Этиловый спирт теплота испарения

Рис. У-2. Зависимость мольной теплоты испарения жидкости от температуры для воды (/), нонана (2), этилового спирта (S), бензола (4) и бутана ( .

Рис. 3. Теплоты испарения растворов этилового спирта в воде.

Рассчитайте изменение внутренней энергии при испарении 20 X X 10" кг этилового спирта при нормальной температуре кипения, если его удельная теплота испарения 837,38-10 Дж/кг, а удельный объем пара при этой температуре 607-10 м /кг. Объемом жидкости пренебречь. [c.60]

Теплота конденсации этилового спирта при 15° С равна —27,62 кдж/моль. Средние удельные теплоемкости жидкого спирта и его пара в пределах от О до 78° С соответственно равны 2,418, и 1,597 дж/г-град. Определить количество теплоты, необходимой для испарения 500 г спирта при 60° С. [c.49]

При сгорании спиртов развивается меньшая температура, что облегчает создание надежно работающего двигателя. Кроме того, спирты имеют более высокую теплоемкость и скрытую теплоту испарения, чем нефтепродукты. Это обстоятельство, а также высокое относительное содержание спиртов в готовых топливных смесях (до 40—50%) дает возможность с успехом использовать спирты для охлаждения стенок камеры сгорания. Этиловый спирт (этанол) СгН ,ОН имеет температуру кипения 78° С и очень низкую температуру замерзания —П4. Обычно применяют спирт ректификат, содержащий около 6% воды по весу плотностью около 0,814 или же водные растворы спирта еще меньшей концентрации. При смешении этилового спирта с водой из-за гидратации (образования групп молекул С2Н5ОН-л НгО) происходит уменьшение объема и плотность оказывается повышенной. Добавление воды в спирт, при определенных условиях может играть положительную роль, так как она понижает температуру сгорания и одновременно увеличивает газообразование и массу отбрасываемого вещества. [c.122]

Вычислить по формуле Д. П. Коновалова теплоту сгорания жидкого этилового спирта и сравнить с табличным значением Q f = = 1366,91 кДж/моль. Теплота испарения спирта 41,68 кДж/моль. 272, Вычислить по формуле Д. П. Коновалова теплоту сгорания 298 газообразного коричного альдегида [c.54]

Так, например, теплосодержание паров этилового спирта при 200° С складывается из тепла, необходимого для нагревания жидкого спирта от 0° С до температуры кипения ( 80 ), теплоты испарения и, наконец, теплоты, необходимой для нагревания паров спирта от температуры кипения до 200° С. [c.61]

Пример 50. Пользуясь приложением I, найти зависимость мольной теплоты испарения жидкого этилового спирта от температуры в интервале 283—348° К при р= 1 атм. [c.66]

В сборнике физических констант [40, 57] приводятся данные превышающие значения, помещенные в табл. 12 для температуры 78,2° С —41 826 кДж/моль, или 906,0 кДж/ кг (9990 ккал/моль, или 216,4 ккал/кг), а Справочником химика [41, 1, 807] указываются следующие величины теплоты испарения этилового спирта [c.21]

Расчеты теплот испарения (возгонки) по уравнению (IV, 57) являются приближенными. Это можно показать на примере расчета теплоты испарения этилового спирта. [c.141]

Рассмотренная теория применима к расчету испарения и диффузионного горения как капель индивидуальных химических веществ (этиловый спирт, бензол и т. п.), так и капель многофракционных топлив (нефть, ее производные). В случае многофракционных топлив при горении капель не происходит разгонки фракцией, так как скорость перемешивания внутри капли гораздо меньше скорости испарения. Слой жидкости у поверхности капли испаряется полностью (испаряются все фракции) за время, в течение которого заметного перемешивания внутри капли не происходит. Температура поверхности капли приближается к температуре кипения наиболее высококипящей фракции (к температуре кипения составного топлива). В расчет входит эффективная теплота испарения, определяемая, как и температура кипения составного топлива, из опыта. [c.251]

В конечный момент сжатия наибольшее снижение температуры получено при подаче воды, имеющей большее значение теплоты испарения. Медианный диаметр капель (см. табл. 40) спектров распыливания применяемых охлаждающих жидкостей находился в пределах от 14 мкм (этиловый спирт) до 19 мкм (вода). Полнота испарения спектра капель воды в конце сжатия составила jf=0,69 0,91 при впр=0,027 0,008 кг/кг сухого воздуха, паровая фаза п= впр=0,69-0,027- 0,91 X Х0,008=0,0186-4-0,00728 кг/кг сухого воздуха. С учетом drt снижение температуры воздуха в конечный момент сжатия составило 56°С. [c.263]

Характер тепловых диаграмм прн охлаждении ГТД смесью спирта с водой отличается от диаграмм, снятых при испарительном охлаждении впрыскиванием воды. При одинаковом относительном расходе смеси спирта с водой и воды тепловое состояние контрольного участка форкамеры при подаче смеси выше по сравнению с тепловым состоянием при подаче воды. Этого и следовало ожидать, так как теплота испарения воды примерно в 2,5 раза выше теплоты испарения смеси этилового спирта с водой. [c.280]

Однако летучесть зависит не только от давления пара, но и от величины скрытой теплоты испарения, теплоемкости, теплопроводности и других свойств жидкости. Поэтому при сравнении температур кипения и летучести разных растворителей оказывается, что эти величины изменяются в ряде случаев независимо друг от друга. Так, например, этиловый спирт (темп. кип. 78° С) и вода (темп. кип. 100° С) улетучиваются при комнатной температуре медленнее, чем толуол (темп. кип. 110° С) температуры кипения монометилового эфира этиленгликоля ( метилцеллозольва ) [c.47]

Этиловый спирт, имея малые значения теплоты испарения по сравнению с другими применявшимися ОЖ незначительно влияет на снижение температуры стенки камеры сгорания, обдуваемой вторичным воздухом, содержащим пары и неиспарившиеся капли этилового спирта. [c.282]

Изменение энтальпии в процессе испарения (теплота испарения, АЯщ) в области низких давлений насыщенного пара мало зависит от температуры и часто можно допустить, что стандартная теплота испарения (АЯ ) равна равновесной (АЯ , равн). Однако не следует упускать из вида, что такое допущение (исключая область очень низких давлений пара) является приближенным, в особенности для веществ с полярными молекулами. Так, для воды при 25 °С АН1= 10,719, а АЯ ,равн= 10,767 ккал/моль, для метилового спирта при той же температуре поправка на неидеальность пара составляет 0,13 ккал/моль при А/ = 9,07. Правда, для этилового спирта поправка уже вдвое меньше и еще больше уменьшается для [c.47]

Вычислите изменение внутренней энергии при испарении 50 г этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота испарения его равна [c.124]

Энергии соответствующих связен найти в таблице. Теплота испарения этилового спирта 41,68 кДж/моль, а воды 44,0 кДж/моль. [c.53]

Пример IX. 1. Вычислить теплоту испарения этилового спирта при 373 К и октана при 444 К, зная [c.202]

Этиленхлоргидрин. Безводный этиленхлоргидрин — бесцветная подвижная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта. Этиленхлоргидрин смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром, ацетоном, хлороформом и дихлорэтаном. Температура кипения 128,8°, температура плавления —69,0°, плотность = 1,2045, показатель преломления Ид = 1,4417. Скрытая теплота испарения 123 кал/г. Температура вспышки 57° [33]. Взрывные концентрации от 4,9 до 15,9% [61]. [c.382]

Также в азеотропе циклогексан — этилацетат — этиловый спирт при повышении температуры содержание этилацетата резко падает, а циклогексана уменьшается очень незначительно, несмотря на близкие значения теплот испарения этих компонентов. [c.299]

Рассчитать изменение внутренней энергии при испарении 20-10 3 (20 г) этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота испарения С2Н5ОН 920,0-10 док/кг (219,7 кал/г), а удельный объем пара при температуре кипения 607-10 м 1кг (607 см /г). Объемом жидкости пренебречь. [c.67]

Теплота испарения этилового спирта зависит от температуры (табл. 32). [c.81]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ ЭТИЛОВОГО СПИРТА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.82]

Влияние температуры на смещение состава тройных азеотропов иллюстрируется рис. 115—117 на примере систем, образованных бензолом, циклогексаноном и соответственно изопропиловым п про-пиловым спиртами, а также системы циклогексан — этилацетат — этиловый спирт по опытным данным, полученным в работе [122]. На рисунках сплошной линией изобран ена кривая смещения состава азеотропа, построенная по экспериментальным данным, полученным в результате опытов по ректификации при различных давлениях. Пунктиром обозначены линии изменения с температурой состава пара, находящегося в равновесии с раствором, состав которого отвечает составу азеотропа при атмосферном давлении. Направление этих линий определяется значениями парциальных молярных теплот испарения компонентов. В подписях к рисункам для всех систем приведены значения теплот испарения, рассчитанные по данным о зависимости общего и парциальных давлений компонентов от температуры для раствора постоянного состава, равного составу азеотропа при атмосферном давлении. [c.298]

Пример IX. 11. Установить теплоту испарения этилового спирта при 453 К, зная Гкр = 516 К Гкип = 351 К и Лисп, кип 204 кал/г. [c.204]

На основании раскрытия условий равновесия между фазами нами были выведены уравнения [7], определяющие направление и интенсивность смещения состава тройных азеотропов. Из этих уравнений следует, что направление смещения состава тройного азеотропа при изменении температуры не определяется полностью величинами теплот испарения компонентов. К этому же выводу мы пришли и на основании изучения экспериментальных данных по смещению состава тройных азеотропов в системах бензол — циклогексан — изопропиловый спирт, бензол — циклогексан— н. пропиловый спирт, бензол — циклогексан — изобутиловый спирт и циклогексан— этилацетат — этиловый спирт. Во всех системах, составленных бензолом, циклогексаном и одним из спиртов, значения теплот испарения бензола и циклогексана для азеотропных смесей практически одинаковы. Однако для этих систем при повышении температуры в составе азеотропов содержание бензола резко уменьшается, а циклогексана почти не изменяется. [c.92]

Пользуясь рис. 23, находим значение k для спирта, равное 0,52 (точка а). Подставляя в уравнение (73в) имеющиеся значения T a, и k, находим теплоту испарения этилового спирта [c.164]

Накопление данных по изотермическим теплотам испарения и теплотам образования ряда двойных систем (этиловый спирт—вода метиловый спирт—вода пропиловый спирт—вода азотная кислота—вода серная кислота—вода) позволило Михаилу Степановичу дать общую теорию раз- [c.29]

При перегонке и ректификации спирта поднимающиеся вверх пары непрерывно контактируют с потоком стекающей жидкости. Пар, приходящий в контакт с флегмой, конденсируется. При конденсации происходит обогащение жидкой фазы нижекипящим компонентом. За счет выделяющегося тепла конденсации происходит испарение жидкости на тарелке. Выделяющийся пар будет содержать уже больщий процент нижекипящего компонента, чем тот пар, который первоначально сконденсировался. Так как значения молевой теплоты испарения для многих перегоняемых бинарных смесей близки (в том числе и для этилового спирта и воды), то количество молей выделяющегося пара равно количеству молей сконденсировавшегося пара. Таким образом, количество молей пара и жидкости по всей высоте колонны остается постоя,иным. Движущей силой процесса ректификации является разность температур между стекающей вниз по колонне флегмой и поднимающимися вверх парами. [c.38]

Скрытая теплота испарения водных растворов этилового спирта и азотной кислоты [c.251]

Итак, резюмируя результаты, полученные приложением уравнения (1) к водным растворам этилового спирта, мы видим, что если путем наблюдения определены для данной температуры скрытые теплоты испарения растворов различной концентрации и известен состав его паров, то для расчета .L нам нет необходимости знать термохимические данные образования или разбавления изученных растворов. Для определения интересующей нас величины теплового эффекта химической реакции, сопровождающей испарение, мы можем воспользоваться или методом сопоставления найденных значений для I с количеством тепла, затраченным на испарение механической смеси дистиллята, или методом сопоставления опытных данных с теплотой испарения идеальных растворов взятых жидкостей. [c.256]

Этиловый спирт — жидкость с молекулярной массой 46,07 и температурой кипения 78,3° С. Температура самовоспламенения 404° С. Спирт в любых соотношениях растворяется в воде. Скрытая теплота испарения при температуре кипения 38 Дж/моль. [c.168]

Если скрытая теплота испарения топлива велика, то при образовании рабочей смеси будет поглощаться большое количество тепла, вследствие чего температура потока снизится и скорость испарения замедлится. Сравнивая испаряемость в карбюраторном двигателе бензола, имеющего скрытую теплоту испарения 96,3 ккал кг, с испаряемостью этилового спирта, теплота испарения которого равна 213 ккал1кг, находят, что при температуре поступающего в двигатель воздуха, равной 60 С, в газообразное состояние перейдет 97% бензола, а спирта лишь 67%. В первом случае температура потока снизится до 36 С, а во втором — до 0 С. [c.14]

Длс/моль 4 кДж/моль. Теплоты же испарения составляют 30—50кДж/моль (для этилового спирта 42,3 кДж/моль). Таким образом, работа, которую нуяшо совершить, чтобы вывести молекулу на поверхность, составляет 10—20% от работы, необходимой, чтобы полностью оторвать ее от фазы. [c.191]

Вычислить тепловой эффект дегидрирования 1 кмаль жидкого этилового спирта до газообразного ацетальдегида, пспользуя значения энергий разрыва связей и теплоты испарения сппрта [М.]. [c.72]

Прирост энтальпии при испарении этилового спирта (скрытая теплота парообразования), по даяным Технической энциклопедии [48], приведен в табл. 12. Он вычислен по данным, полученным разными исследователями для молекулярной массы спирта, принятой равной 46,05, при нормальном давлении. [c.21]

Теплота испарения этилового спирта С2Н5ОН при его темп. кип. 78°С (Г2 = 35РК) и нормальном давлении равна 216,4 ккал/кг (см. приложение I, табл. 15). Подсчитаем теплоту испарения его при 180°С (75 = 453°К), если известно, что критическая температура С2Н5ОН равна 243°С (Гкрит. = 516°К). [c.163]