Реакции катионов олова (II) и олова

Аналитические реакции катиона олова(11). Реакция с щелочами. Соединения олова(П) при взаимодейс твии с щелочами выделяют из растворов белый осадок гидроксида олова([1) Sn(0H)2, растворимый в ич-бытке реагента с образованием гидроксокомплекса [Sn(0II)4 " [c.377]

Реакции катиона олова Sn + [c.49]

Реакции катионов- олова 193 [c.193]

Реакции катионов олова [c.193]

Реакции катиона двухвалентного олова [c.157]

Реакции катиона олова (II) 5п + [c.95]

Открытие катионов цинка Zn . Катионы цинка открывают реакцией с сульфидом аммония (NH()2S по выпадению белого осадка сульфида цинка ZnS. Открытию катионов цинка этой реакцией мешает олово(П), образующее черный осадок сульфида олова(П) SnS. Поэтому если олово(П) присутствует в растворе, то его предварительно окисляют пероксидом водорода до олова(1У) в щелочной среде, после чего открывают катионы цинка. [c.330]

Реакция с хлоридом олова(и). Катионы восстанавливаются оло- [c.409]

Будут ли катионы олова (II) окисляться перманганатом калия В какой среде эта реакция будет протекать более энергично [c.175]

Реакция окисления олова (II) ртутью (II). Характерной реакцией на катионы Sn2+ является реакция восстановления ртути [c.55]

Реакция позволяет открывать Sn"" без отделения в присутствии Fe" , Zn", u , Pb" и других катионов. При помощи этой реакции можно обнаружить олово в присутствии Sb" в соотношении Sn Sb" = 1 100. Реакция пригодна для обнаружения Sn в сплавах (296, 359). [c.152]

Прежде чем приступить к проведению дробных реакций катионов, следует провести реакции с общими реагентами. Поскольку гидроксиды олова и сурьмы обладают амфотерными свойствами, а гидроксид висмута ими не обладает, целесообразно провести реакции с едким натром. Также следует провести реакции с сульфидом натрия, так как сульфиды этих ионов имеют различную окраску. [c.86]

Олово(IV) не имеет характерных реакций, которые позволяли бы обнаруживать его в присутствии других катионов. Поэтому олово(IV) обнаруживают по реакциям олова (II). [c.132]

Реакции катионов II группы Ртуть (11), свинец, висмут, медь, кадмий, мышьяк, сурьма, олово [c.144]

Качественное исследование катионной полимеризации стирола было проведено Штаудингером [1—3] и другими [4, 5] в 20-х — начале 30-х годов, однако первым количественным кинетическим исследованием были работы Вильямса [6—8], посвященные реакции, катализируемой хлорным оловом. С тех пор было сделано много работ. Результаты наиболее важных количественных исследований представлены в табл. 1. После рассмотрения образуемых стиролом карбониевых ионов и влияния сокатализатора на реакцию будет обсуждена полимеризация в присутствии различных катализаторов в неполярных и полярных средах, в особенности с точки зрения механизма инициирования, роста цепи и общей кинетики процесса. Далее будут рассмотрены процессы обрыва и передачи цепи для всех систем вместе. [c.203]

Для катионной полимеризации целесообразно выбирать растворители, которые продаются высокоочищенными. К стандартным методам очистки следует добавить обработку растворителя катализатором, применяемым в данных опытах, например серной кислотой или бромистым алюминием. Этим методом из растворителя можно удалить все, что может реагировать с катализатором. Однако необходимо тщательно учитывать реакции самого растворителя под действием катализатора, которые могут приводить к образованию еще большего числа различных примесей. Например, в процессе очистки ароматических растворителей (кроме бензола) не рекомендуется применять хлористый или бромистый алюминий, а лучше пользоваться хлорным оловом или цирконием, так как они в меньшей степени катализируют процессы изомеризации и алкилирования. [c.561]

Инициирующим началом реакции катионной полимеризации, по-видимому, является продукт присоединения к этому комплексу еще одной молекулы мономера, что вполне возможно, поскольку координационное число олова равно 6. Чем выше электронная плотность на двойной связи мономера, тем ниже энергия активации образования комплекса мономера с катализатором и присоединения к нему второй молекулы мономера. Следовательно, энергия активации комплексообразования с а-метилстиролом или с изобутиленом будет меньше и полимеризация начнется при более низкой температуре, чем в случае изопрена, а тем более бутадиена или стирола. Возникновение активного центра полимеризация, возможно, протекает по следующей схеме [c.164]

Отсюда может быть оценен относительный вклад стадий обрыва передачи в реакции катионной полимеризации. Для этого необходимо построить графическую зависимость 1/п от 1/[М], т. е. обратных величин степени полимеризации и концентрации мономера. Если скорость реакции передачи цепи существенно больше скорости реакции обрыва цепи (i(rierS>/ o6[,), то молекулярная масса практически не зависит от концентрации мономера. Если же скорость реакции обрыва цепи существенно больше скорости реакции передачи цепи (/(o6ii>/< riep). то молекулярная масса полимера пропорциональна концентрации мономера, что легко определяется графически. Последний случай, т. е. л М], характерен для катионной полимеризации стирола с хлоридом олова в среде дихлорэтана или [c.40]

КаВ10з, катионы висмута(1П) — реакцией с солями олова(П) в щелочной среде, а также сурьму(Ш) и сурьму(У) — реакцией с металлическим железом. [c.334]

Открытие катионов ртути 1) Катионы Hg" открывают реакцией с хлоридом олова(П) (точнее — с хлоридными комплексами [Sn U] ) — наблюдается выпадение белого осадка каломели Hg2 l2, который темнеет вследствие выделения тонкодисперсной металлической ртути, образующейся при восстановлении Hg2 l2 оловом(П). [c.340]

Сильным восстановителем в кислом растворе является также катион закиснОго олова (окислительный потенциал около —0,4 вольта). Он превращает катионы диазония в арилгидрази-ны. Ионы А8++- "и 5Ь+ 1 +в кислом растворе являются слишком слабыми восстановителями, а в нейтральном растворе они реагируют с ароматическими диазосоединениями и изменяют вр-лентность. Реакции Барта и Шмидта [c.182]

Реакция с хлористым оловом. Sn lg восстанавливает катион одновалентной ртути до металлической, выпадающей в виде серого или черного осадка [c.108]

Реакции не мешают все другие катионы, включая и ионы титана, ванадия, молибдена и вольфрама. Конечно, катионы, осаждаемые С1 -иоиамии следует предварительно из раствора удалить. Кроме того, прежде чем применять эту реакцию, необходимо олово(II) действием Н2О2 в присутствии НС1 окислить до оло-Ba(IV). Реакция пригодна для дробного открытия олова в отдельной порции анализируемого раствора. Предельное разбавление [c.432]

Известно что при полимеризации окиси этилена в присутствии трехфтористого бора на глубоких стадиях превращения практически единственным продуктом реакции становится диоксан. В присутствии хлорного олова образование диоксана и рост цепи являются параллельными реакциями. Катионная полимеризация окиси стирола и ее сополимеризация с другими эпоксидами сопровождается образованием димера При полимеризации окиси пропилена под действием ВРд образуются циклические димеры, тетрамеры и пентамеры но преобладающим продуктом является циклический тетрамер (ЦТ). В этой же работе приведены данные по образованию ЦТ эпихлоргидрина и бутиленоксида. [c.229]

Следующая операция — отделение катионов висмута и сурьмы. К раствору добавляют пятикратный объем воды и слегка нагревают его (до 40-50° С) - в осадок выпадают основные соли висмута и сурьмы катионы железа, магния и марганца остаются в растворе. Осадок отделяют, промьшают водой и добавляют к нему 1 н. раствор винной кислоты, в которой растворяются соли сурьмы. Их открьшают в виннокислом растворе отдельными пробами 8Ь — реакцией с тиосульфатом натрия, — реакцией с метиловым фиолетовым. Нерастворившийся в винной кислоте осадок основной соли висмута растворяют в соляной кислоте и открьшают висмут реакцией восстановления хлоридом олова (II). [c.99]

Реакция с хлоридом олова (II). Sn b восстанавливаех катион ртути (I) до металла, выпадающего в виде серого или черного осадка [c.112]

Проба на олово. В случае если олово не было обнаружено при анализе катионов подгруппы серебра, отбирают каплю центрифугата, полученного по п. 16, и переносят на фильтровальную бумагу. Далее, поступив, как указано в п. 7, открывают олово люминесцентной реакцией с иодистым калием. В этом же центрифугате уместно попытаться открыть олово с помощью реакции Мейснера (восстановление олова до 5пН4). [c.193]

Получены некоторые интересные данные, касающиеся характера реакции с хлоридом олова (И). Эре [696] изучал химизм взаимодействия этого реагента с платиной и оказал присутствие различных продуктов реакции. Реакция с фениларсиновой кислотой, способной селективно осаждать четырехзарядные катионы, указала на присутствие в растворе [Р(5п4С1,] +. Эре пришел к заключению, что имеющихся химических доказа- [c.244]

Весьма заманчивым является использование спектроэлектрохимической методики для контроля кулонометрического титрования, в котором электрод, генерирующий титрант, является оптически прозрачным. Для построения кривой титрования измеряют интенсивность поглощения как функцию пропущенного через ячейку количества электричества, которое пропорционально концентрации генерированного титранта. Форма кривой титрования определяется оптическими свойствами системы, величинами нормальных окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ, а также числом электронов, участвующих в аналитической реакции. Расчет окислительно-восстановительного потенциала исследуемой титруемой системы производят исходя из формы кривой титрования. Примером удачного сочетания кулонометрического титрования со спектроэлектрохимическим контролем за его ходом служит реакция катион-радикала метилвиологена (MV ) с цитохром-С-оксидазой. Катион-радикал метилвиологена как титрант был электрогенерирован из метилвиологена в спектроэлектрохимической ячейке с прозрачным электродом из двуокиси олова по схеме [c.60]

Выполнение. В центрифужную пробирку емк. 4 мл влейте 2 мл исследуемого раствора и прибавьте 3. капли (МН4)гНР04. Затем, прибавляя по каплям 6N NHs и хорощо перемещивая, нейтрализуйте раствор. К нейтральному (по лакмусу) раствору прибавьте 4 капли 6 N НС1 нагрейте в кипящей водяной бане и осадите POf, прибавив постепенно 4 капли раствора хлорида олова(1У). Тщательно перемещайте и центрифугируйте, взяв 2 капли прозрачного раствора, проверьте полноту осаждения POf с (NHi)2Mo04, как описано выше. Если POf осажден не полностью, повторите осаждение, прибавив 1 каплю хлорида олова(1У) при отрицательном результате реакции с (NH4)2Mo04 перенесите раствор катионов III, IV и V групп в центрифужную пробирку, прибавьте 1 каплю 2N НС1, нагрейте и осадите сероводородом избыток Sn. Осадок отбросьте, раствор прокипятите до полного удаления H2S. [c.362]

Выше было указано, что гидролитическая полимеризация лактамов протекает по механизму катионной полимеризации. Тем не менее в группу реакций катионной полимеризации лактамов обычно включают реакция полимеризации сухого лактама в присутствии хлористого или бромистого водорода, гидрохлоридов аминов или лактамов, хлорного олова, фосфорной кислоты и других соединений. [c.62]

Активацию катионита проводят следующим образом. К смеси высушенного сульфокатионита дауэкс 50w Х 4 и хлористого этилена добавляют при перемешивании раствор хлорсульфоновой кислоты в хлористом этилене. Смесь охлаждают, поддерживая температуру около 15 °С. После того как реакция в основном закончится, охлаждение прекращают и температуру повышают до 26 °С. Катионит отфильтровывают, промывают хлористым этиленом и суспендируют в 37%-НОЙ соляной кислоте при 20 °С. К этой смеси добавляют небольшими порциями в течение 2 ч гранулированное олово, после чего температуру поднимают до 80 °С для растворения олова. Катионит опять отфильтровывают, промывают 10 о-ной соляной кислотой до полного удаления солей олова, а затем водой — до полного удаления соляной кислоты. Катионит обезвоживают, отгоняя азеотропную смесь воды с бензолом последний удаляется из катионита при высушивании в вакууме. На активированном таким образом ионите проводили синтез дифенилолпропана в статических условиях (80 °С, 6 ч). Анализ показал повышение степени конверсии фенола по сравнению с опытами, в которых использовали неактивированный катионит дауэкс 50 w X 4. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология