Мора метод титрования

Наиболее распространенные титриметрические методы определения серебра основаны на реакциях осаждения, комплексообра-зования и реакциях окисления-восстановления. В методах титрования по реакциям осаждения в качестве титрантов используют растворы галогенидов, роданидов или цианидов щелочных металлов. Титрование можно вести как без индикатора (метод Гей-Люссака) [16671, так и в присутствии индикаторов — хромата калия (метод Мора) или железоаммонийных квасцов (метод Фоль-гарда). Последний метод получил наибольшее распространение. [c.77]

Титриметрический метод. Титрование раствором соли Мора. Четырехвалентный ванадий окисляют в сернокислой среде перманганатом калия до пятивалентного состояния. Затем титруют раствором соли Мора с применением индикатора — фенилантраниловой кислоты. Определению мешает вольфрам. [c.341]

Рассмотрим принципиальные особенности трех основных методов определения хлоридов. Метод Фольгарда характеризуется минимальным числом мешающих ионов, самой широкой областью применения и максимальной точностью. Для определения этим методом требуется два стандартных раствора, анализ недостаточно экспрессен, так как метод — косвенный. Метод Мора — метод прямого титрования, несколько менее точен по сравнению с методом Фольгарда, и большее число ионов мешает определению. Более того, на результаты титрования оказывают влияние нейтральные электролиты. Метод адсорбционного индикатора позволяет проводить титрование при более низких значениях pH, чем метод Мора, но и в этом методе сильно сказывается влияние электролитов. [c.298]

Примечание. М. И. т-6—8 суток и более. Анализ жидкой фазы СГ — методом Мора, СО —титрованием НС1 в присутствии метилового оранжевого. Анализ твердой фазы хим. и М. О. [c.229]

Таким образом, все рассмотренные методы окисления J до 2 чреваты опасностью потерь брома, которые поведут к ошибкам в анализе, если не принять специальных мер для их предотвращения или учета. Именно поэтому заслуживают внимания методы, основанные на одновременном окислении J до JO3, а Вг до летучих продуктов — Вга или Br l. В одном из них [581, с. 760] окисление проводят в кипящем растворе сульфатом e(IV), определяя его суммарное потребление но расходу раствора соли Мора на титрование избытка окислителя по ферроину. В другой аликвоте избирательно титруют иодид тем же окислителем, но при комнатной температуре, а затем по разности находят содержание бромида в анализируемой пробе. Ионы хлора, даже при большом избытке, [c.56]

Примечание. М. И. т=8—10 суток, Аиализ жидкой фазы СГ—методом Мора. MgO-титрованием 0,01—0,1 н. раствором НС1, Mg +— трилонометрическим методом в присутствии хром синего. Анализ твердой фазы хим. и графич. [c.1013]

Много для развития титримефии сделал немецкий химик и фармацевт Ф. Мор, который ввел в объемный анализ различные технические новинки (весы Мора, зажим Мора, бюретка Мора, пипетка Мора и др.), предложил или усовершенствовал целый ряд титриметрических методик (например, известный метод Мора в аргентометрии) и дал им теоретическое обоснование, синтезировал н ввел в практику анализа двойной сульфат аммония и железа(П) — соль Мора (NH4)2Fe(S04)2 6H20, на1шсал первое систематизированное руководство по титриметрии — Учебник химико-аналитических методов титрования . [c.40]

Примечание. М. И. т = 4-7 суток. Анализ жидкой фазы периодатным методом, С1 — методом Мора, СО "— титрованием 0,1 н. раство- [c.261]

Метод Мора. Конец титрования трудно обнаружить метод не дает хороших результатов. [c.344]

Спустя три года, в 1853 г., книга Шварца вышла вторым изданием, однако в 1855 г. ее сменил учебник Мора Учебник химико-аналитических методов титрования . В течение многих десятилетий эта книга была основным пособием по объемному анализу. В 1886 г. появилось ее шестое издание, а в 1914 г. она вышла в последний раз в переработанном Классеном виде. [c.126]

О своем учебнике и своем вкладе в химико-аналитические методы титрования Мор писал Большие затруднения метода заключались в том, что для титрования использовались растворы разной силы. В результате работы химиков в их лабораториях скапливались склянки с различными растворами. Каждый создатель метода использовал для титрования растворы или просто любой силы, или такие, которые только в какой-то степени составляли простое соотношение с исследуемым веществом. Чтобы выйти из этого затруднения, я ввел собственную систему, которая составила единое целое с мето- [c.127]

Обычно галогены (в ионной форме) определяют методом титрования, при этом конечную точку устанавливают либо визуально, либо применяя измерительные приборы. Известные визуальные методы титрования (Мор, Фольгард, Фаянс) имеют ограниченное применение и требуют сравнительно больших проб определяемого вещества. [c.52]

Метод прямого титрования галогенидов раствором азотнокислого серебра, основанный на выпадении кирпично-красного осадка хромата серебра после осаждения хлорида или бромида серебра, называется методом Мора. При титровании по этому методу протекают следующие реакции [c.145]

Решающий вклад в развитие методов объемного анализа внес в середине прошлого столетия К. Мор . Мору принадлежат и многие нововведения в аналитической химии в целом, некоторые известны химикам по имени их автора (зажим Мора, пипетка Мора, соль Мора, весы Мора и другие многочисленные приспособления, приборы и реактивы). Мору принадлежит заслуга систематизации разрозненных методов и приемов объемного анализа и создание титровального анализа. В своей книге Учебник по химико-анали-тическому методу титрования , вышедшей в двух томах (1855— 1856), Мор подробно описал в систематизированном виде методы и приемы титровального анализа. [c.335]

Прямым титрованием методом цериметрии можно определить железо (II), олово (И), сурьму (III), мышьяк (III), уран (IV) и другие восстановители, а титрованием по остатку — различные окислители диоксид марганца, диоксид свинца и т. д. Вторым рабочим раствором в цериметрии служит арсенит натрия (мышьяковистая кислота) или соль Мора. Методами цериметрии определяют также некоторые органические соединения щавелевую, винную, лимонную, яблочную и другие кислоты, а также спирты, кетоны и т. д. [c.290]

В известных из литературы методах микрохимического определения хрома в минералах и породах хром выделяют в виде определенных соединений и взвешивают осадки либо определяют хром объемным путем, восстановлением бихромата солью Мора и титрованием избытка ее раствором перманганата. Эти методы, а также колориметрический метод, основанный на измерении интенсивности окраски хромат-иона, вследствие их малой чувствительности оказались мало пригодными для анализа минералов. [c.150]

Бюретка с краном, которой пользовались во времена Мора (Ф. Мор, Учебник химико-аналитических методов титрования , 1855— 1856 гг,). [c.158]

В практике галургических лабораторий редко приходится прибегать к методам определения галоген-ионов в кислом растворе. Обычно поэтому применяют метод Мора или титрование с адсорбционными индикаторами. [c.43]

Методы титрования (объемный анализ) применялись давно в техническом и в фармацевтическом анализе. В практику научного исследования объемный анализ впервые (1824—1832 гг.) ввел Гей-Люссак, использовав этот метод для определения хлоридов, серебра и кислот. Однако объемный анализ входил в круг научных методов значительно медленнее, чем весовой или газовый. Титрование железа перманганатом было введено лигиь в 1846 г. (Маргерит) первое небольшое систематическое руководство для работы этим методом составлено в 1853 г. (Ф. Мор). [c.12]

В 1801 г. издан труд немецкого исс.тедовагеля В. А. Лампадиуса — Руководство по химическому анализу минеральных веществ . В 1821 г. в Германии опубликовано полное по тем временам руководство по аналитической химии — книга К. Пфаффа (1773—1852) Руководство по аналитической химии для химиков, государственных врачей, аптекарей, сельских хозяев и рудознатцев . С тех пор общие руководства по аналитической химии стали публиковаться систематически, особенно — в Германии. Это — получившие больш ю известность книги Руководство по аналитической химии (1829) Г. Розе (1795—1864), Руководство по качественному химическому анализу (1841) и Введение в количественный анализ (1846) К. Р. Фрезениуса (1818—1897), первое руководство по титриметрическому анализу К. Г. Шварца (1824— 1890) — О количественном анализе (1850), Учебник химико-аналитических методов титрования (ч. 1, 1855 г. ч. 2, 1856 г.) Ф. Мора (1806—1879), Научные основы аналитической химии (1894 ) В. Оствальда (1853—1932) и др. [c.33]

Т. возникла в сер. 18 в. Многие ученые внесли вклад в ее развитие. Так, У. Льюис (1767) дал определеме понятия точки насьнцения , т.е. точки эквивалентности. Благодаря работам Ж. Гей-Люссака Т. превратилась из метода пром. анализа в самостоят. раздел науки. Э. Мор разработал много методик по титриметрич. анализу,, написал Учебник по химико-аналитическому методу титрования (1856) В. Оствальд и А. Ганч развили теорию индикаторов (1894) Д. Форлендер впервые провел титрование в неводных средах (1904). [c.599]

Для определения X. используют титриметрич. методы -титрование р-ром соли Мора (NH4)2Fe(S04)2-6H20 после предварит, окисления Сг(1П) персульфатом аммония, Н2О2 и др. Для определения Сг(Ш) применяют комплексонометрич. метод (обратное титрование избытка комплексона разл, солями), потенциометрич. и амперометрич. титрование. [c.309]

Титрование Mn(VII) раствором соли Мора. Метод основан на окислении Мп(П) до МПО4 и титровании образуюш егося иона MnOi раствором соли Мора по току окисления Fe(II) при потенциале Ц- 1,0 s (отн. нас. к.э.) с платиновым враш аюш имся электродом [98, 158]. Титрование проводят как с одним, так и с двумя [c.50]

В отличие от метода Мора, метод Фольгарда может быть применен как в нейтрально , так и в кислой среде. Налвчие в растворе свободной кислоты даже опособствует получению более точных результатов. Определения по методу Фольгарда можно производить также при наличии в растворе ио ноБ Ва +. и т. д. Титрование по мето- [c.180]

Основателем титровального анализа следует считать Ж. Гей-Люссака. Он дал описание метода, ввел некоторые понятия разработал приемы анализа отдельных элементов, например серебра. Крупный вклад в развитие рбъемного анализа внес Ф. Мор. В наши дни известны приборы, приспособления, введенные Ф. Мором (зажим, пипетка Мора, соль Мора, весы Мора В др.). В учебнике по химико-аналитическому методу титрования Ф. Мора (1855—1856) описаны в систематизированном виде методы и приемы титровального анализа . [c.113]

За последние годы предложено несколько вариантов этого метода для определения ванадия в различных объектах в металлическом ванадии, в хромитев урансодержащих веществах по-прежнему много внимания уделяется этому методу при анализе легированных сталей причем особенно для одновременного определения нескольких компонентов — ванадия, хрома и марганца Предложен этот метод и для определения ванадия и хрома в силико-алюминиевых катализаторах крекинга нефти, причем вместо обычного в таких случаях селективного окисления хрома пользуются восстановлением его до трехвалентного при помощи азида натрия хром (III) не мешает титрованию ванадия солью Мора. Можно селективно определять ванадий и железо при совместном их присутствии в растворе сперва титруют ванадий солью Мора, затем — общее содержание железа аскорбиновой кислотой. Из общего содержания железа вычитают то количество железа, которое было израсходовано (в виде соли Мора) на титрование ванадия [c.181]

Содержание церия в остатках определяли персуль- фатным методом, титрованием солью Мора до Се +. [c.171]

JJ П римечание. M. И. ( 0,02° при 20° и 0,1° при 60°). т=24 ч. Анализ жидкой фазы СГ — методом Мора, НС1 — титрованием 0.1 и. раствором со присутствии метилового красного, К —тетрафенилборатным объемным методом. Н О — по разности. Все данные являются средними из двух [c.99]

Примечание. М. И. ( 0,02° при О, 20 и 40 . 0.1 при бО"). т=24 п. Анализ жидкой фазы СГ—методом Мора, H I—титрованием 0.1 и. раствором NaOH в присутствии метилсвого красного, комплексонометрическим методом в присутствии эриохром черного, —тетрафенилборатным объемным методом, Na —по разности (в некоторых пробах—магнийуранилацетатным методом). Все данные являются средними из двух определений. [c.867]

Соль Мора, стандартный раствор. Растворяют 0,5460 г свежеперекристал-лизованной и высушенной на воздухе соли Мора в 100 мл прокипяченной воды, содержащей 2 жл 2 и. серной кислоты, затем разбавляют этой же водой до 1 л. 1 мл приготовленного раствора содержит 0,100 мг железа (II). Титр раствора следует также проверить объемным методом—титрованием ванадатом аммония [c.135]

Навеска сплава 0,8500 г подготовлена для определения ванадия и хрома феррометрическим методом. На титрование навески при определении ванадия было затрачено 15,60 мл раствора соли Мора и при определении суммы ванадия и хрома — 26,60 мл раствора соли Мора. На титрование 25,00 мл 0,2160 н. К2СГ2О7 в присутствии фенилантраииловой кислоты расходуется 27,00 мл раствора соли Мора. Рассчитайте процентное содержание ванадия и хрома в исследуемом образце. [c.86]

Индикатор метода Мора (прямое титрование). Индикатором является раствор хромата калия К2СГО4, проверенный на отсутствие хлоридов. В точке конца титрования наблюдается изменение окраски раствора из лимонно-желтой в слабую красно-оранжевую окраску. Сам осадок хромата серебра Ag2 г04 имеет кирпичнокрасный цвет. Однако эту окраску можно наблюдать в сильно перетитрованном растворе. В действительности нужно титровать только до ясно заметной перемены лимонно-желтой окраски в слабо-розовую. Для точной регистрации перемены окраски необходимо пользоваться для сравнения раствором-свидетелем. [c.546]

Примечания. 1. Хлориды этим спссобом можно точно титровать в очень разбавленных растворах даже при содержании хлорид-ионов Ю мг/л ошибка титрования не должна превышать 2%. Конец титрования более отчетлив, чем при аргентометрическом титровании пс Мору. Метод пригоден для определения хлоридов в питьевых и прсмышленных водах, в различных солях и в физиологических жидкостях. [c.417]

Для определения спирта в бражке гидролизного завода окислительным методом было взято 20 мл бражки, разбавленной в 10 раз на титрование избытка раствора двухромовокислого калия израсходовано 3 мл раствора соли Мора на титрование 20 мл раствора двухромовокислого калия при контрольном опыте пошло 18 мл того же раствора соли Мора. Найти концентрацию спирта в исходной бражке, если титр раствора двухромовокислого калия в объе.мных единицах спирта равен 0,00135 мл. (1,13%). [c.199]