Металлы энтальпия

Таблица 1.4. Энтальпия образования оксидов металлов

Объясните резкое возрастание активности взаимодействия щелочных металлов с водой при переходе от лития к цезию. Для ответа на вопрос используйте данные таблицы 5 (см. приложение), причем не только такие, как изменение энтальпии взаимодействия щелочных металлов с водой и гидратации их ионов, но и такие физические характеристики, как температура плавления и плотность. [c.159]

Объясните причину изменения характера взаимодействия щелочных металлов с водой. Изменение энтальпии в реакции с водой, а также величины некоторых свойств металлов даны в табл. 72. [c.173]

Следует отметить, что первые три металла каждого семейства -элементов (т. е. S , Ti и V Y, Zr и Nb La, Hf и Та) поглощают водород со значительным экзотермическим эффектом. Например, энтальпии образования их некоторых гидридов имеют следующие значения [c.280]

Раднус атома, им Энергия ионизации Э Э+, эВ Э -> эВ Э2 - Эз+, эВ Радиус ио 1а Э +, нм Радиус иоиа Э +, нм Стандартная энтальпия атомизации металла при 25 °С, кДж на 1 моль атомов Плотность, г/см [c.671]

Для ряда металлов N1 —Рд — Р1 объясните характер изменения температур плавления, энтальпий плавления и возгонки,, электродных потенциалов системы М +/М. [c.159]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

Впервые в калориметрической практике была измерена энтальпия прямой реакции гидрирования металла (энтальпия образования гидрида бария), что в значительной степени расширяет возможности термохимии, вовлекая в сферу исследования еще одну группу процессов. [c.178]

Стандартная энтальпия атомизации металла П1)н 25 С, кДж ца 1 моль атомов 150,8 91.7 90,3 82,0 78,1 [c.561]

Распределение воды между катионами и анионами в растворах СЧА носит существенно иной характер, чем в силикатах щелочных металлов. Энтальпия гидратации ионов четвертичного аммония заметно меньше, чем ионов щелочных металлов. Однако упорядочивающее влияние на структуру воды у ионов ЧА остается большим, что видно по приведенным ниже абсолютным значениям энтальпии и энтропии гидратации ионов [22] [c.83]

Можно перечислить еще около двадцати металлов, энтальпия сгорания каждого из которых измерена в единственной работе. Это бериллий, висмут, диспрозий, гадолиний, гафний, гольмий, иттербий, иттрий, лантан, лютеций, марганец, неодим, никель, самарий, скандий, тулий, цинк, цирконий, церий, эрбий. Работы, в которых измерялись энтальпии сгорания этих металлов, различны по тщательности выполнения среди них есть и работы, выполненные на высоком уровне. Однако чтобы быть уверенным в правильности полученной величины, весьма желательно повторное определение ее, независимо от первого. [c.139]

Ацетилен является эндотермическим соединением с энтальпией образования -1-227,4 кДж/моль. Поэтому, при сгорании его в кислороде выделяется большое количество тепла и развивается высокая температура, достигающая 3150°С. Это обусловило использование ацетилена для сварки и резки металлов, на что расходуется до 30% всего его производства. Вследствие высокой взрывоопасности ацетилен хранится и транспортируется в баллонах, заполненных древесным углем, или в растворе в ацетоне под давлением 1,5—2,5 МПа. [c.244]

По термодинамическим свойствам соединений титана имеется два специальных справочника. Россини с соавторами выпустил (1956 г.) справочник 2, охватываюший большое число различных соединений титана (окислов, сульфидов, галогенидов титана, ти-танатов различных металлов и др.) и содержащий данные об энтальпии Н°т — Яо), энтропии (St теплоемкости Сс ), функции Нт — Н°о)1 Т, функции (Сг — Яо)/ Т, энтальпии образования (ДЯ°/), нергии Гиббса образования (ДС/) n gKf при 298,15 К и более [c.78]

Заметим, что в выражении (Х.7) изменение энтальпии АЯ>0, следовательно, это выражение относится, собственно, к эндотермическим реакциям, в которых образование новых молекул, новых химических связей происходит за счет энергии, подводимой извне, например при увеличении давления и при нагревании. При этом энтропийный член уравнения (Х.7) возрастает, и, если температура достаточно велика, то достигается неравенство 7 А5>АЯ. При этом А/ <0, т. е. процесс идет самопроизвольно. Так, реакции восстановления водородом фторидов, бромидов и хлоридов металлов типа ШРб + ЗН2= Ш+6НР являются эндотермическими реакциями. При повышении температуры величина АР для реакции восстановления всех галидов понижается и для многих из них уже при 500 К становится меньше нуля (рис. 48). Благодаря этому уже ниже 300 К наблюдается образование металлического вольфрама на поверхности таких металлов как медь и никель (или ионных кристаллов, вроде флюорита и фторида лития, а также атомных кристаллов типа алмаза) при восстановлении гексафто- [c.148]

По химической активности литий уступает некоторым металлам, отя значение его стандартного электродного потенциала наиболее (1Трицательное (Егаа == —3,05 В). Это обусловлено большой энтальпией гидратации иона Li" , что обеспечивает значительно большее смещение равновесия [c.486]

Как изменяются значения энтальпий плавления и возгонки, температур плавления и кипения, плотности металлов в ряду [c.123]

Энтальпии образования оксидов щелочных металлов незначительны, но у галогенидов значительно выше. Чем это объяснить [c.149]

В работе [180] обсуждены вопросы, связанные с дисперсностью, фазовым и поверхностным составом и электронной структурой биметаллических катализаторов. Отмечено, что наличие очень малых кристаллитов металла приводит к характеристическому изменению температуры плавления, формы частиц, параметров рещетки и ряду других свойств по сравнению с макрокристаллами. Поверхностный состав сплава часто значительно отличается от объемного, причем поверхность обогащается тем металлом, который имеет меньщую энтальпию сублимации или большее сродство к газовой фазе. [c.254]

О ТОМ, насколько оправданно введение представления об энергии стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП), можно судить, рассматривая энтальпии гидратации двухзарядпых ионов переходных металлов. Энтальпия гидратации ДЯ др двухзарядного иона металла представляет собой количество тепла, выделяемое в процессе следующей реакции [c.396]

Если структура твердой фазы однотипна, то температура плавления простых веществ данной подгруппы определяется энергией связи между частицами твердой фазы — атомами у металлов, молекулами (атомами) у неметаллов. В качестве меры энергии связи можно использовать значения энтальпии образования простых веществ в газовом состоянии. У металлов однотипной структуры главных подгрупп температура плавления уменьшается с ростом порядкового номера элементов, так как с увеличением радиуса атома происходит уменьшение энергии связи. [c.198]

Теплоемкость катализатора может быть вычислена как сумма вкладов по теплоемкости каждого из его компонентов. Когда катализатор состоит только из окислов металлов, то расчет выполняется непосредственно, однако необходимо принимать во внимание, что многие катализаторы содержат остаточные карбонаты или воду. Тепловой расчет необходимого увеличения температуры в конверторе требует информации о теплоемкости, количестве тепла, необходимого для удаления из катализатора воды или двуокиси углерода, или об изменении энтальпии, обусловленном, например, восстановлением, при котором происходит потеря катализатором воды [c.228]

Химический потенциал атомов в металле Цм определяется избыточной свободной энтальпией, обусловленной присутствием дислокаций. Разница химического потенциала атомов металла с различной плотностью дислокаций составляет [c.22]

Если металлы имеют одинаковую структуру, то с упрочнением химической связи в ряду металлов (иапример, Т1—2г—Hf) возрастают температуры плавления и кипения, увеличиваются энтальпии плавления, кипения и возгонки Небольшие отклонения от правила наблюдаются у Р<) в подгруппе никеля и Аи в подгруппе меди. Закономерности в подгруппе цинка такие же, как и в подгруппах - и р-элементов. [c.200]

Термохимия трициклопентадиенилов р.з.э. Были измерены [18] стандартные энтальпии сгорания трициклопентадиенилов скандия, иттрия, лантана, празеодима, тулия и иттербия, вычислены их стандартные энтальпии образования и средние энергии диссоциации связей циклопентадиенил—металл. Энтальпии сгорания определены в калориметре В-08. Для предотвращения окисления до сжигания и достижения полноты сгорания исследуемые соединения в вакууме помещали в расплавленный парафин определенной массы и вместе с ним, после его затвердевания, использовали в калориметрических опытах. [c.120]

Объясните характер изменения энтальпии плавления и возгонки, температур плавления и кипения металлов в ряду Сг — [c.129]

Магний массой 1,5 г сожгли в атмосфере углекислого газа. Сколько теплоты выделилось при этом, если изменение энтальпии реакции А//= —825,55 кДж/моль Как металлы горят в атмосфере углекислого газа [c.141]

Сравните энтальпии образования газообразных цинка, кадмия, ртути и объясните характер изменения в ряду металлов 2п — Сс1 — Hg температур плавления и кипения. [c.169]

Следовательно, переход от металла к галиду (или оксиду) не обязательно связан с разрушением всех связей между атомами металла и полной заменой их на связи металл — галоген. Обычно многие металлы -элементов характеризуются высокими энтальпиями атомизации, т. е. разрыв связей между атомами -элементов требует большой затраты энергии. Поэтому при образовании низшего галида некластерного типа энергия, выделяемая при образовании связей М—Hal, оказывается недостаточной для компенсации энергии, затрачиваемой на разрыв всех связей М—М. [c.558]

Кинетические параметры реакций П- Ш оценены, исходя из следующих предпосылок. Цри внедрении растворителя в контактные ионные пары флуоренилов щелочных металлов энтальпия изменяется в пределах 3-9 ккал/моль, а энтропия от -10 до [c.320]

Этот экспериментальный факт на примере фторидов можно объяснить следующим образом. Образование соединения из простых веществ сопровождается затратой энергии для разрьша связей в простых веществах и выделением энергии при взаимодействии образовавшихся атомов. Энергия разрыва связей в металле (энтальпия атомизации) значительно больше, чем энергия разрыва связей в молекуле фтора. При образовании ЭГг, ЭГз, ЭГ4 затрата энергии на атомизацию металла одна и та же. Но при соединении атомов Э и Г в случае образования ЭГз энергии вьщеляется меньше, чем в случае обррования ЭРз и Эр4. Следовательно, если энергия атомизации металла достаточна велика, то энергетически оправдано, когда образуются высшие, а не низшие фториды. Поскольку в подгруппах -элементов теплота атомизации с увеличением атомного номера элемента возрастает, наиболее характерными становятся фториды для высших степеней окисления элементов. [c.550]

Рис. 5. Изменение объема при образованни водных растворов перхлоратов 3энтальпии гидратации ДЯр соответствующих катионов и константы скорости обмена молекул воды о аквакомплексах

В таблице 5 (см. приложение) представлены значения изменения энтальпий сублимации АЯма, характеризующие прочность связи между атомами щелочных металлов в их кристаллической решетке М(к)=М(г), и энтальпии плавления АЯгэв М(к)=М(ж). Объясните, пбчему у лития наблюдается максимальное значение всех параметров. [c.159]

Радиус атома, ш Энергия ионизации Э ->Э>, эВ Э - -> Э -, эВ Радиус иона Э +, им Стаидартиан энтальпия атомизации металла ири 25 °С, кДж па 1 но. И> атомов Плотность, т/см - Температура плавления, °С Температура кипепия, °С [c.697]

Метод двойного сравнения (см. 19) и для кристаллического состояния дает возможность использовать менее однотипные ве-ш,ества пли достичь более высокой, точности результатов. При двойном сравнении достаточно однотипных веществ удовлетворительные результаты дает и сопоставление разностей Яг — 1 по уравнению (П1,57). В табл. 111,29 сопоставлены величины 8 и Яз для высокотемпературных составляющих энтропии (5г — 529а) метасиликатов магния и кальция с величинами аз и Яз метатитанатов тех же металлов. В табл. П1,30 приведено подобное же сопоставление высокотемпературных составляющих энтальпии (Яг — Нш) тех же силикатов й титанатов. Эти результаты показывают достаточное постоянство аз, 1а,8, г и Яе, I—2 и несколько меньшее постоянство ан, /ан. а и Хн, 1 — — Хн, 2- [c.128]

Карбогермил — так называется метод восстановления металлов из их оксидов углеродом. По восстановительной способности углерод уступает многим металлам. Поскольку энтальпия образования, а точнее эиергня Гиббса образования оксидов углерода меньше энтальпии (эиергии Гиббса) образования бол1)1нинства оксидов металлов, окислительно-восстановительная реакция [c.237]

МехО + Мв2 МегО + Мех является условие АН2<АН 1, где АН 1 и АН2 — энтальпии образования оксидов восстанавливаемого и восстанавливающего металлов, соответственно. В табл. 1.4 приведены энтальпии образования некоторых распространенных металлов в расчете на г.а-том кислорода в них. Из табл. следует, что методом алюминотермии могут быть, например, получены из их оксидов такие металлы как титан, марганец, хром, железо, никель, медь энтальпия образования оксидов которых алгебраически больше, чем энтальпия образования оксида алюминия. Наоборот, метод алюминотермии непригоден для восстановления бериллия и магния. [c.12]

Согласно расчетам в соединениях лития с п = 1 - 5 и натрия с п = 1 устойчивее эндоэдральные изомеры, а с п = 6 - 10 для Li и п = 2 - 8 для Na - наоборот. С возрастанием количества атомов металла возрастает разность энтальпий образования экзо- и эндоэдральных соединений. Эндоэдральные производные лития значительно устойчивее соответствующих соединений натрия. При п = 4 наблюдается экстремум энтальпии образования соответствующий максимальной устойчивости Na4 6() из всех Na 6o- Энергия HOMO, во всех случаях, имеет низкое значение, а величина электронной плотности больще на внепшей стороне фуллерена. [c.86]

Металлы VI—VIII групп по отношению к водороду малоактивны. Так, энтальпия образования РеНа всего —0,84 кдж/г-форм. Исключение составляет палладий, который поглощает водород очень активно. Аномальное поведение палладия связывают с его уникальной электронной конфигурацией — провал двух бз-электронов). [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология