Берцелиус, химик

Из-за гнева Берцелиуса перед Лораном оказались закрытыми двери наиболее известных лабораторий, однако Лоран был настойчив и продолжал собирать доказательства того, то радикалы не являются неразрушимыми и недоступными , как это утверждал Берцелиус, и что не следует переоценивать влияние положительного и отрицательного зарядов. Хотя химиков и одолевали сомнения, авторитет Берцелиуса был настолько велик, что вплоть до смерти этого крупнейшего ученого (1848 г.) никто не решался отступиться от его теории радикалов. Однако после смерти Берцелиуса популярность идей Лорана сразу возросла, и у него появились сторонники. [c.79]

На конгрессе Канниццаро произнес яркую речь по этому вопросу, а затем распространил брошюру, в которой детально излагал свою точку зрения. Ему удалось убедить химиков в своей правоте, хотя произошло это не сразу и потребовало больших усилий. С этого времени в вопрос об атомных весах была внесена ясность и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (см. гл. 5). [c.95]

Так делить вещества первым в 1807 году предложил шведский химик Иене Якоб Берцелиус. В то время химия была еще очень молодой наукой. О том, как на самом деле устроены вещества, люди знали очень мало. Но даже тогда было ясно одно. Одни вещества встречаются в земле, в воде и в окружающем нас воздухе. Они находятся там, по-видимому, с тех пор, как образовалась Земля — например, песок и вода. Другие вещества, наоборот, существуют только благодаря тому, что их произвело какое-нибудь живое существо. К таким веществам относится, например, сахар. В недрах земли нет залежей сахара. Его нельзя добыть из шахты. Для этого нужна та или иная форма жизни. Нужно вырастить сахарный тростник или сахарную свеклу, или сахарный клен и извлечь сахар из сока этих растений. [c.9]

Дальтон использовал данные Гей-Люссака для доказательства того, что равные объемы газов не содержат равного числа молекул это было еще одной его ошибкой, подобно правилу простоты. Рассуждения Дальтона иллюстрируются при помощи рис. 6-6,я. По иному пути пошел итальянский физик Амедео Авогадро (1776-1856). Он исходил из предположения, что равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул. Как показывает рис. 6-6,6, это предположение требует, чтобы газы таких реагирующих между собой элементов, как водород, кислород, хлор и азот, состояли из двухатомных молекул, а не просто из изолированных атомов. Если бы идеи Авогадро, опубликованные им в 1811 г., сразу же получили признание, это избавило бы химию от полувекового периода путаницы. Однако для большинства ученых идеи Авогадро представлялись всего лишь шатким предположением (равное число молекул в равных объемах), основанным на еще более шатком допущении (о двухатомных молекулах). В те времена представления о химической связи почти всецело основывались на учете сил электрического притяжения или отталкивания, и ученые с трудом могли представить себе, чтобы между двумя одинаковыми атомами могло возникнуть какое-либо другое взаимодействие, кроме отталкивания. Но если они все же притягиваются друг к другу, почему же тогда не образуются более сложные молекулы, как, например, Н3 или Н4 Шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779-1848) пытался использовать данные о парах серы и фосфора, чтобы опровергнуть идеи Авогадро. Однако Берцелиус не понимал, что в этих случаях он имел дело как раз с примерами еще более сложных агрегатов (8 и Р4). Сам Авогадро не мог помочь делу он пользовался настолько путаной терминологией, что иногда казалось, будто он говорит о расщеплении атомов водорода (атомы он называл простыми молекулами ), а не [c.285]

Я 5 5 Предложение шведского химика Йенса Якоба Берцелиуса [c.280]

Впервые термин катализ ввел шведский химик Берцелиус (1836 г.), [c.222]

Название полимер было предложено известным шведским химиком И. Берцелиусом в 1833 году,— скажет дотошный читатель, не поленившийся заглянуть в энциклопедию.— Однако по-настоящему изучение полимеров начинается позднее, в 60—70-е годы прошлого века... [c.120]

Тем не менее, теория радикалов должна была пасть, и она пала, уступив место унитарным взглядам и теории типов Жерара, Дело в том, что теория радикалов основывалась на дуалистическом принципе, согласно которому органические соединения всегда состоят из кислорода (а также его аналогов или иной кислородсодержащей группы неорганической природы) и бескислородного углеродистого остатка. Этот принцип явно выдает свое происхождение, поскольку в начале-прошлого века частичное или полное, прямое или косвенное окисление было почти единственной формой преобразования органической материи. Дуалистическая концепция поддерживалась и фактами из неорганической природы, где известные в то время вещества (окислы, соли и т. п.) можно было рассматривать как бинарные, т. е. построенные из положительно и отрицательно заряженных частиц. Отмеченные факты объясняют позицию Берцелиуса, который был убежден, что, вычленяя в органической молекуле радикал и электроотрицательный кислородсодержащий остаток, химики познают ее истинную конституцию. [c.7]

Заслуга Бутлерова состоит и в том, что он очень продуманно определил понятие химического строения. Исследователи до него, в том числе Берцелиус и Жерар, понимали иод строением или конституцией истинную геометрию молекулы, т. е. пространственное расположение в ней атомов. Решение этой задачи для химиков XIX века было непосильным делом, порождало бесплодные спекуляции. Бутлеров прекрасно понимал трудности, стоящие на пути установления физического строения молекулы (с межатомными расстояниями, валентными углами) и, опираясь на факт существования изомеров, выдвинул более определенную и реальную задачу обнаруживать химическими методами порядок взаимодействия атомов. Такой порядок должен был существовать и быть устойчивым, в противном случае мы не наблюдали бы явления изомерии. Этот устойчивый порядок взаимодействия атомов в молекуле Бутлеров и назвал химическим строением. [c.10]

Открытие и нахождение в природе. Впервые кремний был выделен шведским химиком И. Берцелиусом в 1823 г. Он является весьма распространенным элементом (в земной кор его 26 %). [c.248]

Катализ — от греч. возбуждение, прекращение, разложение, разрушение. Впервые этот термин ввел немецкий химик Берцелиус (1836), [c.130]

Во-первых, химики уже в самом начале XIX в. пришли к выводу о недостаточности только понятия о составе, чтобы объяснить происхождение свойств химических соединении и, в частности, явлений изомерии и полимерии, которые обусловливают богатейшее качественное разнообразие веществ. Поэтому уже Дальтон, Берцелиус, Дюма и другие химики ввели представления об атомном строении частиц химических соединений, или о конституции тел. Совершенно неважно, какими терминами они при этом пользовались. Важно, что они ввели новый фактор и, следовательно, новое понятие помимо фактора состава, в объяснение генезиса свойств. [c.74]

Но среди химиков пока еще немного исследователей, которые бы отчетливо представляли себе связь между проблемами катализа, биокатализа и эволюции Пожалуй, идеи 11, Берцелиуса в этом направлении можно считать самыми ранними и наиболее передовыми [c.183]

Наиболее определенно эта точка зрения была сформулирована знаменитым шведским химиком И. Берцелиусом (1779—1848). Он считал, что полное познание органических веществ вообще невозможно. В известном в те времена учебнике Берцелиуса (1827 г.) развивалась мысль о том, что в живой природе элементы подчиняются иным законам, чем в неживой. Берцелиус утверждал, что органические вещества не могут быть получены в результате обычных химических превращений и образуются в организмах под влиянием некой таинственной и не доступной человеческому познанию жизненной силы . Эта сила якобы сопутствует органическим веществам и после выделения их из организмов, чем и обусловлены специфические свойства этих веществ. [c.11]

Однако вскоре новые открытия в области органических соединений опровергли виталистические воззрения. В 1824 г. Ф. Велер, немецкий врач и химик, ученик Берцелиуса, впервые получил из неорганического газообразного вещества — дициана при нагревании его с водой щавелевую кислоту это типично органическое вещество до тех пор выделяли только из растений — щавеля, некоторых водорослей и т. п. Через четыре года, в 1828 г., Велер осуществил синтез органического вещества животного происхождения нагревая неорганическое соединение — циановокислый аммоний, он получил мочевину — вещество, которое ранее выделяли только из мочи — продукта жизнедеятельности животных организмов. [c.11]

Большую роль в развитии химии в этот период сыграл шведский ученый Я. Берцелиус. В 1800 г. он провел известные работы по разложению солей электрическим током и развил представления об электрической природе химического сродства, так называемую теорию электрического дуализма . Суть этой теории сводилась к утверждению, что каждое вещество состоит из двух частей — электроотрицательной (это чаще всего кислород) и электроположительной (металлы, водород). Во втором десятилетии XIX в. Я. Берцелиус приложил свою руку химика к атомистической теории физика Д. Дальтона определив около 20 химических эквивалентов, он придал конкретность общим представлениям Д. Дальтона. [c.4]

Органическая химия возникла как самостоятельная наука в начале XIX в., как химия, по выражению Берцелиуса, растительных и животных веществ . В последующие десятилетия органическая химия частично отошла от этой задачи, обратив свои силы в значительной мере на синтетическое получение разнообразных соединений углерода, в том числе и не встречающихся в природе. Однако химики-органики никогда не теряли интереса к исследованию веществ, производимых живой природой, в меру сил и возможностей стараясь познать их строение и в конечном итоге воспроизвести синтетически. По мере своего развития органическая химия могла ставить перед собой и решать все более сложные задачи по исследованию природных веществ. [c.337]

Только через несколько десятилетий химики вычеркнули свет и теплород из списка элементов (впервые по отношению к свету это сделал Я. Берцелиус). Физикам предстояло решить вопрос о природе этих флюидов . В своем учебнике А. Лавуазье совершенно по-повому осветил вопрос о кислотах, основаниях и солях. Он считал, что любая кислота состоит из кислотого основания (радикала) и начала кислотности (кислорода), общего для всех кислот. А. Лавуазье установил следующий состав (в%) угольной, азотной и фосфорной кислот [c.96]

В 1791 г. И. Б. Рихтер (а не К. Венцель, как утверждал Я. Берцелиус) открыл принцип сохранения нейтральности при двойном разложении солей. По словам известного английского историка химии Р. Партингтона, И. Рихтер работал на поле, которое было заброшено или к которому химики проявляли, в общем, мало интереса... Некоторые из его взглядов совершенно неправильны, но тем не менее он пришел к одному из основных законов химических соединений и за это имеет неотъемлемое право на должную оценку [c.105]

Признание водородной теории кислот было задержано дуалистической теорией Берцелиуса. Химики допускали существование кислот, не содержащих водорода, наряду с водородными кислотами. Одновременно с амфидными солями, которые считались построенными из кислоты и основания, имели дело с галоидными солями, строение которых не укладывалось в эту схему. [c.41]

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

В шестидесятых годах XIX в. бельгийский химик Жан Сервэ Стас (1813—1891) определил атомные веса точнее, чем Берцелиус. В начале XX в. американский химик Теодор Уильям Ричардс (1868—1928), приняв все меры предосторожности (во многом надуманные), определил величины атомных весов с такой точностью, которая только возможна при использовании чисто химических методов. Исследования Стаса и Ричардса ответили на те вопросы, которые в работах Берцелиуса оставались нерешенными. [c.62]

Читая сообщения, Гей-Люссак отметил, что эмпирические формулы этих соединений идентичны, хотя описанные свойства совершенно различны. Так, в молекулах и цианата и фульмината серебра содержится по одному атому серебра, углерода, азота и кислорода. Гей-Люссак сообщил об этих наблюдениях Берцелиусу, который считался тогда самым выдающимся химиком в мире, но Берцелиуо не пожелал поверить в это открытие. Однако к 1830 г. Берцелиуо сам установил, что две органические кислоты — виноградная и винная,— хотя и обладают различными свойствами, описываются одной и той же эмпирической ( юрмулой (как теперь установлено, С НвОв). Поскольку соотношения элементов в этих различных соединениях было одинаковым, Берцелиус предложил называть такие соединения изомерами (от греческих слов Тао — равный, одинаковый и (херое — часть, доля). Его предложение было принято. В последующие десятилетия число открытых изомеров быстро росло. [c.75]

Однако Абегг рассматривал только полный переход электронов от одного атома к другому, приводящий к образованию разноименно заряженных атомов, которые затем удерживаются вместе под действием электростатического притяжения, другими словами, Абегг рассматривал электровалентность Два американских химика Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) и Ирвинг Ленгмюр (1881—1957) в период после 1916 г. независимо друг от друга расширили это понятие. Они, в частности, объяснили строение молекулы хлора. В молекуле хлора два атома хлора прочно связаны друг с другом. Никаких причин для перехода электрона от одного атома к другому, несомненно, не существует, и атомы хлора не могут удерживаться вместе под действием обычного электростатического притяжения. Теории межатомного притяжения Берцелиуса и Абегга не объясняют, как образуется такая молекула. [c.159]

Катализ (этот термин впервые был предложен шведским химиком Берцелиусом в 1855 г.) является исключительЕЮ эффективным методом осуществления в промышленности химических превращений. Б настоящее время до 90 % всей химической продукции мира изготавливается каталитическим путем. От развития катализа в значительной степени зависит технический прогресс химической, нефтехимической, нофтеперерабатываюы ей и других отраслей промышленности. [c.79]

Последнее утверждение, высказанное итальянским ученым А. Авогадро в 1811 г., вошло в химию под именем закона Авогадро. Однако в начале XIX в. эти воззрения не получили должного признания даже крупные химики того времени Д. Дальтон и И. Берцелиус отрицали возможность существования молекул, состоящих из нескольких одинаковых атомов. Прошло еще полвека, прежде чем на I Мен-сдународном съезде химиков, состоявшемся в Карлсруэ (Германия) в сентябре 1860 г., были окончательно приняты основные химические представления (понятия об атомах и молекулах), зародившиеся в виде философского учения в Древней Греции (Левкипп, Демокрит, Эпикур), впервые развитые в виде научной концепции Д. Дальтоном, подтвержденные опытами Ж. Пруста, Ж. Г е й-Л ю с с а к а и окончательно сформулированные в трудах А. Авогадро и его ученика С. Канниццаро. [c.16]

Слово катализ, вероятно, было впервые введено химиком XVI в. А. Либавиусом в его учебнике Алхимия . Оно произошло от греческого слова /.ата/.из и обозначало разложение или разрушение. В начале XIX в. этот термин был узаконен И. Берцелиусом для реакций, протекаюш,их в присутствии посторонних соединений, которые сами как будто в реакции не участвуют. По современным представлениям каталитическими называют такие реакции, протеканию которых способствуют специфические веш,ества—катализаторы, оказывающие существенное влияние на направление и скорость химических реакций. [c.12]

Позже человек овладел процессами мыловарения и крашения тканей и т. д. Но в то время люди еще не умели выделять органические вещества в чистом виде, а пользовались обычно их природными смесями. Только в конце XVIII в. были получены такие вещества, как мочевина, винная, лимонная и яблочная кислоты и многие другие. Одновременно выяснилось и своеобразие органических соединений, их отличие от неорганических веществ. Это дало повод Я. Берцелиусу — знаменитому шведскому химику XIX столетия, высказать ошибочную мысль, что в живой природе элементы повинуются иным законам, чем в безжизненной , и что органические вещества могут получаться только под воздействием особой жизненной силы . Так возникла идеалистическая теория, получившая название виталистической (от лат. vita — жизнь). [c.6]

Одним из наиболее выдающихся химиков-аналитиков первой половины XIX в. был шведский ученый И. Я. Берцелиус. Он проанализировал большинство известных в то время химических соединений и определил соединительные веса всех известных тогда химических элементов. Следует отметить высокую точность этих определений, многие из которых, вьшол-иенные в 1818 г., весьма близки к современным. Так, для углерода Берцелиус нашел атомный вес 12,12, для кислорода 16,0 (приатомном весе водорода, равном 1), для серы — 32,3. Некоторые атомные веса были опре-дтлены менее точно и, кроме того, были кратными величинами истинных атомных весов так, для железа Берцелиус принял атомный вес 109,1, так как окислам железа в то время приписывали состав РеОг и РеОз. Берцелиус ввел современные знаки химических элементов, открыл ряд новых элементов (церий, селен, торий). [c.11]

Из крупных работ, выполненных в первой половине XIX века, необходимо отметить исследования профессора Казанского университета К- Клауса по химии металлов платиновой группы. В этот период на Урале были обнаружены месторождения платиновых металлов. Образцы сырой платины были переданы для подробного исследования в ряд крупных западноевропейских лабораторий, в том числе в лабораторию Берцелиуса. Однако Берцелиус, как и другие химики, не обнаружил в этих образцах ничего нового. Эти же исследования проводились в Казанском университете, где Клаус в течение двух лет тщательно разделял элементы, входящие в состав сырой платины. В 1844 г. он выделил новый элемент, названный им рутением (Ruthenia означает по латыни — Россия). [c.12]

СИМВОЛЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ — сокращенное название химических элементов. Чаще всего берут начальную букву литинского названия элемента и, в случае необходимости (если есть одинаковые названия) добавляют следующую, например, К — kalium — калий, Си — uprum — медь, Са — al ium — кальций. Система химических элементов предложена в 1811 г. выдающимся шведским химиком Я. Берцелиусом. [c.228]

Металлический кальций был выделен английским химиком и физиком Г. Деви в 1808 г., а также шведским химиком И. Берцелиусом. Кальций широко распространен в природе, в земной коре его содержится 3,25%. В природе он встречается в виде соединений, важнейшими из которых являются карбонат кальция СаСОз (мел, известняк, мрамор), гипс aS04X Х2Н2О, фосфорит Саз(Р04)г, а также различные силикаты. В больших количествах (более 1,5% по массе) кальций входит в состав живых организмов. [c.265]

По этому поводу Вёлер писал одному из выдающихся ученых того времени шведскому химику Берцелиусу (создателю виталистической теории) Должен сказать, что я могу приготовить мочевину, не нуждаясь для этого ни в почке, ни в живом организме вообще . [c.287]

Многовековой путь развития науки и особенно исследования, выполненные великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 —1765), замечательными французскими учеными Антуаном Лораном Лавуазье (1743—1794), Жозефом Луи Прустом 1(1754—1826), Жозефом Луи Гей-Люссаком (1778—, 1850) и такими выдающимися учеными, как англичанин Джон Дальтон (1766—1844), итальянцы Амедео Авогадро ди Кваренья (1776—1856) и Станислао Канниццаро (1826—1910), швед Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848) и многие другие, привели к созданию атомно-молекулярного учения, которое является поисти-не интернациональным. В наиболее ясной и последовательной форме оно было сформулировано и горячо одобрено на международном конгрессе химиков в 1860 году Б Карлсруэ (Германия). После конгресса атомномолекулярное учение вошло в многочисленные учебники в различных странах и нашло широкое применение для истолкования на его основе экспериментальных данных как в области физики, так и в области химии. [c.7]

То обстоятельство, что элементы входят в соединения некоторыми определенными порциями яприводило к выводу о прерывном строении вещества, Этот вывод и был сделан Дальтоном, который на основе собранного им обширного экспериментального материала ввел в химию представление об атомах как мельчайших частицах, из которых образованы все вещества. Теория кратных отношений осталась бы без атомистической теории чистой мистикой , — писал он в письме к одному из крупнейших химиков первой половины XIX века — Берцелиусу. [c.19]

Важным этапом, способствовавшим выработке единых взглядов на многие важнейшие вопросы химии, была международная встреча химиков в Карлсруэ в 1860 г. Химики собрались для того, чтобы прийти к единому мнению по главным спорным вопросам химии точное определение понятий атома, молекулы, эквивалента, атомности, основности определение истинного эквивалента тел и их формул установление одинакового обозначения и рациональной номенклатуры. Получила наконец признание гипотеза А. Авогадро, создавшая основу для определения правильных атомных и молекулярных масс, эквивалентов. В результате вступили в свои права старые атомные массь Я. Берцелиуса и был наведен некоторый порядок в написании формул органических соединений, хотя бы в отношении их состава. Благодаря работам Э. Франкланда в области металлоорганических соединений возникло ученее о постоянном валентности элементов, о присуш,ей им способности постоянно удовлетворять свое сродство путем сочетания со строго определенными весовыми количествами других элементов. [c.13]

Используя значительно лучшук химико-а <алитическую технику, чем Дальтон, а также законы изоморфизма Митчерлиха и постоянства атомной теплоемкости Дюлонга и Пти (см, предыдущую главу), следующий шаг сделал шведский химик Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848). При этом в качестве стандарта он использовал кислород, так как экспериментальное определение атомных масс было основано на анализе главным образом оксидов. В табл. 3.1 приведены его данные, пересчитанные на водородные единицы. В этой же таблице помешены современные значения атомных масс (тоже в водородных единицах), что позволяет сравнить аналитическую технику и точность химического анализа, существовавшие в прошлом веке и в наше время. [c.30]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

К. Бертолле считал, что субмикросконические частицы (атомы, корпускулы) различных веществ под влиянием химических сил сродства, близких по своей природе к силам тяготения, соединяются друг с другом, образуя непрерывный ряд химических соеди-яений. Говоря о полемике между К. Бертолле и Ж. Прустом, Я. Берцелиус писал, что этот снор может служить образцом того, как подобные дискуссии должны вестись. Б дискуссии приняли участие представители двух направлений в развитии химии. Ж. Пруст — яркий представитель классического традиционного аналитического направления, исследования которого несли с собой память работ химиков-аналитиков Х / П1 в. и органически вписывались в общее русло развития химии конца ХУП1 и начала [c.111]

В 1820 г. Ф. Велер перевел на немецкий язык и издал в Германии первый том книги Я. Берцелиуса Учебник химии . Как убежденный сторонник атомистического учения, Я. Берцелиус отмечал, что закон определенных пропорций оказался совершенно неожиданным для динамического воззрения. Ои охарактеризовал динамическую концепцию как спекулятивную философию некоторых немецких школ . Эта фраза вызвала гневную реакцию Г. Гегеля, который на страницах своей книги Наука логики резко нанал на Я. Берцелиуса. Оп называл атомную теорию, лежащую вне оныта, пустыней и пытался доказать ничтожность категорий, па кото-рь1Х зиждется как старая, так и притязающая на новизну корпускулярная теория Атом на самом деле сам представляет собой мысль, и понимание материи, как состояп ей из атомов, есть... метафизика, остерегаться которой у пас есть несомненно достаточно оснований, ибо она бессмысленна Не оказало ли это предостережение Г. Гегеля свое отрицательное влияние па немецких химиков [c.131]

В 1814 г. Я. Берцелиус опубликовал свою таблицу атомных масс 41 элемента, а в 1818 г. в третьем томе шведского издания учебника химии он полно изложпл теорию химических пропорций. В 1819 г. ученый опубликовал на французском языке в виде отдельного сочинения эту часть своего учебника, а немецкий перевод ее появился в 1820 г. Эта небольшая книга представляет огромный научный интерес. В пей он обобщил все экспериментальные данные своей упорной, более чем десятилетней работы и обосновал теоретические положения. Можно с уверенностью сказать, что эта работа Я. Берцелиуса была одним из самых выдающихся исследований химиков того времени, которое подвело прочную опытную базу под атомистическую теорию Дальтона. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология