Осмотическое дат ление

Как известно, давление молекул растворенного вещества на полупроницаемую мембрану, вызывающее самопроизвольное перемещение молекул растворителя через мембрану (осмос), уравновешивается гидростатическим давлением столба жидкости, поднявшейся в осмометре. Это гидростатическое давление, соответствующее осмотическому равновесию (прекращению перехода растворителя), и есть осмотическое давление. Оно зависит от температуры и концентрации раствора. Для разбав ленных растворов, как известно, эта связь выражается уравнением Вант-Гоффа [c.205]

НОГО вещества в г/л, М — молекулярный вес, р° — плотность растворителя в г/мл. Значение производной в лен ой части уравнения может быть найдено экспериментально либо из давления пара растворителя Р (так как = = ВГ(ЛпР), либо из температуры замерзания, температуры кипения или осмотического давления раствора. Отношение Ц1/М1 не зависит от молекулярного веса растворителя М , следовательно, нет необходимости знать эту величину, для которой к тому же отсутствуют какие-либо практические способы определения. [c.35]

В настоящей 1 лаве будет развита полная теория термодинамических свойств разбавленных ионных растворов путем сочетания теоретических уравнений, полученных для случая равновесия (гл. II, 8 4) с термодинамическими зависимостями, приведенными в гл. I, а также путем дальнейшего обобщения полученных результатов. Будут выведены предельные законы зависимости коэффициента активности, осмотического коэффициента, относительного парциального молярного теплосодержания, теплоемкости, расширяемости и сжимаемости от концентрации. Теория будет распространена на тот случай, когда учитывается влияние конечных размеров ионов. Дальнейшее расширение теории будет заключаться в устранении приближенного характера математической трактовки, которая была обусловлена отбрасыванием ч,ленов высших порядков при разложении в ряд экспоненциальной функции в уравнении (18) гл. II кроме того, будет рассмотрена также теория, учитывающая влияние ассоциации ионов. В сжатой форме будет изложена теория влияния электростатических сил на поверхностное натяжение раствора. Наконец будет рассмотрена теория влияния распадающихся на ионы солей на растворимость нейтральных молекул. [c.46]

Измерив осмотическое дав-1 p,J ление в ряде растворов раз- [c.204]

Осмотическая ячейка представляет собой стеклянный каркас, приплав-ленный к капиллярной трубке отверстия каркаса затянуты пленкой из коллодия. Внутренний диаметр капилляра равен 0,5—0,75 мм. [c.73]

Если оба раствора предельно разбавлены и a f = a то осмотическое дав- т ление раствора (а) относительно (Ь) должно равняться нулю [см. уравнение (XXI, 21)]. Однако при конечных, пусть малых концентрациях это равенство, строго говоря, не соблюдается. Чтобы найти осмотическое давление в разбавлен- 1 [c.540]

В свою очередь с давлением пара связаны доступные для измерения такие свойства растворов, как понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Это дает возможность определять осмотическое давление растворов косвенным путем. Наиболее распространен криоскопический метод, основанный на определении понижения температуры замерзания растворов. Искомое осмотическое дав ление вычисляется по формуле [c.95]

Из последнего уравнения видно, что уменьшение свободной энергии при постоянной температуре и постоянном давлении равно общей работе, которую может совершить система, за вычетом ЯАУ. Работа, обозначаемая —АО, которую часто называют чистой работой или полезной работой, может быть химической, электрической, фотохимической или осмотической. К ней не относится работа расширения газа против постоянного дав- ления, за исключением случаев, когда этот вид работы используется полезным образом. Примером такой непродуктивной работы РАУ может служить расширение нагреваемого воздуха. В живых системах вопрос о полезной работе, сопровождающейся изменением свободной энергии, имеет особо важное значение, поскольку растительные и животные клетки совершают механическую работу, необходимую для поддержания жизни, не. за счет поглощения тепла из внешней среды. В случае теплокровных животных совершение работы при постоянной температуре за счет поглощения тепла просто запреш,ено вторым законом. Работа клеток зависит от химической энергии, получаемой ими из питательных веществ этот вид работы может осуществляться, очевидно, за счет изменения свободной энергии АС. Рис. 2.11 иллюстрирует некоторые виды полезной работы, с которыми мы сталкиваемся, изучая живые организмы. [c.107]

Пример 2. Рассчитать осмотическое дав ление раствора из предыдущего примера при 17 °С (относительную плотность раствора принять равной 1) [c.119]

При интенсивном ведении хозяйства для получения максимально возможных урожаев сельскохозяйственных культур необходимо вносить в почву высокие дозы азотных удобрений. Однако при использовании больших доз хорошо растворимых азотных удобрений возрастает концентрация почвенного раствора и увеличивается его осмотическое давление. Некоторые растения, например лен, хлопчатник, овощные культуры, очень чувствительны к повышению концентрации почвенного раствора, и при использовании под эти культуры высоких доз азотных удобрений нередко снижается урожай вместо его увеличения. [c.14]

Для расчета величины по измеренному осмотическому дав-лению-п заменяем в уравнении Вант-Гоффа мольно-объемную концентрацию Са объемно-весовой концентрацией =т 1хз [c.258]

Вант-Гоффа растворенное вещество при малых концентрациях его в растворе ведет себя как идеальный газ и потому имеет определен1юе парциальное давление, называемое о с м о т и ч е с к и м д а и-л е п п е м. Парциальное давление рас-творенного ьеи1,ества проявляется в ударах макромолекул о пористую перегородку н поверхностную пленку жидкости Как известно, парциальное давление паров растворителя над раствором и над чистым растворителем неодинаково. Поэтому при разделении раствора и растворителя пористой перегородкоГ молекулы раствори теля будут переходить через нее в раствор до тех пор, пока перешедшие частицы растворителя не создадут в раст]юре да1 -ления, равного осмотическому. [c.72]

Методами электропроводности, рентгенографии, определения осмотического дав-д ления и другими установлено, что мыла в растворе могут быть в виде недиссоциированных молекул, ионов, продуктов гидролиза так, например, натриевое мыло может находиться в растворе в виде Сх НзаСООЫа, С17Н35СОО- и Ыа+, С17Н35СООН (продукт гидролиза), а также в виде агрегатов. [c.170]

Шведский ученый Аррениус в 1887 г. объяснил отступ-лен[[я электролитов от законов разбавленных растворов обратимым распадом электролитов на ионы под влиянием растворителя вс. едствие этого число осмотически деятельных частиц возрастает, что зависит от степени диссоциации электролита в данных условиях. Распад на ионы называется электролитической диссоциацией. Степень диссоциации — это доля молекул, распавшихся на ноны при равновесии. Соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков. Кислоты образую катионы водорода и кислотные остатки в качестве анионов, основания — гидроксильные отрицательные ионы и металлические положительные ионы. Например [c.193]

С целью определения средней ОММ полимера измерено осмотическое тав-ление растпорсга полистирола n толуоле. Давление выражалось через высоту растворителя h, плотность которого была 1,004 г/см . При 25 °С были полу-1ены следующие результаты. [c.273]

Диалогичная картина наблюдается и при иовышении pH осмотическое дав--ление растнора белка при добав. геиии щелочи сначала возрастает, а затем, достигнув максимума, иачииас уменьшаться. [c.476]

После длительного воздействия воды, когда полости занимают уже значительную долю поверхности, в них появляются многочисленные мелкие трещины [47], связанные, вероятно, с с усадкой поверхностного слоя стекла под влиянием выщелачивания и возникающими при этом внутренними напряжениями. Процесс образования и роста уикрополостей происходит как при комнатной температуре, так и при кипячении, с той лишь разницей, что его скорость при кипячении значительно выше. Пояп-ление микрополостей — наиболее характерное структурное изменение при увлажнении стеклопластиков различных типов. Их образование связано, по всей вероятности, с вымыванием из поверхностного слоя стекла катионов, которое приводит к появлению на поверхности волокон раствора со значительным осмотическим давлением [47, 51]. [c.222]

Разработан новый метод определения молекулярных весов высокомолекулярных соединений. Вследствие коллоидного характера этих веществ или их производных в растворенном состоянии измерение вязкости оказалось наиболее подходящим приемом определения молекулярных весов многих природных и синтетических высокомолекулярных соединений. Химическим определением характера концевых групп высокополимерных молекул полиоксимети-лена установлено, что эти молекулы построены таким же образом, как и молекулы низкомолекулярных соединений с преобладанием в молекуле цепей, т. е. молекулы имеют нитеобразную форму. Это было применено к изучению многих синтетических высоко полимер ных веществ и послужило основанием для определения структуры природных высокомолекулярных веществ. На основании крио ско пи ческих и осмотических определений молекулярного веса, а также гидрсгенизации и получения производных или переосаждения высокомолекулярных молекул было сделано заключение, что частицы полимеров не большие мицеллы, а молекулы в смысле классической органической химии. Дальнейшее исследование полимерных соединений направляется на выяснение 1) элементарных частиц (мономерных молекул), образующих полимер, 2) типа связи и 3) размера, а также формы частиц. [c.654]

Термодииамичесиие свойства разбавленных растворов (дав-лениа пара, осмотическое давление, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения) не зависят от природы растворенных веществ, а только от их активности для идеальных растворов — от их фактической моляльности (ст числа частиц). [c.426]

При известном значении u.i, определенном по осмотическим данным, можно по (VIII. 7) рассчитать величину 1п ai и отсюда AZi и относительную упругость пара растворов полимеров по (VIII. 7). Необходимо отметить, что, расслоение раствора или выпадение полимера при добав- лении нерастворяющей жидкости (что изменяет fxi) происходит лишь при некотором критическом значении XI [c.190]

Водный раствор амигдалина (сахарообразного вещества, получаемого из миндаля), содержащий 96 г этого вещества в 1 л, создает, как установлено, осмотическое дав ление 0,474 атм при 0°. Каков молекулярный вес растворенного вещества [c.287]

Азотные удобрения, выпускаемые туковой промышленностью, хорошо растворимы в воде. Сильная растворимость и подвижность азотных удобрений в почве не всегда полезны. При внесении таких удобрений в больших дозах создается избыточно вредная концентрация и высокое осмотическое давление почвенного раствора, резко ослабляюпще развитие молодых растений (лен, кукуруза). В районах достаточного увлажнения, особенно на легких почвах, возможно вымывание внесенного азота. В республиках Средней Азии в условиях орошаемого земледелия аммиачные и аммиачно-нитратные удобрения быстро нитрифицируются и нитратный азот с нисходящим током воды (при поливе) вымывается из корнеобитаемого слоя почвы или с восходящим током (после полрва) выносится на поверхность. В результате этого снижается использование растениями азота из внесенных удобрений и их эффективность. [c.221]

Гипотеза ионизации. Количественные исследования зависимости свойства разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества показали, что для всех них — понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и осмотических явлений — действителен один и тот же закон разбавлзн-ных растворов (Рауль—Вант-Гофф, 1886 г.) свойства р а. ч-бав ленных растворов из. 1еняются прямо пропорционально относительному числу растворенных частиц, т. е. молекулярной концентрации растворенного вещества. [c.121]

Выше рассматривалис1> закономерности осмотического давления в бинарных системах. Теперь рассмотрим осмотическое давление в трехкомпонентных системах, когда два компонента проходят через мембрану, например, молекулы растворителя / и растворенного вещества 2, а третий компонент, например частицы золя или макромолекулы 3 задерживается мембраной. В такой системе, разде.ленной мембраной, могут выравниваться химические потенциалы только компонентов 1 и 2, ибо только они проходят через мембрану. После установления равновесия имеем [c.250]

Экспериментально установлено, что асболютная чувствительность эбулиометров существенно ниже, чем осмометров. Эбулиоскопическая постоянная Кэб для обычных органических растворителей составляет приблизительно (2—3)10 град/моль. Следовательно, увеличение осмотического давления на 1 сж соответствует по порядку величины изменению температуры кипения на 0,0001° С. С помощью катетометра можно оценить изменение высоты столба жидкости с точностью до 0,001 см, а предельно регистрируемая величина изменения температуры достигает 0,000015° С. Тем не ленее эбулиоскопическим методом часто пользуются для определения среднечислового молекулярного веса, поскольку при осмо-метрическом методе определения М полиэтиленов (и других полимеров) возможно возникновение существенных ошибок, обусловленных диффузией через мембрану низкомолекулярных фракций. [c.120]

Таким образом, при учете градиента осмотического д( ленйЯ получается не только такое же суммарное выражение для гУндерО [c.482]

В результате повышения гидростатического давления в растворе будет возрастать число частиц растворителя, движущихся из раствора в растворитель. Постепенно гидростатическое давление достигает величины, при которой количество молекул растворителя, перемещающихся в обоих направлениях, уравнивается, и наступает псм.пт.ияе.с.кое равновесие. Рязвившрргя в результате осмоса избыточное дав-ление, при котором устаТ янлцбается осмотическое рагшовегир. называют осмотическим давлением. [c.34]

Человеческий организм характеризуется большим постоянством ряда физико-химических показателей внутренней среды, в том числе и осмотического да ления крови. Эту константу называют "ttaoo Jiweu. Ее нарушение оказывается губительным для организма гораздо раньше, чем наступает плазмолиз или лизис клеток. Понижение осмотического давления путем введения больших избытков воды или в результате интенсивной потери солей, например с потом, вызывает рвоту, судороги, затемнение сознания и т. д. вплоть до гибели организма. Повышение же осмотического давления введением больших количеств солей приводит к перераспределению воды. Вода скапливается в тех тканях, в которых откладываются [c.38]

Постепенная гидролизация карбамиформа в почве делает это удобрение особенно эффективным для тех видов растений, которые проявляют повышенную чувствительность, особенно в первые стадии развития, к избытку усвояемого азота или к повышению осмотического давления, вызываемого внесением растворимых азотных удобрений. Например, лен-долгунец в начале своей жизни весьма чувствителен даже к умеренным до- [c.62]

Обратный осмос (гиперфильтрация) — это непрерыв ный процесс молекулярного разделения растворов путем их фильт рования под давлением через полупроницаемые мембраны, задер живающие полностью или частично молекулы либо ионы раство ренного вещества. Гиперфильтрация используется для выделенш низкомолекулярных растворенных веществ (например, Сахаров, со лей, кислот). При приложении давления выше осмотического (рав новесного) осуществляется перенос растворителя в обратно направлении (по сравнению с обычным осмотическим переносом)— от раствора к чистому растворителю через мембрану и обеспечивается достаточная селективность (разделяющая способность] очистки. Необходимое давление, превышающее осмотическое дав ление растворенного вещества в растворе, составляет 0,5—1 МШ при концентрации солей 2—5 г/л и 5—10 МПа при концентрации 20—30 г/л [254]. [c.150]

Сукне и Гаррис [187] изучали зависимость между механической проч иостью пленок, приготов,ленных из фракционировгппюго ацетата, цел. юло- tbi, и СП, определявшейся по вязкости и осмотическому давлению. Если значение СП было меньше 200—300, у любой фракпии наблюдалось довольно резкое понижение механической прочности. На графике, характеризующем зависимость. между механической прочностью и средневесовым, значением СП, для различных фракций и смесей фракций были получены разные к ривые, если же устанавливалась зависимость между механической прочностью и среднечисловым значением СП, все точки падали на одну кривую. [c.229]

Наиболее перспективно применять труднорастворимке азотные удобрения в районах избыточного увлажнения и орошаемого земледелия, а также для растений, чувствительных к повышенным концентрациям азота и высокому осмотическому давлению (лен, некоторые овощные культуры). [c.44]

Жуков, Поддубный и Лебедев определили осмотическим методом молекулярный вес натрийбутадиенового каучука, полимеризованного при 40°, и нашли, что он равен 194 ООО. После фракционирования опи получили пять фракций, молекулярные веса которых были равны 75 ООО 192 000 365 ООО 525 ООО у каучука, полученного при 20°, молекулярные веса фракций лен али в пределах от 162 ООО до 729 ООО, а у каучука, полученного при 60°, были выделепы фракции с молекулярными весами от 41 ООО до 299 ООО. Исследование вязкости полученных фракций привело авторов к выводу, что более высокомолекулярные фракции содержат более разветвленные молекулы. [c.392]

Заметим, что если по аналогии с методом Ленгмюра [21], приме-ленным им для учета ионно-электростатического отталкивания, лриравнять значения П,, избыточному осмотическому давлению в плоскости симметрии прослойки, то получится результат в 8 раз больше истинного [1]. Таким образом, метод Ленгмюра имеет огра-пиченную область применимости, что было показано в работе [22]. [c.123]

Поэтому их нужно экстрагировать в. мягких условиях (в водных растворах, избегая экстремальных значений pH, осмотического давления, а также высоких температур). Больщая часть операций по вьще-лению органелл производится при 0—4° С (в холодной комнате или на льду). При комнатной температуре может наблюдаться значительное уменьщение активности, частично вследствие действия различных гидролитических ферментов (протеаз, нуклеаз и т. д.), высвобождающихся при разрущении клеток. Обычно для экстракции органелл используют 0,25 М раствор сахарозы (изоосмотический раствор), содержащий ионы и в концентрации, близкой к физиологической pH раствора доведен до 7,4 солянокислым трис-буфером (трис [гидроксиметил]-аминометангидрохлорид) в концентрации 0,05 М. Этот раствор часто называют СТКМ. Не все растворители обеспечивают столь же мягкие условия экстракции, как СТКМ например, для экстракции липидов и углеводов используют органические растворители. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология