо изменяется под влиянием минимальных количеств щелочей или минеральных кислот. При титровании первоначально желтый или оранжевый цвет переходит в красный все большей интенсивности. В точке эквивалентности интенсивность окраски максимальна. Таким образом, во время титрования нет четкого перехода от желтой окраски к красной. В точке эквивалентности красный цвет идентичен с цветом (раствора Н3ВО3 одинаковой К01нцен-трации и с таким же количеством индикатора. Для точности установления конца титрования в качестве свидетеля необходимо пользоваться раствором с таким же содержанием Н3ВО3 и индикатора, взятым в таком же объеме, что и титруемая проба [688]. [c.87]

Нааеска удобрения, соответствующая фильтрату, взятому для определения Пошло на титрование 0,1-нормального раствора щелочи (мл) Поправка к титру щелочи Всего пошло на титрование 0,1-нормального раствора щелочи (мл) Количество 0,1-нормального раствора H I, пошедшее на разложение щелочи (мл) Содержание СаСО, в удобрении (> ) [c.80]