Парциальные давления паров воды и спирта над растворами спиртов

Таблица 52 Парциальное давление паров этилового спирта и воды над водно-спиртовыми растворами [48, V, 454]

Таблица 2.2.17.1 Парциальные давления (мм рт. сг.) паров воды и спирта над растворами спиртов

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ ПАРЦИАЛЬНЫЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ ВОДЫ И СПИРТА (мм. рт. ст.) НАД РАСТВОРАМИ СПИРТОВ [c.350]

Ниже приведен пример расчета активности и коэффициента активности воды в водном растворе этанола. Раствор, содержащий 112,0 г спирта в 1000 мл воды, обладает парциальным давлением водяного пара 2,24-Па при 20 С. Давление насыщенного пара чистой воды при этой температуре 2,33-102 Па. [c.105]

Пример. Парциальное давление водяного пара над водным раствором этилового спирта, содержащим 0,042 мольных долей спирта, равно = 16,8 мм рт. ст. при 20 °С. Давление пара чистой воды при этой температуре Рн,о = 17.5 мм рт. ст. Определить активность и коэффициент активности воды в этом растворе. Пользуясь полученным значением активности, рассчитать температуру замерзания (температуру начала кристаллизации) этого раствора. [c.308]

В табл. 52 приведены экспериментальные данные о парциальном давлении спирта и воды в парах над водно-спиртовыми растворами разной концентрации при разной температуре. [c.72]

Как следует из уравнения реакции и термодинамических данных рис. 13.10, чтобы равновесие сдвинуть в сторону гидратации этилена, необходимо понижение температуры и повышение давления, однако при ниже 280°С скорость гидратации очень мала, а применение давления более 8 МПа экономически не рентабельно. Наилучший катализатор, увеличивающий скорость гидратации,— фосфорная кислота на носителе. Важными показателями при катализе являются скелет и поверхность носителя. Широкопористый носитель (силикагель, алюмосиликат) облегчает диффузионные процессы. Катализ осуществляют свободной кислотой, находящейся на поверхности носителя в жидком состоянии. Концентрация кислоты — один из важных показателей активности катализатора — зависит от парциального давления паров воды. Если массовая доля кислоты в растворе ниже 83 %, выход спирта резко уменьщается. Поэтому нельзя поддерживать большие молярные соотношения воды и этилена, как это вытекает из термодинамики процесса. [c.266]

Окись этилена хорошо растворима в спиртах, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде, диоксане, ацетоне и во многих других растворителях. В воде при 20 °С растворяется при парциальном давлении паров окиси этилена 101 кПа (760 мм рт. ст.) около 195 мл паров окиси этилена (объем [c.22]

Дистилляция с водяным паром является широко распространенным методом отгонки летучих компонентов из растворов термически нестойких веществ. В таких процессах водяной пар играет роль носителя, понижающего парциальное давление паров отгоняемых веществ. Этот метод обычно применяется для отгонки веществ, мало растворимых в воде, например жирных кислот, спиртов, эфиров, анилина и др. При отгонке вещества, не растворимого в воде, относительный расход насыщенного водяного пара при условии достижения равновесия между жидкой и паровой фазами определяется выражением [c.254]

Вышеприведенный анализ смеси этилового спирта, воды и поташа установил, что в нижнем слое 53.4 г поташа растворены в смеси спирта и воды с содержанием 0.4"/о спирта. Верхний слой не содержит соли, а состоит из 90.97о спирта. Согласно правилу Д. Коновалова при условиях равновесия обоих слоев, состав их паров одинаков, а следовательно, парциальные упругости спирта и воды обоих слоев равны. Итак, величина упругости пара 0.4 части спирта, разбавленных 99.6 части, т. е. огромным избытком воды в нижнем слое, должна быть не меньше упругости пара почти чистого спирта в верхнем слое. Равенство парциальных упругостей спирта обусловлено несомненно изменением его упругости в нижнем слое. Последний в отличие от верхнего слоя содержит огромное количество третьего тела, влиянию которого и необходимо приписать уравнение упругости пара 0.47о спирта с парциальным давлением почти чистого спирта. Несомненно, упругость пара спирта, содержащего кроме БОДЫ избыток поташа, значительно повышена. [c.58]

По предложению научно-исследовательской лаборатории химического завода им. Куйбышева, заинтересованного в том, чтобы найти скоростной метод определения содержания воды в спирто-эфирных смесях, мы определяли указанным методом влажность растворов с различным соотношением спирта и эфира. Вычисления производились с учетом парциального давления паров эфира при температуре опыта, исходя из известного отношения спирта и эфира в смеси. [c.259]

Таким образом, полученные результаты показывают, что способность ФА адсорбировать пары воды, органических растворителей и спиртов обусловлена химической природой поверхности. Поверхностные оксиды и гидроксиды придают ФА лиофильные свойства. Повышенная способность ФА поглощать пары полярных веществ при низких парциальных давлениях может быть использована при очистке лиофобных растворов. Присутствие макропор в структуре ФА делает возможным их применение в качестве адсорбентов и носителей в области медицины и микробиологии. [c.80]

НОМОГРАММА ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОБЩЕГО ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ПАРЦИАЛЬНОГО ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ ВОДЫ НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ ЭТИЛОВОГО СПИРТА [c.76]

При повышении температуры растворимость жидкостей может возрастать или убывать. Так, в приведенном примере растворимость эфира в воде при повышении температуры от 0° С до 30° С уменьшается, а растворимость воды в эфире увеличивается. Пар над раствором содержит молекулы обеих жидкостей, причем парциальное давление каждого компонента меньше, чем упругость паров над каждой жидкостью. Для разделения таких растворов на отдельные компоненты, которое обычно осуществляется путем фракционной (дробной) перегонки, важно их поведение в условиях кипения. В некоторых случаях такое разделение путем перегонки произвести невозможно. Нельзя, нанример, получить из растворов спирта и воды 100%-ный спирт, так как нри разгонке получается нераздельно кипящая смесь, состоящая из 96% спирта и 4% воды. [c.101]

Пользовавве номограммой. Через точки, соответствующие заданным значениям температуры и концентрации этилового спирта, провести прямую до пересечения со шкалой давления (шкала I — для определения парциального давления паров воды, шкала II — для определения общего давления паров над растворами). Точка пересечения дает искомое значение. [c.76]

Эрис [2] описал американскую практику проведения сернокислотной гидратации. Углеводородные газы, содержащие 40—95 об.% этилена и очищенные от высших олефинов, поглощали 95%-ной серной кислотой при температуре 85° и общем давлении 12—30 ата, причем рабочее давление устанавливали с учетом парциального давления этилена в исходном газе. Из нижней части абсорбционной колонны отбирали непрерывно некоторую часть сернокислотного раствора и вводили его в среднюю часть той же колонны с целью увеличения содержания эфиров серной кислоты и облегчения поглощения этилена. Раствор продуктов реакции в серной кислоте разбавляли таким количеством воды, чтобы после гидролиза получалась 50%-ная водная кислота. Гидролиз проводили при обогреве паром. Смесь спирта, диэтилового эфира, epimn кислоты и воды передавали в отпарную колонну. Снизу этой колонны отбирали разбавленную серную кислоту, которую концентрировали в две ступени до крепости 95%. Пары спирта и эфира из верха колонны промывали вопой или разбавленным раствором едкого натра для удаления следов кислоты, конденсировали и продукты разделяли на двух ректификационных колоннах. Из первой отбирали эфир, из второй — этиловый спирт. Из куба второй колонны вытекали маслянистые примеси, содержавшие побочные продукты. Этиловый спирт получали в виде азеотропной смеси с водой, содержащей 95,6 вес.% спирта. [c.144]

Спирт и вода относятся к жидкостям, которые смешиваются в любых соотношениях. Для таких жидкостей, которые химически не реагируют одна с другой, какими являются этиловый спирт и вода, согласЕЮ закону Рауля парциальное давление одного компонента над раствором равняется давлению насыщенного пара чистого компонента при той же температуре, умноженному на относительное содержание его в растворе (в молях). [c.71]

При гидратации в жидкой фазе олефин компримируется, например до 100 аг и проводится через водный раствор катализирующей соли, к которой прибавлено необходимое количество фосфорной кислоты для подавления гидролиза. При проведении процесса в паровой фазе лучше брать большой избыток этилена по сравнению с парами воды газообразные продукты реакции охлаждают для отделения водного раствора спирта, а избыточный этилен пускают вновь в реакцию. Этот способ поясняется в нижеследующем прИ1мере. Катализатор был приготовлен нагреванием водного раствора 1 моля окиси кадмия и 1,5 молей фосфорной кислоты и выпариванием этогО раствора досуха при температуре ниже 130° полученный продукт формо вался в виде мелких шариков. Над этим катализатором проводилась смесь этилена и пара под общим давлением 100 аг при 290° и при времени контакта около 1 минуты парциальные давления пара и этилена составляли соответственно 30 и 70 ат. Получаемый по истечении каждого часа конденсат содержал 243 г этилового спирта, 1,0 / этилового эфира и 6,9 г маслообразных продуктов полимеризации. Выход спирта, считая на взятый этилен, составлял 95%, при превращении, в результате каждого пропускания, 3,36% от теории. [c.336]

Пользовались резорцином марки чистый (ТУ МХП 2065-49). Дифенилкарбоиат получили лабораторным путем из фенола и фосгена. Для этого через водный раствор фенолята нат рия, содержащий 15—20 процентный избыток свободной щелочи, иропускали в 10-процентном избытке газообразный фосген. Полученные белые крупинки дифенилкарбоната расплавляли и промывали кипящей дистиллированной водой для удаления примесей [14]. Продукт перекристаллизовали из изобути-лового спирта. Выход 80% ог теоретического. Температура плавления полученного дифенилкарбоната 79,5°С. По литературным данным дифенилкарбонат имеет температуру плавления 80°С [18]. В случае применения данного метода синтеза поликарбонатов в промышленности, выделяемый в процессе поликонденсации фенол можно повторно использовать для получения исходного дифенилкарбоната. В качестве инертного газа для вытеснения воздуха из аппаратуры, перемешивания реакционной смеси и снижения парциального давления паров фенола, применяли чистый азот. [c.72]

Раствор этилового спирта в воде, в котором мольная доля спирта равна 0,0177, имеет парциальное давление пара jHg OH, равное 3,65 мм при 25° С, и точно следует закону Генри. Поэтому [c.175]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

Парциальные давления этанола и воды над разбавленными растворами спирта показаны на рис. XIII. 10. Давление паров этанола для чистой воды, естественно, равно нулю. [c.305]

Физик 0-х ймические свойства. При обыкновенной температуре бром представляет собой тяжелую чернобурую жидкость, образующую оранжево-бурые пары. Плотность 5,14 г/см . Температура плавления — 7,25°, температура кипения 58,7°. Бром сильно разъедает кожу. Даже при очень низких концентрациях брома в воздухе он разрушающе действует на слизистую оболочку. Бром растворим в воде и во многих органических растворителях — спирте, эфире, сероуглероде, нитробензоле, тетрахлор-этане и др. Насыщенный водный раствор содержит при 20° 3,45% брома (под давлением 760 жж рт. ст.). Парциальная упругость паров брома над его водными растворами сильно воз] астает с повышением температуры. Отношение парциального давления брома в газовой фазе (в ai) к концентрации брома в водном растворе (в мол. долях) равно 4,51 10" при 20° и 30,7 10 при 80°. В водных растворах бром гидролизуется Вг21ж) Ч-НгО Н -j--)- Вг + НОВг(ж). Константа равновесия этой реакции при 20° [c.193]

Ацетон и метиловый спирт образуют постоянно кипящую смесь и вдобавок обладают температурами кипения, разнящимися только на 9°С при атмосферном давлении. Прибавление насыщенного водного раствора серноватистокислого натрия к смеси метилового спирта и ацетона понижает парциальную упругость пара метилового спирта в смеси, благодаря чему ацетон легко фракционируется в качестве дестиллата из смеси метиловый спирт—сериоватнстокислый атрий — вода. [c.670]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология