Перхлорат-ион, водный раствор

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Перхлорат тетрафениларсония используется в количественном анализе для определения СЮ4--иона, Благодаря своей малой поляризуемости ион СЮ4 стабилизирует высокие степени окисления, давая простые соли. Согласно теории жестких и мягких кислот и оснований, СЮ4 относится к жестким основаниям. В водных растворах он не образует анионных комплексов, так что в перхлоратных растворах можно, например, проводить точные измерения стандартных потенциалов катионных окислительно-восстановительных систем. Окислительный потенциал кислого раствора сульфата Се(IV) в присутствии ионов СЮ4 больше, чем в присутствии ионов NOa , S04 или 1 . [c.509]

Этот метод применяют как обратный для определения метиленового синего, а также сафранина, хризоидина, аурамина, титрованием 0,01 М раствором пикриновой кислоты. На этом же принципе основано определение перхлоратов, водные растворы которых осаждают раствором метиленового синего и избыток последнего титруют 0,01 М раствором пикриновой кислоты. [c.228]

Катион ртутн (II) образуется в водном растворе при электролитической диссоциации только перхлората и нитрата ртути Hg( 104)2 и Hg(N03)2 [c.229]

Алюминий (III) образует в водном растворе гидратированные октаэдрические ионы [А1(Н20)б] +, входящие в состав многих солей галогенидов, сульфатов, нитратов, перхлоратов. Водные растворы [А1(Н20)е] + имеют сильно кислую реакцию [c.65]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

Рис. 62. Зависимость между pH водных растворов перхлоратов элементов II группы и порядковым номером элементов 2 при т = 1 и I = 25°С

Рис. 62. <a href="/info/25969">Зависимость между</a> pH <a href="/info/266617">водных растворов перхлоратов</a> элементов II группы и <a href="/info/7331">порядковым номером</a> элементов 2 при т = 1 и I = 25°С

Ниже приведены температуры замерзания и моляльные понижения температур замерзания водных растворов хлорной кислоты я перхлората натрия [c.191]

Реакция восстановления перхлората серебра водородом имеет второй порядок по концентрации иона серебра [51]. Энергия активации данной реакции равна 15,2 ккал/моль. Это первый известный случай реакции восстановления в водном растворе, не обладающей первым порядком по концентрации соли металла. [c.220]

Ниже приведены температуры замерзания водных растворов перхлората атрия [c.190]

Из солей кислородсодержаш,их кислот известны только производные церия. Сульфат Се (804)2 получается нагреванием Се02 с горячей концентрированной серной кислотой. Се (804)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде, подвергается гидролизу. Сульфат церия из водных растворов выделяется в виде розовых кристаллов с различным содержанием воды, среди которых доминируют кристаллогидраты с 8 молекулами воды. Известны только основные нитраты и карбонаты Се(ОН)(МОз)з и Се2 (0Н)2 (СО,)з. В то же время Се (+4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.177]

Рис. 71. Зависимость pH водных растворов перхлоратов элементов II группы от порядкового номера элемента 2 при т = 1 и = 25 С

Рис. 71. Зависимость pH <a href="/info/266617">водных растворов перхлоратов</a> элементов II группы от <a href="/info/7331">порядкового номера</a> элемента 2 при т = 1 и = 25 С

В каких из электролитов в водном растворе содержится ион хлора хлорид алюминия перхлорат натрия хлорат калия хлорид цинка гипохлорит кальция [c.80]

Соэкстракция иодид-ионов наблюдается при извлечении перхлорат-ионов из кислых водных растворов нитробензолом в присутствии экстракционного реагента 2,2 -дипиридила при отсутствии перхлорат-ионов в этих условиях иодид-ионы не экстрагируются. [c.255]

В водном растворе перхлората ртути(I) катионы имеют состав [Hg2(H20)2] +. Определите тип гибридизации атомных орбиталей ртути (I) в таком катионе и предскажите его геометрическую форму. [c.127]

Имеются 0,1 М водные растворы перхлоратов железа (И), кобальта(П) и нике.пя(П). Не проводя расчеты, укажите, какова их среда. Для какого из растворов значение pH будет выше [c.143]

Разбавленный водный раствор перхлората железа (III) имеет желтую окраску. При нагревании интенсивность окраски усиливается, а при добавлении избытка хлорной кислоты— уменьшается вплоть до почти полного обесцвечивания. Объясните результаты опыта. [c.144]

Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития (например, перхлората) в воде, спиртах, эфирах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ыг используются 25-электроны. По некоторым данным функции 5-типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь р-функций. [c.152]

Медленно протекающие реакции могут быть ускорены либо повышением температуры, либо добавлением катализаторов. Температуру водных растворов можно повысить до точки кипения, т. е. примерно до 100° С. Если нужный эффект таким образом достичь не удается, нагревают смесь сухих веществ при более высоких температурах. В таких условиях, например, протекает реакция между перхлоратами и нитритами, которая в водных растворах не идет [c.106]

Свойства перхлоратов. Водные растворы перхлоратов имеют нейтральную реакцию. В неводных растворах НСЮ4 ведет себя как самая сильная из всех кислот. [c.478]

Реакция меркурирования очень интересна сама но себе. Исследование распределения изомеров при меркурировании толуола и нитробензола перхлоратом ртути в водном растворе хлорной кислоты дало ])аспределе-ние изомеров, подобное получаемому при других типичных реакциях электрофильного замещения [183]. Такие же результаты были получены с ацетатом ртути в ледяной уксусной кислоте.. [c.459]

Взаимодействие дифенилдиазометана в метиленхлориде с водным раствором дифторида калия КНЕг в присутствии перхлората тетрабутиламмония за 48 ч в темноте дало 50% дифе-нил метилфторида, 10% бензгидрола и 35% полимера. Аналогично ведут себя и другие диарилдиазометаны, однако 9-диазо-флуорен оказался более стабильным в этой реакции и образовалось только 14% фторида [59]. Другим методом превращения спиртов в хлориды в щелочной среде является реакция с ди-хлоркарбеном, ставшая доступной благодаря МФК. Этот -метод будет обсужден в разд. 3.20.2. [c.117]

Для концентрирования Сз из разбавленных водных растворов применяют соосаждение с ф эроцианидами N1, Си, 2п, Ре, Со, Са и М , Обычно радиоизотопы цезия вьщеляют последовательным осаждением кремневольфраматов, кобальтинитритов и перхлоратов Дополнительную очистку проводят с помощью Ре(ОН)з, Предел обнаружения метода (3-5) 10 Ки/препарат, Измерение активности радионуклидов ( " С5, С8, С5) проводят на многоканальном у-спектрометре в диапазоне энергий 0-1700 кэВ, Метод применим для определения радиоизотопов Сз в морской и пресной воде, в атмосферных осадках, в аэрозол1.ных пробах, а также в пробах биологического происхождения после их соответствующей обработки, В водных пробах с низкой удельной активностью необходимо провести предварительное концентрирование цезия. [c.308]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Получены перброматы и других щелочных и щелочно-земельных металлов. Перброматы менее реакцнонноспособны, чем перхлораты, Бромная кислота НВгО,— сильная одноосновная кислота. В водных растворах HBrOi устойчива до 55%-ной концентрации (6М). Летучесть ее меньше, чем летучесть хлорной кислоты. Бромная разбавленная к1гслота является медленно действующим окислителем. [c.347]

Na 103 употребляется как исходный продукт для получения перхлоратов, как окислитель в водном растворе в некоторых производствах, для борьбы с сорняками в сельском хозяйстве и т. п. [c.609]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Перхлорат-ион СЮ и периодат-ион Ю . Эти тетраэдрические анионы имеют четыре различные основные колебательные частоты — симметричных и трижды вырожденных, дважды и трижды вырожденных деформационных колебаний. В табл, 20.36 представлены значения основных колебательных частот этих анионов в водных растворах. В ИК-поглощении активны только дае частот). трижды вырождеьшых колебаний. [c.572]

Если же при редоксипереходе кроме обмена электронами происходит также перегруппировка атомов, реакции с участием этих редоксипар обычно протекают медленно. Так, например, судя по значению стандартного потенциала пары СЮГ/С1 (Е° = = -Ь1,34 В), перхлорат-ион в водных растворах должен быть весьма сильным окислителем. Однако на самом деле этот ион окислительные свойства в водных растворах почти не проявляет. Причина этого—необходимость нарушения устойчивой тетраэдрической внутренней сферы оксокомплекса С107- Поэтому реакции с участием пары СЮ /С1- протекают медленно. [c.103]

Если же при редоксипереходе кроме обмена электронами происходит также перегруппировка атомов, реакции с участием этих редоксипар обычно протекают медленно. Так, например, судя по значению стандартного потенциала пары СЮуС (Е° = +1,34 В), перхлорат-ион в водных растворах должен быть весьма [c.104]

Большой интерес вызывает, например, реакция растворения металлов в водных растворах хлорной кислоты, так как перхлорат-ион наименее склонен к образованию ассоциатов с катионами в растворе по сравнению с анионами других кислот, и энтальпия образования растворов хлорной кислоты хорошо известна в широком интервале концентраций. Однако растворение многих металлов в хлорной кислоте протекает с недостаточной скоростью, а ряд металлов в этой кислоте вообш е нерастворим. [c.202]

Стандартная энтальпия образования ионов Zr H- и Hf + в водном растворе была определена по энтальпии растворения галогенидов металлов в растворах минеральных кислот. Трудности определения энтальпий образования рассматриваемых ионов связаны со сложностью. химического поведения соединений циркония и гафния в водном растворе, их ярко выраженной склонностью к гидролизу, полимеризации и комплексообразованию. Исследование равновесий показало, что при концентрации циркония 10-3 моль/л и менее и концентрации минеральной кислоты (хлорной, соляной или азотной) 2 моль/л и более в растворе доминирует негидролизованный мономерный ион Zr +, практически не образующий устойчивых ассоциатов с перхлорат-, хлорид- и нитрат-ионами. В этих условиях растворение кристаллических Zr U и 2гБг4 в растворе минеральной кислоты можно представить схемой [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология