Иодаты полярографическое

Из других кислородсодержащих анионов в амперометрическом титровании довольно широко применяют бромат и иодат. Полярографическое восстановление этих анионов на платиновом электроде также в значительной степени зависит от кислотности фона Бромат-ионы восстанавливаются только в сильнокислых растворах в 12 н. серной кислоте появляется волна восстановления с потенциалом полуволны +0,7 в. Казалось бы, это обстоятельство делает неприменимым амперометрическое титрование броматом в менее кислых средах. Однако в действительности дело обстоит несколько иначе. Реакция окисления какого-либо вещества броматом протекает, как известно, по уравнению [c.79]

В работе были исследованы зависимость состава осадка от состава раствора, растворимости иодата плутония, полярографическое поведение иодат-ионов и другие факторы. Было установлено, что растворимость плутония (IV) значительно понижается в водно-ацетоновых растворах. Отношение объемов ацетона и водного раствора в точке эквивалентности должно составлять величину, равную 2. [c.212]

Определение неорганических анионов. В список аналитически важных методик включены полярографические определения хромата, иодата, молибдата, селенита, теллурита и ванадата, а также анионных хло-ридных комплексов вольфрама (VI), олова (IV) и молибдена (VI). [c.457]

Когда 1,41-10-2 F раствор иодата калия 0,1 F по хлорной кислоте полярографически восстанавливали на ртутном капающем электроде, время капания ртути которого составляло 2,18 с, а скорость вытекания 2,67 мг/с, измеряемый диффузионный ток был равен 37,1 мкА. Чему равен коэффициент диффузии иодат-иона в 0,1 F растворе хлорной кислоты [c.472]

Меркаптаны также мешают полярографическому определению дисульфидов. Определение сульфидной серы осуществлялось потенциометрическим титрованием иодатом калия [81]. [c.221]

Бромат и иодат дают одну полярографическую волну восстановления. Реакцию восстановления иодата в щелочных средах можно представить уравнением [c.381]

Бромат также восстанавливается, принимая 6 электронов. Так как ни бромат, ни иодат не взаимодействует с сульфитом в щелочных растворах, их можно определять полярографически в простых негерметичных ячейках в атмосфере воздуха в присутствии сульфита. Сульфит не только удаляет растворенный кислород, но и служит фоновым электролитом. [c.381]

Перенапряжение бромата значительно больше перенапряжения иодата, что является причиной того, что его потенциал восстановления лежит в более отрицательной области. Поэтому бромат и иодат не оказывают взаимного влияния при полярографическом определении их смеси. Подробно метод описан в монографии [28]. Хлорат и перйодат не восстанавливаются в катодной области. [c.381]

Принцип анализа. Определение основано на концентрировании брома и иода из воздуха раствором гидроксида калия с последующим переведением их в бромат и иодат с использованием гипохлорита калия. Иодат и бромат определяют полярографическим способом, основанным на регистрации полярографических волн, отвечающих переходу шести электронов при восстановлении броматов до бромидов, иодатов до иодидов при потенциалах полуволн для иодатов, равному —1,2 В и для броматов —1,7 В (в переменно-токовом режиме при скорости развертки напряжения 5 мВ/с и периоде капания 3 с). [c.30]

Полярографический метод пригоден также для определения таких неорганических анионов, как бромат, иодат, бихромат, вана-дат, селенит и нитрит. Обычно вид их полярограмм зависит от pH раствора, поскольку в электродном процессе восстановления [c.74]

Полученный в щелочном растворе ион J0 7 после добавления сульфита натрия (для удаления кислорода) определяют полярографически (см. стр. 407). Коллоидный раствор Th (0Н)4 не оказывает влияния на полярографическое определение иодат-иона. [c.281]

Броматы и иодаты. Предложен полярографический метод [ЗОН определения примесей указанных галогенатов, иодидов, а такн<е свинца и железа из одной пробы анализируемого раствора. Он сводится к соосажденню железа и свинца с СаСОд из раствора, подщелоченного содой, и использовании осадка для определения катионов металлов, а фильтрата — для определения анионов. Часть фильтрата используют для полярографического определения бромата и иодата при pH 9—10 (потенциалы полуволны [c.216]

Олово как компонент сплавов ка основе циркония или гафния, например сплава 2г20, можно определять объемным методом. Этот метод основан на восстановлении олова алюминием с последующим титрованием раствора двухвалентного олова стандартным раствором иодата калия . Кроме того, люжно использовать более быстрый полярографический метод. [c.153]

Хотя высота волны соответствует переходу шести электронов, ее угловой коэффициент, полученный из наклона логарифмического графика кривой, значительно больше [90, 91] того, который соответствует обратимому процессу с п = 6, к тому же волна наблюдается при потенциалах, гораздо более отрицательных, чем нормальный потенциал системы IO3/I . Этот потенциал равен +0,80 в в кислой и —0,02 в в щелочной средах (н. к. э.), тогда как потенциал полуволны полярографической кривой иодата равен —1,23 в в 0,1 н. КС1 и —1,21 в 0,1 н. NaOH (также по отношению к н. к. э.) Все это указывает на значительную необратимость электродного процесса. Точно так же нормальный потенциал системы ВгО /Вг" равен -fl,16 в в кислой и + 0,33 в в щелочной средах. Потенциал полуволны ВгО в 0,1 н. KG1 равен —1,78 в, так что перенапряжение у бромата еще больше, чем [c.214]

Форма волн и их сдвиг вдоль оси потенциалов. Характер возрастающих участков на полярографических кривых восстановления анионов может быть объяснен [93—95] на основе теории замедленного разряда с учетом влияния строения двойного электрического слоя, которое характеризуется 1-потенциалом. Кривые зависимости силы тока от потенциала, в сущности, описываются уравнениями (76) или соответственно (79). При использовании этих уравнений встречаются те же трудности, которые были уже рассмотрены в предыдущем разделе при обсуждении влияния катионов на минимумы предельного тока. Указанные трудности обусловлены недостатком наших знаний о строении двойного электрического слоя, а следовательно, об изменениях гргпотенциала. Как видно из табл. 14, экспериментально найденные сдвиги потенциала АЕ выделения иодата, вызванные добавлением [c.224]

Причины появления изломов, наблюдаемых на полярографических кривых восстановления других анионов (иодатов, броматов [137—140] или аниона этилоксалата [145 ), в присутствии трехвалентных и четырехвалент- ных катионов пока еще окончательно не выяснены. [c.226]

Рис. 115. Исправленные тафелевские зависимости полярографического восстановления 5 10 М иодата калия в 2.10 М гидроокиси калия в присутствии различных солей калия. Потенциалы против водородного влектрода в исследуемом растворе (без иодата калия) при атмосферном давлении. Токи исправлены на концентрационную поляризацию. (Делахей и Арамата [85].)

Рис. 116. Исправленные тафелевские зависимости полярографического восстановления 5"10 М иодата в 2-10 М гидроокиси светлые знаки) и в растворе 2-10" М гидроокиси0,1 М хлорида щелочного металла зачерненные знаки, концентрация хлористого калия 0,4 М). Электрод сравнения тот же, что и на рис. 115. (Арамата и Делахей [86].)

Полярографическим способом иодиды определяют после окисления их до иодатов. Окисление проводят гипобромидом в щелочной среде. Избыток гипобромида восстанавливают раствором сульфита. Регистрируют полярографическую волну, отвечающую переходу шести электронов при восстановлении иодата до иодида. [c.159]

Вольтамперометрический метод применяют для определения многих металлов. Кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово, цинк, железо, висмут, уран, ванадий и многие другие могут быть определены в рудах, концентратах, сплавах и иных природных и технических объектах. При достаточно различающихся потенциалах полуволны (Д /, > 0,10 В) возможно количественное определение нескольких элементов без предварительного разделения. Например, в аммиачном буферном растворе можно полярографировать смесь кадмия ( = 0,81В) и никеля ( /,= — 1,10 В). Существенное практическое значение имеет вольтамперометрическое определение хромат-, иодат-, мо-либдат-ионов и некоторых других, а также многих органических соединений альдегидов, кетонов, азо- и нитросоединений и т. д. Широко используют полярографический метод для анализа биологически важных материалов крови, сыворотки и т. д. [c.236]

Рис. 9. Сводные данные по полярографическому поведению иодат-иона в растворах различных А11<4Ы0Н.

Такаяма предложил достаточно точный метод определения перекиси бензоила (при содержании 0,001%) в полимере, основанный на измерении интенсивности окраски, получающейся при взаимодействии перекиси бензоила с иодатом калия. Им же описан спектроскопический метод определения перекиси бензоила в этом полимере. Полярографические методы определения перекиси бензоила в полиметилметакрилате описаны в работах Такая-ма с сотр. и В. Д. Безуглого с В. Н. Дмитриевой 1. [c.91]

Количественно глицерин определяли полярографически после отделения от олигоглицеринов методом ТСХ [78]. Его можно также определить спектрофотометрически с хромотропной кислотой после элюирования водой и последующего окисления иодатом калия [79]. [c.418]

Полярография. Гидроксильная функция не восстанавливается на капельном ртутном электроде. Однако полярография была использована для определения оксисоединений косвенными методами. Так, Кубис окислял метанол в формальдегид и определял последний полярографически, пользуясь 0,1 н. раствором гидроокиси лития в качестве индифферентного электролита. Монье определял этанол в крови, окисляя дистиллат смесью азотной кислоты и бихромата калия и определяя избыток бихромата поляррграфичеоки. Зуман и Крупичка разработали метод определения диолов с соседними гидроксильными группами, основанный на полярографии иодат- и периодат-ионов. [c.188]

Полярографические методы для определения тория используют крайне редко. Впервые полярографическим методом торий был определен Крюковой [127] на фоне концентрированного электролита. Однако вследствие того, что значение потенциала восстановления иоиов тория (—1,8 в) находится за потенциалом восстановления водорода (—1,6 в), предложены преимущественно косвенные полярографические методы [128—130] определения тория по остатку связанного с ним реагента, например, т-нитробеп зойной кислоты [131, 132] или иодата [133], либо по количеству вытесненного торием свинца из комплекса последнего с трилоном Б [Г34[. [c.376]

Прямое полярографическое определение тория затруднено вследствие сильной тенденции его солей к гидролизу. Однако его можно определить полярографически—косвенно по методу, разработанному Комарек . Метод основан на осаждении тория в виде иодата и последующем полярографическом определении иодат-иона. [c.281]

Все полярографические методы, предложенные для определения фторид-ионов, являются косвенными и основаны на образовании полярографически активных соединений из их комплексов с алюминием или торием при действии фторид-ионов. Геверджиус и др. [177] описали косвенный полярографический метод, в котором раствор, полученный после сжигания образца в колбе, наполненной кислородом, обрабатывали нитратом свинца (II) или иодатом кальция, после чего избыток ионов свинца или иодат-ионов определяли по высоте катодной волны. [c.394]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология