Электроды для потенциометрии стеклянный

Последовательность выполнения работы. В стакан налить 5 мл раствора соли двухвалентного металла, разбавить водой до 50 мл и погрузить в раствор стеклянный электрод. Шарик стеклянного электрода должен быть полностью погружен в исследуемую жидкость. Затем соединить стеклянный электрод с каломельным электродом и собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему (ламповый потенциометр ЛП-5). Из бюретки (на 25 мл) при непрерывном помешивании (магнитная мешалка) добавлять в стакан ио [c.315]

Гальванические элементы, в которых одним из электродов служит стеклянный электрод, имеют большое внутреннее сопротивление, достигающее десятков МОм. Для измерения ЭДС таких элементов используют специальные приборы с большим внутренним сопротивлением. Они позволяют практически исключить из измеряемой ЭДС падение напряжения в стеклянной мембране. Широкое применение для этих целей нашли электронные потенциометры, получившие название рН-метров (например, рН-метр-милливольт-метр pH 12], pH 340, pH 673 М и др.). [c.87]

Потенциометр рН-673 (рис. 13) предназначен для определения водородного показателя растворов в интервале 1+13 единиц pH с точностью 0,01 единиц. Для измерения pH используется система со стеклянным и вспомогательным электродами. Действие стеклянного электрода основано на том, что между тонкой стеклянной стенкой и раствором возникает разность потенциалов, значение которой зависит от концентрации катионов оксония в растворе. [c.38]

При измерении pH со стеклянным электродом потенциометр соединяют шнуром с сетью переменного тока напряжением 127 или 220 в и включают тумблер, расположенный на боковой стенке. При этом загорается контрольная лампочка. Ожидают 5—10 мин, пока прогреются лампы усилителя. Ручкой реостата настраивают усилитель (см. рис. 146) при этом мостовая схема балансируется и стрелка гальванометра устанавливается на нулевом делении шкалы. После этого настраивают потенциометрическую цепь по нормальному элементу (см. рис. 144,а). Ключ 11 переводят в положение НЭ (в большую цепь включается сухой элемент и замыкается цепь с нормальным элементом) и, удерживая его в таком положении, выводят ручкой стрелку гальванометра на нуль шкалы. После этого ключ 7г переводят в положение Р, при этом цепь нормального элемента размыкается, а сухой элемент остается включенным в большую цепь. [c.309]

Титрование аминокислот производили потенциометрическим методом на установке, состоящей из полумикробюретки емкостью 10 им с ценой деления 0,02 мл, стаканчика для титрования емкостью 80—100 мл (в который опущены стеклянный и каломельный электроды), потенциометра ЛП-58, магнитной мешалки и системы для осушки воздуха. При титровании в среде смешанного растворителя ацетонитрил — уксусная кислота (5 1) аминокислоты проявляют основные свойства, причем наблюдается разделение оснований по силе, т. е. аминокислоты проявляют себя как основания различной силы. [c.109]

Измерительный прибор, вольтметр или потенциометр с точностью показаний 0,005 В и чувствительностью 0,002 В, диапазоном измерения не менее 0,5 В в случае использования электродов, когда сопротивление между ними от 0,2 мОм до 20 мОм. Заземляют измерительный прибор и исключают влияние постороннего электрического поля на любую часть поверхности стеклянного электрода, провода стеклянного электрода, титровального стенда или измерительного прибора. [c.423]

Авторы проводили измерения на спектрофотометре с кварцевыми кюветами толщиной 1,00 см и на спектре фотометре с обычными кюветами толщиной 0,998 слг. Установление pH измеряемых растворов проводилось потенциометрическим методом (стеклянный электрод, потенциометр). [c.211]

Переменный ток напряжением 220 в повышают до 400 в с помощью универсального источника питания (/) и в цепь включают реостат (2). Величину и постоянство тока электролиза контролируют миллиамперметром (3), последовательно включенным в цепь, которую замыкают переключателем (4). Переключатель (4) рассчитан на два положения. В первом положении происходит замыкание цепи электролитической ячейки (6), во втором — цепи переменного сопротивления потенциометра (5), предназначенного для сохранения постоянства тока в цепи при отключении ячейки. Ячейка (б) состоит из двух изолированных между собой камер. Одна из них — генерационная — стеклянный сосуд с пришлифованной крышкой, имеющая четыре отверстия для трех электродов генераторного (7), индикаторного (5) и электрода сравнения (9) и одного конца соединительного мостика, который обеспечивает электролитический контакт между двумя камерами. Вторая электродная камера — стакан с растворном инертного электролита, в который помещают вспомогательный электрод (10) и второй конец соединительного мостика. В схему включен рН-метр (11) с двумя электродами индикаторным стеклянным электродом (8) и электродом сравнения — насыщенным каломельным элементом, опущенным в ячейку (6) с титруемым раствором. [c.417]

Расчет констант кислотной диссоциации групп флуорексона и констант нестойкости, его комплексов с кальцием, стронцием и барием проводился по данным потенциометрического титрования на потенциометре ЛП-58 со стеклянным электродом электродом сравнения служил каломельный электрод. Потенциометр калибровали по буферным растворам с [c.359]

При работе со стеклянным электродом потенциометры необходимо дополнить усилителем ЛУ-2, выпускаемым тем же заводом. Усилитель собран на двух лампах по мостовой схеме. Питание его осуществляют от сети через феррорезонансный стабилизатор. [c.317]

В исследуемый раствор опущены стеклянный 2 и сравнительный 3 электроды. Между стеклянным электродом и раствором возникает разность потенциалов, пропорциональная активности ионов водорода, т. с. pH. Для измерения потенциала необходим второй, сравнительный электрод, потенциал которого постоянен и не зависит от pH. Для защиты от воздействия исследуемого раствора и возможного искажения показаний прибора сравнительный электрод помещают вне раствора и соединяют трубкой, заканчивающейся пористой перегородкой 4, через которую непрерывно протекает насыщенный раствор хлористого калия. Возникающую между электродами разность потенциалов регистрируют потенциометром /, градуированным в единицах измерения pH. [c.155]

Было исследовано влияние концентрации металлов, pH, специальных добавок к электролиту, температуры и плотности тока на качество и состав катодных осадков, выход по току и катодную поляризацию. Опыты проводились в Н-образных закрытых сосудах с диафрагмой из пористого стекла и без нее при непрерывном перетекании электролита для поддержания постоянства состава электролита и удобства регулирования pH. Кислотный показатель pH определялся с помощью стеклянного электрода потенциометром П-4 с ламповым усилителем ЛУ-2. Католит имел объем около 50 мл, а в сосуде с диафрагмой по высоте был несколько выше уровня анолита. Катодами служили обычно полированные пластины из латуни Л-90 толщиной 0,15 мм и только для онределения пористости покрытия применялись пластины из консервной жести. Загрузка и выгрузка катодов производилась всегда под током. В качестве анодов служила спираль из платиновой проволоки. Выходы по току определялись с помощью медного кулометра. Катодные потенциалы измерялись на платиновом катоде обычным компенсационным методом и методом Ваграмяна [8,9]. [c.294]

При работе с потенциометром стеклянный электрод калибруют. Электрод погружают в буферный раствор с точно известным pH и устанавливают указатель прибора на то значение pH, которое отвечает данному буферу. По другим буферным растворам можно проверить правильность показаний потенциометра или найти необходимые поправки к его показаниям. После этого прибором можно пользоваться для измерения оН неизвестных растворов. [c.221]

Методика измерения. В стаканчик наливают 5 мл раствора соли двухвалентного металла, разбавляют водой до 50 мл и погружают в раствор стеклянный электрод. Шарик стеклянного электрода должен быть полностью погружен в исследуемую жидкость. Затем соединяют стеклянный электрод с каломельным электродом и собранный таким образом гальванический элемент включают в потенциометрическую схему (ламповый потенциометр ЛП-5). Из бюретки на 25 мл при непрерывном помешивании (магнитная мешалка) добавляют в стаканчик по 0,1 мл 0,1 н. раствора щелочи и после каждой добавленной порции реагента производят измерения как величины pH, так и э. д. с. исследуемого элемента. [c.409]

Метод заключается в титровании испытуемого продукта раствором щелочи с индикаторным стеклянным электродом. Потенциал стеклянного электрода является функцией концентрации водородных ионов в растворе и определяется по отношению к электроду сравнения, потенциал которого в процессе титрования остается постоянным. Электродвижущая сила (ЭДС) такой электродной системы измеряется с помощью рН-метра-милливольтметра (рН-340, ЛПМ.-60М, ЛПУ-01), высокоомного потенциометра или цифрового вольтметра с ценой деления шкалы не более 5 мВ. Титрование проводят до скачка потенциала в точке эквивалентности или при отсутствии последнего — до значения ЭДС, установленного по буферному раствору. [c.50]

Для уменьшения потенциала асимметрии, увеличения электропроводности и получения устойчивых потенциалов применяют специальные сорта стекол (72% SiO. , 22% Na.,0, б "o aO). Стеклянные электроды, приготовленные из этих стекол, должны некоторое время выдерживаться в 0,1 ti. растворе соляной кислоты. Особенностью стеклянного электрода является то, что стекло обладает большим сопротивлением (20 Мом), поэтому измерение э. д. с. производят при помощи лампового потенциометра. [c.297]

Преимущество стеклянного электрода перед водородным и хин-гидронным электродами заключается в том, что он позволяет определять pH раствора любого химического соединения в достаточно широком диапазоне значений. К недостаткам стеклянного электрода следует прежде всего отнести его крупкость и большое внутреннее сопротивление. Обычно для изготовления стеклянного электрода используют стеклянные мембраны с толщиной стенок от 0,01 мм и мень-ше. Так как стеклянный электрод имеет высокое сопротивление (порядка нескольких десятков мегаом) и проводит очень малый ток (10 —10 А), измерение э. д. с. гальванических элементов, составленных с его участием, возможно только с помощью усилительной схемы — электронным ламповым потенциометром. В целях предупреждения утечки тока необходимо использовать экранированные провода с хорошей изоляцией. [c.245]

Оборудование и реактивы компенсационная схема высокоомный потенциометр типа ППТВ-1 или Р-307 рН-метр-милливольтметр любой марки (рН-340, рН-673 и др.) элемент Вестона электроды платиновый, стеклянный, каломельный, хлорсеребряный исследуемые растворы (целесообразно использовать растворы, pH которых необходимо измерять в работе 22) буферные растворы с известными значениями pH для калибрования шкалы рН-метра солевой мостик стакан (высотой 5 см, диаметром 3—4 см, вместимостью 50 мл) хингидрон. [c.87]

Компенсационная схема измерения ЭДС лежит в основе высокоомных потенциометров типа Р-307, выпускаемых промышленностью. Для измерения ЭДС элементов, в которых одним из электродов является стеклянный электрод, применяют электронные потенциометры, получившие название рИ-метров (например, рН-метр — милливольтметр pH-121 рН-340, рН-673М и др. [c.184]

Приготовление глицин-гидразинового буфера. Растворяют навески глицина и гидразина в небольшом количестве дистиллированной воды, доводят pH смеси 2 н. раствором NaOH до 9,0 (pH измеряют на потенциометре стеклянном электродом) и доливают дистиллированной водой до 100 мл. [c.28]

Мерой количественного соотношения метанола и щелочи или Л етанола и кислоты нами выбрано показание стеклянного и каломельного электродов потенциометра, выраженное в единицах pH водных растворов. В дальнейшем термин pH метанольного раствора следует понимать как меру соотношения метанола к щелочи или метанола к кислоте. [c.330]

Разработан, изготовлен и испытан автотитратор до заданного потенциала (АТП-735 м) с дозатором (Д-722) для работы в водных и неводных средах с любыми индикаторными электродами, включая стеклянные. Кроме основного назначения, прибор может использоваться как потенциометр — рН-метр, титрограф, редокси- или рН-стат. [c.290]

Практически определение pH сводится к следующему (см. рис. 23). В электродную ячейку наливают исследуемый раствор в таком объеме, чтобы в него полностью погрузился шарик стеклянного электрода и нижняя часть каломельного электрода (каломельный электрод типа МосКИП). Подготовленный таким образом гальванический элемент присоединяют к потенциометру (стеклянный электрод — к клемме С, а каломельный электрод — к клемме К). После этого левый переключатель устанавливают в положение pH и правый — в положение вкл и при помощи ручек реостата 1 грубо и точно ( грубо — внизу, точно — вверху) стрелку гальванометра ставят на нуль. Указатель температурного компенсатора Т устанавливают на деление, соответствующее температуре исследуемого раствора. Затем правый переключатель устанавливают в положение НЭ и выверяют прибор по нормальному элементу путем установки стрелки гальванометра на нуль при помощи ручек реостата 2. [c.92]

Стеклянный электрод. На границе стеклянная пленка (мембрана) — раствор так называемого стеклянного электрода возникает двойной электрический слой и устанавливается разность потенциалов, зависящая от активности водородных ионов. Стеклянная мембрана служит источником водородных ионов и обменивается ими с раствором подобно водородному электроду. Основными преимуществами электрода по сравнению с другими являются 1) быстрое установление потенциала 2) незначительная зависимость потенциала от присутствия в растворе окислителей, восстановителей, поверхностно активных, радиоактивных и др. веществ 3) по сравнению с другими электродами простота в обращении и 4) отсутствие влияния на величину потенциала радиации. При помощи стеклянного электрода можно производить определения pH жидкостей, взятых для исследования в малых количествах, а также в окрашенных и мутных растворах, что имеет практическое значение. Установление pH раствора проводится по калибровочной кривой, полученной для буферных растворов, или непосредственно на градуированной шкале потенциометра (стр. 166). В сильно щелочной среде не наблюдается прямой пропорциональности между потенциалом стеклянного электрода и pH раствора. Для изготовления стеклянного электрода используются стеклянные мембраны с толщиной стенок от 0,01 мм и тоньше. Так как стеклянный электрод имеет весьма высокое электрическое сопротивление и проводит малый ток (10 — 10" ампер), то измерения э. д. с. гальванических элементов, составленных с его участием, возможно только с помощью усилительной схемы — электронным ламповым потенциометром. Желательно, чтобы сопротивление стеклянной мембраны не превышало нескольких десятков мегаом. Для установления pH раствора можно собрать гальванический элемент такого типа [c.158]

Капельный ртутный электрод (рис. XXIV, 4) представляет собой стеклянный капилляр О, через который под давлением ртутного столба медленно вытекает ртуть. Образующиеся на конце капилляра ртутные капли через равные промежутки времени (обычно в пределах 0,2-ь6 се/с) отрываются от капилляра и падают на дно сосуда А. Каждая ртутная капля до момента ее отрыва служит электродом. При помощи аккумулятора Р и потенциометра V к электродам С п Е полярографической ячейки прикладывают определенное напряжение и чувствительным гальванометром измеряют силу тока, "который протекает при этом через систему. При прохождении тока через ячейку в общем случае изменяются потенциалы обоих электродов кроме того, часть приложенного напряжения падает в растворе [c.642]

Смотреть страницы где упоминается термин Электроды для потенциометрии стеклянный: [c.461] [c.167] [c.315] [c.55] [c.89] [c.73] [c.71] [c.90] [c.148] [c.244] [c.70] [c.294] [c.138] [c.376] [c.22] [c.70] [c.390] [c.461] [c.41] [c.148] [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология