Индий, потенциометрическое титрование

Иодиды одновалентного и двухвалентного индия, а также, по-видимому, другие соединения индия низших валентностей, неустойчивы в жидком аммиаке. При потенциометрическом титровании раствора хлорида индия в жидком аммиаке раствором металлического калия в жидком аммиаке (при температуре от —38 до —40° без воды и кислорода) наблюдается только один -скачок потенциала по окончании восстановления трехвалентного индия до металла [463]. [c.7]

В присутствии любых количеств органических полиокси-соединений — левулозы, -глюкозы, сахарозы или глицерина pH начала осаждения 1п(0Н)з из раствора 1п2( 04)з остается практически постоянным [344]. Осаждение индия всегда начинается при pH 3,41 и молярном отношении ОН 1п = 0,85. При соотношении ОН 1п<2,5 кривые потенциометрического титрования со стеклянным электродом полностью совпадают. Эти факты указывают на отсутствие образования комплексных оксисоединений индия в условиях эксперимента. При повышенных концентрациях щелочи гидроокись индия частично или полностью пептизируется с образованием золя с отрицательно заряженными частицами. Пептизация практически не наблюдается только при добавлении глицерина. При высоких концентрациях щелочи и левулозы, -глюкозы или сахарозы образуется прозрачный золь, не выделяющий хлопьев при кипячении. [c.29]

При потенциометрическом титровании раствором щелочи раствора соли индия, к которому добавлено большое количество галогенида щелочного металла, pH начала осаждения заметно повышается [348]. При добавлении ионов NOj смещения pH не наблюдается ионы SO4 смещают величину pH. Осадок 1п(0Н)з образуется при стократном количестве ионов галогенидов, что указывает на небольшую устойчивость галогенидных комплексов индия. [c.31]

Гидроокись индия 1п (ОН)з может быть получена при взаимодействии щелочей и аммиака с растворами солей индия. Литературные данные о величине pH осаждения, зависящей от концентрации и природы соли, близки для сульфатных растворов — 3,4 для хлоридных— 3,7 [442, 443]. Потенциометрическое титрование 0,02— [c.72]

Потенциометрическое титрование галогенидов алюминия, галлия, индия и таллия калием в жидком аммиаке. [c.129]

Прибор с потенциометрической индикацией к. т. т. работает следующим образом. По команде с блока автоматической регистрации к. т. т. включаются одновременно источник тока и электронный секундомер. Вход нуль-индикатора шунтируется минимальным сопротивлением, соответствующим первой ступени титрования. Э. д. с. индикаторной системы 4 электрохимической ячейки 3 сравнивается с потенциалом, установленным на потенциометре 5. Сравнение их проводят с помощью нуль-инди- [c.52]

Потенциометрическое титрование применяют для реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. Во всех этих случаях инди aтopный электрод должен быть обратимым либо по отношению к ионам водорода в растворе, либо по отношению к ионам, образующим комплексное или труднораствори-мое соединение, выпадающее в осадок. При окислительно-восстановительном потенциометрическом титроваиии применяют инертный гладкий платиновый электрод, измеряющий окислительно-восстановительный потенциал раствора. [c.141]

На основании результатов потенциометрического титрования растворов In l.T раствором К2СГО4 со стеклянным электродом,, химического анализа осадков и дифракции рентгеновских лучей осадками Пальм [366, 367] пришел к выводу о том, что образующийся продукт представляет собой гидроокись, а не хромат индия. Гидроокись индия в процессе своего образования адсорбирует или окклюдирует хромат калия. Осаждение индия хроматом всегда начинается при pH 3,4, а заканчивается при pH 4,8. Реакция идет в соответствии с уравнением [c.37]

Гопкинс [258] успешно определял индий в сплавах со свинцом, цинком или алюминием потенциометрическим титрованием раствором К4Ре (GN) . Метод выделения индия зависит, от природы сплава. Разработать точный метод анализа сплавов индия и олова не удалось. Погрешность составляет 0,1 — -0,2% In. [c.54]

В качествепримера можно привести определение индия вспла-вах с серебром (отношение Ag 1п = 9 1) [166,167]. 0,5 г сплава растворяют в 5 мл концентрированной азотной кислоты, кипятят для удаления окислов азота, разбавляют до 200 мл и прибавляют 10 мл 0,05 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, 5 мл пиридина и 10 капель 0,1 %-ного водного раствора пирокатехинового фиолетового. После этого светло-желтый раствор титруют 0,05 М раствором сульфата меди до появления голубой окраски. Описанным путем найдено 10,15% индия. Для контроля серебро было определено потенциометрическим титрованием иодидом калия, а после выделения серебра электролизом индий был определен в форме 8-оксихинолината. При этом найдено 89,91% Ag и 10,12% 1п. [c.104]

Электрод из пластиковой мембраны, импрегнированпый дитизоном, является индикаторным при потенциометрическом титровании серебра аскорбиновой кислотой [1107], оксалатом натрия, иодидом и гексацианоферроатом калия [1106]. Для связывания ионов цинка, свинца, меди и никеля при определении иодидом калия в анализируемый раствор вводят цитрат натрия [1106]. Ошибка титрования 10 —10 г-ион/л серебра составляет < 3,7%. Титрованию оксалатом мешают сульфаты натрия, магния, индия и меди, а при определении с гексацианоферроатом калия — этанол, ацетон, диоксан ( 25%). Нитрат натрия уменьшает скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.99]

Для проведения потенциометрического измерения ячейку, состоящую из электрода, потенциал которого хотят измерить (индь ка-торньгй электрод), и вспомогательного электрода, потенциал которого известен (электрод сравнения), включают в схему, измеряющую электродвижущую силу. По полученному значению потенциала индикаторного электрода можно определить активность, или отношение активностей соответствующих ионов. Однако для химического анализа интерес представляет определение концентрации, а не активности веществ. Поэтому применение собственно потенциометрии ограничено. Широко используется она лишь для определения величины pH растворов. Для аналитических целей используют потенциометрическое титрование. [c.215]

Потенциометрическое титрование . Многие титрования можно проводить потенциометрическим способом. Для этого нужно только, чтобы в результате реакции появлялся или исчезал какой-нибудь ион, для которого имеется подходящий индикаторный электрод. Установка для титрования показана на рис. 35. Титрование кислот и оснований, например, можно проводить со стеклянным электродом в качестве индикаторного и с каломельным в качестве электрода сравнения. Потенциал при этом измеряется после последовательного прибавления небольших объемов титрующего раствора. Кривая, выражающая зависимость величины потенциала (или pH) от объема прибавленного реактива, напоминает кривую титрования, часто используемую при выборе инди каторов. [c.57]

Представляло интерес выяснить, имеются ли элементы, подобно бериллию изменяющие спектр кислоты в водных растворах. Для этого были исследованы ИК-спектры водных растворов и одновременно рН-потенциометрическим титрованием определены константы устойчивости комплексов некоторых легкогидролизующихся элементов (алюминий, галлий, индий, цирконил-ион, уранил-ион, торий) с метилфосфоновой кислотой. [c.414]

Рвс. 103. кривые автоматического потенциометрического титрования 0,1 н. изопропаноло выМ раствором едкого кали пяти- и шестнкомпонентных. смесей бромидов алюминия, галлия, индия и таллия(1П) с бромидами некоторых других элементов в среде смешанного растворителя пропанол-2—ацетон [c.290]

Для пыполнен ия потенциометрического титрования прежде всего необходимо составеть гальваническую цепь из инди-каторного полуэлемента и электрода сравнения (обычно каломельного). Для этого индикаторный электрод помещают в сосуд для титрования сюда же подливается а н ал из1ир> е м ы й раствор и шюгда вводится мешалка для перемешивания раствора. Титрова.чие производят из бюретки, устанавливаемой рядом с сосудом для титрования. [c.140]

При анализе малых образцов трехкомпонентного полупроводникового сплава на основе свинца с добавкой индия (3—5%) и никеля (—3%) электрохимические ультрамикрометоды использованы не только в целях определения, но и для разделения компонентов сплава [22]. Основной компонент — свинец — из раствора образца [объем 2 мкл HNOз (1 4)] выделяли электролизом на платиновом аноде в капиллярном сосуде с пористой перегородкой (см. рис. 7). 6—7 мкг свинца выделяются из раствора при 1 3ма1см в течение 30 мин. Остающиеся в растворе 0,2—0,4 мкг индия и —0,2 мкг никеля затем разделяли, осаждая гидроокись индия аммиаком. Никель определяли в аликвотных частях аммиачного центрифугата кулонометрическим титрованием в виде комплекса с генерируемым этилендиаминтетраацетат-ионом. Индикацию точки эквивалентности проводили методом дифференциального потенциометрического титрования [23]. Индий (после растворения осадка гидроокиси) также титровали кулонометрически генерированным ферроцианидом, как описано выше. [c.268]

Мы видели ранее, в гл. IV, что изменения потенциала во время титрования, особенно вблизи точки эквивалентности, можно вычислить (или определить экспериментально потенциометрическим методом). Следовательно, имея достаточно большой набор индя каторов, имеющих различные нормальные потенциалы, можно выбрать наиболее подходящий индикатор для каждого титрования. [c.137]