Индикаторы обратимые

Реакции кислотно-основных индикаторов также являются реакциями между слабыми (средней силы) и сильными протолитами. Окрашенные индикаторы представляют собой, как правило, органические кислоты и основания, изменяющие свой цвет при обратимом переносе протона. Рассмотрим механизм действия индикаторов на примере п-нитрофенола. [c.385]

Визуально путем наблюдения за конечной точкой титрования по изменению окраски добавленного индикатора. Были испробованы многие индикаторы, обратимые и необратимые, органические и неорганические, некоторые из которых были использованы при проведении других определений методами окисления — восстановления, например, посредством соединений церия (IV). Единой точки. зрения о поведении указанных индикаторов в процессе [c.134]

Способность веществ обратимо менять окраску при возникновении-исчезновении давления относится и к физике, и к химии, т. е. к физической химии. Вещества эти — студни, переходящие при увеличении давления в жидкую фазу и восстанавливающие студнеобразную структуру при снятии давления. Студни (гели) — обширный класс веществ самого разного состава, причем каждой структуре присуще свое критическое давление . Например, гель гидрата окиси железа имеет темный красно-коричневый цвет, а гель хлористого натрия сильно опалесцирует. Под давлением эти гели становятся 4шчт№ прозрачными. (Снятие нагрузки вызывает быстрое восстановление студнеобразных структур — снова появляется первоначальная окраска. Детали устройства индикатора давления, использующего этот эффект, даны в а. с. 823915. Для нас важно другое Указатель применения эффектов должен включать и чистую физику, и чистую химию, и физическую химию. Если учесть сочетания эффектов и приемов — фонд почти безграничный. Эффективно пользоваться им можно только при условии предварительного анализа задачи. Стоит отключить ориентировку на идеальность при решении задачи 9.7 — и выход на нужный эффект резко затруднится. [c.168]

Из сказанного ясно, что окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой вещества, способные обратимо окисляться или восстанавливаться, причем окисленная и восстановленная формы их имеют различную окраску. [c.366]

Необратимые индикаторы. Изменение окраски почти всех названных выше индикаторов происходит обратимо если избыток окислителя вызывает появление окраски, то прибавление восстановителя приводит к исчезновению окраски. Наряду с этими индикаторами некоторое, очень ограниченное, применение находят красители, которые обесцвечиваются при действии избытка окислителя, причем этот переход необратим. [c.364]

Следует обратить внимание на то, что указанные вещества нельзя отнести к окислительно-восстановительным индикаторам. Действительно, окисление окислительно-восстановительных индикаторов является процессом обратимым, приводящим к равновесию между обеими его различно окрашенными формами [c.412]

Покажем характерные особенности предлагаемого подхода к решению поставленных задач на примере построения процедуры оценки макрокинетических констант модели зерна, осуществляемую на основе адсорбционных измерений. Будем полагать, что вследствие высокой скорости протекания многих адсорбционных процессов влиянием внешней диффузии нельзя пренебречь. Поэтому предполагаем перенос массы при адсорбции индикатора на испытываемом образце катализатора, происходящем в три последовательные стадии 1) из объема газа к внешней новерхности катализатора 2) внутри пор катализатора 3) из объема поры к внутренней активной поверхности (обратимая адсорбция на активных центрах). [c.163]

Первая стадия реакции необратима, вторая — обратима. Область изменения потенциала системы, в которой наблюдается изменение окраски индикатора, называется интервалом перехода индикатора (АЕ) [c.185]

Обычные цветные индикаторы. Чаще всего это растворимые в воде вещества, которые обратимо изменяют свою окраску вблизи точки эквивалентности. [c.270]

Почти обратимым окислительно-восстановительным индикатором при окислении броматом является а-нафтофлавон, который при бромировании окрашивается в коричневый цвет. Реакцию проводят в 5%-ном растворе соляной кислоты. [c.176]

Кислотно-основные индикаторы относятся к классу обратимых индикаторов — изменение их окраски в изучаемом растворе может быть повторено многократно при последовательном введении в раствор ионов водорода и гидроксид-ионов. [c.165]

Согласно теориям Дола и Никольского, погрешности стеклянного электрода в ш елочных средах являются следствием того, что в этих растворах состав катионов в набухшей пленке стекла не остается постоянным, ионы водорода замеш аются на катионы из раствора. Эта замена происходит в некотором диапазоне pH. После достижения определенного значения pH все ионы водорода в стекле замещаются на ионы щелочного металла. Потенциал стеклянного электрода становится обратимым к ним и служит теперь катионным, например натриевым электродом. В настоящее время такой механизм установлен не только на основании изучения электрохимических свойств стеклянного электрода, но и на основании прямых исследований адсорбции ионов, проведенных с помощью радиоактивных индикаторов. [c.423]

Изменение окраски окислительно-восстановительного индикатора часто является замедленной реакцией кроме того, обратимость этого процесса ограничена. [c.72]

Окраска индикатора должна меняться быстро и обратимо. Если индикатор реагирует медленно, то можно пропустить конечную точку титрования. Если же индикатор будет изменяться не- [c.155]

Конец реакции между иодом и тиосульфатом устанавливают ло изменению окраски специфического индикатора — крахмала, который образует с иодом адсорбционный комплекс синего цвета. Индикатор очень чувствителен, с его помощью можно обнаружить иод в концентрации 10 н. Крахмал надо добавлять в титруемый раствор вблизи точки эквивалентности (соломенно-желтая окраска), поскольку растворимость иодокрахмального комплекса в воде мала и высокие концентрации иода разрушают крахмал, причем образуются продукты, являющиеся неполностью обратимыми индикаторами. [c.181]

ИНДИКАТОРЫ химические, вещества, изменяющие окраску, люминесценцию или образующие осадок при изменении конц. того или иного компонента в р-ре. Соотв. различают цветные, люминесцентные и турбидиметрич. И. Применяются гл. обр. для установления конечной точки титрования (или конца к.-л. хим. р-ции) и pH р-ров. Область конц. компонентов р-ра, при к-ром наблюдается изменение окраски или люминесценции И., наз. интервалом перехода. В соответствии с титриметрич. методами, в к-рых применяются И., обычно выделяют кислотно-основные индикаторы, комплексонометрические индикаторы, окислительно-восстановительные индикаторы и адсорбционные индикаторы. И. бывают обратимыми и необратимыми [c.220]

Применяемые в титриметрическом анализе индикаторы подразделяют на обратимо и необратимо меняющие окраску раствора. Последние позволяют наблюдать точку перехода окраски только один раз, так как их молекулы разрушаются. [c.332]

Окислительно-восстановительный индикатор — вещество, которое легко переходит из окисленной формы в восстановительную и обратно, причем обе формы имеют разную окраску. Реакция перехода окисленной формы в восстановленную должна быть обратимой [c.396]

Основная идея потенциометрического метода титрования заключается в том, что изменение цвета индикатора здесь заменено изменением потенциала электрода, обратимого относительно ионов титруемого вещества. Такой электрод называют индикаторным электродом. [c.191]

Четвертый способ — применение обратимых окис-лительно-восстановительных индикаторов. Эти индикаторы— преимущественно окращенные органические соединения, которые изменяют свой цвет в зависимости от окислительно-восстановительного потенциала титруемой системы. При введении избытка окислителя образуется окисленная форма индикатора, а прибавление избытка восстановителя приводит к образованию его восстановленной формы. Процесс перехода окисленной формы в восстановленную и обратно, сопровождающийся изменением окраски, можно повторить много раз без разрушения индикатора. [c.391]

Известно очень много обратимых окислительновосстановительных индикаторов с различными значениями стандартных потенциалов. Некоторые из них приведены в табл. 19.2. [c.395]

Таблица 19.2. Обратимые окислительно-восстановительные индикаторы

Существуют также неорганические обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. В каче- [c.397]

Адсорбционные индикаторы обратимы окраску содержащего их раствора можно изменять по желанию в том или другом направлении. Растворов-свидетелей применять нельзя, так как с[<оагулированный осадок быстро разлагается на свету (краситель повышает его светочувствительность). Адсорбционные индикаторы обеспечивают очень точные результаты при определении хлоридов, бромидов, иодидов и роданидов. Ошибка титрования настолько мала, что практически ею можно пренебречь. [c.429]

Для некоторых редокс индикаторов процесс окисления — восстановления не является обратимым. Например, в присутствии избытка титранта-окислителя [перманганат, церий(IV) или бихромат] такие индикаторы, как дифениламин, дифенилбензидин и эриоглауцин окисляются деструктивно и их невозможно перевести обратно в восстановленную форму. Другие редокс индикаторы являются комплексами металлов— центральный ион металла окружен органическими лигандами — и функционируют за счет простого окисления или восстановления катиона металла. Обычно такие индикаторы обратимы и могут повторно окисляться или восстанавливаться. [c.300]

Трифенилметановые красители, такие, как эриоглауцин, зеленый эрио, сетоглауцин и др. представляют собой двухцветные обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. В кислой среде можно наблюдать переход окраски от зеленой к оранжевой, розовой или сине-красной. [c.171]

Окислительно-восстановительные индикаторы. Обратимый окислительно-восстановительный индикатор представляет собой вещество или, точнее говоря, окислительно-восстановительную систему, обладающую в окисленном и восстановленном состояниях разными окрасками (обычно в одном состоянии он окрашен, а в другом бесцветен). Смеси двух форм данного вещества, взятых в разных соотношениях и, следовательно, соответствующих разным окислительно-восстановительным потенциалам, будут иметь разные цвета или разные интенсивности окраски. Таким образом, каждый цвет соответствует определенному потенциалу, а этот последний зависит от стандартного потенциала системы (часто также йот концентрации ионов водорода в растворе). Если небольшое количество индикатора поместить в другую окислительно-восстановительную систему, то индикатор, действуя как посредник потенциала, придет в равновесие, при котором его окислительно-восстановйтельнБЙ потенциал будет таким же, как и окислительно-восстановительный потенциал исследуемой системы. Потенциал данного индикатора может быть определен на основании его цвета в растворе, благодаря чему становится известным потенциал исследуемой системы, имеющий то же значение. [c.387]

Эрдеи, Пикеринг и Вильсон предложили для титрования смешанные хемилюминесцентные индикаторы, например флуоресцеин с люцигенином (10,10 -диметил-9,9 -биакридиния динитрат) [12] Действие индикатора обратимо, если титрование начинают при 60°С. [c.10]

Индикаторы различают также по типу, химической реакции, в которой их применяют. Индикаторы методов кислотно-основного титрования — это окрашенные органические соединения, существующие в двух формах, в зависимости от pH раствора. Чаще всего обе формы различаются по окраске, это так называемые двухцветные индикаторы. Реже применяют одноцветные индикаторы, в которых окрашена только одна форма. Кислотно-основные индикаторы изменяют окраску в зависимости от концентрации водородных ионов раствора и в этом смысле являются специфическими индикаторами на ионы водорода. Индикаторы этой группы являются обратимыми. [c.144]

В методах кислотно-основного титрования чаще всего применяют цветные индикаторы, окраска которых зависит от pH. Причем цля каждого индикатора окраска меняется в строго определенном интервале значений pH. Зги икцикаторы называются кислотно-основными, к ним предъявляются следующие требова- ия 1) окраска инцикатора при различных значениях pH цолжна явно различаться 2) изменение цвета инцикатора должно происходить резко в небольшом интервале значений pH 3) окраска индикатора должна быть интенсивной 4) количество кислоты или основания, необходимое для изменения окраски инпи-катора, должно быть настолько мало, чтобы не искажались результаты титрования 5) изменение окраски индикатора должно быть обратимым процессом. [c.73]

Эти резкие изменения концентрации устанавливают либо с помощью индикаторов — веществ, изменяющих свою окраску или какое-нибудь другое свойство в связи с изменением концентрации титруемого или титрующего вещества, либо на основании изменения потенциалов электродов, обратимых к титруемым ионам, т. е. потенциометри-чески. [c.440]

Индикаторы обычно представляют собой сложные органические вещества кислого или основного характера, обратимо образующие солн с кислотами и основаниями. Причины изменения окраски индикаторов связаны с изменением строения н вытекающем отсюда изменением светопоглощения. Для иллюстрации приведем, какие изменения f po xoд т е метилоранжем (солью органической серу-и азотосодержащей кислоты) [c.243]

Основная идея потенциометрического метода титрования заключается в том, что изменение цвета индикатора здесь заменено изменением потенциала какого-либо электрода, обратимого относительно ионов титруемого вещества. Такой электрод называют индикаторным электродом. Потенциал. индикаторного электрода вблизи эквивалентной точки, как и в течение всего времени пребывания его в растворе, является логарифмической функцией активности, и резкое изменение потенциала наблюдается потому, что логарифм активности действующих в реакции ионов в точке эквивалентности резко изменяется от одной-двух капель пр1ил ваемого реагента. Методы потенциометрического титрования применимы в случаях реакций осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных реакций. [c.183]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Эриохром черный Т дает с катионами магния, марганца (II), цинка, кадмия, ртути (II), свинца (II) и некоторыми другими катионами обратимые цветные реакции. Чистый водный раствор индикатора при рНб винно-красный, при рН8-12 — темно-синий и при рН13 — оранжевый. Водный или спиртовой раствор индикатора не очень стоек, поэтому его надо готовить в день употребления. Индикатор можно применять также в твердом виде 1 часть порошка индикатора в смеси с 200 частями тонкоизмельченного Na l. Для каждого титрования берут 0,2—0,4 г смеси. Можно уверенно обнаруживать 10 г-ион л Mg-+. Применяется как индикатор при определении жесткости воды. [c.440]

Индикаторами называются вещества, которые обратимо изменяют свой цвет в зависимости от среды растиоров, т. е. pH раствора. [c.194]

Химическим путем pH растворов можно определить при помощи кислотно-основных индикаторов. Индикаторы— это специальные реактивы, окраска которых зависит от кислотности среды. Она обратимо изменяется в сравнительно узком интервале pH. Наиболее распространенными индикаторами являются лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. Лакмус изменяет цвет в интервале pH от 5,0 до 8,0, метиловый оранжевый — от 2,1 до 4,4 и фенолфталеин —от 8,2 до 10,0. Это показано на следующей схеме (заЩтрихованные места обозначают область изменения окраски индикатора) [c.228]

Некоторым недостатком по сравнению с перманганатометрическим определением является необходимость использования специальных индикаторов. Обычно применяют обратимые окислительно-восстановительные индикаторы — дифениламин, фенилан-траииловую кислоту и др. [c.433]

Индикаторы, применяющиеся при коыилексонометрическом тнтрова-нии, получили название металл-индикаторов. Они должны удовлетворять двум требованиям а) обратимости прн взаимодействии с металлом и б) устойчивостью их комплекса с металлом, которая должна быть меныие устойчивости комплекса металла с комплексоном. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология