Растворимость нормальная

Растворимость нормальных алканов в воде нри при 15,5—16° С [c.72]

При температуре закипания системы t , равной или выше критической точки растворения in данной пары жидкостей, система из частично растворимой превратится в систему с неограниченной взаимной растворимостью нормального типа, изобара которой показана на рис. 8.11 пунктиром. [c.265]

Растворимость нормальных насыщенных углеводородов зависит от молекулярной массы и максимальна для этана. Уменьшение растворимости (увеличение коэффициента Генри) продолжается у нормальных парафиновых углеводородов и при переходе к жидким углеводородам (С -С,). [c.40]

Растворимость в воде и произведение растворимости нормальных ферроцианидов многовалентных металлов [88] [c.53]

Растворимость нормальных жирных кислот в воде резко уменьшается с увеличением длины цепи. Снижается также диссоциация этих соединений в воде с увеличением их молекулярного веса. Растворимость сульфоновых и алкилсерных кислот в воде имеет ту же тенденцию, хотя гомологи с большим числом углеродных атомов не обязательно меньше диссоциированы, чем более короткие члены ряда. Кислоты полностью смешиваются либо хорошо растворимы в не смешивающихся с водой органических растворителях [60]. [c.32]

Был рассчитан параметр растворимости [485] для ряда нормальных первичных, вторичных и третичных аминов [486] на основе теилот растворения или растворимостей в органических растворителях илп на основе обеих этих величин. Для первичных аминов б, = = 8,6 — 8,7, для вторичных = 8,1—8,3, а параметр растворимости нормальных третичных аминов колеблется от б. = 7,4 для ia— ao ДО 7,6 для Се— jj. [c.56]

Растворимость нормальных иодатов рзэ и ТЬ при комнатной температуре [c.84]

Таким образом, резкое повышение температуры кристаллизации топлив при добавлении незначительных количеств парафиновых углеводородов объясняется низкой растворимостью нормальных парафиновых углеводородов при температурах, значительно отличающихся от температуры их кристаллизации. Если температура начала кристаллизации топлив зависит от растворимости в них парафинов, то температура застывания, или потери подвижности топлив, определяемая лабораторными методами, зависит и от ряда других факторов, рассматриваемых ниже. [c.35]

Сравнивая растворимости нормальных сульфатов, двойных сульфатов и квасцов рубидия и цезия, можно сделать вывод, что растворимость сульфатов уменьшается по мере усложнения их состава. [c.482]

Растворимость ароматических углеводородов в метане ниже, чем растворимость нормальных парафиновых углеводородов с [c.471]

Следует полагать, что в том случае, когда радикал оксикислот представляет собой длинную цепочку метанового характера, растворимость этих кислот будет приближаться к растворимости нормальных кислот типа К—СООН. [c.20]

Растворимость нормального ферроцианида меди в воде при 25° С по данным разных авторов колеблется от 5 -10" [882, 1073] до 3,14-10 моль/л [1245]. Однако эта соль значительно растворима в водных растворах оксалатов и фосфатов [910]. [c.52]

Рис. 7. Изотермы растворимости нормальных парафиновых углеводородов (мол. доли) в метане

Растворимость солей. В воде растворимы нормальные вольфраматы щелочных металлов, а также паравольфраматы щелочных, щелочноземельных и большинства тяжелых металлов. [c.520]

Наиболее широко и всесторонне изучены комплексы ЭДТА с катионами переходных элементов Катионы Зс -металлов в двухвалентном состоянии образуют с ЭДТА устойчивые хорошо растворимые нормальные комплексонаты. При переходе от этилендиаминтетраацетата ванадия (II) к соответствующему производному цинка наблюдается следующий порядок изменения устойчивости u2+ Ni2+>Zn2+ o2+>Fe2+>Mn2+ r2+>V2+. Максимальная устойчивость отмечается у комплексоната меди (табл. 2 9) [c.138]

ML]— к хорошо растворимым нормальным комплексонатам с островным мотивом довольно условны и помимо дентатности хеланта зависят от особенностей катиона, а также заряда 2 частиц [ML] Например, у палладия (И), имеющего к ч 4, несмотря на то, что НТА не может в силу стерических препятствий проявить максимальную дентатность, заполняя лишь три из четырех координационных мест, возможности для полимеризации ограничены и соответственно растворимость [Pdnta]- довольно высока согласно сообщению [728], удается достичь [c.393]

Растворимость нормальных ферроцианидов тяжелых металлов, полученных осаждением при помощи Li4Fe(GN)e или Na4Fe(GN)g, изменяется в последовательности [88] [c.52]

Углекислый аммоний или другой какой-либо растворимы нормальный ка рбонат осаждает белый карбонат кальция. (Г)садок сначала объемист и. члопьев.чден, но скоро становится кристал-лически.м, особенно при нагревании [c.290]

Растворимость нормальных оксалатов рзэ в растворах минеральных кислот и в их смеси с Н2С2О4 при 25° С [1735] [c.293]

Влияние степени разветвлеииости цепи иа растворимость. Рассматривай влияние степени разветвленности углеводородной цепи на температуру кипения в гомологических рядах углеводородов и спиртов, приводящее к ее понижению, можио предположить, что разветвление ослабляет межмолекулярные силы и уменьшает межмолекулярное притяжение. Тогда не удивительно, что соедииения с разветвленной цепью более растворимы, чем соответствующие соединения с прямой цепью. Это" является общим правилом, особенно для простых алифатических соединений. Например, растворимость изосоедииений сильно отличается от растворимости нормальных изомеров и приближается к растворимости нормального изомера соседнего, более низкого члена гомологического ряда. Влияние степени разветвленности показано в табл. 5.3. В общем случае из двух изомеров более разветвленный лучше растворим. [c.125]

Позже за основу деления были приняты данные о растворимости двойных солей . Считалось, что р. з. э. цериевой группы образуют плохо растворимые двойные соли, а иттриевой — хорошо растворимые. Несмотря на очень широкое использование двойных солей в практике разделения, теоретически этот процесс был почти не изучен. Поэтому даже первые исследования [12, 16] двойных карбонатов , носившие полуколичественный характер, дали ценные сведения о механизме деления на группы. В работе были использованы Ш растворы хлоридов Ьа, N(1, V и Ег и растворы карбонатов калия, натрия и аммония различных концентраций — от 1 М до насыщенных. Раньше в литературе не имелось общего мнения даже по вопросу о составе труднорастворимых соединений, образующихся при взаимодействии компонентов подобных систем. Осадкам приписывали строение карбонатов, основных солей или двойных карбонатов. Химическим анализом нами было показано, что при стехиометрических соотношениях компонентов состав осадков ближе всего отвечает формуле простых карбонатов, содержащих кристаллизационную воду. Для лантана этот вывод был подтвержден также термогравиметрическим методом [17]. Растворимость нормальных водных карбонатов в образующихся растворах КС1 очень мала и мало отличается при переходе от элемента к элементу. С увеличением относительного количества карбоната щелочного металла в смеси все большее количество данного р. з. э. остается в растворе, причем эта тенденция резко увеличивается в ряду Ьа — N(1 — У — Ег. Наиболее вероятное объяснение этих экспериментальных данных — образование легко растворимых довольно устойчивых комплексных карбонатов р. з. э. [c.279]

Рис. 2 иллюстрирует новую, отнюдь не очевидную закономерность. Растворимость в системах (на рис. 2 приведены данные для ЕиС1з) при различных исходных концентрациях резко различается после точки минимума (например, для СОз" Ме = 3 отношение содержания европия в 0,01 0,1 и 1 М растворах составляет 1 3 284). Растворимость нормальных карбонатов в воде для всех трех исследуемых элементов невелика и мало отличается для индивидуальных солей — при 30 С она составляет 10 г/л или п 10" моль/л (в расчете на безводную соль). [c.280]

Растворимость нормальных парафиновых углеводородов в углеводородах других классов зависит от температуры среды, ее природы и температуры кристаллизации самих парафиновых углеводородов. При низких температурах нормальные парафиновые углеводороды ограниченно растворяются в углеводородах других классов, при этом с увеличением молекулярного веса парафиновых углеводородов растворимость их понижается. С повышением температуры растворимость парафиновых углеводородов увеличивается сначала медленно, но затем по мере приближения температуры среды к температуре кристаллизации самих парафинов резко возрастает (см. рис. 16) при достижении температуры кри-СТЯЛЛИЗЯ1ЫИ нормальные парафиновые углеводороды неограниченно растворяются в углеводородах других классов. [c.34]

Положение заместителя в тиациклоалканах мало влияет на величину КТР, например разность этих температур для 2- и 3-гексилтиофанов в диэтиленгликоле равна 4,5°, в эталоне 6,5°. Обнаружено также небольшое различие растворимостей нормальных и разветвленных ациклических сульфидов и дисульфидов в малеиновом ангидриде, сульфоне тиофана, ди- и триэтиленгликолях, фурфуроле и др. [c.27]

Произведение растворимости нормальных ферроцианидов принимается равным 1,5- 10 для ферроцианида галлия и 1,9- 10 для индия, что соответствует растворимости 1,5-10 и 5,7 10 моль1л соответственно [1068]. [c.404]

Осадок гюлучается вследствие перехода растворимо нормальной соли в нзрастзорлмые основные соли уксуснс кислого железа с различны , содержанием гидроксильны групп в молекуле [c.64]

Перечислим наиболее общие закономерности, обнаруженные при таком сопоставлении. Почти все кривые растворимости нормальных парафиновых углеводородов до н. Сю включительно в метане и этане имеют обычную форму, т. е. состоят из двух ветвей левой ветви, соответствующей уменьшению мольной доли жидкого углеводорода в газовой фазе, N2, с повышением давления, и правой ветви, соответствующей увеличению N2 при дальнейшем повышении давления. Лишь небольшое число бинарных систем, с наиболее близкими по молекулярному весу углеводородами (например, СгНе —н. С4Н10) имеют в определенном интервале температур кривую растворимости, состоящую из одной левой ветви. [c.471]

Кривые растворимости нормальных парафиновых углеводородов в этане имеют более резкий переход от левой ветвп кривой к правой, чем у систем с метаном. [c.472]

Абсолютная величина растворимости фенантрена в азоте очень мала она значительно меньше растворимости в азоте бензола. Если сопоставить растворимость нормальных парафи-повых и ароматических таеводородов в различных газах при одинаковой температуре и давлении, то следует отметить, что в метане она выше, чем в азоте, но ниже, чем в углекислоте. [c.472]

Определение индия в чистом виде имеет малое значение, так как в аналитической практике ему сопутствуют многие другие элементы, в первую очередь А1, Ре, Mg, Са, Мп, 2п, Сс1 и Си. Поэтому были поставлены опыты по изысканию условий, позволяющих предварительно отделять индий от других элементов или определять индий в их присутствии. Результаты этих опытов приведены в табл. 3. Как оказалось, индий может быть очень хорошо отделен от А1, Ре, Са и Мп при помощи ЫаР, который осаждает все эти элементы в форме простых или двойных фторидов. Растворимость нормального фторида достаточно высока (—8%), что же касается двойного фторида 1п Рз ЗМаР, то последний мало растворим в присутствии большого избытка ЫаР (1,5—2%), но при меньшей концентрации ЫаР (в наших опытах меньше 1 %) и при малых содержаниях индия в растворе он не выпадает в осадок. [c.8]

Потенциометрическое титрование. С помощью потенциометрич. титрования можно решать задачи как аналитич., напр, определение концентрации каждого из нескольких веществ, присутствующих в растворе, так и физико-химич. определение кажущихся констант диссоциации слабых к-т и оснований, констант нестойкости комплексов, произведений растворимости, нормальных окислительных потенциалов. Все эти величины называются кажущимися потому, что при их расчете не принимаются во внимание коэфф. активности ионов и погрешность измерения за счет диффузионного потенциала. В зависимости от типа реакции методы потенциометрич, титрования подразделяются по типам реакций на осаждение, комплексообразование, окисление и восстановление, а также на алкалиметрию и ациди-метрию. [c.141]

Пр имер вычисления. Для определения бикарбонатной щелочности взято 50 мл вытяжки, что соответствует 10 г почвы. На титрование израсходовано 1,50 мл 0,02150 н. H2SO4. Так как это количество кислоты затрачено на титрование как растворимых нормальных карбонатов (на которые, предположим, расходуется 0,6-2 = 1,20 мл данной кислоты), так и бикарбонатов, на титрование последних израсходовано 1,50—1,20 = 0,30 мл 0,02150 н. HaSOi. [c.402]

Экспериментально определить величину б для изученных оксихинолинатов нам не удалось, и мы попытались ее рассчитать по методу Кертеса [5 ]. Он использовал данные о растворимости нормальных амингидрохлоридов и вычислил параметры растворимости для этих соединений в неполярных органических растворителях. Мы применили указанный метод для расчета параметра растворимости оксихинолина и его соединений с некоторыми металлами. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология