Трехокись азота образование

Для достижения возможно больших выходов окислов азота при повышенной производительности поглотительных установок в заводской практике используют различные методы улавливания остатков нитрозных газов, заменяя воду другими поглотителями. Практическое применение могут иметь только те вещества, которые способны поглощать менее окисленный газ (например, трехокись азота, для образования которой требуется значительно меньше времени, чем для образования четырехокиси азота) и могут абсорбировать окислы азота с большей скоростью, чем водные растворы азотной кислоты. Такими поглотителями оказались растворы щелочей и растворы серной кислоты. Особое значение имеют растворы щелочей, которые при поглощении окислов азота образует необходимые для промышленности и сельского хозяйства азотистокислые и азотнокислые соли. Поэтому почти на всех мощных азотнокислотных установках, работающих по башенному [c.175]

Трехокись азота — очень неустойчивое соединение и может присутствовать в нитрозных газах при обычных условиях лишь в ничтожных количествах. Реакция образования НгОз протекает практически мгновенно. Эта реакция играет громадную роль в производстве серной кислоты по нитрозному методу. В производстве азотной кислоты роль этой реакции незначительна. [c.243]

Газообразная трехокись азота поглощается водным раствором серной кислоты с образованием нитрозы [c.10]

Неполное использование окислов азота приводит к увеличению расхода аммиака. Уменьшение его расхода на 1% снижает себестоимость продукции на 0,7—0,85%. Для достижения возможно большего выхода окислов азота при повышенной производительности поглотительных установок в заводской практике используют различные методы улавливания остатков нитрозных газов, заменяя воду другими поглотителями. Практическое применение могут иметь только те вещества, которые с большей скоростью, чем водные растворы азотной кислоты, способны поглощать менее окисленный газ, а именно трехокись азота, для образования которой требуется гораздо меньше времени, чем для образования четырехокиси азота. Особое значение среди таких поглотителей имеют растворы щелочей, которые в результате абсорбции окислов азота образуют нитриты и нитраты. [c.87]

Образование трехокиси азота В смеси из окиси и двуокиси азота наряду с четырехокисью образуется и трехокись азота по уравнению [c.92]

Скорость, с которой достигается равновесная концентрация трехокиси азота в смеси газов, состоящей из окиси и двуокиси азота, очень велика. При поглощении трехокиси азота щелочами или серной кислотой из слабо окисленных нитрозных газов трехокись азота образуется из окиси и двуокиси азота настолько быстро, что многие допускают возможность поглощения последних газов наравне с трехокисью азота. Имеются указания, что равновесие реакции образования трехокиси азота устанавливается за О, сек. Это обстоятельство прр.вело в свое время к неправильному заключению об образовании из окиси азота в первую очередь не двуокиси азота, а трехокиси азота по схеме [c.97]

В заводской практике для достижения возможно больших выходов окислов азота при повышенной производительности поглотительных установок прибегают к различным методам ула-вливания остатков нитрозных газов, заменяя воду другими поглотителями. Практическое применение могут иметь только те поглотители, которые обладают способностью поглощать менее окисленный таз (а именно трехокись азота, для образования которой требуется значительно меньше времени, чем для образования четырехокиси азота) и способностью поглощать окислы азота с большей скоростью, чем их поглощают водные растворы азотной кислоты. Такими поглотителями оказались растворы щелочей и частично растворы серной кислоты. Особое значение приобретают растворы щелочей, которые в результате поглощения окислов азота дают необходимые для промышленности и сельского хозяйства азотистокислые и азотнокислые соли. Другие многочисленные предложения в этом направлении оказались неосуществимыми вследствие того, что их применение не оправдывает затраченных расходов. Поэтому почти на всех мощных установках производства азотной кислоты по башенному способу, работающих под атмосферным давлением, остаточные окислы азота, содержащиеся в нитрозных газах после поглощения на 90—92% азотной кислотой, улавливаются щелочами. Практически щелочами дополнительно улавливается 5—7% окислов азота. Применение щелочного поглощения окислов азота повышает степень общего использования окислов азота до 98—99% и улучшает санитарно-гигиенические условия труда на азотнокислотных заводах. В последнее время улавливание остаточных окислов азота щелочами применяется и в системах, работающих под давлением. [c.135]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

ЧТО создать такие условия невозможно и что нитрат нельзя полностью разложить без того, чтобы часть трехокиси не превратилась в закись-окись урана. Наоборот, Пелиго [247] предполагал, что уранилнитрат можно превратить в свободную от азота трехокись прокаливанием при 250°. Предполагалась также температура 400° [248]. Ряд авторов [27, 143, 249] считал, что температура 350° является недостаточной, а 500°—удовлетворительной. Кроме того, рекомендовалось нагревание соли уранила в токе кислорода для того, чтобы избежать образования закиси-окиси [143]. [c.262]

Поэтому прн взаимодействии с аминами активность группы N = 0 в общем недостаточна для осуществления реакции и требуется добавление кислоты, которая вызывает образование про-тонировапной азотистой кислоты и затем трехокиси азота или, возможно, ее протоиированной формы трехокись азота может [c.348]

Трехокись азота N2O3 при комнатной температуре представляет собой газ, устойчивый лишь при высоком давлении. При 25° и 760 мм рт. ст. только 10,5% эквимолекулярной смеси окислов азота находится в виде N.Ogi остальное количество разлагается на N0 и N0.,. Трехокись азота сжижается при температуре -1-3,5° с образованием жидкости голубого цвета, которая быстро разлагается. [c.241]

Смесь газов направляют в поглотительные башни, в которых трехокись азота поглощается серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты. Ее раствор (нитрозу) снова направляют в продукционную башню на окисление сернистого ангидрида. [c.115]

Трехокись азота K Oj (азотистый ангидрид) - сильный окислитель, при взаимодействии со щелочами образует нитриты, с водой - азотистую кислоту. Азотистая кислота принадлежит к числу слабых кислот и существует только в сильно разоавленных- водных растворах. При концентрировании раствора кислоты и при нагревании азотистая кислота распадается с образованием окиси и двуокиси азота. [c.9]

В данном случае общая форма кинетического уравнения зависит от реакционной способности амина. Если последний очень реакционноспособен, то трехокись азота расходуется по мере ее образования скорость реакции равна скорости обра- [c.573]

В пятой башне трехокись азота поглощается серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты и воды [c.408]

Получающаяся в результате побочной реакции трехокись азота вызывает образование продуктов осмоления. Ее вредное действие можно уменьшить или полностью ликвидировать, проводя реакцию в присутствии кислорода в количестве до 15% (объемн.) от количества этилена. Таким образом, при реакции четырехокиси азота с олефином в присутствии кислорода получают три основных продукта динитронроизводное парафинового углеводорода, нитроалкилнитрат и нитроспирт. Общее количество прореагировавшего олефина может составлять 75—80%. Изучены реакции четырехокиси азота с этиленом, пропиленом, бутиленами и некоторыми высшими олефинами [111. [c.185]

Трехокись азота также подвергается в слабой степени гомолизу и в значительной мере гетеролизу с образованием нитрозоний- и нитрит-ионов [c.282]

Вторичные газообразные загрязнители могут образовываться в процессе термических, химических или фотохимических реакций. Например, при термическом окислении двуокиси серы образуется трехокись серы, которая при pa TBqpeHHH в воде дает начало образованию тумана серной кислоты (катализируемого оксидами марганца и железа). Фотохимические реакции между окислами азота и реакционноспособными углеводородами могут давать озон (Oj), формальдегид и пероксиацетилнитрат в реакциях между хлористым водородом и формальдегидом может образовываться дцхлорметиловый эфир. [c.46]

По первому уравнению протекает процесс окисления сернистого газа окислами азота с образованием серной кислоты, по второму и третьему — регенерация окиси азота в трехокись, которая затем снова участвует в первой реакции. Для осуществления первой реакции окислы азота растворяют в серной кислоте, такой раствор называют нитрозой [1]. Процесс получения серной кислоты ведут в камерных или башенных системах на рис. 3.1 приведена схема цеха с семью башнями. Горячий обжиговый газ поступает одновременно в деннтратор 1 и концентратор 2, являющийся первой продукционной башней, и далее общим потоком через башню 3 проходит окислительную башню 6 и абсорбционные башни 7, 8 я 10. Затем газ направляется в электрофильтр 11, где он освобождается от брызг и тумана серной кислоты и выбрасывается через трубу в атмосферу. Готовой продукцией является 65—76%-ная Н2304. [c.130]

Так, в башенном методе получения серной кислоты после поглощения окислов азота гоамогенно идет образование нитрозилсерной кислоты. В этом же способе используется и газовая реакция окисления двуокиси серы в трехокись при каталитическом действии газообразных окислов азота. При сернокислотной гидратации этилена процесс начинается с физической абсорбции этилена серной кислотой, а затем как гомогенная стадия в жидкости осуществляется образование этилсерной кислоты и ее последующий гидролиз [c.136]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

И азотом. Подобным же образом объясняется склонность многих ненасьииеппых соединений к реакциям полимеризации, приводящим к образованию олигомеров и полимеров. Нитрилы, например, полимеризуются с образованием сыжл-триазинов, альдегиды превращаются в полиоксиметилены, а трехокись серы образует циклические и линейные структуры с 8 — 0-связями. Эта внутренняя неустойчивость структур с л-связями по сравнению с соединениями, содержащими только а-связи, ответственная за некоторые полимеризационные процессы, будет рассмотрена позднее. Она отражает сильно выраженную тенденцию орбиталей к перекрыванию по типу конец — конец , более эффективному, чем боковое перекрывание. [c.45]

Первый из этих трех окислов (WO2) может быть получен при восстановлении водородом трехокиси вольфрама при 580— 600 . Существует, кроме того, ряд химических приемов получения соединения WO2 из различных солей при этом получаются мелкокристаллические порошки с металлическим блеском. Удельный вес этого соединения 12,11. На воздуха WO2 довольно быстро окисляется до WO3. При нагревании в кислороде-окисел WO2 переходит в трехокись WO3, а при нагревании до-500° в атмосфере окиси азота—в синий ойисел W2O5. Теплота образования WO2 равна + 138,2 ккал/моль. Двуокись вольфрама> WO2 восстанавливается углеродом до металла при 1020°. Температура плавления двуокиси вольфрама определена равной 1300°, а при температуре 1500—1600° она разлагается на вольфрам и трехокись вольфрама WO3.. Температура начала воз-юнки WO2 составляет 800°, а при 1050—1200° возгонка идет активно. [c.478]

Взаимодействие раствора трехокиси сурьмы с соответствующим хлористым диазонием наступает в щелочной среде, в большинстве слзшаев уже на холоду, причем выделение азота сопровождается образованием больших объемов стойкой пены. Для реакции могут употребляться как растворы трехокиси сурьмы в соляной кислоте, так и щелочные ее растворы. Трехокись сурьмы может быть растворена также нагреванием ее с раствором виннокислого антимонилкалия (рвотного камня). Впрочем, для реакции необязательно иметь всю трехокись в растворенном виде. Превращение идет быстро и с хорошим результатом, если в присутствии щелочи употребляется свежеосаж-денная гидратированная трехокись сурьмы последняя растворяется по мере прохождения реакции. Иногда предпочитают предварительно смешать раствор хлористого диазония с солянокислыми растворами окиси сурьмы, что приводит к выпадению в осадок труднорастворимой соли Мэя RNa l- Sb lg [56], после чего полученную суспензию разлагают щелочью [57]. [c.120]

Большинство окисей способно соединяться с водой с образованием гидроокисей. Те окиси, которые нри этом образуют кислоты, называются ангидридами кислот. Большинство окисей металлов ведут себя как ангидриды оснований. Но многие окиси имеют амфотерный характер., т. е. соответствующие им гидроокиси могут диссоциировать и как основания, и как кислоты. Имеются также окиси металлов, которые являются ярко выраженными ангидридами кислот, например трехокись хрома СгОд, окись марган-ца(УП) МП2О7. В этих случаях всегда речь идет об окисях высшего валентного состояния соответствующего металла. Есть также индифферентные окиси, т. е. окиси, которые не являются ни ангидридами оснований, ни ангидридами кислот, например закись азота. [c.669]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология