Диссоциация кислот двухосновных

Определение энтальпии нейтрализации серной кислоты. Этот эксперимент особенно интересен, потому что серная кислота двухосновна, и возможны различия в характере диссоциации по первой и второй ступеням. Приготовьте 500 мл 0,05 М раствора серной кислоты. Почему его концентрация в 2 раза ниже по сравнению с концентрацией раствора соляной кислоты в опыте 7—9. [c.130]

Эти соображения имеют общий характер, и, следовательно, для решения вопроса о том, какую реакцию будет иметь водный раствор гидросоли, образованной сильным основанием и двухосновной слабой кислотой, следует сопоставить константу гидролиза гидросоли и вторую константу диссоциации кислоты. [c.135]

Титрование смеси двух слабых кислот практически не отличается от титрования двухосновной кислоты, которое подробно рассмотрено в разделе 10.2.4. Определение более сильной кислоты в этой смеси с относительной погрешностью 1 % возможно, если константы диссоциации кислот различаются на 4 порядка или больше. Значение pH в точке эквивалентности, соответствующей содержанию более сильной кислоты, рассчитывается по уравнению (3.56). Эти же соотношения используют при расчете кривых титрования различных смесей, содержащих сильные и слабые основания. [c.211]

При титровании двухосновных кислот, слабо диссоциирующих по первой и второй ступеням, проводимость увеличивается. Для дифференцированного титрования этих кислот по ступеням нейтрализации необходимо, чтобы кислоты имели не только достаточную разницу в константах диссоциации, но и отличались подвижностями НАп - и Ап -ионов. Так как подвижности анионов (кроме ОН ) в общем мало различаются, вероятность получения резких изломов мала. Обычно наблюдается один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты. Верхние границы рКа для двухосновных кислот, определяемых в водных растворах при различных концентрациях, аналогичны рассмотренным для одноосновных кислот при этом возможность определения кислоты зависит от величины второй константы Диссоциации кислоты. [c.80]

Угольная кислота двухосновна, ее сила характеризуется следующими константами электролитической диссоциации /fi = 4,5-10 /С2 = 4,7-10 . Она образует два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Из средних солей растворимы только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все гидрокарбонаты растворимы в воде. [c.197]

Выход сложных эфиров зависит также от характера карбоновых кислот, например, увеличение константы диссоциации кислоты облегчает присоединение ее по С = С-связи. Легче всего идут реакции с муравьиной и уксусной кислотами. Двухосновные карбоновые кислоты менее активны в реакциях образования нормальных эфиров, чем одноосновные, причем активность их снижается с удлинением углеродной цепи. Ароматические кислоты активнее, чем алифатические. Скорость реакции взаимодействия карбоновых кислот с различными олефинами зависит помимо строения кислоты от времени, скорости размешивания, взаимной растворимости, растворителя, материала аппаратуры и т. д. [c.664]

Значит, при диссоциации молекулы фосфористой кислоты отщепляются не все три, а только два иона водорода. Кислота двухосновная. Учитывая, что отщепляться в водном растворе могут только атомы водорода, связанные с центральным атомом через кислород, напишем структурную формулу [c.152]

Концентрация аниона А - в растворе двухосновной кислоты HjA, для которой Kl > Ка, приблизительно равна второй константе диссоциации кислоты. [c.54]

Из этого примера можно сделать общий вывод концентрация аниона в растворе двухосновной кислоты НгА, для которой приблизительно равна второй константе диссоциации кислоты. [c.37]

Электролитическая диссоциация кислот заключается в отщеплении от ионов кислотного остатка ионов водорода. Связь их с ионом кислотного остатка тоже тем прочнее, чем больше заряд иона кислотного остатка и чем меньше его радиус. Приведем в качестве примера (табл. 2) степени диссоциации в растворах двухосновных кислот при одной и той же концентрации (0,1 моль/л). [c.33]

Следует иметь в виду, что при pH 5 на величину кинетического тока начинает влиять вторая ступень диссоциации малеиновой кислоты часть этой кислоты присутствует в растворе в виде дианионов. Коутецкий [46] вывел уравнение объемного предельного тока рекомбинации кислоты для условий, в которых начинает проявляться влияние второй ступени диссоциации кислоты и коэффициенты диффузии моноанионов и недиссоциированных молекул кислоты ( >1) близки, а коэффициент диффузии для дианионов (О ) отличается от Л1. Уравнение для предельного кинетического тока двухосновной кислоты отличается от выражения (25) (см. стр. 19) тем, что в него в значение г д вместо О входит средняя величина коэффициента диффузии [c.196]

Н. Бьеррум в работе о константах диссоциации кислот учитывает взаимное влияние различных кислотных групп в многоосновных кислотах при помощи множителя Оствальда. Если множитель Оствальда обозначить через 3, то из определения этой величины следует, что ,,2 = lgp. Отсюда, применив уравнение (5), получим следующее выражение для отношения констант диссоциации асимметричной двухосновной кислоты [c.46]

Угольная кислота двухосновная, имеет две ступени диссоциации [c.41]

Обе эти кислоты двухосновные, но имеют различную силу константа диссоциации щавелевой кислоты равна 4-10 , тогда как константа диссоциации янтарной кислоты равна 6,8 10 . Следовательно, первая из этих кислот довольно сильная, а вторая— слабая, близкая по силе к уксусной. Это следует учитывать при выборе индикатора. [c.219]

Серная кислота — двухосновная сильная кислота. Ее кажущаяся степень диссоциации (измеренная по коэффициенту электропроводности Л /Лд) в 1 н. растворе равна 51%, в 0,1 н. растворе — 59%. [c.763]

Физические свойства. Двухосновные предельные кислоты представляют собой кристаллические вещества, растворимые в воде. Щавелевая кислота является сильной кислотой с увеличением расстояния между карбоксилами константа электролитической диссоциации кислот падает. Все двухосновные кислоты являются более сильными кислотами, чем одноосновные с тем же числом атомов углерода. [c.514]

Ионный состав растворов серной кислоты. Как кислота двухосновная серная кислота имеет две ступени и соответственно две константы диссоциации [c.290]

Происходящие при неблагоприятных значениях pH нарушения не связаны с прямым действием ионов Н и ОН . Последние лишь снижают степень диссоциации слабых кислот и оснований, которые в незаряженном состоянии значительно легче проникают в клетки, чем продукты их диссоциации. Физиологически активны всегда именно недиссоциированные кислоты. Двухосновная янтарная кислота или трехосновная лимонная тем скорее проникает в клетку, чем ниже pH среды. [c.180]

Водный раствор содержит троякого рода группы недиссоциированные молекулы кислоты, Н -ионы и анионы кислоты. Двухосновные кислоты отщепляют при диссоциации сперва один Н -ион, например [c.34]

II. Лиганд — двухосновная кислота. Следующим этапом в развитии метода относительного поглощения явилось ирименение его к таким системам, где лигандом служит двухосновная кислота. В этих работах использовались только катиониты. Известно большое число работ, в которых изучались комплексы с лигандом — двухосновной кислотой. Большая часть авторов считали, что комплексы образуются только с ионами второй ступени диссоциации кислоты, т. е. с ионами А , а ионы НА в комплексообразовании не участвуют. В некоторых случаях такое допущение возможно, так как очевидно, что комплексы с А -ионами значительно прочнее (при прочих равных условиях), чем с НА . Однако пе всегда можно пренебречь этим вторым процессом, особенно в кислых растворах, где концентрация ионов НА значительна. [c.614]

Дайте определение и проиллюстрируйте каждое из следующих положений диссоциация, кислота, гидроксильный ион, ионизация, двухосновная кислота, ионное уравнение, основание, кислая соль, сильная кислота, слабый электролит, двойная соль, нейтрализация, координационно-ковалентная связь, водный раствор аммиака (какие частицы присутствуют). [c.141]

Рассматриваемый метод позволяет изучать системы, в которых лигандами являются анионы двухосновной кислоты, причем комплексы образуются как кислым (НА ), так и с нейтральным (А -) анионами (в соответствии с двуступенчатой диссоциацией кислоты). [c.352]

Для примера рассмотрим, как вычисляются концентрации ионов водорода в различные моменты титрования малеиновой кислоты — двухосновной слабой органической кислоты с эмпирической формулой Н2С4Н2О4. Обозначим свободную кислоту НоМ и запишем равновесия диссоциации кислоты по обеим стадиям [c.252]

Константы диссоциации слабой двухосновной кислоты НзА имеют следующие значения [c.22]

Многоосновные кислоты в процессе электролитической диссоциации отщепляют свои водородные ионы не сразу, а постепенно (ступенчатая диссоциация). Например, двухосновная серная кислота диссоциирует в две ступени [c.143]

Отметив формальную аналогию между диссоциацией кислоты и диссоциацией комплекса, мы можем построить рис. 3. Полученный график напоминает график для двухосновной кислоты [17]. Соединение МАг, которое, как предполагается, является единственным экстрагируемым соединением, должно распределиться между двумя фазами в соответствии с коэффициентом раснределения Р , определенным по уравнению (8). [c.87]

Обе эти кислоты двухосновные, но имеют различную силу константа диссоциации щавелевой кислоты равна тогда [c.211]

Пример Составим уравнения электролитической диссоциации слабой двухосновной угольной кислоты Н2СО3. [c.187]

Наличие второй (и третьей) ступени диссоциации кислоты вызывает дополнительное уменьшение концентрации недиссоцииро-ванной кислоты с ростом pH по сравнению с одноосновными кислотами, поэтому кривые диссоциации (истинные и полярографические) многоосновных кислот круче, чем у одноосновных. Так, согласно В. Ганушу и Р. Брдичке [137], кривая диссоциации (для первой ступени) двухосновной кислоты несимметрична и ее форма выражается уравнением [c.30]

Кз К кислота двухосновная, сернистая Еислота имеет две ступени диссоциации в первой ступени диссоциации — это кислота средней силы, во второй — слабая кислота. [c.284]

Для определения второй константы диссоциации двухосновной кислоты также нужно знать эквивалентную электропроводность промежуточного иона НА". Если значение настолько велико, что его можно определить методом электропроводности, то, следовательно, НА диссоциирует слишком сильно для того, чтобы для соли NaHA можно было точно определить эквивалентную электропроводность из экспериментальных данных. Как было указано выше, в старых работах по определению делалось предположение о постоянстве отношения Хдд- к Хд—, однако при этом получаются ненадежные результаты, не имеющие серьезной ценности. Если известны числа переноса, то в некоторых случаях их можно использовать для определения Х д- и таким образом вычислить вторую константу диссоциации кислоты. Этот метод был использован для определения серной кислоты на первой ступени диссоциации она является очень сильной кислотой, а на второй ступени диссоциация, хотя и очень значительна, но все же гораздо меньше, чем на первой [11]. [c.429]

Имея раствор кислоты с установленным титром, можно по нему установить титр рабочего раствора щелочи, но при этом вносится ошибка, которая была сделана при определении титра кислоты. Поэтому титр раствора ш,елочи лучше устанавливать непосредственно по надежному установочному веществу. В качестве такого установочного вещества была предложена щавелевая кислота Н2С2О4-2Н2О. Перед использованием щавелевую кислоту следует перекристаллизовать один или два раза. Во избежание выветривания кристаллизационной воды щавелевую кислоту сушат, быстро отжимая между листами фильтровальной бумаги. Щавелевая кислота двухосновная и имеет две константы диссоциации [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология