Торий растворение в кислотах

Обработка металлического тория соляной кислотой, содержащей каталитические следы фторида или фторосиликата [758, 1804, 2073], приводит к полному растворению. Теплота растворения металлического тория в 6 М НС1 равна 181,7 ккал мол [758]. [c.17]

Металлический торий растворяется в соляной кислоте. Разбавленные водные растворы фтористоводородной и серной кислот, а также концентрированные растворы хлорной и фосфорной кислот медленно растворяют торий. Азотная кислота пассивирует металл, поэтому растворение ториевых блоков обычно ведется в азотной кислоте с добавкой иона Р , который разрушает пленку ТЬОг на поверхности металла. Скорость растворения тория зависит от температуры и концентрации азотной кислоты. [c.498]

При растворении гидроокиси тория в кислотах или растворимых солей тория в воде образуется ион ТЬ +. [c.323]

Стандартный раствор нитрата тория с содержанием 0,05 и 0,01 мг тория в 1 мл. Стандартный раствор готовят из химически чистого четырехводного нитрата тория растворением 0,2379 г в 100 мл 0,05 N соляной кислоты. 1 мл основного раствора соответствует 1 мг тория. Соответственным разведением этого раствора 0,05 N соляной кислотой готовят раствор, 1 мл которого соответствует 0,05 мг и 0,01 мг тория. [c.140]

Для определения карбоксильных групп предложен метод торому растворенную в диоксане карбоновую кислоту превращают в метиловый эфир, действуя избытком метилового спирта при 60° С в присутствии трифторида бора в качестве катализатора. Воду, образующуюся по уравнению [c.503]

Электродные потенциалы изученных в химическом отношении актиноидов (тория, урана, нептуния и плутония) изменяются от —1,6 до —1,4 в. Поэтому кислоты, как правило, энергично растворяют их. Азотная кислота растворяет куски урана о умеренной скоростью, не при растворении в ней тонко измельченного урана может произойти сильнейший взрыв. [c.65]

Осадок гидроокиси тория быстро растворяется в кислотах. Однако после относительно продолжительного выдерживания на воздухе или высущивания растворение происходит значи- тельно медленнее, по всей вероятности, из-за превращения гидроокиси в гидратированную окись [702]. Величина произведения растворимости гидроокиси тория характеризуется в литературе двумя различными значениями 10 [1286] и 10 [1323]. Теплота растворения гидроокиси тория, отнесенная к 1 молю ТЬОг, равна 29 900 кал [162, 163]. [c.29]

Согласно имеющимся в литературе указаниям, тиосульфат натрия осаждает гидроокись тория из нейтральных или слабокислых растворов. Обычно методика заключается в медленном добавлении раствора тиосульфата натрия к кипящему исследуемому раствору с последующим растворением осажденной гидроокиси тория в соляной кислоте для отделения ее от серы. Окончательно торий осаждают в виде оксалата. После первого осаждения осадок частично загрязнен р. з. э., особенно если отношение их к торию велико [692, 693. В таких случаях необходимо производить три или даже четыре переосаждения [355, 1461]. Определению тория тиосульфатом натрия мешают А1, S , Ti и Zr [1468], частично — уран [838, 1700]. [c.29]

В качестве реагентов используют иодат [206, 567, 1473, 1474, 1541] или перйодат калия [539, 1667, 2000, 2001] и йодную кислоту [99, 1161, 2003]. Обычно реакцию осаждения иодата тория Th(JOз)4 иодатом калия проводят примерно в 6Л/ азотнокислом растворе. Для определения следов тория раствор должен быть 0,5—Ш по НЫОз, так как при более высокой кислотности не достигается количественное выделение иодата тория, правда, избыток иодата понижает растворимость иодата тория. Определению мешают 2г и Т1. и Се [464, 1467] осаждаются иодатом вместе с торием. Поэтому первый предварительно окисляют перекисью водорода [206] для восстановления церия используют перекись водорода или сернистую кислоту [1467]. Небольшие количества фосфатов не мешают. Обычно метод состоит в осаждении иодата тория иодатом калия из холодного раствора, промывании полученного осадка раствором, содержащим иодат калия и азотную кислоту, растворении в избытке азотной кислоты, переосаждении в виде иодата. [c.36]

Косвенное титрование тория. При определении тория методом оксидиметрического титрования осаждают нормальный молибдат тория из уксуснокислого раствора, контролируя полноту осаждения дифенилкарбазидом. После растворения тщательно промытого осадка в соляной кислоте восстанавливают молибдат амальгамированным цинком до Мо + и титруют последний стандартным раствором сульфата четырехвалентного церия с ферроином в качестве индикатора [323]. [c.59]

Несмотря на то, что торий имеет более отрицательный восстановительный потенциал, чем цинк, и не выделяется на электродах при электролизе из водных растворов, повышение pH электролита при электролизе цинка вызывает осаждение из раствора желатинообразной гидроокиси тория, собирающейся на электродах. Последнее искажает результаты анализа. Для устранения влияния этого фактора большое значение имеет выбор кислоты для растворения сплава и комплексообразующего агента для тория. [c.215]

Обычно ториевый блок растворяют вместе алюминиевой оболочкой в азотной кислоте. Катализатором при растворении алюминия служат ионы ртути Алюминий одновременно используется в качестве высаливателя в процессе экстракции тория трибутилфосфатом. [c.232]

Кауфман [100] исследовала одновременное осаждение тория и циркония в уксуснокислом растворе, а затем отделяла торий щавелевой кислотой после растворения осадка. Для достижения количественного разделения необходимо переосаждение нли дополнительная обработка осадка твердой Н2С2О4 в растворе, 0,3 N по НС1. [c.131]

К раствору соли бериллия добавляют 100 мг порошкообразного нитрата тория, перемешивают до растворения и приливают раствор, полученный растворением 3 г щавелевой кислоты в 10 мл горячей воды. Затем нагревают до кипения, охлаждают и отфильтровывают осадок оксалатов тория и редкоземельных элементов. Для переосаждения осадок оксалатов переводят в раствор обработкой 15 мл конц. HNOз и 1 мл 70% ной НСЮ4 при нагревании. Упаривают почти досуха, растворяют сухой остаток и осаждают редкоземельные элементы и торий щавелевой кислотой. [c.159]

Концентрирование тория с помощью щавелевой кислоты осу-дествляется растворением гидроокисей тория и редкоземельных лементов в соляной кислоте с последующим осаждением меНее астворимого оксалата тория щавелевой кислотой. Осадок снова ереводят в гидроокись, а гидроокись растворяют в азотной кис-оте, после чего подвергают дополнительной очистке экстракцией БФ. На экстракцию тория сильно влияет состав раствора, что. идно из приведенных ниже данных о влиянии концентрации 1аМ0з при различных концентрациях ННОз и о влиянии концен-рации Са(МОз)2 при концентрации НЫОз, равной 1—4 моль/л, на кстракцию тория 19%-ным раствором ТБФ [c.443]

В парафинированный стаканчик, содержащий 3 мл водного раствора Ь Х , находящегося в равновесии с UXg, добавляют 5 мг соли тория, растворенной в минимальном количестве воды. Осаждают в стаканчике соль тория, добавляя при быстром пере-.мешивании 20 мл плавиковой кислоты, содержащей 5 мг пятиокиси тантала. Через 30 сек., при помощи шприца, соединенного с парафинированной трубочкой, берут около 0,5 м.л рягтвора и накапывают на фильтр. Фильтр быстро подсушивают и помещают в конверт из кальки. Активность его измеряют на -счетчике. [c.323]

Авторы руководства предлагают разлагать навеску серной кислотой или сплавлением с бисульфатом калия, осаждать РЗЭ и торий щавелевой кислотой, оксалаты перевести в гидроокиси и по растворении осадка испытать его на торий следующилш реакциями 1) белый осадок с перекисью водорода в нейтральном растворе 2) белый осадок с йодатом калия в азотнокислом растворе 3) белый осадок с таннином в ацетатном растворе 4) белый кристаллический осадок с оксалатом аммония, растворимый в избытке реактива и вновь выпадающий при под-кислепии (реакция неприменима в присутствии РЗЭ) и 5) при кипячении с тиосульфатом выделяет белый осадок, солянокислый раствор тоследнего дает осадок с фтористым аммонием. [c.203]

Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества [c.389]

Обессоливание начинают с того, что нефть забирают из заводского резервуара, смешивают ее с промывной водой, деэмульгаторами, щелочью (если в сырой нефти есть кислоты)... Затем смесь назревают до 80—120 °С и подают в электродегидра-тор. Здесь под воздействием электрического поля и температуры вода и растворенные в ней неорганические соединения отделяются от нефти. [c.74]

Выпадают творожистые осадки М(0Н)4. Подействуем на осадки гидратов окисей раствором щелочи и кислотой. Заметного растворения МОг-пНгО в щелочи в обычных условиях не происходит. Растворение Th(0H)4 наблюдается такл(е только в кислоте, но значительно быстрее, чем в случае титановой кислоты И сильно сшитого гидрата окиси Zr. Это объясняется тем, что только в случае Th(IV) образуется истинный раствор соли тория (а не коллоидный раствор пептизо-ванной гидратированной окиси, как в случае Ti, Zr, Hf). [c.105]

Проведение опыта. К раствору нитрата тория в бокале добавить раствор щелочи. Выпадает белый осадок гидроокиси тория. Разделить жидкость с осадком на две части. При действии разбавленной соляной кислоты наблюдается быстрое растворение осадка ТЬ(0Н)4. Образующийся при этом раствор совершенно прозрачен. В отличие от растворов гидроокисей титана и циркония Б НС1 ои носит не коллоидный, а истинный характер. Этот факт иллюстрирует усиление основных свойств в ряду Т1(0Н)4, 7г(ОН)4, ТЬ(0Н)4. Добавление к осадку гидроокиси тория избытка п eлoчи не вызывает его растворения. [c.112]

Раствор Naa 204 возвращают в процесс, сокращая до 15% потерю дорогостоящей щавелевой кислоты. Прокаливая гидроокиси, получают смесь окислов РЗЭ и тория. После растворения в 8 н. HNO3 отделяют торий, экстрагируя трибутилфосфатом. Основной недостаток метода — большой расход дорогостоящей щавелевой кислоты [41]. На рис. 24 представлено несколько вариантов сернокислотной переработки монацита [35]. [c.99]

Для растворения солей меди в щелочном растворе в нем должны присутствовать лиганды которые связывают ноны меди в комплекс С ионами меди образуют комплексы коны гидроксила тартрата оксалата карбоната аммиак глицерин трилон Б и неко торые др Комплексообразователи (лиганды) не только увеличивают растворимость солей меди в щелочной среде но и влияют на Процесс восстановления ионов меди Следовательно вещества образующие прочные комплексы с нонами медн увеличивают устой чивость растворов химического меднения Кроме того комплексо образователи влияют на скорость каталитического восстаноаления меди и на физические свойства получаемого покрытия тотность блеск цвет и т п В качестве комплексообразователей и блеско образующих веществ могут быть использованы также амино уксусные кислоты этиленаминоуксусные кислоты Самые распро [c.75]

Из монацита торий можно извлекать следующим образом ьскрытием руды серной кислотой с последующим отделением его от редкоземельных. элементов в виде окса гата и растворением последнего в азотной кислоте [c.307]

Металлический торий растворяется в 6—12 N соляной кислоте с образованием хлорида тория. Однако при этом 12—25% вещества остается не растворенным. ]Предполагают, что это окись, находящаяся в металле [1425, 1465, 2044], но такое предположение вызывает возражения [415, 1174]. Последнее обстоятельство привело к дополнительным исследованиям компактного металла известного состава [1184, 2072]. Изучение кристаллической структуры нерастворимого осадка показало, что он обладает кубической кристаллической структурой, близкой к структуре окислов и моионитридов [2133], [c.17]

Азотная кислота пассивирует поверхность компактного тория и предотвращает его растворение. Однако в присутствии незначительных концентраций фторида или фторосиликата (0,01—0,03 М) процесс растворения в 8—16 N HNO3 идет до конца [1804, 1873]. Следы ионов фтора каталитически влияют и на растворение сплавов, а также окиси и других труднорастворимых соединений тория. Ионы фтора могут быть прибавлены в виде плавиковой кислоты или фторида натрия. Серная кислота взаимодействует с торием медленно. Сплавление небольших количеств образца с KHSO4 способствует растворению металлического тория [309]. При нагревании с фосфорной кислотой и последуюн ем упаривании металлический торий растворяется полностью, однако процесс растворения происходит чрезвычайно медленно. Действие концентрированной плавиковой кислоты на металл незначительно [1907]. Концентрированная горячая хлорная кислота медленно взаимодействует [c.17]

Для растворения окиси тория используют азотную кислоту, содержащую небольшое количество (0,01—0,05Л1) плавиковой кислоты или фторосиликата натрия [1804, 1873]. При сплавлении с карбонатами щелочных металлов ТЬОг не разлагается. При действии горячей плавиковой кислоты или газообразного фтористого водорода при 250—700° ТЬОг переходит во фто-)ид — ТЬр4 [1553]. Растворимость окиси тория в воде при 25° 189] менее, чем 0,00002 г ТЬОг в 1 л воды (примерно 7. 10-8 М л). [c.27]

Для разложения пирофосфата тория используют кипячение с серной кислотой и перхлоратом аммония, после чего торий осаждают в виде гидроокиси едким натром. Однако лучше всего для растворения выделенного осадка ТЬРгО 2Н2О производить кипячение с 10—157о-ным раствором NaOH [1709]. [c.39]

Исследуемый раствор должен быть 0,3jV по соляной кислоте, что достигается добавлением 5 мл концентрированной H I (уд. в. 1,19) к 200 - .-i водного раствора. Для осаждения пирофосфата тория раствор нагревают до кипения и при постоянном перемешивании добавляют по каплям 10 мл раствора Na4P20 . Последний готовят растворением 25 г NaiPaOT-lOHjO в 500 мл воды (при продолжительном стоянии или нагревании может произойти превращение в ортофосфат). После полного осаждения осадка продолжают кипячение в течение 5 мин. в противном случае 1—2 мг Th остается в растворе. Затем оставляют на 5—10 мин. и фильтруют. Осадок промывают водой, содержащей 1—2 капли НС1 в 200 мл. [c.40]

Раствор упаривают досуха на водяной бане. Для полного удаления кислоты к сухому остатку добавляют несколько миллилитров воды и еще раз упаривают досуха. Добавляют 50 мл воды, нагревают на водяной бане до растворения и далее поступают, как описано выше. Повторно полученный осадок тория с фумаровой кислотой промывают, прокаливают вместе С фильтром в платиновом тигле и взвешивают в виде ТЮг [1460]. [c.45]

Метод интересен тем, что осаждение оксалатов тория и р. 3. э. происходит в гомогенном растворе, в результате чего получаются плотные, легкофильтрующиеся и промывающиеся осадки. Кроме того, разложение монацитового песка хлорной кислотой, вместо обычно рекомендуемой для этой цели серной кислоты, с обязательным последующим растворением сульфатов тория и р. 3. э. ледяной водой зaf(имaeт значительно меньще времени. [c.192]

Сотрудниками Окриджской национальной лаборатории (США) [67] предложен технологический дистанционный процесс непрерывной противоточной экстракции трибутилфосфатом , называемый торекс (см. рис. 27). Метод чрезвычайно экономичен, обеспечивает извлечение более 99% и а также отделение Ра обладающего высокой активностью, и продуктов деления (р. з. э. и других элементов). После растворения облученного металлического тория или его окиси в избытке азотной кислоты, содержащей каталитические количества Р -иона, отделяют примеси , вызывающие затруднения при экстракции, а также удаляют избыток НЫОз упариванием. Раствор с дефицитом кислоты выдерживают при высокой температуре, разбавляют водой, вводят в среднюю часть первой экстракционной колонки и экстрагируют торий и трибутилфосфатом, вероятно, в виде [c.232]

Образование окрашенных растворов при растворении соединений, подобных трифенилметанолу, в серной кислоте и аналогичное солям поведение, напрпмер трифенилметилхлорида в раствора диоксида серы, послужило основой химии карбениевых ионов, ко торая была заложена в начале XX века главным образом работами Байера, Гомберга, Вальдена и Ганча. Для обозначения образующихся при этом частиц Байер использовал термин карбоний , имея в виду аналогию таких частиц с другими ониевыми ионами, однако этот термин был подвергнут критике Гомбергом, который предложил называть соли таких ионов солями карбила . Термин карбениевый ион, как более логичный, был предложен Дильтеем почти 20 лет спустя, однако до 1970 г. в литературе сохранялась первоначальная номенклатура, где применялся термин карбониевый ион. В последнее время чрезвычайно горячо, в особенности в работах Ола, пропагандируется более рациональная схема номенклатуры карбокатионов, изложенная в разд. 2.7.1.1. Это связано с возрастающим интересом к электронодефицитным частицам типа СН5,стимулированным результатами экспериментальных работ в газовой фазе и суперкислых средах, а также квантовохимическими расчетами. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология