Сент-Клер-Девилль

Сент-Клер Девилль получил алюминий, используя реакцию [c.223]

Превращение СО с помощью угля в окись углерода (С- -+ СО- = СО СО) относится к числу обратимых, потому что при высокой температуре окись углерода распадается на уголь и углекислый газ, как показал Г. Сент-Клер Девилль, применяя при этом способ холодной и горячей трубки . Внутри трубки, накаливаемой в печи, вмещается другая, тонкая металлическая (медная, посеребренная), чрез которую течет постоянная струя холодной воды. Окись углерода, приходя в прикосновение с накаленною стенкою наружной трубки, дает уголь, и его частицы садятся (снизу) в виде копоти на холодной трубке, а потому охлажденные уже не реагируют более с образовавшимся кислородом или с СО . Ряд электрических искр также разлагает СО на СО и С, и если образующуюся СО- удалять щелочью, то можно достигнуть (Девилль) полного разложения [262]. [c.282]

Так как всякое двойное разложение можно умственно свести на сумму разложений и соединений, то основным понятием химической механики должно считать диссоциацию. В ее смысле, указанном Сент-Клер Девиллем, влияние масс, условия среды, температур, давления, сродств и равновесия сразу выступают, а потому учение Бертолле приобрело новое значение и смысл только после того, как утвердились понятия о диссоциации. [c.586]

В 1857 г. Сент-Клер-Девилль подтвердил существование обратимого термического разложения [188], исследуя при высокой температуре пары воды, едкого калия и др. веществ. Это было первое исследование в этой области, после которого последовали другие работы, подтвердившие его выводы. Интересно отметить, что сам Девилль не признавал ни гипотезы Авогадро, ни атомистического учения. Он говорил Я не допускаю ни закон Авогадро, ни атомы, ни молекулы, ибо я отказываюсь верить в то, что я не могу ни видеть, ни воображать... [189. стр. 185]. Такое парадоксальное отношение [c.285]

Французский химик Сент-Клер Девилль попытался улучшить метод Вёлера с тем, чтобы использовать его для промьпиленного способа получения алюминия. Смесь оксида алюминия, древесного угля и поваренной соли Девилль нагрел в токе хлора. В результате получилось соединение NasAI Ie — гексахлороалюминат натрия. Далее Девилль сплавил это соединение с избытком натрия, получив при этом хлорид натрия и, как и надеялся, расплавленный алюминий, который он смог отделить и получить слиток металла. Железо уже было известно 5000 лет, а алюминий впервые, таким образом, был получен в 1860 г. [c.405]

В 1845 г. французский химик Анри Сент-Клер Девилль получил серебристый металл, восстанавливая натрием комплексную соль — тетра-хлорометаллат натрия. Об этом узнал племянник Наполеона Бонапарта — Наполеон III. Несмотря на высокую цену металла, который был дороже золота и серебра, он заказал химику нагрудники и каски из нового серебра для гвардейцев своей личной охраны. Большого количества металла в лабораторных условиях получить не удалось, его хватило только на десять кирас и брошь для графини — фаворитки Наполеона III. С брошью произошла загадочная история. Кто-то посоветовал графине увеличить блеск броши путем амальгамирования. Это дело поручили [c.211]

Металлический алюминий первым выделил в 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед (1777—1851), известный также своими работами в области электромагнетизма. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем. Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Чтобы восстановить металлический алюминий. Эрстеду понадобилось обработать А1С1з амальгамой калия (жидким сплавом калия со ртутью). Через два года немецкий химик Фридрих Вёлер усовершенствовал метод получения алюминия, заменив амальгаму металлическим калием. Электролитический способ получения алюминия через 30 лет разработали независимо друг от друга Роберт Вильгельм Бунзен в Германии и Анри Сент-Клер Девилль во Франции. На Всемирной выставке 1855 г. в Париже демонстрировался слиток очень дорогого алюминия — серебра иа глины , полученного электролизом. В массовом масштабе алюминий стали получать после 1886 г., благодаря усилиям Чарльза Холла (США) и Поля Эру (Франция). [c.288]

Реньо, Анри — 18.9 Рунге, Фридлиб Фердинанд — 14.44 Салюцо, Анджело — 14.51 Сент-Клер Девилль, Анри — 11.11, [c.414]

Классические работы Сент-Клер Девилля дали прекрасный метод определения постоянной равновесия. В основании методов применяемых совре.менными исследователями, лежит указанный Девиллем способ горячей—холодной трубки (trube haud-froid) и использованный им способ полупроницаемой стенки. Первый позволял ему выводить из системы, находившейся в равновесии, ее составные части с такой скоростью, чтобы обратное соединение их между собой не имело места. Для этой цели через тонкостенную серебряную трубку, на которой было сделано маленькое отверстие, пропускалась быстрая холодная струя воды. Трубка нагревалась в пламени горелки. Окись углерода увлекалась струей воды и улавливалась 8 трубке, служившей для анализа ее. Холодная стенка трубки в этом опыте не позволяла продуктам диссоциации двуокиси углерода вновь соединяться, они выводились из системы при резком охлаждении. Так фиксировалось при обыкновенной температуре состояние равновесия, господствовавшее при высокой температуре. [c.50]

Титан дает с азотом несколько соединений, но надо полагать, что некоторые из упоминаемых различными исследователями нитридов титана представляют смеси Т (или T ,N2) с окислами этого металла. По Сент-Клер Девиллю, можно получить нитрид формулы TiзN4 прямым соединением раскаленного титана с азотом. [c.78]

Классические работы по статике газовых реакций принадлежат Сент-Клер Девиллю и Г. Лемуану [40]. Нри этом состояние равновесия при диссоциации угольного и сернистого ангидридов и хлористого водорода изучал Сент-Клер Девилль (1863 г.). Лемуан изучал реакцию образования иодистого водорода из паров иода и водорода и установил, что при 265° С (масляная баня) время, необходимое для установления равновесия, исчисляется месяцами, при 350° С (кипящая ртуть) — днями, при 440° С (кипящая сера) — часами. Он показал, что равновесие системы не зависит от путей ее достижения, т. е. от того, исходят ли из паров иода и водорода или из иодистого водорода и избытка одного из продуктов его диссоциации. Он нашел, что состояние равновесия этой системы не зависит от давления. [c.29]

Элементарный бор в виде металла черного цвета был получен Гей-Люссаком и Тенардом [1] в 1808 г. Одпако еще арабам, например Тинкалу, была хорошо известна бура в XVI веке буру использовали в плавильных процессах. Борная кислота была синтезирована в 1702 г. Гомбергом [2] и нашла широкое применение как лекарственное средство. В 1808 г. Дэви [3] получил аморфный бор при электролизе борной кислоты, а кристаллическая модификация была описана в 1856 г. Вёлером и Сент-Клер Девиллем [4]. [c.11]

Разработкой отдельных вопросов химии рутения в различные годы занимались многие известные химики Берцелиус, Сент-Клер-Девилль, Дебрэ, Реми, Вернер и др. Было установлено, что по некоторым химическим свойствам рутений близок к железу, а по другим — к родию и особенно к осмию, что он может проявлять несколько валентностей, что устойчивый окисел рутения имеет формулу ВиОз- [c.247]

Хлористый водород, как вода, хотя принадлежит к числу прочнейших веществ, но все же разлагается не толы<о от действия гальванического тока [300], но и от возвышенной температуры. Сент-Клер Девилль показал, что при 1300° уже существует разложение НС1, потому что в накаленной трубке холодная (как при СО, гл. 9) трубка, покрытая амальгамою серебра, поглощает хлор, а в проходящем газе содержится водород. В. Мейер и Лангер (1885) убедились в том, что при 1690° в платиновом сосуде идет разложение смеси азота с НС1 не только потому, что водород проникал чрез платину, но и потому, что получался хлор, который выделял иод из KJ. Для получения столь высокой температуры (при ней лучший фарфор уже начинает плавиться) Лангер и В. Мейер применяли плотный графитовый уголь газовых реторт и сильное дутье. Обычный путь образования хлора из НС1 состоит в отнятии водорода окисляющими средствами [301]. Отнятие водорода от хлористого водорода производят почти все окисляющие вещества, а особенно тела, способные выделять при накаливании кислород (кроме оснований, напр., HgO, Ag O, способных давать с НС1 соли), напр., двуокись марганца, бертолетова соль, хромовая кислота и др. Сущность разложения при этом состоит в том, что кислород окисляющего вещества вытесняет хлор из 2НС1, образуя №0, и делает хлор свободным 2НС14" О (отделяемый окисляющими веществами) = НЮ- -С1 . Даже азотная кислота легко производит такое разложение, но действие ее сложно и ведет к образованию окислов азота, а потому она мало пригодна для получения чистого хлора. Но другие окисляющие вещества, не дающие с НС1 летучих продуктов, пригодны для получения и приготовления хлора. Сюда относятся бертолетова соль, кислая хромокалиевая соль, марганцевонатриевая соль, двуокись марганца и т. п. Эту последнюю со времен Шеле (1774) обыкновенно и употребляют в лабораторной и заводской практике для получения [c.323]

Грове захетил в 1847 г., что платиновая проволока, сплавленная в пламени гремучего газа, т.-е. принявшая температуру, происходящую при образовании воды, дает на своем конце сплавленную каплю, которая, падая в воду, развивает гремучий газ, т.-е. разлагает воду. Выходит так при температуре образования воды—вода уже разлагается. Это составляло в то время научный парадокс, который разрешим только при развитии понятий о диссоциации, введенных в науку Генрихом Сент-Клер Девиллем в 1857 г. Понятия эти составляют важную эпоху научной химии и их развитие одну из задач современной химии. Сущность дела в том, что при высоких температурах вода существует, но и разлагается, подобно тому, как летучая жидкость при некоторой температуре существует как жидкость и как пар. Как он насыщает пространство, достигая наибольшей упругости, так продукты диссоциации имеют свою наибольшую упругость, и раз она достигнута, разложение кончается, как прекращается испарение. Если удалить пар (его парциальное давление убавить) — испарение опять начнется, точно так, если удалить продукты диссоциации — прекратившееся разложение опять станет продолжаться. Эти простые понятия о диссоциации дают беспредельно разнообразные следствия, касающиеся механизма химических реакций, а потому нам придется возвращаться к ним неоднократно. Прибавим еще, что о разложении воды при накаливании. Грове судил также по тому, что пропуская водяной пар чрез трубку с проволокой, сильно накаленной гальваническим тЪком, получал гремучий газ, а пропуская чрез сплавлгнную окись свинца, получал, с одной стороны, сурик (= окиси свинца кислород), а с другой, в то же время металлический свинец, образовавшийся от действия водорода., [c.412]

Металлический алюминий был получен в первый раз Вёлером, в 1827 г., при действии калия на хлористый алюминий. Вёлер получил этот металл сперва в виде серого порошка, а потом (1845) и в сплошном виде белого металла, не окисляющегося на воздухе и трудно действующего на кислоты. Вследствие громадного распространения соединений алюминия, желательно было изучить в подробности способы получения этого металла, что и выполнил (1845) Генрих Сент-Клер Девилль, знаменитый своим учением о диссоциации. Его приемы применены были затем в технике и дали уже значительные массы алюминия, но опыт в большом виде показал, что металлический алюминий, обладая большою легкостью и прочностью и малою изменчивостью на воздухе, очень пригоден для некоторых изделий, однако, по своим свойствам оказался не столь пригодным для технических потребностей, как то предполагали первоначально. Действительно, хотя азотная и многие другие кислоты (особенно органические) мало действуют на него, но щелочи, слабый раствор N1-1 , его соли, даже влажная поваренная соль, пот и т. п., растравляют его, и вследствие того предметы, сделанные из алюминия, часто страдают с поверхности, изменяются и не могут заменить, как предполагалось прежде, драгоценных металлов, от которых алюминий отличается большею легкостью. Но сплавы (особенно с медью, напр., алюминиевая бронза), образуемые алюминием, оказались обладающими драгоценными свойствами и пригодными ко многим приложениям. [c.125]

Сразу после открытия химического действия электрического тока некоторым ученым казалось, что электрохимические явления можно использовать лишь для сугубо практических целей для разложения солей (1803г.), получения щелочных металлов — натрия и калия (1807г.), или для выделения металлического алюминия (1827 г., Ф. Вёлер). В 1855 г. А. Сент-Клер Девилль использовал электрохимический метод для получения алюминия в довольно значительных количествах. Однако технические возможности этого метода тогда были очень ограниченны. Стоимость алюминия была так же высока, как и стали, и этот легкий металл служил только для изготовления драгоценных изделий. В гальванотехнике электрохимические методы использовались для золочения и серебрения. [c.219]

Некоторые бориды алюминия впервые были получены в 1857 г. Сент-Клер Девилле и Вёлером [1], ошибочно трактовавшими их первоначально как кристалличеакие модификации бора. Позже на основании данных химического анализа Вёлер [c.3]

В связи с этим исключительный исторический интерес приобретает тот факт, что первым ученым, выступившим в 50-х годах в защиту универсальности объемного правила, был 22-хлетний русский химик Д. И. Менделеев. Д. И. Менделеев, признавая общность правила о двухобъемности для всех соединений, простых или сложных, смело отстаивал идею о термической диссоциации веществ, показывающих аномальную плотность. Это было в 1856 г., т. е. за год до того, как Сент-Клер-Девилль опытным путем установил существование обратимой термической диссоциации. [c.285]

Таким образом, открытие термической диссоциации и последующие исследования Сент-Клер-Девилля [192] и Пебаля [193] устранили доводы противников гипотезы Авогадро, так как позволили путем определения плотности пара вещества судить о его состоянии при температуре опыта. [c.287]

О. Тахений (1666), Й. Берцелиус (1823), А. Сент-Клер Девилль (1854) [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология