Определение хлора по Мору методом

Определение хлор-иона (С1 ). Содержание хлор-иона в воде определяют объемным методом по Мору. Метод основан на осаждении иона хлора азотнокислым серебром [c.167]

Хромовокислое серебро растворяется в кислотах, поэтому нельзя вести определение хлор-иона по методу Мора в кислом растворе. Если раствор кислый, то его необходимо перед определением хлора нейтрализовать бикарбонатом натрия. Значение pH титруемого раствора не должно быть менее 6,3. Недопустима также и слишком щелочная реакция воды. При pH > 10 вода должна быть нейтрализована азотной или серной кислотой, не содержащими хлоридов. При щелочной реакции воды (pH > 10) нейтрализацию воды можно производить по фенолфталеину кислотой до обесцвечивания, при кислой — бикарбонатом натрия до появления слабой розовой окраски, которую перед определением хлора легко устранить взбалтыванием воды. [c.112]

Определение по Мору. Принцип. Содержащийся в воде в растворенном состоянии хлор-ион осаждается азотнокислым серебром в виде малорастворимого хлорида серебра (белый осадок). В качестве индикатора применяют раствор хромата калия лимонно-желтого цвета, который реагирует с избыточными ионами серебра, в результате лимонно-желтая окраска раствора меняется на оранжево-желтую. Метод применяется для определения хлоридов при содержании их выше 2 мг/л. Без разбавления титруют пробы с содержанием хлоридов до 400 мг/л. [c.75]

Для определения брома в присутствии хлора представляет интерес метод, широко рекомендуемый в работах по анализу воды, основанный иа связывании хлора в хлорамин [741] или хлор-глицин [740] с последующим титрованием только брома раствором соли Мора в присутствии добавок индикатора — К,К-ди-этил-и-фенилендиамина. [c.76]

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Определение ионов хлора в технической поваренной соли по методу Мора [c.303]

Мор описал метод определения иодидов, предложенный А. Дюпре, и указал способ повышения его чувствительности. По новому варианту метода иодид окисляют хлором до иодата, а избыток хлора удаляют кипячением. После чего добавляют иодид калия и выделившийся иод титруют в присутствии хлороформа. Описывая новый вариант метода, Мор [340] приводит следующие уравнения реакций [c.161]

Расчет. Вычисляют ХПК по формуле, приведенной в бихроматном методе определения ХПК на с. 268. При вычислении поправки на хлориды пользуются эмпирическим коэффициентом 0,15 мг кислорода на 1 мг иона хлора. Воспроизводимость в среднем из трех определений 0,02 мл раствора соли Мора. [c.269]

РАБОТА № 16. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ИОНА ХЛОРА В ПОВАРЕННОЙ СОЛИ ПО МЕТОДУ МОРА (КОНТРОЛЬНАЯ ЗАДАЧА) [c.89]

Наиболее распространено аргентометрическое определение хлора по методу Мора. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побуре-ния белого осадка. [c.283]

Итак, при осаждении Ag l в растворе всегда остаются неосаледен-ными 1,33-10 г-ион СГ. Раньше мы вычислили, что при определении хлорид-иона по методу Мора остается неоттитрованным 1,7-10 г-ион, т. е. почти столько же. Следовательно, ошибка при определении хлора по методу Мора не превышает величины неизбежной ошибки при определении хлора в виде Ag l весовым методом. [c.272]

Иодиды, бромиды, цианиды и роданиды осаждаются нитратом серебра и мешают определению ртуть (II) и палладий должны быть удалены, так как они образуют нерастворимые соединения с роданидом. Азотистая кислота и окислы азота разлагают роданистоводородную кислоту и вызывают преждевременное появление красной окраски раствора. Хлор в хлориде таллия TI I3 нельзя определять методом Фольгарда, так как таллий (III) в азотнокислом растворе окисляет роданистоводородную кислоту, что вызывает повышенный расход роданида и, следовательно, пониженные результаты Определение хлора в растворе Т1С1з можно проводить методом Мора при условии предварительного добавления ацетата аммония [c.813]

Для оиределения хлорида серебра были предложены два различных ионообменных метода, которые могут применяться, нанример, в сочетании с определением хлора но Кариусу. Макинени с сотрудниками [134] предложили растворять свежеосажденный хлорид серебра встряхиванием с катионитом в Н-форме и затем титровать выделяющуюся соляную кислоту, например нитратом серебра. Согласно другодгу методу [104], осадок растворяют в аммиаке и пропускают через колонку с катионитом в КН4-форме. Вытекающий раствор выпаривают до небольшого объема и после нехтарализации определяют хлор но Мору. [c.246]

Определение содержания активного хлора по методу Пейлина основано на титровании солью Мора, сво(бод.наго хлора, моно- и дихлор аминов. [c.138]

Хлорпроизводные. Карбонат натрия омыляет некоторые хлор-гидрйны до гликолей, не действуя на алифатические хлорпроизводные едкий натр омыляет и те и другие. Это различное отношение к омылению легло в основу метода [65] определения хлора в смесях, содержащих неор1анический хлор, хлоргидрины и алифатические хлорпроизводные. Три аликвотные части пробы титруют следующим образом первую пробу без предварительной подготовки, вторую — после омыления содой и третью — после омыления едким натром. Титрование во всех случаях производят по Мору, причем испытуемую пробу растворяют в растворителе, смешивающемся с водой. Этот способ был проверен для этиленхлоргидрина, пропиленхлоргидрина, дихлорэтилового эфира, дихлориропилового эфира, дихлорэтилена и дихлорпропи лена. Относительно поведения ароматических хлоридов или аллил-и винилхлоридов в условиях определения ничего не говорится. Приведен метод определения и расчета содержания изомера п, п -ДДТ в продажном препарате, представляющем собой смес] о, л и л -изомеров [178]. Метод основан на использовании раз- [c.30]

Изучение скорости проникания ионов хлора в плотный бетон проводилось в АКХ на специально изготовленных образцах (типа Б). Из замесов бетона, идущего на изготовление виброгидропрессованных труб, сделали бетонные образцы прямоугольной формы размером 50X100X100 мм. В каждый образец вложили по два стальных штыря диаметром 10 мм и длиной 75 мм. После изготовления образцов стальные стержни вынули, в результате чего образовались полые каналы (рис. 20). В образовавшиеся каналы залили дистиллированную воду, содержащую 3,5 мг/л ионов хлора. Толщина стенки образца от наружной поверхности до канала составляла 20 мм. Образцы поместили в растворы хлористого натрия. После окончания срока испытаний определили концентрацию ионов хлора в воде, залитой в каналы. Определение проводилось по методу Мора титрованием азотнокислым серебром. [c.58]

По W. W. S ott yi для определения содержания марганца в металлическом марганце можно применить висмутатный метод (см. также стр. 132) в азотнокислом растворе, и образующуюся при этом MnOg растворяют в избытке двойной сернокислой соли аммония и закиси железа (соль Мора), оттитровывая затем избыток ее марганцовокислым калием. При этом, однако, надо предварительно удалить хлор, церий, кобальт и шестивалентный хром, которые мешают определению. [c.234]

Дитц и Маг произвели сравнительную проверкл наиболее употребительных из описанных выше методов определения активного хлора при помощи мышьяковистой кислоты Пено-Лунге, Пено-Родта, Кольтгоффа и Пено-Мора с иодометрическим методом (способ работы по Раппу). Сии установили, что при работе с децинормальными растворами способ Пено-Мора даёт результаты, практически совпадающие с результатами иодометрического определения (отклонение 0,08% в сторону понижения ре-зЗ Льтатов). По Пепо-Лунге получается понижение на 0,27%, по Пено-Родту — понижение на 0,20%, а по Кольтгоффу — повышение приблизительно па 0,4° о сравнительно с иодометрическим способом. [c.30]

ДОМ расчета. Теперь для титрования используются определенные растворы двух видов. В их литре содержится либо атом (наименьший вес атома, выраженный в граммах), либо десятая часть атома действующего вещества [62, с. Vllj. Мор ввел в употребление растворы нормальной концентрации. Он стал применять новые методы и оборудование. Его имя носят методы определения железа и хлора, а также весы, зажим и бюретка с зажимом. Учебник Мора был рассчитан на химиков, инженеров, агрономов, работников монетных дворов. Книга содержала 104 гравюры на дереве, и в приложении были даны таблицы для расчета. Преимуществами объемного метода Мор считал экономию времени и труда химиков, а также точность. [c.128]

Для определения обменной емкости анионитов различной основности в С1-форме автором книги и Шабуровым предложен метод, основанный на вытеснении подвижных ионов активных групп 10%-ным раствором K2SO4 с последующим аргентометрическим титрованием ионов хлора по Мору в присутствии сорбента. [c.72]

В 1913 г. Френч [560] описал новые титриметрические методы, рекомендованные для анализа монет. Один из методов заключался в восстановлении золота в сернокислом растворе солью Мора и титровании избытка восстановителя перманганатом калия. Цобарь [561] применил этот метод для анализа сплавов золота с медью. Солянокислый раствор, свободный от окислов азота, нейтрализовали гидрокарбонатом натрия до появления аморфного осадка. ЗатС М слегка подкисляли серной кислотой, добавляли железо (И) и избыток его титровали перманганатом калия. Этот метод остается одним из лучших титриметрических методов определения золота. Он включен в новый учебник аналитической химии [304]. Прямое титрование железом (И) может быть осуществлено потенциометрически. Мюллер и Вайсброд [562] определяли этим методом золото в солянокислых и азотнокислых растворах. Для превращения всего золота в золото(III) использовали хлор. В этом случае восстановлению Au(III) отвечал только второй скачок потенциала. В присутствии азотной кислоты этот скачок потенциала не очень резок, но при добавлении этанола и сульфата калия он становится более четким. Платина и палладий мешают. [c.129]

Содержание подвижных атомов хлора в ПВХ определяли УФ-спектроскопией продуктов реакции фенолиза [1358]. В работе [1359] содержание хлора в ПВХ было найдено сплавлением с пероксидом натрия и титрованием полученного хлорида нитратом серебра. Описан [1360] полумикрометод определения суммарного содержания хлора в ПВХ. Для контролируемого разложения поливинилхлорида использовали метод низкотемпературного озоления [1361]. Авторы работы [1362] определяли гидропероксиды в растворах ПВХ в смеси бензол — метанол — тетрагидрофуран окислением соли Мора (Ре + до Ре +) с последующим образованием окрашенного комплекса с о-фе-нантролином. [c.301]

Сущность метода. Метод основан на способности разных видов хлора превращать в определенных условиях восстановленную бесцветную форму диэтилпарафеннлендиамина в полуокисленную окрашенную форму, которую восстанавливают опять до бесцветной ионами двухвалентного железа. Используется серия титрований раствором дихлорамина в присутствии диэ-тилпарафенилендиамина в качестве индикатора. Свободный хлор образует окраску индикатора в отсутствии йодистого калия, монохлорамин дает окраску в присутствии очень маленьких количеств йодистого калия (2—3 мг), а дихлорамин образует окраску лишь в присутствии больших количеств KJ (около 1 г) и при стоянии раствора в течение 2 мин. По количеству раствора соли Мора, израсходованному на титрование, определяют содержание того вида активного хлора, за счет которого образуется окрашенная форма индикатора. [c.70]

Метод основан на способности разных видов хлора превращать в определенных условиях восстановленную бесцветную форму диэтил-парафенилендиамина в полуокисленную окрашенную форму, которую восстанавливают опять до бесцветной ионами двухвалентного железа. Используется серия титрований раствором соли Мора для определения свободного хлора, монохлорамина и дихлорамина в присутствии ди-этилпарафенилендиамина как индикатора. Свободный хлор образует окраску индикатора в отсутствии йодистого калия, монохлорамин дает окраску в присутствии очень маленьких количеств йодистого калия [c.123]