Кристаллические соединения с водой

Твердое кристаллическое соединение, состоящее из одновалентного металла и одновалентного неметалла, энергично реагирует с водой и водными растворами кислот с выделением водорода. При взаимодействий с водой 2,4 г этого вещества выделилось 2630 мл водорода, измеренного при 37 и 734 мм рт. ст., а раствор приобрел щелочную реакцию. Определите состав вещества и напишите уравнения его реакций с водой, соляной кислотой и хлором. [c.466]

Реакции замещения кислорода карбонильной группы. Действие аммиака. Альдегиды реагируют с аммиаком, образуя кристаллические соединения — так называемые альдегидаммиаки. Вначале молекула альдегида взаимодействует с одной молекулой аммиака при этом выделяется вода и карбонильный кислород замещается на двухвалентный остаток аммиака — иминогруппу ЫН образующиеся вещества называются альдиминами [c.142]

Образующиеся кристаллические соединения получили название комплексов включения, или аддуктов. Аддукты нормальных алканов с мочевиной легко разлагаются при обработке водой, избытком растворителя и при нагревании. Следовательно, мочевина может быть регенерирована, а алканы выделены в чистом виде. [c.60]

ШИФФОВЫ ОСНОВАНИЯ (азомети-иовые основания) — маслообразные или кристаллические соединения, общей формулы RR =ЫН", где Н и R — водород, алкил или арил. К" — алкил или арил. Ш. о. впервые получены Шиффом в 1864 г. Ш. о. нерастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, слабые основания, в безводной среде образуют с кислотами соли. Ш. о. широко применяются в органическом синтезе, главным образом для получения вторичных аминов и гетероциклических соединений, а также для за- [c.287]

Ацетилацетонат скандия 8с(СНз СО СН СО СНз)з. Это вещество получается добавлением ацетилацетона в спиртовом растворе к водному раствору соли скандия с дальнейшей нейтрализацией гидроокисью аммония. Ацетилацетонат скандия имеет решетку с орторомбической структурой. Это весьма устойчивое кристаллическое соединение, плавится при 187—187,5 без разложения. Чрезвычайно мало растворим в воде, хорошо растворим в спиртах, эфире, ацетоне, хлороформе, бензоле. По термическим свойствам заметно отличается от аналогичных соединений 2г, НГ, ТЬ, Ве используется для их отделения. Возгоняется при 200° (ацетилацетонаты лантаноидов в аналогичных условиях разлагаются). [c.11]

Одноосновные оксикислоты с небольшой молекулярной массой представляют собой сиропообразные жидкости или твердые вещества. Двухосновные оксикислоты — твердые кристаллические соединения, растворимость которых в воде выше, чем соответствующих карбоновых кислот. Они отличаются от карбоновых кислот с тем же числом углеродных атомов более высокими температурами плавления и кипения. Оксикислоты — более кислые соединения [c.213]

Трифенилметан — кристаллическое соединение с /пл=92,6 С (устойчивая форма), Нерастворим в воде, но легко — в органических растворителях. [c.326]

А, Микроскопически индентифицируется в виде чешуйчатых агрегатов с 1,516—1,527, Пт= 1,516—1,526, Ир= 1,493—1,503 (—) 2У — большой. ДТА (—) 50—150°С (удаление адсорбированной воды) (—) 200—235 (небольшой пик в виде ступеньки на кривой, соответствующий удалению межпакетной воды) (—) 500— 760 (удаление конституционной воды) (—) 800—860 (разрушение кристаллической решетки) ( + ) 900—1000°С (образование нового кристаллического соединения). Плотность 2 г/см . Твердость 1—2. Природный минерал, встречается в виде плотных, землистых, скрытокристаллических масс, залежей бентонитовых глин, в илистой фракции почв и т. д. Образуется главным образом в экзогенных условиях при выветривании основных изверженных пород в щелочной среде. [c.187]

Мочевина представляет собой кристаллическое соединение с т. пл. 133 °С хорошо растворяется в воде. С некоторыми углеводородами образует соединения включения (молекулы углеводородов заключены в кристаллическую решетку мочевины), называемые клатратами. Под действием кислот и оснований или ферментов разлагается на СОг и ЫНз. [c.276]

Галогениды металлов р-элементов — полярные кристаллические соединения. Они обладают не очень высокими температурами плавления и кипения (см. ниже) при растворении в воде подвергаются сильному гидролизу. [c.408]

Сам я из всей совокупности сведений о растворах,— писал Д. И. Менделеев,— извлек то убеждение, что связь растворителя и растворенного тела вполне химической природы . Это подтверждалось, во-первых, образованием в растворах определенных соединений (гидраты, алкоголяты, аммиакаты) во-вторых, тем, что во многих случаях растворение сопровождалось явлениями, ха-, рактерными именно для химических соединений (выделением теплоты, резким изменепием физических свойств растворов) в-третьих, тем, что существуют определенные твердые кристаллические соединения (например, СаСЬ бНзО и др.), и, наконец, образованием соединений с кристаллизационной водой. Легкость, с которой многие вещества кристаллизуются из водного раствора в виде гидратов, естественно, указывала на существование этих соединений в самом водном растворе. Трудно, одпако, было установить, в каком количестве подобные гидраты существуют в растворе и как они взаимодействуют со средой. [c.303]

Гидросульфат натрия может существовать в виде индивидуального кристаллического соединения, но при растворении в воде подвергается электролитической диссоциации [c.25]

Гидраты представляют собой кристаллические соединения — включения (клатраты), которые могут существовать в стабильном состоянии, не являясь химическими соединениями. По существу гидраты — это твердые растворы, где растворителем являются молекулы воды, образующие с помощью водородных связей объемный каркас гидратов. В полостях этого каркаса находятся молекулы газов, способных образовывать гидраты (метан, этан, пропан, изобутан, азот, сероводород, диоксид углерода, аргон). Углеводороды, молекулы которых больше молекулы изобутана, не могут проникать внутрь каркаса, а поэтому не образуют гидратов. Нормальный бутан не образует гидратов, но его молекулы способны проникать через решетку гидратного каркаса вместе с молекулами газов меньших размеров, что приводит к изменению равновесного давления над гидратом. [c.115]

Горючие газы, добываемые из недр земли или получаемые как продукт переработки нефти, угля, сланцев, содержат парообразную влагу, которая, превратившись в жидкость или в твердое веш,ество — лед, гидрат (снегообразное кристаллическое соединение углеводорода с водой), может вызывать серьезные затруднения при транспорте и переработке газа. При каталитических процессах переработки газа вода может отравлять катализатор или способствовать протеканию нежелательных реакций. При транспорте влажного газа по трубопроводам выделившаяся вода почти всегда ускоряет процесс коррозии труб, а лед и кристаллогидраты могут закупорить клапаны, фитинги и даже сам газопровод, резко снизить или совершенно прекратить поступление газа к потребителю. В задачу осушки пе входит удаление из газа всей парообразной влаги, — это стоило бы дорого, да в этом и нет необходимости. Достаточно удалить такое количество влаги, чтобы при последуюш,ем транспортировании газа, его переработке и использовании оставшиеся пары воды нри соответ-ствуюш их давлениях и температурах не могли сконденсироваться или образовать гидраты [5]. [c.112]

Технический двухромовокислый натрий обычно содержит некоторое количество хлоридов поэтому выделяющийся хлор, в особенности к концу реакции, вызывает трудно устранимую пену. Только очень энергичным перемешиванием, захватывающим также и самую поверхность жидкости, можно воспрепятствовать образованию пены. Количество твердого двухромовокислого натрия рассчитано на сухое кристаллическое соединение, содержащее 2 молекулы кристаллизационной воды. [c.417]

Обезвоживанию подвергают природный газ, транспортируемый на далекие расстояния, а также нефтезаводские газы, разделяемые при низких температурах. Газы с водой образуют гидраты — белые кристаллические соединения воды и углеводорода — надример, СН4-7НгО. С2Нб-7Н20, которые образуют- [c.36]

Промывка этого кристаллического соединения водой, разбавленной кислотой или щелочью (NaOH), вызывает потерю серной кислоты и ведет к возникновению дискретного ряда промежуточных продуктов. При этом может образоваться несколько форм окиси графита, однако до сих пор. тщательных исследований такого разложения не проводилось. Разложение бисульфата легко осуществить также с помощью кислотно- [c.139]

Формула СвНз-СНО бесцветная маслянистая жидкость с запахом горького миндаля. Слабо растворим в воде. Восстанавливает аммиачные растворы солей серебра, но не восстанавливает фелингову жидкость на воздухе окисляется до бензойной кислоты присоединяет гидросульфит натрия с образованием трудно растворимого кристаллического соединения. [c.196]

Мочевая кислота. Одно из наиболее важных природных производных пурина. Представляет собой 2,6,8-триоксипурин. Кристаллическое соединение, трудно растворимое в воде. Обладает слабо выраженными свойствами двухосновной кислоты — два атома водорода в ней способны замещаться металлом. Очевидно, кислотные свойства мочевой кислоты обусловлены кето-енольной таутомерией (стр. 219, 220) [c.434]

Соли Ре + во мнбгом похожи на соли Mg +, что обусловлено близостью радиусов ионов (у Nig + г, = 66 пм, у Ре + п — 74 пм] , Это сходство относится к свойствам, определяемым, в основном, межионными и ион-дипольными взаимодействиями (кристаллическая структура, энергия решетки, энтропия, растворимость в воде, состав и структура кристаллогидратов, способность к комплексообразованию с лигандами, обладающими слабым полем). Наоборот, не проявляется аналогия в свойствах, связанных с электронными взаимодействиями (способность к реакциям окисления-восстановления, образование комплексов со значительной долей "ковалентной связи). На рис. 3.127 сопоставлены энтропии кристаллических соединений Ре + и М +. При сравнении рис. 3.127 и 3.125 прослеживается степень сходства и различия двухвалентных состояний элементов семейства железа между собой и между Ре и Мд, принадлежащим к разным группам периодической системы элементов. [c.562]

Структура гидратов, являющихся твердыми соединениями, отличается от структуры кристаллических соединений, например льда. Гидраты относятся к так называемым клатратам. Этим термином объединены соединения, которые могут существовать в стабильном состоянии, что, однако, не является результатом истинного химического взаимодействия всех молекул, входящих в состав соединения. Решетка гйдрата состоит из молекул воды, промежутки между которыми заполнены молекулами другого газа. Существуют промежутки двух размеров. Они доступны для метана, этана, HaS, Oj и других молекул (до ызо-бутана включительно), имеющих такие же размеры н-бутан может проникнуть в решетку гидрата только вместе с молекулами меньших размеров. Давление искажает структуру решетки, т. е. деформирует ее. Пентан и более крупные молекулы имеют склонность к разрушению решетки и обладают [c.216]

ПЛАТИФИЛЛИН igHajNOs - алкалоид, кристаллическое соединение, т. пл. 129° С, в воде нерастворим, растворяется в спирте и хлороформе. П.— циклический слол<ный эфир аминогли-. коля платинецина и синециновой кисеты. П. выделяют из крестовика широко- [c.193]

ДТА (—) 100—190°С (удаление адсорбционной воды) (—) 500—600 (удаление конституционной воды) (—) 800—880 (разру--шение кристаллической решетки) ( + ) 900—925°С (образование нового кристаллического соединения). [c.188]

ДТА (—) 100—200°С (удаление адсорбированной и цеолитной воды) (—) 400—625 (удаление конституционной воды) ( + ) 810— 920 (образование нового кристаллического соединения) (+) 925—1180°С (дальнейшая кристаллизация этого соединения). Цвет в большинстве случаев зеленоватый, оливково-зеленоватый % = = 1,612, Пт=1.604, Пр=1,592 (-Ь) 2 1/ = 40°. Плотность 2,1 г/см . Твердость 2 и выше. В НС1 разлагается с выделением студенистого Si02. Природный минерал глин. [c.188]

ДТА (—) 50—100°С (слабый, часто раздвоенный эффект удаления адсорбционной воды) (—) 450—550 (сильный эффект удаления конституционной воды, сопровождающийся разрушением кристаллической решетки) (+) 955—975°С (образование нового кристаллического соединения эффект иногда отсутствует). На кривой обезвоживания монотермита фиксируются 4 участка при 20— 100°С потеря массы 3,5—4,5% при 105—350°С 0,5—1,57о при 350—450°С 4,75—6,0% и при 450—700°С 0,5т 1,25%. Всего при обезвоживании монотермита выделяется 11—12% воды от массы образца, из которых /з приходится на конституционную воду. Встречается в природе в виде залежей монтмориллонитовых глин. [c.189]

По другим данным наиболее характерны дифракционные максимумы с А 14,2 3,52 1,53. Пластинчатые и чешуйчатые кристаллы золотисто-желтого, коричневого или зеленоватого цвета ngЯi 1,545, р= 1,525 (при содержании 4,2% РеаОз и 0,68% РеО), по другим данным % апт = 1,58—1,59, Пр к1,56 (—) 2 1/ = 0—8° спайность совершенная по (001) плеохроизм по Мр — бесцветный, по Мд и Мт — светло-коричневый. ДТА сильно гидратированного (типичного) вермикулита (—) 80—150 и (—) 225—265°С (удаление адсорбированной воды) (—) 815—850 (удаление конституционной воды) ( + ) 865°С (образование нового кристаллического соединения) иногда наблюдается также экзотермический эффект при 345—350°С, связанный с примесью Ре(П). Плотность 2,4— [c.212]

СКР имеет преимущество перед ИК спектрами поглощения, которое заключается в простоте устройства приборов. В данных приборах используются стеклянная оптика, более дешевые приемники и источники излучения. В качестве приемника излучения широко применяются фотоэлементы я фотоумножители. В качестве источника монохроматического излучения применяются оптические квантовые генераторы, дающие монохроматическое излучение высокой янтенсивиости, что значительно облегчает исследования СКР газообразных и твердых кристаллических соединений. При исследовании СКР растворов в качестве растворителя можно применять воду. Это открывает широкие возможности исследования структуры неорганических, координационных соединений, ионов в растворах. [c.29]

Существуют также кристаллы, в которых катионы лишены некоторой доли или всех молекул воды. Так, сульфат магния образует три кристаллических соединения Мд504-7Н20, М 304-Н20 и М 504. [c.256]

К раствору 0.5 г (2.6 ммоль) соединения 2 в 30 мл ацетона добавляют при перемешивании 0.65 г (2.3 ммоль) соединения 1 [1], 3 г (34.5 ммоль) МпОг и перемешивают в течение 30 мин до исчезновения в реакционной смеси исходного 1 (контроль с помощью ТСХ). Отфильтровывают МпОг (фильтр Шотта №3), промывают его несколько раз ацетоном (по 5 мл) до обесцвечивания промывочного раствора. При охлаждении до 0°С из фильтрата выпадает мелкокристаллический осадок продукта 3. Его отфильтровывают и промывают холодным ацетоном. Фильтрат разбавляют водой в 2 раза и добавляют Na l до выпадения осадка. Оба осадка объединяют и кристаллизуют из смеси гексан-ацетон (1 2). В результате получают 0.92 г темно-вишневого кристаллического соединения 3. Выход 88%. Гпл 154-156°С. Структура соединения 3 доказана методами ИК, ПМР спектроскопии и элементным анализом. [c.594]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллические соединения с водой: [c.36] [c.478] [c.84] [c.307] [c.190] [c.209] [c.30] [c.173] [c.536] [c.326] [c.379] [c.505] [c.290] [c.291] [c.245] [c.111] [c.358] [c.506] [c.614] [c.143] [c.256] [c.517]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология