Особенности воды как растворителя

Жидкие растворы-очень удобная среда для протекания химических реакций. Благодаря быстрому смешиванию жидкостей предполагаемые реагенты часто сближаются друг с другом, поэтому столкновения их молекул и, следовательно, химические реакции могут осушествляться гораздо быстрее, чем это происходит в кристаллическом состоянии. С другой стороны, данное число молекул в жидкости помещается в меньшем объеме, чем то же число молекул в газе, поэтому реагирующие между собой молекулы в жидкости имеют больше шансов вступить друг с другом в контакт. Вода-особенно подходящий растворитель для проведения химических реакций, поскольку ее молекулы полярны. Молекулы Н2О, а также ионы Н и ОН , на которые вода диссоциирована в небольшой степени, могут способствовать поляризации связей в других молекулах, ослаблять связи между атомами и инициировать химические реакции. Не случайно зарождение жизни на Земле произошло в океанах, а не в верхних слоях атмосферы или на суше. Если бы жизнь была вынуждена развиваться посредством реакций между веществами в кристаллическом (твердом) состоянии, 4,5 миллиарда лет прошедшей до сего времени истории Земли едва хватило бы на то, чтобы этот процесс мог начаться. [c.76]

Почему вода имеет полярные молекулы Почему благодаря полярности молекул вода является хорошим растворителем Для вещества какого типа вода служит особенно хорошим растворителем [c.258]

До 1930 года для восстановления очищающих растворителей пользовались также серной кислотой. Даже после 1953 года некоторые предприятия иногда прибегают к серной кислоте для обработки особенно загрязненных растворителей. Как правило, растворитель перемешивают с концентрированной серной кислотой, после чего ей дают отстояться. Часто растворитель промывают дополнительно щелочью и, наконец, водой. [c.9]

Из прямых методов определения коэффициентов активности чаще всего применяют метод измерения электродвижущих сил цепей без переноса. Таким путем определены коэффициенты активности HG1 во многих неводных растворителях и в их смесях с водой (см. Приложение 5), коэффициенты активности многих галогенидов щелочных металлов (см. Приложение 6). Коэффициенты активности хлористого лития в амиловом спирте определены, кроме того, на основании коэффициентов распределения. Криоскопический метод широко применялся для определения коэффициентов активности солей в формамиде и в других растворителях, использовался также и эбулиоскопический метод. Затруднения в применении этих методов в неводных растворах, особенно в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, связаны обычно с трудностями в экстраполяции свойств, например электродвижущих сил, к бесконечно разбавленному состоянию. Это объ- [c.62]

Теория растворов связана с учением о хими ческом равновесии, Поскольку растворение представляет собой обратимую реакцию, то раствор — это физико-химпческая система. Это подтверждается тем, что удаление воды (растворителя) совершается не всегда с одинаковой легкостью, так как система содержит как свободную воду, так ч связанную с растворенным веществом в химическом соединении. Раз-ло ф ение раствора (отделение от воды) может совершаться при температурах, значительно превышающих 100°С. Химические соединения, которые существуют в растворе, представляют собой по Менделееву, одну из многих возможных форм равновесия между водою и растворимым в ней веществом . Кроме того, еще одной особенностью растворов является то обстоятельство, что если два простых вещества, взаимодействуя друг с другом, образуют мало соединений, то при образовании растворов число гидратов может быть значительно большим. [c.67]

Важнейшая особенность воды как растворителя заключается в том, что ее молекулы полярны и имеют большой электрический момент диполя р, — произведение величины зарядов на расстояние между ними. Три атома (два водорода и один кислорода) в молекуле воды образуют равнобедренный треугольник (рис. 10.1, а). Атом кислорода в этой молекуле имеет восемь электронов (шесть своих и два от двух присоединившихся атомов водорода) (рис. 10.1,6). При этом две электронные пары образуют прочные химические связи с двумя атомами водорода, которые за счет смещения этих электронных [c.107]

Ионы в растворе вызывают сильную поляризацию находящихся вблизи них молекул растворителя, и чем выше степень такой поляризации, тем выше стабильность иона, обусловленная размыванием заряда. Вода поляризуется очень легко, в связи с чем ионы при растворении в водном растворе легко стабилизуются в результате формирования вокруг них сольватной оболочки из молекул воды. Наиболее важной особенностью воды, как ионизирующего растворителя, является легкость, с которой она сольватирует как катионы, так и анионы. [c.73]

Не отгоняйте растворителей (эфнр, спирт, бензол, толуол и др., особенно воду) на масляных вакуум иасосах. Отгоняйте полностью растворитель на водоструйном насосе н лишь тогда включайте масляный вакуум-насос. [c.14]

НО в спецификациях растворителей указывается содержание только остаточных протонов, но не меньшие осложнения могут вызвать н два других источника (особенно вода). [c.56]

Введение в систему вода — растворитель солей или кислот также изменяет соотношение между содержанием молекул в ассоциатах различного типа. Особенно сильные изменения наблюдаются в спектрах поглощения при введении в растворитель, содержащий воду, некоторых определенных количеств кислоты [152]. При введении, например, НС1 в области первого обертона валентных колебаний ОН-групп появляется и с увеличением концентрации НС1 растет широкая, размытая полоса с максимумом в области 6200—6000 см , которую следует приписать гидратированному иону гидроксония. Размытость этой полосы может быть объяснена особенностью строения этого иона. Положительный заряд его мигрирует по всему объему гидрата, вызывая непрерывное изменение силовых постоянных ОН-связи и, следовательно, частот колебаний. Поэтому невозможно определить раздельно полосы поглощения, соответствующие ОН-связям самого иона гидроксония и его гидратной оболочки. [c.162]

При использовании водоструйного насоса между прибором и насосом помещают предохранительную склянку (см. рис. 264), в которую поступает вода при случайном снижении давления в водопроводной системе. Между водоструйным насосом и предохранительной склянкой иногда помещают предохранительный вентиль, который при обратном токе воды запирает вход в систему. Работа с масляным или диффузионным насосом требует применения более сложной дополнительной аппаратуры. Чаще всего применяют фильтрующее устройство, которое представляет собой U-образные трубки или колонки, наполненные осушительными агентами. В качестве таковых применяют обычные водоотнимающие средства (хлористый кальций, безводный перхлорат магния, пятиокись фосфора и т. д.), а также гранулированное едкое кали или натронную известь, связывающие двуокись углерода и пары кислот кроме того, можно использовать некоторые адсорбенты, чаще всего гранулированный активированный уголь. Несмотря на эти меры предосторожности, никогда не следует забывать о возможном загрязнении масла насоса летучими веществами, особенно органическими растворителями. Поэтому перед вакуумной перегонкой с масляным насосом все летучие вещества тщательно удаляют под вакуумом водоструйного насоса. При перегонке в высоком вакууме, особенно в вакууме диффузионного насоса, применяют более совершенное предохранительное устройство — вымораживающий карман (см. гл. XXI), заполненный охлаждающей смесью (ацетоном или этиловым эфиром с сухим льдом либо, лучше, жидким воздухом). В качестве источника вакуума чаще всего используют водоструйный или масляный насос. Высокий вакуум применяют лишь в специальных случаях, например при молекулярной перегонке. Тем не менее предохранительное вымораживающее устройство рекомендуется применять также и при вакуумной перегонке на всех больших работающих длительное время колонках. В противном случае система неизбежно загрязняется летучими продуктами перегонки, что приводит к снижению вакуума. [c.264]

Часто применяют не индивидуальные растворители, а их смеси. Незначительные добавки другого растворителя, особенно воды, существенно увеличивают элюирующую силу элюента. Например, н-пентан (0,00), н-пентан + 10% изопропилхлорида (0,10), н-пентан + 4% эфира (0,2) и т. д. [c.311]

Многие, особенно несмешивающ,иеся с водой, растворители образуют с водой азеотропные, т. е. нераздельнокипящие, смеси, температура кипения которых достаточно низка, чтобы после отгонки такой смеси остался обезвоженный растворитель. Естественно, что при этом содержание воды в нераздельнокипящей смеси, т. е. в дестиллате, должно быть больше, чем содержание воды в исходной жидкости. Как видно из табл. 16, влажный эфир совершенно нецелесообразно высушивать таким образом. [c.34]

Для процессов, протекающих самопроизвольно, а именно таким является процесс мицеллообразования, энтропия возрастает. Значительное изменение энтропийной составляющей указывает на существенную роль суммарных энтропийных изменений в процессе мицеллообразования в среде черного сульфатного щелока. Мицеллообразование в большой мере определяется особенностями структуры растворителя. При объединении неполярных частей молекул ПАВ в мицеллы нарушается ориентация молекул воды, наведенная при истинном растворении ПАВ. Это уменьшение ориентации молекул воды приводит к росту энтропии А5>0 и уменьшению свободной энергии системы ДФ<0. Таким образом, при АФ<0 как увеличение энтропии, так и уменьшение АФ указывает на повышение склонности мыл к мицеллообразованию. [c.61]

Коэффициент С отражает специфические особенности различных растворителей и равен 0,19 в случае воды. [c.559]

Эти два размера часто приводятся фирмой-изготовителем. Их может быть трудно измерить, особенно на спиральной колонке. Если насадочные колонки разрезать соответствующим образом, d можно измерить путем определения размера самого толстого сверла, которое можно вставить в колонку. Для пустых насадочных и полых капиллярных колонок внутренний диаметр можно определить путем взвешивания пустой колонки и колонки, заполненной водой, растворителем с известной плотностью или ртутью (что лучше для полых капиллярных колонок). [c.41]

Взаимодействие двух веществ А и В в растворителе 8 — наиболее часто встречающийся вариант проведения химических реакций. Большей частью при этом растворитель считают индифферентным, хотя эта предпосылка соблюдается относительно строго лишь в тех случаях, когда энергия взаимодействия между А и В значительно превышает энергию взаимодействия каждого из этих веществ с растворителем. Это условие в водных растворах вследствие специфических особенностей воды соблюдается редко. Поэтому исследование взаимодействия двух веществ в индифферентном растворителе может быть с известной степенью приближенности реализовано лишь в случае неводных растворов. [c.418]

Электростатическое взаимодействие между ионами в жидкой среде зависит от ее диэлектрической проницаемости. Вопрос о величине диэлектрической проницаемости вблизи иона чрезвычайно сложен и до сих пор удовлетворительно не решен. Дебай и Хюккель приняли, что диэлектрическая проницаемость растворителя вблизи иона равна обычной макро-диэлектрической проницаемости. Вероятно, это неправильно. Растворитель, который находится в непосредственной близости к заряженному иону, обладает несколько другой диэлектрической проницаемостью, чем растворитель в целом. Это естественно, так как диэлектрическая проницаемость растворителя зависит от дипольного момента молекул, который под влиянием поля иона изменяется, а в связи с этим изменяется и диэлектрическая проницаемость. Кроме того, диэлектрическая проницаемость жидкостей, и особенно воды, зависит от ассоциации молекул и структуры жидкости. Под влиянием электролита структура жидкости и степень ассоциации молекул жидкости нарушаются, в связи с чем изменяется их диэлектрическая проницаемость. [c.97]

Особый интерес представляет развиваемая в настоящее время рядом исследователей мысль о кооперативности водородных связей в воде. Если такое предположение отвечает действительности, то ряд особенностей воды как жидкости и как растворителя находит удовлетворительное объяснение. [c.29]

Регенерация ацетон-бензол-толуолового растворителя. При регенерации ацетон-бензол-толуолрвого растворителя следует иметь в виду две особенности этого растворителя во-первых, полную растворимость ацетона в воде при весьма малой растворимостп в воде бензола и толуола и, во-вторых, значительную разницу между температурами кипения его компонентов (ацетона 50°, бензола 80,1°, толуола 110,6°). [c.240]

При депарафинизации автолового дистиллята туймазинской нефти в растворе алкилата, изопропилового спирта и метилэтилкетона с добавлением разных активаторов наибольший эффект достигнут при использовании спиртов и их смесей (10% масс.), особенно когда растворителем служили,изопропиловый спирт и метилэтилкетон [61]. Этиленгликоль в концентрации 10% (масс.) при депарафинизации этого же дистиллята в растворе изопропа-нола оказался более эффективным активатором, чем вода. Некоторые соединения выполняют одновременно роль растворителя и активатора, например изопропанол, метилэтилкетон, хлористый метилен. В промышленных условиях часто используют двойной растворитель, один компонент которого является растворителем, а другой — активатором, например смесь бензина и изопропанола. Рекомендуются также смеси ксилола и изогексанола, изопропанола и метанола (рис. 86) и другие смешанные растворители. В ряде предложенных трехкомпонентных растворителей одним из компонентов является вода [55, 62, 63], присутствие которой имеет как преимущества, так и недостатки. Вода в отличие от органических растворителей не растворяется в нефтепродукте и, следовательно, не может повышать растворимость в нем карбамида. В то же время вода, являясь растворителем карбамида, способствует гидролизу последнего, что ухудшает технико-экономические показатели процесса. [c.216]

Впервые подробное исследование зависимости констант ассоциации сильного электролита нитрата тетраизоамиламмония от диэлектрической проницаемости растворителя (в смесях диоксана с водой) было произведено Фуоссом и Краусом. Графически эта зависимость представлена на рис. 33. Из графика следует, что величины констант сильно возрастают с увеличением диэлектрический проницаемости, особенно в растворителях с диэлектрической проницаемостью выше 40. В этих средах, во всяком случае в смесях диоксана с водой, константа больше единицы. [c.128]

При обычных температурах вода является лучшим растворителем электролитов, но и вода и особенно органические растворители в чистом виде, как правило, плохо проводят электрический ток. Электролиты в растворителях, имеющих большую диэлектрическую проницаемость, максимально ионизированы, поэтому электропроводность водных растворов обычно значительно выше электропроводности в неводных растворителях. Исключение составляют аммичные растворы, а также растворы в H N, где электропроводность гораздо выше, чем в водных. [c.120]

Очистка растворителя. Коммерческий ацетон имеет достаточно высокую чистоту, однако дальнейшее повышение чистоты, особенно в отношении содержания воды, весьма затруднительно. Предложено несколько методов очистки. Коци и Сиао [2] сушили ацетон над безводным aS04 (25-50 г/л) в течение 2 нед и затем перегоняли со свежей порцией aS04 (10 г/л). При этом концентрация воды в конечном продукте была равна 15-25 мМ. Воду удаляли также перегонкой с Р2О5 [4]. В этом случае остаточная концентрация воды составляла 0,001%. Однако такая очистка вызывала полимеризацию. Для удаления воды растворитель перколировали через молекулярные сита типа 5А [3. [c.48]

Очень осторожно следует подходить к использованию хлорорганических растворителей, таких, как тетрахлорид углерода, хлороформ, метиленхлорид, особенно в сочетании с кислыми, спиртовыми или другими содержащими следы воды растворителями. Такую же опасность для аппаратуры представляют и использование хлороводородной кислоты и ее солей. Ионы хлора вызывают активную коррозию нержавеющей стали с образованием глубочих проникающих трещин и отверстий. Поэтому работу с такими средами нужно по возможности исключить, а в случае необходимости проводить ее быстро, после чего сразу промывать систему инертными растворителями. [c.195]

Аналогичным образом среда оказывает очень сильное влияние на явления в двойном слое Следует отметить три основных момента Емкость двойного слоя не связана простым соотношением с диэлектрической посгоянной в объеме раствора. Это объясняется особенностями строения растворителя (ориентацией его молекул) вблизи электрода [97]. Кроме того, адсорбция, которая затрудняет интерпретацию результатов электрохимических измерений (см. гл. 3), реже встречаются в органических растворителях, чем в воде, поскольку энергия, необходимая для замещения молекулы растворителя молекулой растворенного всш,ества (энергия замещения), обычвю выше в случае органических растворителей, нежели в случае воды [98]. Наконец, нужно помнить о влиянии ионов электролита фона иа строение двойного слоя (см. разд. 2.4.3). Это указывает на необходимость учета влияния не только растворителя, но и срсды в целом. [c.84]

Поведение полос валентных и деформационных ОН-колебаний воды при ее взаимодействии через Н-связь с органическими соединениями было предметом изучения многих авторов. Тем не менее ввиду сложности наблюдаемого поглощения ОН-групп, особенно в области их валентных колебаний, до настоящего времени спорным является отнесение полос поглощения воды в системе вода— растворитель. Окончательно не р шен вопрос о типах ас-сппиатоп, обря.чуемых волой. растворенной в органических соединениях. Ранее Чулановским [132] высказывалось мнение, что даже при концентрации воды ниже 1 % в четыреххлористом углероде, ацетоне, диэтиловом эфире образуются не смешанные комплексы, а комплексы самой воды. К такому же выводу пришел и Буланин [133], анализируя поведение полосы 2100 см воды, растворенной в диоксане, ацетоне, метилэтилкетоне (содержание воды варьировалось в пределах от 50 до 5%). [c.23]

Растворители подразделяются на несколько классов. К классу А относятся не смешивающиеся с водой растворители. Последние особенно опасны, если они лепко воспламеняются (табл. 2.26). По возможности растворители класса А-1 вообще не должны использоваться в повседневных анализах. Связанная с применением растворителей класса А-1 опасность особенно высока в странах с жарким климатом. [c.96]

Эти группы могуг вступать в Н-ассоциацию с Н2О, а также с полярными, особенно протонодонорньши и протоноакцепторными функциональньши группами сорбируемых молекул. В ходе разделения смеси веществ на влажном листе специальной бумаги отмечается стартовая линия, на которую наносятся микрокапли анализируемой смеси и веществ сравнения, т. е. тех, которые предполагаются в пробе для анализа. Затем хроматограмма проявляется, создавая подвижную фазу из плохо смешивающихся с водой растворителей, но взаимодействующих с определяемым веществом. В качестве проявителей могут быть взяты спирты — бутанол-1 или бутанол-2, гексанол-1, циклогексанол или циклогексанон, бутилацетат и др. Лист касается поверхности растворителя срезом листа, близ которого находится стартовая линия. [c.97]

В связи с тем, что растворитель (особенно вода) резко снижает температуру пламени (вследствие происходяш,их последовательно процессов испарения и диссоциации), для повышения яркости излучения при определении кальция широко используют органические растворители, которые обычно добавляют к водным исследуемым растворам. Органический растворитель также снижает температуру пламени, но в меньшей степени, чем вода. Органические растворители увеличивают яркость свечения пламени, так как уменьшают поверхностное натяжение раствора и уменьшают размеры частиц азрозоля. [c.138]

Важной особенностью процесса пленкообразования их водоразбавляемых лакокрасочных материалов является его зависимость от влажности окружающего воздуха. Это необходимо учитывать при использовании этих материалов и выборе сорастворителей [87]. Для оценки влияния относительной влажности воздуха на плеикообразование из водоразбавляемых систем введена специальная величина — критическая относительная влажность (КОВ) [88], которая соответствует такой относительной влажности воздуха, при которой концентрация растворителя в воде остается неизменной в процессе пленкообразования из раствора в смеси вода — растворитель. Если относительная влажность выше КОВ, система обогащается водой если относительная влажность ниже КОВ, содержание органического растворителя при сушке возрастает. [c.105]

СПУ и, как частный случай, полиуретанмочевины, представляют собой полиблок-сополимеры с чередующимися участками жестких и гибких сегментов, термодинамическая несовместимость которых приводит к микрофазовому разделению и образованию доменной структуры [8, 9]. Физико-механические свойства СПУ в значительной степени зависят от надмолекулярной структуры, которая может изменяться под воздействием различных факторов без изменения химического строения [10-13]. С увеличением количества жестких блоков, особенно мочевинных групп, в СПУ эластомерах возрастает устойчивость к воздействию температуры, воды, растворителей. [c.226]