Олово двухвалентное, реакции

Аналогичные реакции можно провести исходя из галогенидов двухвалентного олова. В этом случае, как известно по другим подобным реакциям, половина олова выделяется в виде металлического олова. Такая реакция указывалась для дифторида олова [112]. [c.293]

Налить в четыре пробирки по 1—2 мл раствора хлористого олова. В первую пробирку прилить по каплям раствор азотнокислой окиси ртути. Что наблюдается Во вторую пробирку добавить 2—3 мл 1 н. раствора соляной кислоты, а затем бромной воды. Как меняется цвет раствора К раствору, находящемуся в третьей пробирке, прилить равный объем хлорной воды. Происходит ли какое-нибудь изменение Прилить в четвертую пробирку немного растворов соляной и сернистой кислот. Написать уравнения протекающих реакций. На какие свойства двухвалентного олова указывают реакции [c.271]

Охладить раствор. Часть раствора перенести пипеткой в чистую пробирку. В виде каких ионов находится в растворе олово Установить присутствие ионов двухвалентного олова по их восстановительным свойствам. Может ли свинец помешать обнаружению олова этими реакциями Ответ мотивировать. [c.230]

Ионы, способные к переносу ионов, оказывают заметное влияние на скорость реакции. Ионы, переносящие один электрон, например окисное железо, ускоряют окисление 11 в ПО г Ионы, переносящие два электрона, например двухвалентное олово, замедляют реакции окисления или восстановления. [c.85]

В топливных элементах с использованием промежуточных окислителей и восстановителей активные вещества (например, водород и кислород) не участвуют непосредственно в токообразующих электрохимических реакциях, а лишь воздействуют на находящиеся в растворе вещества, которые затем реагируют на электродах. Примером таких элементов могут служить элементы, описанные в английских работах 1954— 1956 гг. Л. 23—24]. Активным материалом положительного электрода является элементарный бром, отрицательного электрода — ионы двухвалентного олова. Токообразующая реакция представляется уравнениями [c.234]

Процесс активирования заключается в том, что на поверхности диэлектрика, сенсибилизированной двухвалентным оловом, происходит реакция восстановления ионов каталитического металла (палладия) по реакции [c.39]

Поскольку олово относится к непереходным металлам, более стабильной формой являются не одновалентные, а двухвалентные его ионы. Поэтому нельзя ожидать значительной растворимости олова вследствие реакции (VI—19), которая сильна смещена влево. [c.92]

Так, например, реакцию восстановления трехвалентного железа двухвалентным оловом [c.288]

Олово может существовать в растворах в форме двухвалентных и четырехвалентных ионов. Ниже приведены значения стандартных потенциалов электрохимических реакций [c.280]

При анодной поляризации олово переходит в раствор преимущественно в виде двухвалентного. Выход по току на аноде при расчете на двухвалентное олово будет ниже 100%, так как частично на аноде возникает реакция И. При избытке ионов Sn2+ в растворе на катоде будет протекать реакция 111. Но наряду с ЭТИМ часть тока будет потребляться и реакцией I. Выход по току в расчете на восстановление двухвалентного олова также будет ниже 100%. [c.281]

Зп8 может быть получено окислением олова серой, а также обменной реакцией солей двухвалентного олова с сероводородом [c.498]

Если олово не переводить на двухвалентное, то его легко обнаружить микрокристаллоскопической реакцией, как описано в 152-м опыте. [c.292]

II разберите их с точки зрения окисления — восстано- пления. О каком свойстве ионов двухвалентного олова свидетельствуют эти реакции [c.244]

Потенциал пары Sn(IV)/Sn(II) таков ( + 0,15 в), что двухвалентное олово обеспечивает быстрое восстановление Pu(IV) до Pu(Ill) [3, стр. 244]. Кинетика этого процесса изучалась Рабидо 1605], который установил, что взаимодействие Pu(IV) и Sn(II) идет двумя параллельными путями, и скорость реакции сильно зависит от концентрации ионов хлора [c.61]

При попытке восстановления по методу Стефена соответствующий нитрил не вступил в реакцию ни с хлористым оловоМ ни с хлоридом двухвалентного хрома. [c.315]

При выполнении реакции в пробирке [121, 122] образуется буровато-желтый осадок, не растворимый в разбавленной соляной кислоте (1 3). Предельное разбавление 1 400 ООО. Свинец, двухвалентные медь и олово, сурьма дают желтые осадки, двухвалентная ртуть и кадмий — белые. [c.227]

Она образуется при смешивании водного раствора солей двухвалентного кобальта с водным раствором цианата калия. Реакция лучше удается при добавлении к исследуемому раствору сухого цианата калия. Чувствительность обнаружения возрастает при добавлении ацетона (можно обнаружить 0,02 мг Со) или при экстракции окрашенного соединения изоамиловым спиртом. Цианат позволяет обнаруживать кобальт в присутствии ионов трехвалентного железа, которые не дают окрашенных соединений с реагентом. Не влияют на чувствительность обнаружения ионы ртути, мышьяка, сурьмы, олова, золота, родия,, палладия, осмия, платины, селена, теллура, молибдена, вольфрама, ванадия, алюминия, хрома, урана, титана, бериллия, цинка, марганца, рения, никеля, щелочных и щелочноземельных металлов. Несколько затрудняют обнаружение кобальта большие количества ионов с собственной окраской— меди, ванадия, хрома, платины. Ионы серебра, свинца, висмута, кадмия, редкоземельных элементов, церия, циркония и тория образуют осадки белого цвета. [c.49]

Процессы электровосстановления олова из органических сред изучены недостаточно, в основном за небольшим исключением [1134], для галогенидных ионов и ионов с органическими лигандами [1153, 164, 1243, 69, 343, 1047, 784]. По результатам электролиза и полярографических измерений [1243, 343, 261, 95] при восстановлении тетрагалогенидов олова на катоде происходят реакции 8п (IV) -2e = Sn (II) 8п (IV)+4е = 8п(0) 5п(П)+2е=--= 8п(0). Течение той или иной реакции определяется фоновым электролитом и плотностью тока. Процессы необратимы как на инертном, так и на ртутном капельном электродах. На электроде при этом выделяется смесь металлического олова и белого осадка дихлорида олова. В случае галогенидов 8п (II) общий катодный ток соответствует электровосстановлению 8п(П) до 8п(0). Комплексы двухвалентного олова с органическими лигандами восстанавливаются на ртутном капельном электроде в адсорбированном состоянии. Этот процесс применяется в аналитической химии [69, 64]. [c.92]

Фосфоромолибдат аммония. В то время как Sb" реагирует только со свободной фосфорномолибденовой кислотой или ее растворимыми солями, Sn" реагирует также и с нерастворимыми солями этой кислоты. На этом факте Файгль основал метод открытия олова (в двухвалентной форме его). Реакцию на олово производят следующим образом. Фильтровальную бумагу, пропитанную раствором фосфорномолибденовой кислоты, держат короткое время над аммиаком. При этом образуется нерастворимая аммониевая соль фосфорномолибденовой кислоты. (Запас высушенной такой бумаги можно хранить в темной хорошозакрывающейся склянке.) Если каплю испытуемого раствора поместить на приготовленную таким образом бумагу, то появляется синее окрашивание, интенсивность которого зависит от количества олова. Чувствительность реакции 1 1 670 ООО.- [c.199]

Малые количества меди можно обнаружить также посредством реакции окисления трехвалентным железом тиосульфат-иона или двухвалентного олова. Первая реакция интересна тем, что ее скорость можно измерять не только фотоколориметрическим методом, но и потенциометрическим и полярографическим. Относительно небольшая чув ствительность (0,2 мкг1мл) реакции компенсируется ее специфичностью— именно окисление тиосульфата Ре (П1) используют для анализа промышленных растворов, металлов и сплавов без предварительного выделения меди. [c.78]

Полученный кислый раствор, содержащий пары Нд +, помещают в реакционный сосуд I (рис. 3.44), в котором содерм ится кислый раствор хлорида двухвалентного олова, восстанавливающего двухвалентную ртуть до металла, и иодида калия, ускоряющего реакцию восстановления. При этом ртуть выделяется в газовую фазу. [c.171]

В реакцию при температуре 298,2 К вступают две редоксисистемы 5п +, 5п2+ и Вгг, 2Вг . Какие активности участников реакции отвечают состоянию равновесия Можно ли применять редоксисистему Вгг, 2Вг для количественного определения двухвалентного олова [c.53]

Сульфид олова растворяется в растворе полисульфида аммония, окисляясь из двухвалентного в четырехвалентное состояниг по реакции [c.237]

Во всех случаях при пассивации анода анодный потенциал будет повышаться, что приведет к изменению анодных реакций или к изменению валентности металла, переходящего в раствор. Так, по мере возрастания анодного потенциала, олово встаннат-иых растворах будет растворяться сначала в виде двухвалентных ионов, а затем четырехвалентных. [c.237]

Щелочные (станнатные) электролиты. Наиболее распространен электролит, в состав которого входят станнат натрия Ыа25п(ОН)б в количестве 45—90 г/л, свободная щелочь 8— 16 г/л и ацетат натрия не менее 15 г/л. Вследствие карбонизации щелочи в растворе всегда присутствует сода ЫааСОз. Температура электролита 60—80°С, плотность тока 50 A/м . Выход по току 60—70%. В растворе не допускается присутствие двухвалентного олова, так как наличие его даже в малом количестве приводит к образованию рыхлых губчатых осадков. При содержании более 0,005 н. 5п + раствор следует окислять пероксидом водорода. Ионы [5п(ОН)4] " образуются в электролите как за счет реакции диснропорционирования [c.295]

Рабидо и Мастерс [6)2] исследовали восстановление Pu(VI) двухвалентным оловом в хлоридно-перхлоратных растворах. Результаты показывают, что реакция с Pu(VI) протекает гораздо быстрее, 40M Pu(V). По-видимому, первая из них включает одновременный перенос двух зарядов [c.75]

Имидохлориды, полученные из анилидов а, -непредельных кислот, более стойки коричный альдегид был получен из ани-лида коричной кислоты с 92%-ным выходом [89], а выход а,р-не.предельных альдегидов из о-толуида 2-гексеновой кислоты и из анилида 2-ноненовой кислоты с применением в качестве восстановителя хлорида двухвалентного хрома составлял 50% [251. Хл ористое олово неэффективно для восстановления имидохлоридов, полученных из анилидов алифатических а,р-непредельных кислот, так же как это имеет место в случае упомянутых выше о-толуида и анилида. Хотя имеются данные, свидетельствующие о том, что хлорид двухвалентного хрома может оказаться ценным реагентом в этой реакции, указания по вопросу [c.311]

Присутствие олова в анализируемом окисле можно обнаружить еще следующим образом. 10—20 мг измельченной пробы помещают в тигель, приливают 1 мл соляной кислоты и добавляют несколько крупинок металлического цинка по окончании реакции выделения водорода определяют присутствие в растворе иона двухвалентного олова при помощи раствора какотелина. [c.136]

Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующ им образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а иедь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

Реакция двухвалеитного железа с диметилглиоксимом (стр. 236) весьма чувствительна она позволяет открыть 0,04 у железа. Ион двухвалентного олова вооста нав.чив-ает моментально ион трехвалентного железа до двухвалентного, который реагирует с окси-мом. [c.193]

Раствор Н ЗпС Частично нейтрализуют и испытывают сероводородом. Выпаривают, не фильтруя, и кипятят с металлической сурьмой. Реакция на двухвалентное олово с Hg l1. Белый или серый осадок указывает на присутствие 5п [c.206]

При действии ли двухвалентного олова, растворенной в избытке щелочи, на ароматические нитросоединения образуются азосоединения. Эта реакция имеет общий характер Операция состоит в растворении необходимого количества хлористого олова в избытке раствора едкого натра и в последующем прибавлении полученного прозрачного раствора к нитросоединению, растворенному в спирте нитросоединение можно также суспендировать в щелочном растворе, нагревая смесь с обратным холодильиико.м на водяной бане и перемешивая ее механической мешалкой. По окончании восстановления непрореагировавшее ннтросоединение отгоняют с водяным паром, а азосоединение отделяют фильтрованием. [c.414]

Для определения олова в самых различных продуктах широко используются объемкые методы, основакны.е па реакции восстановления олова до двухвалентного состояния с иоеледуюш,им окислением его стандартным раствором иода плп смесью иодата и иодида калия. Лучше применять для окисления иодатно-иодидные растворы, так как растворы иода менее стабильны и легче окисляются воздухом. Были опробованы и рекомендованы различные восстановители, в том числе железо , никель , алюминий и гипосульфит натрия [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология