Электропроводность при бесконечном удельная

При 18° С удельная электропроводность 5%-ного раствора Mg(NOз)2 равна 4,38 См-м-, его плотность — 1,038 г/смЗ. Вычислить эквивалентную электропроводность этого раствора и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, если подвижности ионов при бесконечном разведении равны [c.26]

В кондуктометрическом методе анализа измеряемым аналитическим сигналом является электропроводность раствора. Зависимость этого параметра от концентрации представлена на рис. 2.1. По мере увеличения концентрации растворенного электролита увеличивается количество ионов-переносчиков заряда, т. е. растет удельная электропроводность. Однако после достижения определенного максимального значения удельная электропроводность начинает уменьшаться, поскольку для сильных электролитов усиливаются релаксационный и электрофоретический эффекты, а для слабых электролитов уменьшается степень их диссоциации. Электропроводность бесконечно разбавленного раствора Коо определяется подвижностью ионов в отсутствие тормозящих эффектов X ОО. и Хоо.. [c.103]

Задания. 1. Определить удельную и эквивалентную электропроводности и коэффициент электропроводности водных растворов хлорида натрия разных концентраций. 2. Вычислить эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении и константу А в уравнении (VIII.28), используя график Хс=1(Ус)т. [c.107]

В отличие от удельной мольная электропроводность электролитов уменьшается с увеличением концентрации (рис. 19,6). При бесконечном разбавлении мольная электропроводность достигает максимального значения цо, называемого мольной электропроводностью при бесконечном разбавлении. [c.78]

Непосредственное измерение электропроводности раствора электролита можно использовать для определения его концентрации. Этот принцип положен в основу прямой кондуктометрии. Широкое распространение кондуктометрия получила в контроле различных химико-технологических процессов. В частности, прямая кондуктометрия применяется для контроля процессов очистки воды. Значение удельной электропроводности чистой воды, рассчитанное из ее ионного произведения и подвижности ионов водорода и гидроксида при бесконечном разбавлении, составляет при 18 °С 3,810 Ом -см . Приготовление воды столь высокой чистоты связано с большими трудностями. Даже предельно чистая вода, полученная перегонкой в вакууме, имеет удельную электропроводность (4 - 6)-10 Ом -см . Для лабораторных целей применяют воду с электропроводностью порядка М0 Ом -см , что соответствует содержанию солей 1 мг/л. [c.156]

Количественным выражением электропроводности расплавленных солей так же как и водных растворов, является удельная, а также молярная или эквивалентная электропроводность. Под удельной электропроводностью понимают величину, обратную электрическому сопротивлению вещества (расплавленной соли) в объеме куба, имеющего площадь основания 1 см и высоту I см. Удельная электропроводность обозначается обычно через % и имеет размерность ом -см , а удельное сопротивление через р, причем размерность его ом см (табл. 24). Если же между двумя бесконечно большими параллельными пластинками (электродами), находящимися на расстоянии 1 см одна от другой, поместить один грамм-моль или один грамм-эквивалент вещества (расплавленной соли), то величина электропроводности такого слоя вещества и даст соответственно молярную или эквивалентную электропроводность. Молярную электропроводность обычно обозначают символом ц, а эквивалентную символом Размерность обоих этих величин ом см . [c.104]

Рассчитать растворимость соли по значениям удельной электропроводности и электропроводности при бесконечном разведении. [c.286]

Удельная электропроводность воды, взятой для растворения соли, при этой температуре равна 4,5- 10- См-м-. Вычислить растворимость соли в молях на литр, если считать ее полностью диссоциированной, а подвижности ионов— равными подвижностям при бесконечном разведении, [c.27]

С другой стороны, а определяют и по удельной электропроводности раствора а. Это электропроводность I см раствора, находящегося в кубическом сосуде с длиной ребра 1 см, две противоположные стенки которого являются электродами площадь каждого электрода 1 см . Отношение а/с = (где с — число грамм-эквивалентов электролита в 1 мл) называется эквивалентной электропроводностью при данном разведении V. Этот объем V = 1/с (в мл) содержит 1 г-экв растворенного вещества. Величины бесконечном разведении эквивалентная электропроводность достигает предельного значения при котором а = 1. Если при разведении V степень диссоциации равна а, то [c.157]

В идеальных растворах сильных электролитов X, не зависит от концентрации. К таким растворам близки по своим свойствам разбавленные растворы. С уменьшением концентрации электролита удельная электропроводность падает, а эквивалентная - растет, достигая при бесконечном разбавлении предельного значения А,°. Эквивалентная электропроводность характеризует проводящие свойства электролита, зависящие от подвижности его ионов и степени диссоциации в данном растворителе. [c.149]

Природа растворителя также оказывает влияние на удельную и молярную электропроводности электролитов. В основном это влияние связано с вязкостью растворителей и их диэлектрической проницаемостью. Установлено, что в различных растворителях для одного и того же электролита произведение молярной электропроводности при бесконечном разбавлении на динамическую вязкость растворителя т приблизительно постоянно и не зависит от температуры [c.150]

Удельная электропроводность насыщенного раствора монобромида таллия при 20° С равна 2,158-10-2, удельная электропроводность использованной воды составляет 0,444-10— Ом- -м . Рассчитать растворимость монобромида таллия в граммах на литр, если мольная электропроводность при бесконечном разбавлении равна 0,0138 Ом- -м -моль . [c.357]

Между эквивалентной и удельной электропроводностью и концентрацией существует сложная зависимость. Эквивалентная электропроводность при бесконечно большом разбавлении (т. е. когда концентрация становится бесконечно малой) стремится к некоторому постоянному значению, зависит только от температуры и природы электролита и называется предельной электропроводностью (Л ). Предельная электропроводность равна сумме подвижностей катиона и и аниона о, входящих Б состав электролита [c.163]

Для сильных электролитов эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении обычно определяют графически на оси абсцисс откладывают У С, а на оси ординат — значения Лс (экспериментально определяют удельную электропроводность и затем рассчитывают Хс) - Зависимость от имеет линейный характер. Полученную прямую продолжают до пересечения с осью ординат и определяют значение А.о. Зависимость эквивалентной электропроводности слабых электролитов от У С не линейна. Кроме того, растворы слабых электролитов, в которых электропроводность приближается к имеют очень низкие концентрации и экспериментальное определение к становится невозможным. [c.40]

Пример 4, Удельная электропроводность 0,5 и. раствора одноосновной слабой кислоты при 25° равна 0,0009 ом см к Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении Хо = 345 oм- см г-экв К Вычислить степень диссоциации, константу диссоциации и pH. [c.46]

Концентрационная зависимость удельной электропроводности выражается кривой с максимумом. Эквивалентная электропроводность с уменьшением концентрации возрастает, достигая максимального значения в бесконечно разбавленном растворе (3i ). Характер изменения эквивалентной электропроводности различен в зависимости от области концентраций и природы электролита и может описываться одним из следующих эмпирических уравнений (Кольрауш) [c.37]

X — удельная электропроводность раствора, С — концентрация, выраженная в эквивалентах на литр. Другими словами, эквивалентная электропроводность представляет удельную электропроводность, которую будет иметь раствор, если в одном миллилитре его концентрация электролита окажется равной одном грамм-эквиваленту. В виду межионного эффекта эквивалентная электропроводность или подвижность ионов падает с возрастанием содержания электролита в растворе. При бесконечном разбавлекии эта величина достигает своего максимума. В разбавленных растворах существует следующая зависимость между эквивалентной электропроводностью Лр при концентрации С и электроводностью при бесконечном разбавлении Лоо [c.160]

Удельная электропроводность совершенно чистой воды, вычисленная из ионного произведения воды и значений электропроводности ионов водорода и гидроксила при бесконечном разбавлении (см. стр. 442), должна равняться 0,038-10- ом- -см- при 18°. [c.78]

По данным Кольрауша, для электропроводности насыщенных растворов чистого хлористого серебра удельная электропроводность при 25° составляла 3,41-Ю ом -с /г удельная электропроводность применявшейся воды равнялась 1,60-10" омг -смг следовательно, величина электропроводности соли, полученная вычитанием, была равна 1,8 Ы О олг -см Это значение х следует подставить в уравнение (26). Согласно табл. 13, эквивалентная электропроводность хлористого серебра при бесконечном разбавлении равняется 138,3 при 25°, [c.111]

Удельная электропроводность 0,011 моль-л раствора NH4OH при 18 С равна 1,02-10-2 См-м , а удельная электропроводность 0,022 моль-л раствора NH4OH при той же температуре 1,50-10- См-м-. Вычислить для указанных растворов степень диссоциации. Проверить, насколько точно приведенные растворы следуют закону разведения, если подвижности ионов при бесконечном разведении равны [c.30]

Абсолютные скорости движения ионов и при бесконечном разбавлении, температуре процесса +55° С и градиенте напряжения 1 В/см равны для Си + —0,00106 м/сек Ре + —0,00101 см/сек Со + —0,00097 см/сек. Удельная электропроводность электролита и = 0,105 Ом -см . [c.234]

Следовательно, ток в подобных растворах должен переносить ионы металла и электроны, сольватированные аммиаком. Уравнение ( -36) позволяет объяснить наблюдаемое на опыте изменение электропроводности с разведением. В области растворов, близких к насыщенным, степень сольватации ионов и электронов ничтожно мала (х 0). Электроны в таких растворах ведут себя подобно свободным электронам в металлах, и их электропроводность должна незначительно отличаться по своей величине от металлической. Для насыщенного раствора калия в жидком аммиаке удельная электропроводность составляет 0,5-10 Эта величина вполне сравнима с удельной электропроводностью такого металлического проводника, как ртуть (1 -10 ом -см" ). В то же время максимальная удельная электропроводность водного раствора серной кислоты — одного из лучших ионных проводников — достигает всего 0,7 ом т. е. почти на четыре порядка ниже удельной проводимости насыщенного раствора калия в жидком аммиаке. При разведении степень сольватации электронов увеличивается (х растет), их подвищность значительно уменьшается и наблюдается резкое падение электропроводности раствора. При еще больших разведениях степень сольватации перестает изменяться, но степень диссоциации продолжает расти, что приводит к подъему молекулярной проводимости. Предельное значение молекулярной электропроводности при бесконечном разведении в несколько раз превосходит [c.125]

Удельная электропроводность 0,0219 н. водного раствора аммиака равна 1,73 о.и-1 Эквивалентная электропроводность ( го при бесконечном разбавлении = 271 см" . Подсчитать а) эквивалентную электропроводность его б) степень диссоциации в) концентрацию ионов г) константу равновесия. Пользуясь полученными данными, вычислить д) при какой концентрации раствора степень диссоциации аммиака равна 1 /о е) чему равна при этом концентрация гидроксил-ионов. [c.367]

Удельная электропроводность насыщенного раствора Ag l в воде при 25° С найдена равной 2,28-Ю " Ом -м-. Удельная электропроводность использованной воды составляет 1,16-Ю-" Ом -м-. Известно также, что при бесконечном разбавлении ионная электропроводность Ag+ равна 0,00619 Ом- -м -моль , а С1- — 0,00763 Ом- -м -МОЛЬ . Рассчитать а) растворимость Ag l в граммах на литр б) произведение растворимости Ag l. [c.358]

J. Самый удобный и точный метод определения констант диссощ1а-ции (силы) кислот основан на измерении электропроводности их растворов. Измеряют электропроводность растворов данной кислоты различной концентрации, лучше всего при 25, откуда легко вычислить удельную и молекулярную электропроводность Л (см. т. I). Значения Л увеличиваются с уменьшением концентрации, приближаясь к некоторому конечному преде 1у, который только в очень редких с.пучаях может быть определен непосредственным измерением. Этот предел — молекулярная электропроводность при бесконечном разведении А, — может быть определен косвенно, о чем см. т. I. Температурный коэфициент Aqq равен 1,5% на один градус . [c.360]

Так, для 0,1 М раствора нитрата кальция в воде, этаноле, пропа-ноле и этиленгликоль величина ет/е постоянна в интервале температур -f 104--f50° и составляет (1,85 0,1) -lO- сУОм-см. Кроме того, теми же авторами установлена связь между электропроводностью раствора, измеренной на конечной частоте у., и удельной электропроводностью, экстраполированной на бесконечно большую частоту Ию [c.31]

Частное от деления удельной электропроводности электролита на его концентрацию, выраженную в молях на кубический сантиметр, называется молярной электропроводностью электролита. В то время как удельная электропроводность, как правило, быстро уменьшается по мере снижения концентрации электролита, молярная электропроводность в общем возрастает с разведением до постоянного значения, называемого молярной электропроводностью при бесконечном разведении . На основании зависимости молярной электропроводности от концентрации электролита можно разделить электролиты на два класса — сильные и слабые электролиты. Сильными пазыв ют те, которые при больших концентрациях обладают значительной электропроводностью, причем она с разбавлением немного возрастает. Слабыми электролитами называют такие, у которых при больших концентрациях молярная электропроводность незначительна, однако сильно увеличивается с разбавлением. Примерами сильных элект- [c.86]

Калверт 1121] в ходе работ по измерению диэлектрической проницаемости применив плати>ювые электроды, определил удельную электропроводность 4,5%-НОГО раствора, оказавшуюся равной 2,89-10 ом -см . В более поздних работах по измерению электропроводности растворов едких щелочей, нейтра-лизоваиных перекисью водорода, Калверт [122], пользуясь электродами, покрытыми оловом, при 25° определил эквивалентную ионную проводимость пергидроксильного иона НО при бесконечном разбавлении 48,5 ом-экв -см . [c.221]

Определение ионного произведения. Метод электропроводности. Поскольку вода содержит некоторое количество ионов водорода и гидроксила, то даже совершенно чистая вода должна обладать определенной электропроводностью. До настоящего времени наиболее чистой считается вода, полученная Кольраушем и Гейдвейлером [27] после 48 перегонок под уменьшенным давлением. Они нашли, что удельная электропроводность этой воды равна 0,043-10" ом -см при IS"". Кольрауш и Гейдвейлер считали, что она содержит некоторые загрязнения и электропроводность 1 см совершенно чистой воды должна равняться 0,0384-10" ом -смг при 18°. Эквивалентные электропроводности ионов водорода и гидроксила при очень малых концентрациях этих ионов в чистой воде можно считать равными принятой для них величине при бесконечном разведении при 18° они составляют соответственно 315,2 и 173,8 омг -см% откуда общая электропроводность 1 грамм-эквивалента ионов водорода и 1 грамм-эквивалента ионов гидроксила при бесконечном разведении равна 489,0 омг -см . Отсюда следует, что 1. Иуг воды содержит О 0384 10 [c.453]

Насыщенный раствор чистого сульфата бария в сверхчистой воде имел удельную электропроводность 2,785-10- ол- -сл<- . Вычитая электропроводность чистой воды и используя эквивалентные электропроводности других солей бария и сульфат-иона, для нахождения эквивалентной электропроводности BaS04 при бесконечном разведении, Кольрауш сумел рассчитать концентрации IBa ] и [sol ] в насыщенном растворе они оказались равными [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология