Тиосульфат натрия растворимость

Затем неэкспонированные кристаллики А Вг растворяют и вымывают в растворе тиосульфата натрия, одном из немногих растворов, в которых растворимы галогениды серебра [c.449]

Растворимость соли может увеличиться вследствие комплексообразования. Например, цианид серебра растворяется в растворе цианида калия, хлорид серебра — в растворе аммиака или тиосульфата натрия ( 63). [c.73]

Образование малорастворимого хлорида серебра. Ионы серебра образуют с соляной кислотой и растворимыми хлоридами белый творожистый осадок Ag l, Хлорид серебра нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия, цианидов натрия или калия. Осадок Ag l заметно растворим в концентрированной соляной кислоте и концентрированных растворах хлоридов щелочных металлов. [c.284]

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

Выполнение работы. В пробирку с осадком иодида меди (I), полученным в опыте 6, прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия. Наблюдать полное растворение осадка, происходящее вследствие образования хорошо растворимого. комплексного тиосульфата меди (I). [c.201]

Чистоту препарата определяют титрованием стандартным раствором тиосульфата натрия. К раствору навески вещества, равной примерно 200 мг, в воде прибавляют раствор, содержащий около 1 г иодистого калия в 10 мл воды. Полученный раствор подкисляют 10%-ной серной кислотой (10 мл) и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата патрия с применением растворимого крахмала в качестве индикатора. [c.90]

Рис. 444. Кривые растворимости тиосульфата натрии.

Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонкодисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения хлорида серебра. Он растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия с образованием растворимых комплексов серебра(1). [c.451]

Метод заключается в титровании раствором тиосульфата натрия иода, выделившегося из иодида калия под действием перекисных соединений в анализируемой пробе. В качестве растворителя используется уксусная кислота, к преимуществу которой относится высокая растворимость в ней перекисей и высокая скорость реакции. [c.58]

Докажите при помощи крахмала наличие йода в растворе. Можно воспользоваться и другим приемом. Прибавьте в пробирку раствор сульфита натрия до обесцвечивания раствора и осадка (перемешивание ). Напишите уравнение этой реакции. Применять для этой цели раствор тиосульфата натрия нельзя, так как ион ЗгОз - образует с Си (I) хорошо растворимое соединение с комплексным ионом [Си (8203)2] [c.303]

Растворимость бромата калия в 100 лл воды 6,95 г при 20° G 49,8 г при 100°С. Хранят в банках оранжевого стекла с притертой пробкой. Может служить исходным веществом для установки титра раствора тиосульфата натрия, [c.170]

Для инициирования радикальной полимеризации при комнатной или пониженной температуре могут быть использованы окислительно-восстановительные системы. Реакцию окисления — восстановления проводят в среде, содержащей мономер. Полимеризацию вызывают свободные радикалы, образующиеся в качестве промежуточных продуктов реакции. Можно подобрать пары окислитель — восстановитель, растворимые в воде (пероксид водорода— сульфат двухвалентного железа персульфат натрия — тиосульфат натрия и др.) или в органических растворителях (органические пероксиды — амины органические пероксиды —органические соли двухвалентного железа и др.). В соответствии с этим радикальную полимеризацию можно инициировать как в водных, так и в органических средах. [c.8]

Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия (см. работу 12). Реакция между раствором сульфата меди н иодидом калия обратима. Судя по потенциалам us+/ u+ = = 0,167 В и °Ij/2i- = 0,534 В, реакция не может идти слева направо. Однако процесс идет. Это объясняется образованием осадка ul, растворимость которого мала (Р=10 моль/дм ). Поэтому в момент достижения состояния равновесия [Си+] незначительна по сравнению с [Си +], что резко увеличивает потенциал для системы u + -f е ч ьСи+ до значения +0,88 В. Таким образом, реакция химического взаимодействия ионов меди (И) с иодид-ионами протекает слева направо практически до конца (см. разд. 4.4, пример 1). [c.327]

Осадок нерастворим в минеральных кислотах и в растворе карбоната аммония. Растворяется в водном аммиаке, в растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат-ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра [c.460]

Существуют также рекомендации после разложения шлака соляной кислотой осаждать скандий щавелевой кислотой, оставляя железо и марганец в растворе [50, 52]. В этом случае для более полной очистки от Ре, Мп, а также и от Са и РЗЭ, переведя оксалаты прокаливанием в окислы и растворив последние в соляной кислоте при pH 2,5—3,0, осаждают ЗсОНЗаОз, вводя тиосульфат натрия. От ТЬ и 2г отделяют, осаждая их в виде иодатов. Скандий из раствора после этого выделяют в виде оксалата [50]. При переработке более бедных растворов, содержащих много примесей, осаждение фторида и оксалата скандия не дает удовлетворительных результатов. В этом случае рекомендуется выделять скандий в виде фитата 5СбСеНбР0О2,-36Н2О. Фитат скандия очень плохо растворяется в воде и минеральных кислотах [53], он дает возможность извлечь 98% скандия и достичь 40-кратного обогащения. Возможно также осаждение плохо растворимого пирофосфата [c.39]

Объясните, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение тиосульфата серебра в избытке тиосульфата натрия. [c.81]

Пример 11-13. Необходимо определить зависимость растворимости тиосульфата натрия (у) от температуры (х). Объем выборки N = 9. Экспериментальные данные приведены в табл. П-20. [c.216]

Опыт 33.12. Каждый осадок в пробирках из опыта 33.10 разделить на две части и испытать растворимпст1> галогенидов серебра в концентрированном растворе аммиака и в растворе тиосульфата натрия. Объяснить полученные результаты пользуясь величинами произведения растворимости галогенидов серебра и констант нестойкости комплексных ионов. [c.268]

Раствор после варки спускают на центрифугу 4 для отделения иерастаори мых примесей. Далее раствор лоступает в промежуточный бак 5 для дисульфида, откуда его насосом подают в. питательный бак 6 далее в котел для усреднения 7, уда, из бака 1 поступает раствор бисульфита натрия. В результате реакции образуется концентрированный раствор, содержащий до 1200 г/л тиосульфата натрия. Растворимые примеси (сульфит и сульфат натрия, хлорид натрия), содержавшиеся в растворе до реакции, выпадают из концентрированного раствора, так как их растворимость в присутствии тиосульфата натрия сильно снижается и, таким образам, раствор оч Ищается от примесей. Полученный жанцентрированный раствор не нуждается в упаривании и после отстоя в баке 8 или фильтрации через фильтрпресс 9 направляется на кристаллизацию и центрифугирование. [c.258]

Раствор после в ркн спускают на центрифугу 4 для m,i -,1ения нераствориг Ь(х npnMe eii. Далее раствор поступает в промежуточный бак 5 для ик ульфида, откуда его насосом подают питательный бак в и далее в котел 7, для усреднения, куда из бака 1 поступает раствор бис -,(ьфита натрия, В результате реак ПИИ образуется концентрированный раствор, содержащий до 1200 с л тиосульфата натрия. Растворимые примеси (сульфит [c.242]

Пентагидрат тиосульфата натрия N328203-ЗНгО — прозрачные призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2 % безводной соли при 20 °С). Тиосульфат натрия может образовывать пересыщенный раствор (реакция раствора слабощелочная). Соль устойчива на воздухе, но при 100 °С обезвоживается. При 56° тиосульфат натрия плавится в кристаллизационной воде. [c.140]

В ходе закрепления (фиксирования) из светочувствительного слоя удаляется не-разложившийся бромид серебра. Это происходит в результате взаимодействии между AgBr и веществом закрепителя — тиосульфатом натрия. При этой реакции получается растворимая комплексная соль [c.539]

При увеличении концентрации лиганда эти равновесия смещаются в той или иной степени влево. Так, AgBr достаточно хорошо растворим в 25%-ном растворе аммиака, а Agi — в умеренно концентрированном растворе тиосульфата натрия, из чего видно, что комплексообразование может существенно влиять на растворимость соединений. [c.105]

Тиосульфат натрия образует прозрачные моноклинические кристаллы, легко растворимые в воде. При температуре выше 48,5°С они начинают плавиться в кристаллизационной воде, а при 00°С. - обезпоживаются. [c.335]

Синтезируйте тиосульфат натрия. Рассчитайте, какое количество серы нужно взять для взаимодействия с 1 г ЫэгЗОз- 7Н2О. Рассчитайте также, сколько воды следует взять для растворения соли (при 20° С растворимость НагЗОз составляет 21%). [c.282]

Тиосульфат натрия NajSiOs применяют как фиксаж а фотографии, он удаляет с негатива не восстановленный проявителем AgBr, переводя еп) в растворимый комплекс [c.446]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Ag l, нерастворимый в минеральных кислотах, но растворимый в водных растворах NH3, карбоната аммония, цианида калня и тиосульфата натрия [c.156]

Составить уравнения реакций образования осадков Ag l, AgBr и Agi. Какие из них растворимы в тиосульфате натрия [c.230]

Рассчитайте растворимость Ад в 0,2000 М растворе тиосульфата натрия, если Ад+ образует комплекс А2(820з)2 - [c.95]

Ag(NH3 ), ] 1 + KI = Agl + K I + 2NH3 Осадок Ag l растворяется также в концентрированных растворах НС1 и хлоридов, в присутствии цианида калия K N, тиосульфата натрия ЫагЗгОз с образованием растворимых комплексов [c.355]

Тиосульфат ы Ьп2(8аОз)з образуются при взаимодействии растворов тиосульфата натрия или бария с соответствующими солями иттрия и РЗЭ. Вследствие хорошей растворимости получаемых солей они не выпадают в осадок из разбавленных растворов, а из концентрированных растворов постепенно осаждаются в виде порошкообразной массы. Тиосульфаты РЗЭ могут быть полностью выделены в осадок этиловым или метиловым спиртом. При кристаллизации тиосульфатов первые фракции обогащаются легкими РЗЭ. В последних фракциях кристаллизуются тяжелые РЗЭ и иттрий в следующем порядке У, ТЬ, Но, Оу, Ег, УЬ. [c.59]

Бромид серебра и иодид серебра получают аналогично хлориду серебра. AgBr светло-желтый. Agi — желтый. Бромид серебра плохо растворим в аммиаке, иодид серебра не растворим в нем. Ag l, кроме раствора аммиака, растворим в растворе тиосульфата натрия, хлоридов щелочных металлов, цианида калия и роданида калия. Хлорид, бромид и иодид серебра не растворимы в разбавленной азотной кислоте. Бромид и иодид серебра растворимы в растворах тиосульфата натрия и цианида калия [c.180]

Напротив, многие соли тиосерной кислоты (известнь лишь средние) вполне устойчивы. Большей частью онн бесцветны и хорошо растворимы в воде. Свойства этих солей тиосульфатов) обусловливаются присутствием атомов серы в различных степенях окисления. Так, Наличие 5 - придает им восстановительные свойства. Наибольшее практическое значение имеет тиосульфат натрия (КагЗгОз), часто называемый гипосульфитом. Являясь восстановителем, тиосульфат натрия используется для связывания хлора [c.290]

На рис. 444 приведена кривая растворимости в воде тиосульфата натрия, образующего различные кристаллогидратные формы. Кривая / показывает изменение стабильной твердой фазы, представляющей собой пептагидрат Ыа ЗгОд-5Н,0, получающийся в пределах температур от О до 48,2°, а кривая 2—изменение твердой фазы дигидрата Ыа2520з-2Н20 в пределах температур от 48,2 до 66,5°. При температуре выше 66,5" [c.640]