Температура нитрата аммония

Нитрат аммония (аммонийная селитра) КН НОз — кристаллическое вещество с температурой плавления 169,6 С, хорошо растворимое вводе. Растворимость при 20 С равна 0,625 мае. долей, при 160°С — 0,992 мае. долей. Нитрат аммония сильно гигроскопичен и легко поглощает влагу из атмосферы, в зависимости от температуры может существовать в пяти кристаллических модификациях, различающихся плотностью и структурой кристаллов. Вследствие высокой растворимости в воде, гигроскопичности и полиморфных превращений, сопровождающихся выделением тепла, нитрат аммония легко слеживается. Для уменьшения слеживаемости, которая затрудняет использование продукта, в промышленности используют следующие меры [c.261]

Это разложение становится заметным выше 150°, но, даже при 165°, потеря в весе аммиачной селитры не превосходит 6% за сутки. При более высоких температурах нитрат аммония разлагается интенсивно по следующим реакциям при 200—270 [c.393]

Слеживание может быть вызвано перекристаллизацией вещества при хранении — переходом его из одной кристаллической модификации в другую. Это возможно, если температура полиморфного превращения (точка перехода) лежит в пределах колебания температуры окружающей среды. Так, нитрат аммония существует в семи кристаллических формах, отличающихся структурой, плотностью, коэффициентами линейного и объемного расширения. [c.280]

При подаче на склад недостаточно охлажденного продукта или при хранении в условиях жаркого климата, когда температура колеблется выше и ниже 32,3 °С, происходит слеживание нитрата аммония вследствие полиморфного превращения III IV. Возможно также метастабильное превращение 11ч= 1У при 50,8 °С. Фактические температуры точек перехода могут отличаться от равновесных из-за содержания влаги, примесей и зависят от скорости изменения температуры. [c.281]

Опыт 5. Тепловые эффекты растворения, а. В две пробирки налить немного воды и измерить температуру. В одну пробирку насыпать 2—3 г нитрата аммония. Перемешать палочкой и измерить температуру. В другую пробирку внести при помощи щипцов несколько кусочков едкого натра или кали, перемешар, [c.82]

Комбинированный выпарной аппарат высотой 16 м состоит из двух частей. В нижней кожухотрубной части диаметром 3 м происходит упаривание раствора, проходящего через трубки, обогреваемые сначала перегретым паром, нагретым до 180 С воздухом. Верхняя часть аппарата служит для очистки выходящей из аппарата паровоздушной смеси и частичного упаривания поступающего в аппарат раствора нитрата аммония. Из выпарного аппарата выходит плав нитрата аммония концентрацией 99,7% с температурой около 180 С. [c.266]

При растворении в воде нитрата аммония температура раствора опускается ниже 0°С, а при растворении гидроксида натрия — повышается. Объясните эти явления. [c.103]

С повышением температуры здесь также увеличивается образование низкомолекулярных нитропарафинов. При высокотемпературном нитровании в стальной аппаратуре можно обнаружить в конденсате нитрат аммония. [c.296]

С. По змеевику пропускали вначале перегретый пар для инициирование реакции, а затем охлаждающую воду для регулирования температуры. Охлаждающая вода содержала небольшое количество нитрата аммония. Через неплотности в змеевике вода просачивалась к наружным стенкам аппарата, на которых откладывались соли, приведшие к межкристаллитной коррозии. Высокая температура способствовала образованию трещин. [c.336]

Метилизобутилкетон не должен содержать более 1% органических примесей, так как увеличивается растворимость Сг и 2г. Коэффициент распределения урана и плутония между фазами улучшается в присутствии нитратов аммония, кальция, магния, натрия и аммония, а также азотной кислоты, повышение же температуры влияет неблагоприятно. Метилизобутилкетон растворяет в небольших количествах также 2г, N5, 11-238, Ки и Сг. Трибутилфосфат раство- [c.433]

Упаривание раствора нитрата аммония. В результате нейтрализации образуется водный раствор нитрата аммония. При этом за счет теплового эффекта реакции нейтрализации часть воды испаряется в виде сокового пара. Интенсивность испарения зависит от величины теплового эффекта и температуры процесса. Поэтому, концентрация образующегося раствора определяется как концентрацией азотной кислоты, так и температурой. [c.263]

На рис. 18.3 показано влияние условий процесса нейтрализации (концентрации азотной кислоты и температуры) на концентрацию получаемого раствора нитрата аммония. [c.263]

Аппарат ИТН имеет общую высоту 10 м и состоит из двух частей нижней реакционной и верхней сепарационной. В реакционной части находится перфорированный стакан, в который подают азотную кислоту и аммиак. При этом, за счет хорошей теплоотдачи реакционной массы стенкам стакана, реакция нейтрализации протекает при температуре более низкой, чем температура кипения кислоты. Образующийся раствор нитрата аммония закипает и из него испаряется вода. За счет подъемной силы пара парожидкостная эмульсия выбрасывается из верхней части стакана и проходит через кольцевой зазор между корпусом и стаканом, продолжая упариваться. Затем она поступает в верхнюю сепарационную часть, где раствор, проходя ряд тарелок, отмывается от аммиака раствором нитрата аммония и конденсатом сокового пара. Время пребывания реагентов в реакционной зоне не превышает одной секунды, благодаря чему не происходит термического разложения кислоты и нитрата аммония. За счет использования теплоты нейтрализации в аппарате испаряется большая часть воды и образуется 90% -ный раствор нитрата аммония. [c.266]

Опыт 13. Сравнение влияния температуры на растворимость солей. В три стакана налейте по 50 мл воды и измерьте ее температуру. В стаканы внесите по 0,1 моля следующих солей нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия. Измерьте температуру и наблюдайте ее изменение. Объясните наблюдаемое. [c.30]

Чем более влажен гранулируемый материал, тем больше пористость гранул и меньше их прочность. Оптимальное содержание жидкой фазы обычно находится в пределах 3—18% и зависит от физико-химических свойств вещества, крупности его зерен и способа гранулирования. Например, для простого суперфосфата из апатитового концентрата оно составляет 16%, а если материал подвергают аммонизации — 12%, для аммонизируемых сложных удобрений, содержащих нитрат аммония, —2—6% и т.д. Чем крупнее зерна гранулируемого порошка, тем больше оптимальное количество жидкой фазы. Чем больше растворимость солей, тем лучше они гранулируются при малой влажности. Так как с ростом температуры растворимость обычно увеличивается, то при этом уменьшается и требуемая степень увлажнения. [c.287]

Слой гранул имеет температуру более низкую, чем поступающий в него газ-теплоноситель. Выбор температуры газа определяется свойствами сухих гранул, перегрев которых может привести к их оплавлению и слипанию. Легкоплавкие и термически нестойкие сложные удобрения, содержащие фосфаты аммония, нитрат аммония, карбамид, гранулируют при начальной температуре газа 120—140 °С температура слоя гранул 80—90 °С. [c.292]

Установка снабжена автоматическим регулированием расхода кислот, системой автоматического регулирования температур и щелочности раствора после нейтрализации и выпарки, а также автоматической системой блокировки, прекращающей поступление растворов на выпарку и плава на гранулирование при нарушении указанных параметров. Эти мероприятия обеспечивают безопасность работы. Схема характеризуется отсутствием жидких выбросов. Однако в нескольких местах системы имеются газовые выбросы, характерные для прямых технологических схем. Для очистки паровоздушной смеси, выбрасываемой из грануляционной башни, от аэрозоля нитрата аммония установлены тарельчатые скрубберы, орошаемые слабым раствором NH4NOз. В эти же скрубберы направляются для очистки воздух и соковый пар из выпарных аппаратов и нейтрализаторов ИТН. [c.156]

Приборы и реактивы. Пробирки. Колбы конические (на 200 мл). Мерные цилиндры на 10, 100 и 200 мл. Набор ареометров. Колбы мерные на 50 и 100 мл. Кристаллизатор. Стаканы (на 50 и 100 мл). Стекло часовое. Воронка. Палочка стеклянная. Бюретка (на 25 мл). Фарфоровая чашка. Водяная баня. Прибор для наблюдения осмоса. Прибор для определения температуры замерзания раствора. Секундомер. Термометры (на 100° С, от —10 до,0°С с ценой деления 0,01°). Сахар. Нитрат калия. Роданид калия. Сульфат"натрия (безводный и кристаллический ЮНаО). Нитрат аммония. Хлорид натрия. Сульфат [c.50]

Из рис. 3 видно, что при всех температурах нитрат аммония оказывает сильное высаливаюш,ее действие на моноаммонийфосфат. [c.87]

При умеренных температурах нитрат аммония обратимо улетучивается при более высокой температуре наступает экзотермическое необратимое разложение, дающее главным образом N,,0. Эту реакцию используют для промышленного получения N, 0. При еще более высоких температурах N O разлагается на кислород и азот. Нитрат аммония может детонировать при инициировании процесса другими взрывчатыми веществами смесь нитрата аммония с тринитротолуолом или другими взрывчатыми веществами используют для наполнения бомб. Разложение жидкого нитрата аммония также может происходить взрывообразно известен ряд разрушительных взрывов, последовавших после воспла.менения нитрата аммония. Производные аммиака. Известно огро. шое число соединений, которые можно рассматривать как производные аммиака, получающиеся заменой атомов водорода на органические или неорганические радикалы. Большинство из них, такие, как а.мины и амиды, обычно относят к органическим соединениям, и здесь они не будут рассмотрены. Однако необходилю отметить, что тетралкиламмоние-вые катионы R4N+ часто используют в неорганической химии, когда необходимы большие однозарядные катионы. Обычно их получают следующим путем [c.168]

Аммиачная селитра обладает повышенной гигроскопичностью. Гигроскопическая точка ее при температуре 20° С равна 66,9% относительной влажности воздуха. При большей влажности удобрение начинает увлажняться, а при меньшей — подсыхать. Негранулированная селитра без кондиционируюш,их добавок при хранении сильно слеживается. Вызывается это рядом причин. При изменении температуры нитрат аммония переходит из одной кристаллической модификации в другую, в результате чего соль уплотняется и слеживается. [c.36]

В реактор / заливают раствор нитрата аммония (80—100 г/л), нагревают до заданной температуры. Затем при интенсивном перемешивании в него с постоянной скоростью прибавляют раствор натриевого жидкого стекла с плотностью 1,24 г/см . Количество ЫН4ЫОз, необходимое для осаждения силикагеля, рассчитывают из соотношения ЫН4/N3 = 1,2. Конечная концентрация 5102 в суспензии должна составлять 5%. Образовавшийся гидрогель отфильтровывают на фильтр-прессе 3 и отмывают до отсутствия в нем анионов. В тех случаях, когда необходимо освободиться от хемосор-бированных ионов натрия, гидрогель подвергают в реакторе 2 ка-тионообмену с солями аммония (например, 5% раствор ЫН4ЫОз). Гидрогель выдерживают в реакторе 2 при температуре осаждения и перемешивании в течение 1 ч. Осадок снова отфильтровывают и промывают на фильтре 3. Затем отжимают под прессом 4 до определенной влажности. Последняя влияет на характер пористой структуры геля и радиус пор (прокаливание при 900 °С) [ПО] [c.137]

Вычислить /Сщдр. степень гидролиза Л и pH при комнатной температуре в расгворах солей, подвергающихся гидролизу по катиону одноосновного основания а) в 0,1 М растворе хлорида аммония б) в 0,01 М растворе хлорида аммония в) в 0,1 /И растворе нитрата аммония. [c.79]

В пределах этого ограничения метод ДТА широко используют для идентификации индивидуальности химических соединений, поскольку переходы первого рода присущи всем без исключения веществам, как простым, так и сложным. В качестве примера на рис. 3.1 приведена термограмма нитрата аммония ЫН4ЫОз. Полиморфные переходы а->р, р->-7, у->-б и плавление нитрата аммония проявляются в виде площадок (остановок температуры) на кривых зависимости 7 =/(т), а также всплесками на кривых зависимости АГ=/(т). [c.67]

Состав продуктов разложения нитрата аммония зависит от температуры реакции. Прп низких температурах (около 170° С) она идет по указанному уравнению. При более высоких температурах (выше 250° С) образуются другие продукты (N2, N0 и др.) и появляется опасность разложения со взрывом. Однако если нагреть смесь двух солей KNOз и (NH4)2S04 в эквимолекулярном соотношенпи, то при температуре плавления выделяется устойчивая струя N20, и пропадает необходимость строго следить за температурой опыта. Поэтому для демонстрационного получения оксида азота (I) рекомендуется брать смесь указанных солей. [c.137]

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH4NOз, Это наиболее эффективное азотное удобрение, содержащее 35% азота в нитратной и аммиачной форме. Аммиачная селитра, как и все азотные удо брения, хорошо растворяется в воде, причем с повышением температуры растворимость ее значительно возрастает. Она весьма гигроскопична, что способствует слеживае-мости. [c.231]

Иначе происходит разложение нитрата аммония N L4NOз. При сравнительно невысоких температурах эта соль разлагается на N10 И Н1О. а при высокой температуре и при влрыпе (при детонации) образуются N3, Оз и Н3О (в этих условиях оксид неустойчив) [c.411]

При изучении химических взаимодействий очень важно оценить возможность или невозможность их самопроизвольного протекания при заданных условиях, выяснить химическое сродство веществ. Должен быть критерий, при помощи которого можно было бы установить принципиальную осуществимость, направление и пределы самопроизвольного течения реакции при тех или иных температурах и давлениях. Первый закон термодинамики такого критерия не дает. Тепловой эффект реакции не определяет направления процесса самопроизвольно могут протекать как экзотермические, так и эндотермические реакции. Так, например, самопроизвольно идет процесс растворения нитрата аммония ЫН4ЫОз (к) в воде, хотя тепловой эффект этого процесса положителен А/Йэв > О (процесс эндотермический), и в то же время невозможно осуществить при Т = 298,16 К и р = = 101 кПа синтез к-гептана С,Н1в (ж), несмотря на то, что стандартная теплота его образования отрицательна АЯгэа обр <0 (процесс экзотермический). [c.104]

Спирты, содержащие в б-положении атом водорода, могут циклизоваться под действием тетраацетата свинца [173]. Обычно реакцию проводят при температуре около 80 °С (чаще всего при кипячении в бензоле), но реакция идет и при комнатной температуре, если реакционную смесь облучать УФ-светом. Тетрагидрофураны образуются с высокими выходами, однако четырех- и шестичленные циклические эфиры (оксетаны и тет-рагидропираны соответственно) получаются в незначительных количествах или совсем не образуются даже при наличии в у-и е-положениях подвижного атома водорода. Для циклизации использовались также смеси галогенов (Вг2 или I2) с солями или оксидами серебра и ртути (особенно с HgO и AgOA ) [174] и нитрат аммония-церия (НАЦ) [175]. Вероятным механизмом для реакции с тетраацетатом свинца представляется следующий [176] [c.84]

Например, галогениды аммония МН Г, существующие при низких температурах в виде кристаллов типа СзС1 (к. ч. = 8), при нагревании перестраивают структуру по типу ЫаС1 (к. ч. = 6). Для некоторых веществ наблюдается несколько полиморфных превращений. При обычном давлении нитрат аммония МН4НОз существует в пяти кристаллических формах, точки перехода между которыми лежат в пределах от -18 до 125 [c.124]

Рассчитайте количества следующих солей, нужные для приготовления 50 мл децимолярных растворов роданида калия, нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия Ыа25О4-10НзО (глауберовой соли). Налейте в стаканчик на 100 мл 50 мл воды, измерьте температуру термометром. Затем всыпьте соль, размешайте ее стеклянной палочкой и снова определите температуру. Как изменилась температура [c.53]

При сухом озолении анализируемый образец (1—5 г) помещают в фарфоровый, кварцевый или платиновый тигель, медленно нагревают, не допуская бурного удаления продуктов сгорания, после их выгорания и улетучивания осторожно прокаливают остаток при красном калении ( 500 С °) до постоянной массы тигля с зольным остатком, охлаждают тигель в эксикаторе при комнатной температуре каждый раз перед очередным взвещиванием. В случае неполного сгорания углеродсодержащих частиц остаток охлаждают, прибавляют к нему небольшой объем воды или насыщенного раствора нитрата аммония НЩЫОз, выпаривают воду (на водяной бане) и сухой остаток прокаливают. Эту операцию при необходимости повторяют. [c.235]