Бериллий степени окисления

К щелочноземельным металлам относят элементы главной подгруппы II группы периодической системы кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка. Кроме них, в эту группу входят бериллий Ве и магний Mg. На внешнем слое атомов щелочноземельных металлов находится два я-электрона. Во всех соединениях они проявляют степень окисления +2. Активность металлов растет с увеличением атомного номера. Все эти элементы — типичные металлы, по свойствам близкие к щелочным. [c.146]

Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия +2. Наиболее характерны для Ве (И) sp- -гибридизация валентных орбиталей и координационное число 4. [c.564]

Во второй главной подгруппе находятся элементы от бериллия до радия. Во всех своих устойчивых соединениях они про- являют степень окисления +2, причем образуют только бесцветные ионы [M-aq]2+. Ионы Ве2+, Mg2+, Са н-, а также Sr2+ относятся, по классификации Пирсона, к жестким кислотам (разд. 33.4.3.4) поэтому с жестким основанием НгО они образуют устойчивые кислотно-основные комплексы типа М(Н20) ]2+. [c.600]

В соединениях 5-злементы первой и второй групп выступают только в качестве катионов. Исключение составляет берилл ий, который входит и в состав аниона [Ве(0Н)4Р . -Элементы не проявляют отрицательную степень окисления, за исключением водорода, который в гидридах металлов имеет степень окисления, равную —1, например ЫаН, СаНг, ВаНа- [c.66]

Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Д.ая водорода в большинстве соединений характерна степень окисления - -1, а в его соединениях с з-элементами и в некоторых других соединениях она равна -1. Степень окисления кислорода, как правило, равна -2 к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна —, и фторид кислорода ОГг, в котором степень окисления кислорода равна -Ь2. [c.261]

Составьте формулы следующих соединений а) фтора с ксеноном б) бериллия с углеродом, в которых электроположительный элемент проявляет максимальную степень окисления. [c.47]

Составьте формулу а) карбида бериллия б) карбида алюминия в) соединения углерода с фтором. Укажите степень окисления углерода в этих соединениях. [c.102]

Одинаковое строение не только внешнего, но и предшествующего электронного уровня (за исключением лития и бериллия) обусловливает ряд общих свойств (одинаковую степень окисления и однотипность соединений). Но с увеличением заряда ядра и числа электронов в атомах элементов периодической системы наблюдаются сверху вниз некоторые качественные различия между ними. В подгруппах сверху вниз увеличивается число квантовых уровней, а следовательно, и радиусы атомов, вследствие чего требуется меньше энергии на отрыв электрона, т. е. наблюдается уменьшение энергии ионизации. Поэтому от лития к францию, от бериллия к радию увеличивается способность атомов отдавать электроны, усиливаются металлические свойства. [c.76]

Проанализируйте значения первой и второй энергии ионизации атомов цинка и ртути (для сравнения рассмотрите атомы кальция, бериллия и брома). Какова высшая степень окисления элементов ИБ группы Устойчива ли она Сделайте вывод о металличности рассматриваемых элементов. [c.124]

Вертикальные столбцы называются группами тов. Каждая группа делится на две подгруппы (главную и побочную). Подгруппа-это совокупность элементов, являющихся безусловными химическими аналогами часто элементы подгруппы обладают высшей степенью окисления, отвечающей номеру группы. Например, элементам подгрупп бериллия и цинка (главная и побочная подгруппы II группы) отвечает высшая степень окисления (-ЬII), элементам подгруппы азота и ванадия (V группа)-высшая степень окисления (Ч-У). [c.34]

Карбидами называют соединения элементов с углеродом, в которых последний играет роль электроотрицательного элемента. Степень окисления углерода в карбидах может быть различной. В нормальных карбидах, в которых атомы углерода непосредственно связаны с атомами электроположительного элемента (т. е. в большинстве случаев металла) и не связаны друг с другом, окислительное число углерода должно быть —4. Однако такие карбиды известны лишь у немногих сравнительно активных легких металлов, а именно у бериллия и алюминия. Они представляют собой кристаллические вещества, по виду напоминающие обычные соли. Эти карбиды отличаются тем, что легко разлагаются водой и кислотами с выделением метана [c.194]

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций а) бериллия с раствором щелочи б) магния с конц. серной кислотой (окислитель приобретает низшую степень окисления). [c.68]

Атомы элементов подгруппы бериллия на внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления -f2. Все металлы подгруппы—сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. [c.173]

Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ бериллий— 15,8% магний — 84,2%. [c.221]

Это з-элементы (п. 2 табл. 13.2). В виде простых веществ — типичные металлы (п. 3 табл. 13.2). Атомы элементов подгруппы бериллия на внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. Все металлы подгруппы — сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. [c.242]

Металлические свойства элементов подгруппы бора выражены значительно слабее, чем у элементов подгруппы бериллия. Так, элемент бор, который в периоде расположен между бериллием и углеродом, относится к элементам-неметаллам. Он имеет наибольшую энергию ионизации атома (см. п. 3 табл. 13.3). Внутри подгруппы с возрастанием заряда ядра энергия ионизации атомов уменьшается и металлические свойства элементов усиливаются. Алюминий — уже металл, но не типичный. Его гидроксид обладает амфотерными свойствами. У таллия более сильно выражены металлические свойства, а в степени окисления + 1 он близок к элементам-металлам подгруппы лития. [c.248]

Как изменяются свойства гидроксидов элементов одного периода системы Д. 1 . Менделеева в высшей степени окисления а) лития, бериллия, углерода [c.15]

Коррозионное поведение бериллия в среде СОг под облучением зависит главным образом от размерных изменений материала в результате распухания. При температурах 600—700 °С и дозах облучения 1,2- 10 нейтр/см2 увеличения степени окисления бериллия практически не наблюдается, что связано с малым (менее 5%) распуханием и сохранением целостности защитной окисной пленки на поверхности материала [43]. [c.21]

Ra ( 4= 1617 лет) — член радиоактивного ряда встречается во всех урановых рудах. Р. содержится также во многих природных водах. Изотоп — а-излучатель Ra-> Rn (образуется инертный газ радон). Р.—серебристобелый металл, по химическим свойствам сходен с барием в соединениях проявляет степень окисления +2. Соли Р. менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Р. применяют как источник а-частиц для приготовления радий-бериллиевых источников нейтронов (бериллий испускает нейтроны при бомбардировке а-частицами), как v-источник при просвечивании металлических изделий в производстве светящихся красок, в медицине (радиотерапия, при лечении кожных заболеваний, рака). [c.110]

Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]

Элементы бериллий Ве, магний М , кальций Са, стронций 8г, барий Ва и радий Ка составляют ПА-группу Периодической системы Д.И.Менделеева. Элементы кальций, стронций, барий и радий имеют групповое название — щелочноземельные металлы. Валентный уровень атомов элементов ПА-группы содержит по два электрона п8 У, характерная степень окисления этих элементов -(-П. Металлические свойства элементов ПА-группы выражены несколько слабее, чем у элементов 1А-группы. [c.114]

К щелочноземельным металлам относят кальций (Са), стронций (8г), барий (Ва) и радий (Ка). Кроме них, главную подгруппу И группы входят бериллий (Ве) и магний (Mg). Конфигурация внешнего электронного слоя этих элементов — пз , поэтому для них характерна степень окисления +2. [c.256]

Во многих случаях значение степени окисления элемента не совпадает и с числом образуемых им связей. Например, на основании стехиометрического состава считается, что в ВеС12 атом бериллия проявляет степень окисления +2, а хлор —1. На самом деле, поскольку в обычных условиях молекула ВеС1а полимерна, атом Ве имеет четыре связи, атом С1 — две. [c.82]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Однако в большинстве случаев между значением степени окисления и валентностью элемента (число двухцентровых электронных связей) прямой связи нет. Например, на основании стехиометри-ческого состава считается, что в ВеС12 атом бериллия проявляет степень окисления - -2, а хлор —1. Но молекула ВеСЬ в обычных условиях полимерна и атом Ве имеет четыре, а атом С1 —две связи [c.84]

Бериллий и магний на воздухе покрываются плотной пленкой оксида, предохраняющей их от дальнейшего окисления, но при нагревании они сгорают легко взаимодействуют с галогенами, при нагревании окисляются 5 и N2. С Н2 они непосредственно не реагируют, их гидриды (ВеНг и М Нз), получаемые косвенным путем, легко разлагаются водой. Связи в соединениях Ве имеют атомный характер, а сам Ве в степени окисления +2 является комплек- [c.299]

Бериллий и магний на воздухе покрываются плотной пленкой оксида, предохраняющей их от дальнейшего окисления, но при нагревании они сгорают легко взаимодействуют с галогенами, при нагревании окисляются 8 и N2- С Н2 они непосредственно не реагируют, их гидриды (ВеН2 и М Н2), получаемые косвенным путем, легко разлагаются водой. Связи в соединениях Ве имеют атомный характер, а сам Ве в степени окисления +2 является комплексообразователем с к. ч. = = 4, что приводит к возникновениьэ полимерных молекул. Например, ВеС12 имеет структуру [c.401]

Третья группа элементов периодической системы — самая эле-мептоемкая. Она содержит 37 элемеитов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы III группы, за исключением бора, являются металлами. Первый типический элемент бор — неметалл. В какой-то мере бор выполняет роль переходного элемента от металлического бериллия к углероду. Но 1юскольку у атома бора уже в нормальном состоянии на кайносимметричной 2уО-орбитали имеется один электрон (а в возбужденном состоянии 2 электрона), он функционирует как неметалл. Наконец, в третьей груние наблюдается наименьшая разница в свойствах элементов IIIА- и ШВ-групп. Элементы подгруппы галлия, как и А1, являются б р-металлами. В отличие от пих элементы подгруппы скандия принадлежат к sii-металлам. Но в характеристической степени окисления +3 элементы подгруппы галлия имеют внешнюю электронную конфигурацию (n—l)d а типовые аналоги скандия, как и А1(+3),— электронную структуру благородных газов Поэтому некоторые авторы располагают [c.137]

Атомы элементов ПА-подгруппы имеют на внешнем электронном уровне по два электрона (5 ) с противоположными спинами. При затрате необходимой энергии один из электронов 5-состояния переходит в /3-состояние, т. е. оба электрона становятся иеспареннымн. Поэтому элементы ПА-подгруппы проявляют степень окисления +2. При образовании молекул ЭХ 2 происходит гибридизация к- и /7-электронных облаков атома Э, образуются молекулы линейного строения X—Э—X, дипольный момент которых равен нулю (как, например, у хлорида бериллия ВеС12, см. рис. 16). [c.293]

Однако на всех известных авторам промышленных установках дегидрирования алканов применяются катализаторы типа алюмохромового. Катализаторы этого типа используются в процессах Гудри и Филлипс . В процессе И. Г. Фарбениндустри катализатор также состоит из окиси алюминия с 8% окиси хрома и 1—2% окиси калия. По литературным данным добавление таких компонентов, как окись калия, окись магния, окись бериллия, повышает стабильность в отношении сохранения большой удельной поверхности. Однако они могут изменять степень окисления, а следовательно, и активность окиси хрома [18]. При процессе дегидрирования фирмы Гудри для увеличения общей теплоемкости слоя в реакторе и, таким образом, уменьшения колебаний температуры катализатор можно использовать в сочетании с такими зернистыми материалами, как плавленый корунд (окись алюминия). Выбор твердых теплоносителей требует тщательного предварительного анализа они должны быть каталитически инертными и обладать необходимыми физическими свойствами. [c.282]

Вторая группа Периодической системы включает типические элементы бериллий и магний, а также металлы подгрупп кальщ1я и цинка. В этой группе отличие в свойствах между элементами ПА- и ПВ-групп намного меньше. Все элемен-ть1 проявляют характеристическую степень окисления +2. Даже в соединениях ртути (например, Hga b) атомы Hg связаны между собой ковалентно, а потому [c.315]

БЕРИЛЛИЙ Л1. 1. Ве (Beryllium), химический элемент с порядковым номером 4, включающий 5 известных изотопов с массовыми числами 7, 9-12 (атомная масса единственного природного изотопа 9,01218) и имеющий типичную степень окисления П. 2. Ве, простое вещество, светло-серый токсичный металл применяется для получения сплавов с медью, алюминием, магнием, как замедлитель и отражатель нейтронов в атомной технике, как конструкционный материал в космической технике и др, [c.55]

РАДИЙ м. 1. Ra (Radium), химический элемент с порядковым номером 88, включающий 25 известных изотопов с массовыми числами 206 - 230 (стабильных изотопов не обнаружено) и имеющий типичную степень окисления -I- II. 2. Ra, простое вещество, серебристо-белый блестящий металл ограниченно применяется в смеси с бериллием для создания ампульных источников нейтронов и в медицине для получения радона. [c.356]